Синтез из галогенидов металлов

Гидриды группы титана и ванадия устойчивы на воздухе при комнатной и немного более высокой температуре, но реагируют с азотом, кислородом и водой при повышенных температурах. Скорости реакций в чрезвычайно большой степени зависят от площади поверхности, а также от наличия поверхностных загрязнений, например защитных окисных пленок. Реакции гидридов, насколько можно судить об этом в настоящее время, весьма похожи на реакции металлов. Потенциально полезен метод синтеза галогенидов металлов в низших степенях окисления реакцией гидридов и соответствующего галогеноводорода [14, 71]. [c.29]

Д. Синтезы галогенидов металлов [c.221]

МСС с галогенидами металлов. Синтез большинства [c.280]

Способность к образованию МСС обнаружена не у всех галогенидов металлов. Предпочтителен синтез этих соединений с галогенидами металлов, у которых кристаллическая структура не обладает сильными связями во всех трех направлениях. Это предпочтительно галогениды, которые имеют слоистую или цепную структуры [6-56]. Другим их признаком является высокая степень окисления входящего в их состав металла. [c.281]

САМОРАСПРОСТРАНЯЮЩИЙСЯ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЙ СИНТЕЗ (СВС), хим. процесс, протекающий с выделением тепла в автоволновом режиме типа горения и приводящий к образованию твердых продуктов. В качестве хим. стадий СБС могут иметь место термич. распад сложных реагентов, окислит.-восстановит. р-ции, синтез из простых в-в и др. Смесн для СВС состоят из горючего (часто металлы или их нестабильные соед.), окислителя, а также наполнителей и функцио . добавок, к-рые вводят для регулирования состава и структуры целевых продуктов. Типичные реагенты-тугоплавкие металлы (Ti, Zr, Hf, V, Nb, Та и др.) и неметаллы (В, С, Si), газы (Nj, О2, Н2), оксиды и галогениды металлов и металлы-восстановители (типа А1 [c.291]

Методы синтеза с использованием щелочных солей вторичных фосфинов и галогенидов металлов применяются мало, хотя оя имеет, большие возможности. Подобный метод использован для [c.284]

В органических растворителях реактив Гриньяра способен вступать в реакции с галогенидами металлов. К числу этих реакций относится частичное восстановление соли. Повидимому, окись углерода способна соединяться с одним из продуктов восстановления, который после разложения кислотой образует в числе других продуктов и карбонил металла. В водных растворах восстановление может быть осуществлено сульфидами, цианидами (см. синтез 76) и даже самой окисью углерода в сильнощелочных растворах [c.223]

Взаимодействие с соединениями, содержащими активные атомы галогена. Такие реакции используются, например, для синтеза фосфорорганических соединений (см. раздел 2.2.18.1), а также важны для получения других металлоорганических соединений из соответствующих галогенидов металлов (см. разделы 2.2. Г9.5, 2.2.19.6 и 2.2.19.8). [c.540]

Галогениды металлов (элементов), способных восстанавливаться под действием магнийорганических соединений и затем образовывать достаточно прочную связь с атомом углерода, используют для синтеза металло (элементо) органических соединений. Механизм реакции такой же, как и в приведенных выше случаях [c.157]

Для современного этапа развития химии высокомолекулярных соединений характерно углубленное изучение процессов синтеза полимеров и особенно каталитической полимеризации, вызываемой металлоорганическими соединениями и их комплексами с различными галогенидами металлов. [c.7]

Общеизвестно видное место, занимаемое в органической химии катализом галогенидами металлов. При помощи хлористого и бромистого алюминия, фтористого бора и других галогенидов осуществляются различные процессы [1, 2]. Из множества реакций достаточно назвать синтезы Фри-деля—Крафтса—Густавсона, каталитический, крекинг, полимеризацию и каталитическое галогенирование. Число и многообразие процессов, ускоряемых галогенидами металлов, настолько велико, что специальные, иногда весьма обширные монографии посвящаются реакциям, осуществляемым при помощи одного какого-нибудь катализатора этого типа. [c.201]

Галогениды металлов с незаполненной внешней электронной оболочкой также образуют с кислородсодержащими органическими веществами молекулярные соединения [72] последние способны вступать в разнообразные реакции, благодаря чему чрезвычайно расширяется область применения кислородсодержащих веществ для синтезов [73]. Так, например, эфираты хлорного олова, хлористого алюминия, хлористого титана, хлористого цинка могут быть использованы как алкилирующие средства. [c.249]

Каталитическая система, состоящая из алкилов и галогенидов металлов, использованная Циглером и Натта для синтеза стереоспецифических виниловых полимеров, представляет лишь одну из каталитических систем, в которых центры, контролирующие реакцию роста цепи, возникают на мелких, иногда коллоидного размера, частицах металлов или металлоорганических соединений. В этой главе рассматриваются другие катализаторы и каталитические системы, которые пригодны для получения стереорегулярных полимеров. [c.242]

Синтез галогенидов металлов, содержащих радиоактивный га-логепид-ион, удобно проводить по следующей схеме [72] [c.47]

Простые виниловые эфиры, получаемые из ацетилена и спиртов, представляют практический интерес главным образом как мономеры для синтеза полимерных веществ. Они полимеризуются по иоиному механизму под влиянием минеральных кислот или галогенидов металлов. Образующиеся полимеры могут быть вязкими жидкостями, твердыми или каучукоподобными веществами, что зависит от природы эфира и молекулярной массы полимера. Они отличаются высокой клеящей способностью и сильной адгезией к различным поверхностям. Этим определяется их применение в клеевых композициях, лаковых составах и пр. [c.303]

ХИМИЯ ПЛАЗМЫ. Плазма — ионизованный газ, используется как среда, в которой протекают в[лсокотемператур-ные химические процессы. С помощью плазмы достигают температуры около миллиона градусов. Плазма, используемая в химии, в сравнении с термоядерной считается низкотемпературной (1500—3500 С). Несмотря на это, в химии и химической технологии она дает возможность достижения самых высоких температур. В химии плазма используется как носитель высокой температуры для осуществления эндотермических реакций или воздействия на жаростойкие материалы ири их исследовании. Технически перспективными процессами X. п. считаются окисление атмосферного азота, получение ацетилена электро-крекингом метана и других углеводородов, а также синтез других ценных неорганических и органических соединений. Специальными разделами X. п. является плазменная металлургия — получение особо чистых металлов и неметаллов действием водородной плазмы на оксиды или галогениды металлов, обработка поверхностей металлов кислородной плазмой для получения жаростойких оксидных пленок или очистки поверхности (в случае полимеров). К X. п. примыкают также процессы фотохимии (напр., получение озона). Здесь фотохимический процесс протекает в той же плазме, которая служит источником излучения. [c.275]

Наконец, известен обширный круг реакций, в которых неводный растворитель принимает участие как химический агент. Так, синтез амидов многих металлов может быть осуществлен лишь в жидком аммиаке. Почти все галогениды металлов при соответствующих условиях дают амиды или амидогалогениды [c.83]

Получают Н. из элементов при высоких т-рах в атмосфере N2 или МНз, также восстаяовленнем оксидов и галогенидов металлов в прнсут. азота. Синтез из элементов может осуществляться в режимб горения, т. к. в результате р-ции выделяется большое кол-во тепла, либо в штазме в дуговых высокочаетотных я сверхвысокочастотных плазмотронах. В результате быстрого охлаждения из парогазовой смеси плазменным методом получают ультрадисперсные порошки Н. с размером частиц 10-100 нм. [c.259]

Методы синтеза, рассмотренные в этой главе, рассчитаны на лабораторные масштабы работы и могут быть не самыми подхо-дяш ими для промышленвого производства. Основной упор сделан на синтез очень чистых алкоксидов металлов. В большинстве методик в качестве исходных материалов применяют металлы, окислы или гидроокиси, а также галогениды металлов. Рассматриваются также факторы, определяющие выбор наилучшего исходного вещества. Различные препаративные методы сгруппированы при изложении по исходным веществам. [c.226]

Выбор метода в значительной степени определяется материалами и оборудованием, имеющимися в распоряжении исследователя. Если имеются карбонилы металлов, то для обработки соединений мономерным цпклопентадиеном, димерным циклопентадиеном или циклопентадиенидом натрия требуется сравнительно простое оборудование. Однако в настоящее время в продаже имеется очень немного карбонилов металлов. Если синтез приходится начинать с галогенида металла, проще получать соответствующий циклопентадиенил металла на месте, чем карбонилпровать смесь [c.252]

Этот метод синтеза основан на том, что при взаимодействии комплекса металла и сульфидных или фосфиновых производных может происходить отщепление и выделение небольших молекул, например НС1, КаС или СНзЗН. В отличие от реакций расщепления реакции этого типа не всегда сопровождаются окислением и восстановлением металла и лиганда соответственно. Реакции этого типа применяли для синтеза различных комплексов с мостиками из атомов серы и фосфора. Хотя эти реакции очень удобны, но они пригодны только для тех карбонилов, которые образуют гидриды, галогениды или натриевые соли [уравнения (18)—(21)]. Эти реакции можно использовать также для образования мостиковых соединений из галогенидов металлов или галогенидных комплексов [уравнения (22)—(24)] [c.280]

В последней работе Пича и Уодингтона [37], посвященной изучению жидкого хлористого водорода, предполагается аналогичная последовательность взаимодействия НС1 с галогенидами металла или металлоида. Эти обменные реакции с участием фтористого водорода можно ускорить применением катализаторов, например галогенидов сурьмы(1П) или (V) или же фторидов хрома. Галогениды сурьмы при низких концентрациях в жидком фтористом водороде представляют собой реагент Свартса. При фторировании в газовой фазе обычно используют фториды хрома(П) или (III) или смесь этих фторидов. В известной работе Штурма [38] по синтезу и устойчивости фторида хрома установлены равновесия следующего типа [c.320]

Галогенид металла можно непосредственно восстановить другим металлом, взятым в избытке, и получить сплав. Таким путем, например, удалось из газообразного МоСЦ и жидкого циика (при 400—500 °С) синтезировать иитер-металлические соедннення состава Мо2п22 и Мо2п7, которые иначе трудно было бы получить из-за большой разницы температур плавления н кипения обоих металлов [7]. Единственный способ синтеза некоторых сплавов состоит в термическом разложении смеси летучих карбонилов металлов [8]. [c.2165]

Огюст Виктор Гриньяр (1871—1935) по образованию математик, рабо- тал с конца XIX в. у Ф. Барбье (1848—1922) в Лионе. Ф. Барбье в то время занимался изучением метода синтеза, применявшегося С. Н. Реформатским (с диметилцинком), он предложил добавлять в реакционную смесь галогениды металлов. С 1898 г. он по предложению О. Барбье начал исследование по применению в синтезах магнийорганических соединений. В дальнейшем он работал в различных университетах Франции. [c.235]

Основные научные работы в области органического синтеза. Разработал (1923) метод производства катализатора на основе двуокиси платины, применяемого для гидрирования ненасыщенных органических соединений при невысоких температурах и давлениях (катализатор Адамса). Усовершенствовал (1923) реакцию Гат-термана, заменив цианистый водород и галогенид металла цианидом цинка. Установил структуру гидрокарповой и хаульмугровой кислот (1925), а также госсипола (1938)—токсичного желтого пигмента хлопковых семян. Синтезировал и доказал (1931) строение полипоровой кислоты, содержащейся в паразитирующих грибах. Исследовал природу физиологической активности марихуаны и разработал методы синтеза ее аналогов, обладающих наркотическим действием. Изучал токсичные алкалоиды растений шт. Техас, производные аитрахинона, мышьяксодержащие органические соединения. Синтезировал ряд анестезирующих веществ местного действия. Во время первой мировой войны разработал метод получения соединения, раздражающего верхние дыхательные пути (адамсит). Оно было предложено в качестве отравляющего вещества, но не нашло практического применения. [c.12]

Научные исследования относятся к химии металлоорганических соединений. Открыл (1929) реакцию получения ртутьорганических соединений разложением двойных диазониевых солей и галогенидов металлов, распространенную в дальнейшем на синтез органических производных многих тяжелых металлов (диазометод Несмеянова). Совместно с К. А. Кочетковым применил (1935—1948) диазометод для получения органических соединений олова, свинца, сурьмы и других металлов. Сформулировал (1945) закономерности связи между положением металла в периодической системе и способностью его к образованию органических соединений. Доказал ( 940—1945), что продукты присоединения солей тяжелых металлов к непредельным соединениям являются ковалентными металлоорганическими соединениями (квазикомплексными соединениями). В ходе выполнения этих работ совместно с Р. X. Фрейдли- [c.358]

Несмотря на то что к металлоорганическим соединениям относятся устойчивые соли типа цианидов, карбонатов и металлических солех органических кислот, наибольшую ценность для синтеза представляют соединения, содержащие связи углерода с металлом. Было разработано немало способов синтеза магниевых и литиевых соединений (гл. 12), однако наиболее общий метод состоит в обработке органического галогенида металлом. Простые эфиры — это единственные растворители при получении и применении таких реагентов. Наиболее общеупотребителен диэтиловый эфир, хотя некоторые [c.222]

Смотреть страницы где упоминается термин Синтез из галогенидов металлов: [c.467] [c.281] [c.58] [c.212] [c.245] [c.122] [c.226] [c.457] [c.78] [c.333] [c.34] [c.92] [c.32] [c.70] [c.88] [c.80] [c.245] [c.384] [c.406] [c.248] [c.289] [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология