Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Карбонилы металлов

    При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]


    В большинстве неорганических соединений углерод имеет степень окисления h4, в оксиде углерода СО и карбонилах металлов степень окисления углерода равна +2, в дициане 2N2 и галоген-цнанах + (по ряду химических свойств галогенцианы напомн-нают молекулы галогенов, поэтому степень окислення галогенов в галогенцианах целесообразно считать равной 0). [c.352]

    Образование металл-углеродных связей и реакции роста полимерной цепи при полимеризации диенов в ароматических углеводородах под влиянием систем на основе карбонилов металлов или галогенидов переходных металлов в сочетании с кислотами Льюиса [c.106]

    Реакции катализируются карбонилами металлов, особенно кобальта, в присутствии таких промоторов, как пиридин и иод. Активны также каталитические системы на основе палладия. Сведения о промышленном применении этого процесса отсутствуют. [c.544]

    Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

    Карбонилы d-элементов (табл. 49) — жидкости или кристаллические вещества, хорошо растворимые в органических растворителях. Как и СО, они чрезвычайно токсичны. Термическим разложением карбонилов получают чистейшие металлы. Кроме того, их используют в химическом синтезе. Карбонилы металлов синтезируют различными способами. Никель, железо и кобальт Н посредственно реагируют с оксидом углерода (II), давая карбонилы. Обычно же их получают восстановлением соответствующих солей или комплексов металлов в присутствии СО. [c.552]


    Пихлер [37] также предполагает образование промежуточных продуктов карбонильного характера. Он исходит из того, что оптимальные давления ряда синтезов лежат как раз на уровне давлений, при которых при температурах синтеза возможно образований карбонилов. Условия синтеза должны выбираться так, чтобы не получалось летучих карбонилов металлов и в то же время могли образоваться промежуточные продукты взаимодействия СО и На. Ниже приведены оптимальные давления, при которых протекает синтез, и минимальные давления, при которых наблюдается образование летучих карбонилов [37]. [c.88]

    К особенностям эксплуатации установок гидрокрекинга следует отнести склонность к осмолению и полимеризации хранящегося в резервуарах сырья и необходимость соблюдения мер безопасности в связи с возможным образованием токсичных карбонилов металлов при работе с катализаторами, содержащими никель, кобальт или молибден. [c.50]

    Активирующее действие УФ-лучей на чыс-транс-изомеризацию олефинов (см. гл. 3) побудило Азингера исследовать влияние облучения и на структурную изомеризацию под действием карбонилов металлов [43]. Оказалось, что при комнатной температуре без облучения изомеризация отсутствует, а если применять УФ-облу-чение, то в зависимости от мощности излучения за 5 ч степень превращения может достигать 25—90%. Имеются и другие работы [1, 44], Б которых убедительно подтверждено активирование изомеризации олефинов УФ-лучами. [c.107]

    Карбонилы металлов могут окисляться и восстанавливаться частично или полностью, сохраняя координированные СО-группы. Так, в жидком аммиаке Ре(СО)б взаимодействует с металлическим натрием  [c.585]

    Окись углерода входит в большое число различных комплексов переходных металлов (разд. П.1.В) и стабилизует низшие степени окисления этих металлов. Карбонилы металлов образуются либо путем прямого воздействия СО на мелкодисперсные металлы  [c.193]

    Химическая связь М—СО в карбонилах металлов включает а-и л-связи, а-Связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет свободных орбиталей атома -элемента и электронных пар углерэда молекул СО. я-Связь возникает по дативному механизму за сч т свободных л Р-орбиталей СО и -электронных пар атома -элеиента. Так, Мп (0) за счет пяти свободных 3 454 5 -орбиталей [c.571]

    Так, обработка олефинов некоторыми карбонилами металлов в избытке (и без) Н-2 привела к образованию при 150 °С смеси изомерных олефинов в результате перемещения двойной связи. [c.220]

    Каталитической активностью в отношении таких реакций обладают переходные металлы (с незаполненными d— или f — оболе чками) первой подгруппы (Си, Ад) и восьмой группы (Fe, Ni, Со, Pt, Pd) периодической системы Д.И. Менделеева, их окислы и сульфиды, их смеси (молибдаты никеля, кобальта, ванадаты, вольфрам аты, хроматы), а также карбонилы металлов и др. [c.81]

    Замещение в условиях МФК наблюдалось [551] также и в карбонилах металлов группы VI. В качестве одного из примеров можно привести следующую реакцию  [c.286]

    Это так называемый стехиометрический процесс, в котором СО поставляется карбонилом металла  [c.201]

    Изомеризация под действием карбонилов металлов [c.106]

    Другая опасность монооксида углерода состоит в его способности реагировать с металлами, образуя карбонилы. Монооксид углерода реагирует с железом или никелем при температурах 25—175 С и давлениях от атмосферного до 1000 фунт/дюйм и выше. Карбонилы являются очень плотными газами и собираются в резервуарах, ямах или подвалах строений. Они обычно имеют запах плесени, который по ошибке можно принять за нормальный запах этих подвалов. Карбонилы металлов практически невозможно вывести из организма человека. Поэтому совершенно необходимо избегать их воздействия как на органы дыхания, так и на кожу. [c.144]

    Все эти результаты доказывают, что образование гидрокарбонилов не является обязательным при изомеризации, как это предполагали некоторые исследователи [45]. Поскольку карбонилы металлов можно рассматривать как я-аллильные комплексы нуль-валентного металла и для их активирования требуется подвод тепловой энергии или энергии квантов, то очевидно, что при этом происходит диссоциация одной из связей Ме—С. [c.110]

    От смеси паров карбонилов металлов, оксида углерода и аэрозолей железа и никеля [c.185]

    Карбонилы металлов способны к реакциям замещения и окисления — восстановления. Так, СО-группы в молекулах карбонилов могут замещаться на другие лиганды а-донорного и я-акцепторного типа (PF , P I3, N0 и др.), например r(PF3)3( O)g. [c.572]

    Реппе впервые было показано, что образование кислот из олефинов, СО и HjO может успешно катализироваться карбонилами металлов. Наиболее активным катализатором реакции гидрокарбоксилирования оказался карбонил кобальта. В некоторых случаях карбонилы никеля более селективны. Эффективным катализатором реакции гидрокарбоксилирования являются также каталитические системы, содержащие палладий, фосфорную или серную кислоту. В качестве промоторов реакции широко используют пиридин или иод. [c.266]

    НОЙ атмосфере и в присутствии следов кислорода и паров воды без растворителя и с-неполярным (бензол) и полярным (изопропиловый спирт) растворителями. Изучено также активирование изомеризации УФ-лучами и у-квантами. Некоторые результаты приведены табл. 29. Видно, что наибольшую каталитическую активность проявляют наименее стабильные карбонилы металлов VII и VIII групп (Ке, Со, Ре), в то время как стабильные к облучению карбонилы металлов VI группы не активны. Наибольшей активностью обладает карбонил рения, но попытки активировать его УФ-лучами и у-квантами оказались безуспешными, так как разложение карбонила протекало быстрее, чем активирование им изомеризации. Это же характерно и для другого двуядерного карбонила — Со2(СО)8. Что касается карбонила железа, то он наиболее чувствителен к активированию и поэтому особенно удобен для исследовательских целей. [c.108]


    В химии карбонилов металлов межфазный катализ был впервые использован для восстановления нитросоединений действием Рез (СО) 12 в системе бензол/1 н. NaOH при комнатной температуре в присутствии катализатора ТЭБА или 18-крауна-б [547, 548]. Более эффективным катализатором оказался ТЭБА, в присутствии которого выходы достигали 60—90% . [c.375]

Таблица 29. Физические и каталитические свойства карбонилов металлов VI—VIII групп при изомеризации гептенов Таблица 29. Физические и <a href="/info/215359">каталитические свойства</a> карбонилов металлов VI—VIII <a href="/info/14537">групп</a> при изомеризации гептенов
    Характерной особенностью рассмотренных выше л-комплексов является делокализованное распределение электронов между двумя атомами углерода. Однако получены стабильные л-комплексы, в которых электроны распределены между большим числом углеродных атомов, как, например, в дициклопентадиенилжелезе, некоторых карбонилах металлов, бензонитрильных л-комплексах металлов. [c.102]

    Структурлую и г ис-гранс-изомеризацию олефинов активируют карбонилы металлов. На скорость процесса влияют-природа и концентрация карбонила и растворителя, структура олефина, реакционная среда, облучение реакционного сосуда УФ-лучами и у-квантами. [c.106]

    Б последнее время особое внимание уделяют я-комнлексам в катализе, роль которых в, гомогенных каталитических превращениях ненасыщенных соединений очень велика (см., например, статью Моисеева [4]). Хотя данные о гетерогенном катализе газофа ого гидроформилирования на сульфиде рутения [5] недостаточно однозначны из-за возможности протекания параллельной гомогенной р>еакции с летучими карбонилами металла, однако, из активности металлического палладия в реакциях газофазного окисления этилена в ацетальдегид и бензола в ацетилфенол [6, 71, можно сделать вйвод, [c.153]

    Авторы этой книги исследовали каталитические свойства карбонилов металлов VI—VIII групп периодическо й системы в изомеризации бутена-1 и гептена-1 [44]. Изомеризацию проводили в инерт- [c.107]

    Карбонилы металлов. В теории поля лигандов принимается, что неподеленные пары электронов СО участвуют в образовании ковалентных связей, переходя на молекулярные орбитали комплекса. В октаэдрическом карбониле Сг(СО)а двенадцать электронов шести молекул СО переходят на а-связывающие орбитали комплекса (а- д, Ьа и г)- Шесть электронов хрома располагаются на 2я-орбиталях (сильное поле, см. рис. 56). Эти орбитали не участвуют в образовании а-связей. Но они могут образовать -л-связи со свободными разрыхляющими п-орбиталями мЬлекулы СО, каждая из трех г -орби-талей с л -орбиталями двух молекул СО [c.128]

    Пропитку носителя можно осуществлять пескольки.ми путями [18]. В лабораторных условиях часто берут избыток пропитывающего раствора, и тогда максимальная концентрация активного компонента зависит от концентрации раствора. Если весь растворитель пспарить мгновенно, то растворенное вещество может равномерно отложиться на поверхности носителя. Однако из-за наличия капиллярных сил и распределения пор носителя по размерам растворитель испаряется медленно, и активный компонент распределяется неоднородно. Для получения высоких концентраций активной фазы проводят несколько последовательных циклов пропитки и высушивания. Когда желательно, чтобы количество жидкости было достаточно для заполнения пор носителя, используют метод увлажнения. Метод заключается в том, что носитель откачивают и при перемешивании на него разбрызгивают нужный раствор. Объем раствора не должен быть больше, чем абсорбционная емкость носителя. Высокая концентрация активной фазы на внешней поверхности частиц носителя может быть получена путем пропитки носителя раствором соли н последующего осаждения гидроксида около устьев пор носителя. Поры носителя можно заполнить газом или паром, например парами карбонилов металлов. По сравнению с методами пропитки ионный обмен обеспечивает более однородное распределение активной фазы по носителю. Кроме того, частицы активной фазы имеют, как правило, меньший средний диаметр [19]. [c.22]

    С тоикодиспергированным катализатором, нередко получаемым непосредственно в массе гидрируемого вещества (разложение формиатов или карбонилов металла). Такой катализатор очень активен, но его трудно отделять от гидрогенизата при последующей переработке. [c.516]

    Вследствие этого следует ожидать, что оксид углерода может активно взаимодействовать и с электрофильнымн агентами, с которыми он реагирует как донор электронов, и с основаниями, поставляющими ему недостающие электроны. Тем же обусловлены высокая склонность оксида углерода к образованию комплексов и катализ его превращений карбонилами металлов. [c.542]

    Часть регенерированного катализатора при 600—650 °С из установки каталитического крекинга подается в реактор установки деметаллизации. С целью удаления кислорода реактор продувают горячим инертным газом, а затем водородом — для восстановления окислов металлов. Предварительно водород очищают от следов кислорода, двуокиси углерода и осушают. Восстановленный катализатор охлаждают циркулирующим водородом. После установления в реакторе температуры 175—200 °С в него подают окись углерода, предварительно очищенную от следов кислорода и влаги. Карбонилы металлов, образующиеся в реакторе, выносятся потоком оеагирующего газа в разложитель. Здесь при 400 °С карбонилы разлагаются на металл, который откладывается на насадке, [c.253]


Смотреть страницы где упоминается термин Карбонилы металлов: [c.100]    [c.444]    [c.331]    [c.286]    [c.373]    [c.328]    [c.352]    [c.153]    [c.128]    [c.141]   
Смотреть главы в:

Неорганические синтезы Сборник 2 -> Карбонилы металлов

Структурная неорганическая химия Том3 -> Карбонилы металлов

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 -> Карбонилы металлов

Неорганические синтезы Сборник 2 -> Карбонилы металлов

Структурная неорганическая химия Т3 -> Карбонилы металлов

Аспекты гомогенного катализа -> Карбонилы металлов

Строение неорганических веществ -> Карбонилы металлов

Геометрия молекул -> Карбонилы металлов

Химия металлорганических соединений -> Карбонилы металлов

Аспекты гомогенного катализа -> Карбонилы металлов

Инфракрасные спектры сложных молекул  -> Карбонилы металлов

Основы жидкостной хроматографии  -> Карбонилы металлов

Применение спектров комбинационного рассеяния -> Карбонилы металлов

Инфракрасные спектры молекул -> Карбонилы металлов

Синтетические яды -> Карбонилы металлов

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе -> Карбонилы металлов

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 -> Карбонилы металлов

Начала органической химии Книга 2 -> Карбонилы металлов


Химия (1986) -- [ c.373 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.264 , c.427 ]

Химия (1979) -- [ c.387 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.54 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.54 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.139 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.245 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.36 , c.72 , c.92 , c.94 ]

Химия малоорганических соединений (1964) -- [ c.26 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.304 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.486 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.551 , c.565 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.115 ]

Неоргонические синтезы Сборник 3 (1952) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.444 , c.542 , c.695 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.430 , c.525 , c.671 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.280 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.194 , c.253 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.409 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 , c.374 , c.406 , c.413 ]

Геометрия молекул (1975) -- [ c.240 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.128 , c.129 ]

Металлоорганические соединения переходных элементов (1972) -- [ c.0 ]

Получение и свойства поливинилхлорида (1968) -- [ c.161 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.440 , c.441 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.444 , c.542 , c.695 ]

Технология нефтехимического синтеза Часть 1 (1973) -- [ c.229 , c.338 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.315 , c.316 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.282 , c.287 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.7 , c.136 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.194 , c.253 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.74 ]

Химия и технология моноолефинов (1960) -- [ c.54 , c.526 , c.700 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.457 , c.463 , c.501 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.183 ]

Реакции координационных соединений переходных металлов (1970) -- [ c.47 , c.53 , c.73 , c.100 , c.235 , c.251 , c.267 , c.311 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.439 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.189 , c.192 ]

Общая химия (1968) -- [ c.481 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.346 , c.422 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.380 , c.463 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.435 ]

Карбораны (1974) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Предмет химии (0) -- [ c.291 ]

Химическая переработка нефти (1952) -- [ c.183 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алкильные производные карбонилов металлов

Аллильные производные карбонилов металлов и родственные соединения

Анионы карбонилов металлов

Ареновые соединения карбонилов металлов

Ароматические карбонилы металлов

Ацетилены комплексы с карбонилами металлов

Бирюков, Ю. Т. Стручков Структурная химия комплексов переходных металлов с карбонильными лигандами. Часть I. Одноядерные и многоядерные карбонилы и их производные без связей металл—металл

Возможность синтеза карбонилов металлов I—V групп

Вспомогательное оборудование для синтеза карбонилов металлов

Галогенангидриды кислот, карбонаты, ангидриды кислот и карбонилы металлов

Галогенангидриды кислот, хлоркарбонаты, ангидриды и карбонилы металлов

Гидриды карбонилов металло

Гомогенные реакции карбонилов металлов и их отношение к гетерогенному катализу (И. Вендер, Г. Стернберг)

Гомолигандные карбонилы металлов

Действие карбонилов металлов

Диазония соли, реакция с карбонилами металлов

Длина связи карбонилы металлов

Замещение окиси углерода в карбонилах. металлов ацетиленами

Идентификация карбонилов металлов

Известные карбонилы металлов

Изомеризация под действием карбонилов металлов

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов инфракрасные спектры

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов синтез

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов структура

Инициаторы карбонилы металлов

К вопросу о фармакологии и токсикологии карбонилов металлов

Карбены, комплексы с карбонилами металлов

Карбонил на окислах металлов

Карбонил-я-циклопентадиенилы металлов

Карбонилирование с применением карбонилов металлов в качестве катализаторов

Карбонилы и цианиды переходных металлов

Карбонилы металлов бинарные

Карбонилы металлов бромирование

Карбонилы металлов вольфрама

Карбонилы металлов второй группы периодической системы

Карбонилы металлов группах

Карбонилы металлов димерные

Карбонилы металлов димерные, восстановление

Карбонилы металлов железа

Карбонилы металлов замещение в них

Карбонилы металлов замещение групп олефино

Карбонилы металлов и их производные

Карбонилы металлов и родственные соединения

Карбонилы металлов карборанильные хелаты

Карбонилы металлов карборановые комплексы

Карбонилы металлов кинетически инертные

Карбонилы металлов кобальта

Карбонилы металлов колебательные спектры

Карбонилы металлов марганца

Карбонилы металлов метод валентных связей

Карбонилы металлов многоядерные

Карбонилы металлов молибдена

Карбонилы металлов моноядерные

Карбонилы металлов мостиковые

Карбонилы металлов никеля

Карбонилы металлов общие методы получения

Карбонилы металлов окисление пероксидом водород

Карбонилы металлов первой группы периодической системы

Карбонилы металлов платиновой группы

Карбонилы металлов подгруппы железа

Карбонилы металлов подгруппы кобальта

Карбонилы металлов подгруппы никеля

Карбонилы металлов полиядерные

Карбонилы металлов получение

Карбонилы металлов природа связи

Карбонилы металлов пятой группы периодической системы

Карбонилы металлов разложение иодом

Карбонилы металлов реакции

Карбонилы металлов реакции с ацетиленами

Карбонилы металлов с мостиковыми лигандами

Карбонилы металлов свойства

Карбонилы металлов седьмой группы периодической системы

Карбонилы металлов спектры инфракрасные

Карбонилы металлов стереохимическая нежесткость

Карбонилы металлов строение

Карбонилы металлов тип связи

Карбонилы металлов третьей группы периодической системы

Карбонилы металлов четвертой группы периодической системы

Карбонилы металлов шестой группы периодической системы

Карбонилы металлов — антидетонаторы

Карбонилы металлов — ингибиторы некоторых радикальных цепных I реакций

Карбонилы металлов — катализаторы

Карбонилы металлов — катализаторы некоторых реакций восстановления органических соединений

Карбонилы металлов — катализаторы реакций ди-, три- и полимеризации углеводородов

Карбонилы металлов — катализаторы реакций непредельных углеводородов с окисью углерода

Карбонилы металлов — сырье для получения металлов в виде пороШков, пленок, покрытий и усов

Карбонилы металлов —1 катализаторы реакций образования нитрилов I органических соединений

Карбонилы металлов, в качестве инициаторов радикальной полимеризации

Карбонилы металлов, их получение, структура и свойства Калъдераццо, Р. Эрколи, Д. Натта

Карбонилы металлов, синтез

Карбонилы металлов—катализаторы реакций изомеризации непредельных соединений

Карбонилы металлов—катализаторы реакций силанов с непредельными углеводородами

Карбонилы переходных металлов IV группы

Карбонилы редкоземельных металлов

Карбонилы, нитрозилы и цианидные комплексы металлов

Карбонильные соединения карбонилы платиновых металлов

Катионные карбонилы металлов и родственные соединения

Кинетика процессов термического разложения карбонилов металлов

Кластеры карбонилов металлов

Комплексные соединения многоядерные, карбонилы, нитрозилы и цианидные комплексы металлов, инфракрасные спектры

Краткий обзор методов синтеза гомолигандных карбонилов металлов

Литература по синтезу карбонилов металлов

МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ КОМПЛЕКСЫ НА ОСНОВЕ АЦЕТИЛЕНОВ И КАРБОНИЛОВ МЕТАЛЛОВ Моноацетиленовые моноядерные комплексы ацетилены как двухэлектронные лиганды

Материальные соотношения в процессах термического разложения карбонилов металлов

Металл переходные, карбонилы

Металлические производные карбонилов металлов, у которых связь металл—металл осуществляется между двумя (или несколькими) одинаковыми переходными металлами

Металлы IV группы, карбонилы анионы гидридов, структура

Металлы IV группы, карбонилы восстановления

Металлы IV группы, карбонилы комплексы с лигандами

Металлы IV группы, карбонилы механизм

Металлы IV группы, карбонилы окисления

Металлы IV группы, карбонилы производные непредельных гетероциклических соединений

Металлы IV группы, карбонилы реакции

Металлы IV группы, карбонилы содержащими азот

Металлы IV группы, карбонилы упругость пара, уравнение для вычисления

Металлы VII группы, карбонилы диспропорционирования

Металлы VII группы, карбонилы замещения

Металлы VII группы, карбонилы с ненасыщенными углеводородам

Металлы VII группы, карбонилы с соединениями, содержащими азот

Металлы, галогениды карбонилы

Металлы, карбонилы Металлы, окислы

Металлы, карбонилы изотопный обмен

Металлы, карбонилы каталитические свойства

Металлы, карбонилы поверхность

Метод 2. Поликоординация карбонилов металлов с дисульфидами

Метод 4. Поликоординация бис(-дикетонов) с карбонилами или алкилами металлов

Метод 5. Поликоординация карбонилов металлов с фосфиновыми кислотами

Методы получения и свойства алкильных производных карбонилов металлов

Методы получения карбонилов металлов

Механизм синтеза карбонилов металлов VI группы

Модификация цеолитов металлами через их карбонилы. Получение, состояние металла, каталитические свойства

Некоторые особенности карбонилов металлов

Нитробензола производные, реакции с карбонилами металлов

Обмен СО-лиганда карбонилов металлов на окись углерода, меченную по углероду, а также некоторые другие примеры изотопного обмена

Образование ковалентных металлических производных карбонилов металлов со связью

Общие кинетические закономерности протекания реакций на карбонилах металлов. В. Ю. Ганкин, В. А. Рыбаков

Одноядерные карбонилы металлов

Окись углерода История открытия. Химический состав окиси углерода. Получение окиси углерода. Физические свойства окиси углерода. Токсические свойства окиси углерода. Химические свойства окиси углерода Хлорокись углерода. Карбонилы металлов. Термохимия углерода Термохимия газогенераторного процесса. Подземная газификация угля. Угольная промышленность СССР

Окись углерода и карбонилы металлов

Определение карбонилов металлов

Осокин Ю.Г. Карбонилы металлов и их роль в каталитической изомеризации непредельных углеводородов

Переходные металлы карбонил гидриды

Платиновые металлы карбонилы

Полимеризация в присутствии карбонилов металлов

Полимеризация в присутствии металлов и карбонилов металлов

Полиметаллические соединения олова с карбонилами металлов (совместно Анисимовым, Н. Е. Колобовой и М. Я. Захаровой)

Помощь при отравлении карбонилами металлов

Предсказанные, но не синтезированные карбонилы металлов

Применение карбонилов металлов

Производные карбонилов металлов, у которых связь металл— , металл осуществляется между двумя (или несколькими) различными переходными металлами

Производные карбонилов металлов, у которых связь металл— металл осуществляется между переходными и непереходными металлами

Реакции замещения в карбонилах металлов

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—азот

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—кислород

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—сера, металл—селен, металл—теллур

Реакции образования замещенных карбонилов металлов со связью металл—фосфор, металл—мышьяк, металл—сурьма

Реакции смешанных карбонилов металлов

Реакция Зандмейера, карбонилы металлов

Рудковский, Н. С. Имянитов. Гидрирование и гидроформилироваиие некоторых двойных связей в присутствии карбонилов металлов

Свойства и реакции металлоорганических соединений, полученных из карбонилов металлов и соединений ацетиленового ряда

Свойства, строение, сравнительная реакционная способность гомолигандных карбонилов металлов по группам периодической системы

Связи в смешанных карбонилах металлов и структура

Связи, образование карбонилов металлов

Связь металл углерод в карбонилах металлов

Силовая постоянная карбонилов металлов

Синтез других карбонилов металлов VIII группы

Синтез карбонилов металлов V группы

Синтез полимеров из карбонилов металлов

Синтез хиноновых комплексов на основе реакций ацетиленов с карбонилами металлов

Смешанные карбонилы металлов

Строение карбонилов металлов и родственных веществ

Структура и устойчивость карбонилов и других ковалентных комплексов переходных металлов

Структура карбонилов металлов

Теоретические основы процессов получения металлов из карбонилов

Теория приложение к реакциям карбонилов металлов

Термодинамические данные по летучим карбонилам металлов

Тетрациклон, реакция с карбонилами металлов

Тропон, реакции с карбонилами металлов

Углерод Цианиды, карбиды, карбонилы и алкилы металлов Кремний Бор Медь, серебро, золото Элементы

Факторы, определяющие строение карбонилов металлов

Факторы, регулирующие процессы термического разложения карбонилов металлов

Физические свойства карбонилов металлов

Химические реакции карбонилов металлов

Химические свойства карбонилов металлов

Химические связи в карбонилах металлов

Циклическая тримеризация ацетиленовых соединении с использованием карбонилов металлов

Электронные представления в катализе карбонилами металлов Имянитое

бромимидами карбонилами металлов

карбонил комплексы с металлами

спектр образование карбонилов металло



© 2025 chem21.info Реклама на сайте