Эмпирические и молекулярные формулы. Изомерия

Эмпирические и молекулярные формулы. Изомерия [c.14]

Каковы эмпирические формулы соединений на рис. 18-11 Каковы их молекулярные формулы Какие из них являются структурными изомерами [c.506]

Лишь углеводороды с низким молекулярным весом, т. е. кипящие при комнатной температуре, могут быть легко разделены па индивидуальные соединения. Возможное и действительное существование многих изомеров для каждой определенной формулы углеводорода делает такое разделение намного более сложным с ростом молекулярного веса и даже невозможным. Но оставалась необходимость характеризовать нефтяные фракции химически, и были предложены методы для того, чтобы вывести химический состав из значений некоторых физических свойств углеводородных смесей. Эти методы, отражающие антидетонационную характеристику фракций, впервые появились при разрешении вопроса о составе лигроинов как крекированных, так и прямогонных. Самые ранние попытки для более высококипящих фракций были более эмпирическими путем физических измерений вычислялась средняя температура кипения бензинов, которая хорошо согласовывалась с некоторыми желаемыми свойствами, но особых попыток связать температуру кипения с химическим составом не было. [c.207]

По предложению шведского ученого Берцелиуса явление это было названо изомерией. Два или больше соединений, которые имеют одну и ту же эмпирическую, или молекулярную, формулу, но совершенно различны по своим химическим или физическим свойствам, стали называть изомерами. Число изомеров для некоторых органических соединений достигает нескольких десятков, сотен и даже тысяч.. [c.32]

Напишите эмпирические, молекулярные и структурные формулы всех изомеров бутена. [c.521]

Некоторое представление о сложности химии аммиакатов кобальта можно получить хотя бы из того факта, что имеются данные о получении по крайней мерг девяти веществ с эмпирической формулой Со (ННд)з (МОз). . В этой области существует много возможных типов изомерии, как это видно из следующих примеров. Изомеры имеют одинаковый молекулярный вес, но отличаются по физическим и (или) по химическим свойствам. Можно различать следующие типы изомерии. [c.611]

Составьте структурные формулы изомерных простых эфиров, имеющих эмпирическую формулу 4H10O. Назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ШРАС. Каким веществам с иной функциональной группой соответствует такая же молекулярная формула Какие виды изомерии характерны для простых эфиров [c.52]

За последние два десятилетия -теоретико-графовые и топологические представления приобретают все возрастающую по своей важности роль в разнообразных областях химических и биомедицинских исследований. Топологические методы нашли применение if химической документации [1], при различении изомеров и описании разветвленности молекул [2, 3], перечислении изомеров, соответствующих определенной эмпирической формуле [4], определении структурного сходства и различия однотипных соединений [5], при описании перегруппировок в полиэдрических координационных соединениях [6, 7], расчете квантовохимических параметров [8], при исследовании корреляций структура — свойство [8] и химическая структура — биологическая активность [9, 10]. Молекулярные структуры фактически являются графами, в которых атомы [c.206]

Нафтеновые углеводороды в отличие от парафиновых обладают интенсивными пиками молекулярных ионов для изомеров Се — Сц среднее значение интенсивности молекулярных пиков равно 18,5% от максимального. Стабильность к электронному удару нафтеновых углеводородов выше парафиновых и меняется не так резко с увеличением числа атомов углерода в молекуле. Однако углеводороды, объединяемые эмпирической формулой С Нзя, обладают различной стабильностью к электронному удару. Результаты расчетов, представленные графически на рис. 13, свидетельствуют о том, что глубина распада моноолефиновых и циклопентановых углеводородов характеризуется весьма близкими значениями (кривые 1 и 2), тогда как циклогексановые углеводороды (кривая 3) значительно более устойчивы по отношению к электронному удару. [c.39]

Возможны три метода поиска соединения в Бейльштейне . Простейший метод состоит в использовании формульного указателя. В нем соединения перечислены в порядке возрастающей сложности их молекулярных (эмпирических) формул. Структурные изомеры отличаются по их названиям. Задача различения этих изомеров сильно облегчается знакомством с немецкой номенклатурой. [c.668]

В начале развития классической органической химии открытие того факта, что четко различающиеся по свойствам соединения могут иметь одинаковую эмпирическую формулу (одинаковый процентный состав), привело, с одной стороны, к открытию изомерии, а с другой, — к открытию полимерии (Берцелиус, 1834 г.). Под последним понятием следовало подразумевать органические соединения одинакового процентного состава, но различного молекулярного веса. В этом случае полимером [c.14]

Совокупность всех молекул может быть разделена на эквивалентные классы, имеющие одинаковые молекулярные формулы, т. е. эквивалентные классы изомеров. Если концепцию изомерии молекул распространить на ансамбли молекул (ЕМ — от английского ensembles of mole ules), то для их описания можно воспользоваться привычными химическими формулами. Для ансамбля молекул можно записать два тина формул — обобщенную эмпирическую формулу, указывающую общее число атомов в ансамбле, и детальную эмпирическую формулу, соответствующую совокупности эмпирических формул молекул, принадлежащих ансамблю. Например, обобщенная эмпирическая формула для реакции [c.444]

Установление эмпирических зависимостей между структурой молекулы и ее масс-спектром приводит к выяснению общих закономерностей, управляющих процессами диссоциативной ионизации. Несмотря на то, что все еще отсутствует аппарат, который позволил бы количественно рассчитать масс-спектр индивидуального соединения, имеются предпосылки для вычисления количественных признаков, общих для типов соединений, С этих позиций весьма плодотворным оказалось использование кривых распределения интенсивностей пиков ионов по числу углеродных атомов в иоиах. Поскольку положение максимумов на кривых определяется величиной 2 в формуле СиНоп+г, то возможно установить состав гомологических рядов ионов, специфичных для углеводородных групп, спектры которых неизвестны [183]. С другой стороны, кривые отражают особенности молекулярной структуры изомеров, что было положено в основу создания методики раздельного определения циклопептановых и циклогексаиовых углеводородов в сложных смесях и идентификации типов этиленовых углеводородов [113, 115]. [c.80]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

При сожжении 1,960 мг вещества образовалось 1,743 мг СО2 и 0,712 мг Н2О. При обработке 0,06 г этого вещества дымящей азотной кислотой и АдМОз образовалось 0,173 г АдС1. Молекулярный вес вещества 99. Найдите его эмпирическую и молекулярную формулу, напишите структурные формулы изомеров. [c.45]

Эмпирическая формула, в которой представлен элементарный состав вещества в простейшей форме (стр. 15), является одной из простейших характеристик вещества. Так, эмпирическая формула и для этина, и для бензола СН. Для перехода от этой формулы к молекулярным формулам этих веществ необходимо знание соответствующих молекулярных весов, которые равны 26 и 78, что позволяет установить для молекулы ацетилена формулу С2Н2, а для молекулы бензола — формулу СеНв. Однако, как указывалось в гл. 1, за исключением простейших ч лучаев, молекулярная формула в органической химии еще не является однозначным указанием на природу вещества. Различные вещества могут иметь одну и ту же молекулярную формулу, и это явление называется изомерией. Причина этого кроется в том факте, что атомы, связанные ковалентной связью, располагаются в молекуле в строго определенном порядке, причем для каждого способа расположения характерны свои физические и химические, статические и динамические характеристики. [c.65]

Значительная интенсивность пиков молекулярных ионов в масс-спектрах этиленовых углеводородов и сравнительно небольшие отклонения от среднего значения для различных изомеров создают благоприятные условия для установления распределения этиленовых углеводородов по молекулярным весам. Однако ввиду идентичности эмпирических формул нафтеновых и этиленовых углеводородов, распределение последних по молекулярным весам может быть установлено только после получения для нафтеновых углеводородов аналогичных характеристик по масс-спектру образца, из которого удалены этиленовые углеводороды. Естественно, что, как и в случае нафтеновых углеводородов, должно быть учтено наложение за счет осколочныл ионов метановых углеводородов. [c.145]

Помимо замещенных бензолов были открыты или синтезированы многие другие соединения, которые соответствовали по классификации ароматическим, но были более ненасыщенными. Ряд таких соединений был выделен из каменноугольной смолы [5] ранее были охарактеризованы нафталин (С5Н4), антрацен (С7Н5) и фенантрен (С7Н5). В эмпирических формулах таких соединений прослеживается непрерывное снижение содержания водорода, а на примере двух последних соединений — возможность структурной изомерии. Однако до конца 1850-х годов, когда было четко сформулировано понятие молекулярной массы [6] и была развита концепция четырехвалентности углерода, нельзя было достигнуть больших успехов на пути развития представлений об ароматичности. Формулы Купера и Кекуле позволяли изображать структуры алифатических соединений и объясняли структурную изомерию, однако ненасыщенность оставалась непонятной. После того как [c.282]

В некоторых случаях, особенно в области низких молекулярных весов, каждой эмпирической формуле соответствует небольшое число соединений, физические и химические свойства которых достаточно хорошо известны. В таких случаях можно идентифицировать отдельные изомеры, используя указанные свойства и не прибегая к рассмотрению остальных пиков в масс-спектре. Например, п-ксилол можно отличить от остальных изомеров по высокой температуре плавления валериановую кислоту можно отличить от изомерных сложных эфиров по запаху и т. д. Число соединений, отвечающих одной и той же формуле, настолько велико и включает в себя такие различные типы химических соединений, что они не могут быть идентифицированы только на основании измерения пика молекулярного иона и данных поверхностного химического или физического исследования. Например, формуле СюН1е04, по данным Бейльштейна, соответствуют 129 соединений с молекулярным весом 200. При этих условиях масс-спектр может дать ценную дополнительную информацию. Сведения о расположении атомов в молекуле получаются на основании исследования масс и интенсивностей осколочных ионов. Использование такой методики детально описано ниже. [c.324]

Специфика диссоциативной ионизации углеводородов различных гомологических рядов, объединяемых эмпирической формулой СпНгп-s, была использована для их идентификации. Неизвестное соединение идентифицировали по величине Wm и по молекулярному весу, что позволило идентифицировать незамещенные молекулы стирола, индана, тетралина, фенилциклопентана. Присутствие других изомеров осложняет определение структуры. Например, в случае индана и алкенилбензолов с молекулярным весом 118 установить структуру молекулы по величине Wm не представляется возможным. [c.282]

Молекулярный вес, относительная величина ионы, отвечающие максимальному пику и специфичным осколочным и перегруппировочным ионам, были использованы для создания схемы идентификации структуры молекулы эмпирической формулы С Я2 8 (см. схему на стр. 283). Схема предусматривает определение типа углеводородов и структуры изомеров как внутри данного гомрло-гического ряда, так и среди углеводородов той же эмпирической формулы. [c.284]

Для органических соединений характерно -явление изомерии. Известно очень много соединений, имеющих один и тот же состав, одинаковый молекулярный вес, но различную структуру молекул, а тем самым и различные физические и химические свойства. Примером могут служить соединения с эмпирической формулой С Н О. Этому составу отвечает формула этилового спирта СН3СН2ОН и диметилового эфира СНзОСНз. Составу С Н О, отвечают 20 различных веществ, относящихся к различным классам. [c.197]

Таким образом, если допустить, что между собой могут быть непосредственно связаны не только разнородные атомы, но и атомы одного и того же элемента, то учение о валентности приводит к заключению, что молекулы, не отличающиеся между собой ни качеством, ни числом входящих в них атомов, могут отличаться порядком связей между атомами. В данном случае следует признать, что эмпирической формулой С4Н10 могут обладать два вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, а также одинаковый молекулярный вес, но отличающиеся порядком химической связи атомов в молекулах (химическим строением). Такие два вещества называются изомерными веществами или, кратко, изомерами. [c.58]

По внешнему виду камфара представляет собой белое кристаллическое вещество с характерным запахом. Ее эмпирическая формула ioHieO, молекулярный вес 152,23, т. пл. 178,5° — 179,5°, т. кип. 207,4—209,1° [300]. Камфара мало растворима в воде (1 г в 1000 мл) и хорошо растворима в большинстве органических растворителей спирте, диэтиловом эфире, бензоле, петролейном эфире и др. Камфара известна в виде правого d) и левого (/) изомеров и их рацемической смеси dl). [c.6]

Неорганические соединения, молекулы которых имеют одинаковый состав, обладают также одинаковыми свойствами. Молекулярная или эмпирическая формула NaOH изображает гидроокись натрия, и все молекулы, изображаемые этой формулой, обладают одними и теми же свойствами. Однако органические соединения с различными свойствами могут во многих случаях иметь одну и ту же эмпирическую формулу. Формула глюкозы, сахара, содержащегося в крови,-- eHiaO . Пятнадцать других сахаров, включая фруктозу и галактозу, имеют ту же эмпирическую формулу в то же время они различаются по растворимости, сладости и усвояемости животным организмом. Такие соединения называются изомерами, и различие в их свойствах обусловлено расположением атомов в их молекулах. Изомеры будут рассмотрены более подробно в последующих главах. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология