Реакции обнаружения ртути

Обнаружение ртути. Реакция с дитизоном. Дитизон образует с солями Hg(II) внутрикомплексное соединение. [c.148]

Эту реакцию с успехом применяют для обнаружения ртути в смеси сульфидов. Для этого сульфиды обрабатывают бромной водой избыток брома удаляют действием фенола, растворенного в разбавленной серной кислоте, и прибавляют по капле реактива и КОН. Появляется красное окрашивание, вызываемое реактивом в щелочной среде. В присутствии ионов ртути наблюдается образование синего осадка. [c.366]

При обнаружении ртути в смеси сульфидов их обрабатывают бромной водой избыток брома удаляют фенолом в разбавленной серной кислоте, затем прибавляют каплю реактива и каплю раствора едкого кали. Появляется красное окрашивание, обусловленное цветом реактива в щелочной среде, но, вследствие кислотности анализируемого раствора, наблюдается образование синих жилок, появление которых обусловлено реакцией со ртутью. [c.18]

В слабокислой среде в присутствии ацетатного буферного раствора большинство катионов образуют ацетатные комплексы и поэтому не выпадают в осадок (в том числе и ион Fe +). В этих условиях Sn + и Bi + не взаимодействуют. Таким образом, реакции обнаружения ионов по выделению металлической ртути в среде ацетатного буферного раствора не мешает ни один катион. - [c.130]

Обнаружению ртути(II) по данной реакции мешают ионы Ае+, и РЬ +, образующие при этом белые [c.216]

Растворение сульфида ртути. Обнаружение ртути. Осадок, оставшийся после удаления сульфида мышьяка (п. 19), обрабатывают 2 каплями концентрированной азотной кислоты и 6 каплями концентрированной соляной кислоты. Содержимое пробирки переносят в тигель и выпаривают на водяной бане. Остаток обрабатывают 10 каплями воды. Отделив осадок, в центрифугате открывают ртуть реакциями, приведенными в п. 8. [c.195]

Обнаружению ртути (II) данной реакцией мешают ионы В13+ и Ад+, которые в щелочной среде также восстанавливаются ЗпСи до элементного состояния. Поэтому реакцию восстановления ртути(II) хлоридом олова в щелочной среде не применяют для обнаружения рту-ти(11). [c.216]

Обнаружению ртути (II) данной реакцией мешает ртуть(I), восстанавливающаяся также до элементной )тути. Ртуть (I) предварительно отделяют в виде соляной кислотой. [c.216]

Укажите поверочные реакции на ртуть, применяемые в случае обнаружения темного остатка после растворения сульфида мышьяка. [c.52]

Обнаружению ртути люминесцентным методом посвящен ряд работ [16, 32], в которых используется свечение каломели или бромистой ртути. Чувствительность этих реакций тоже достаточно велика (до 0,005 мкг). [c.95]

Возможно обнаружение ртути реакцией восстановления металлической медью. Каплю исследуемого раствора объемом [c.148]

Достаточное количество исследуемого материала позволяет параллельно производить испытание на ртуть дробными реакциями полумикрометодом. Для этого в случае обнаружения ртути-1 к 0,5—1 мл исследуемого раствора прибавляют равный объем 2 н. раствора соляной кислоты, перемешивают и отфильтровывают осадок, который промывают на этом же фильтре холодной водой, подкисленной 1—2 каплями 2 н. раствора соляной кислоты на каждый мл воды. Затем на осадок наливают ] мл концентрированного раствора аммиака. В присутствии ртути-1 осадок чернеет то же происходит после добавления избытка хлорида олова-2. [c.149]

К. П. Столяров применил эту реакцию, а также реакцию, основанную на флуоресценции каломели, при микрохимическом обнаружении ртути. [c.272]

К. П. Столяров описал обнаружение ртути, основанное на наблюдении флуоресценции кристаллофосфора aO(Hg), однако чувствительность этой реакции не высока. [c.272]

Какое химико-токсикологическое значение имеют изучаемые вами реакции обнаружения иона ртути [c.151]

Для качественно ГО обнаружения ртути берут 10 мл минерализата и исследуют его реакциями № 1 и 2, описанными на стр. 144—145. [c.172]

Обнаружение этилмеркурхлорида по реакции вытеснения ртути [c.239]

Присутствие хлоридов мешает проведению реакции вследствие малой степени диссоциации хлорида ртути. Обнаружение ртути основано на образовании в азотнокислом растворе сине-фиолетового соединения ртути с дифенилкарбазоном. Молибдаты образуют такое же сине-фиолетовое соединение хроматы вызывают красно-фиолетовую окраску и [c.36]

Многие соединения, содержащие карбоксильную группу, в зависимости от прочности ее связи при декарбоксилировании выделяют двуокись углерода. Декарбоксилирование в большой степени зависит от строения молекулы (например, от принадлежности ее к алифатическому или ароматическому ряду) и от положения и числа отрицательных остатков по соседству с карбоксильной группой. Некоторые карбоновые кислоты разлагаются уже при нагревании в вакууме, тогда как другие необходимо нагревать при высокой температуре в запаянной трубке в водном растворе с индифферентным растворителем или в присутствии минеральных кислот (серной или ортофосфорной кислот, иодистого водорода) и катализаторов (меди, никеля, кадмия, железа, цинка, ртути или окислов металлов). Например, разработана реакция обнаружения а, р-дикарбоновых кислот при помощи двуокиси свинца [c.495]

До последнего времени были известны лишь качественные реакции обнаружения ртути При добавлении к раствору ртути хлорида олова и бромида калия выпадает осадок HgaBrg, флуоресцирующий оранжево-красным цветом. Предельное разбавление ртути при этой реакции 1 100000, что соответствует чувствительности 10 мкг в 1 мл. [c.272]

Действие азотной кислоты в присутствии ртути на ароматические соединения и их производные исследовали также Блехта п Патек [1681. При нитровании толуола 50%-ной азотной кислотой, в которой растворено 2% ртути, образуются. нитротолуолы и п-нитробензойная кислота с выходом 10% от теории (т. пл. п-нитробензойной кислоты 237—238°). В продуктах реакции обнаружен также тринитро-м-крезол. Эти авторы пе подтверждают образования нитросалициловой кислоты, наблюдавшегося другими исследователями [1671. [c.71]

Был применен продажный фосген. При содержании в препарате даже лишь незначительпой примеси хлора реакция будет протекать внешне нормально, однако конечное вещество и регенерированный растворитель окажутся загрязненными примесями, содержащими хлор. Чтобы обнаружить присутствие хлора в фосгене, быстро пропускают ток газа через чистую ртуть. Хлор вступает в реакцию с ртутью и окрашивает ее, тогда как в случае чистого фосгена ртуть совершеппо не изменяется. Если хлор будет обнаружен, его MOyjiHo удалить, пропуская фосген через две промывные склянки с хлопковым маслом. [c.133]

Разработан метод обнаружения и определения золота в рудах, основанный на извлечении его из руды раствором иода и на последующем восстановлении золота (111) ртутью. Амальгаму растворяют в смеси НС1 + HNO3, золото обнаруживают с помощью капельной реакции нитратом ртути(1) [205]. Чувствительность метода 0,005 г1т Аи при навеске 10—50 г. Метод пригоден для анализа сульфидных руд с предварительной обработкой азотной кислотой. [c.65]

Представляют интерес высокочувствительные методы анализа ртути. Джонс и Никлеса [65] предложили высокочувствительный метод определения ртути, основанный на ее превращении в органическое соединение по реакции хлорной ртути с бензолсульфокислотой, протекающей с образованием фенилхлорртути. Образовавшиеся продукты разделяют при 185°С на колонке с 5% эти-ленгликольадипата на инертном носителе и регистрируют электронно-захватным детектором. Предел обнаружения составляет 2-10 г. [c.240]

Резкое увеличение квантового выхода с температурой, обнаруженное Смитом и Направником, аналогично установленному Тейлором и Сэлли [64] для реакции, сенсибилизованной ртутью, при 1 ат и примерно 500° (а также данным других авторов, изучавших термические реакции). Изменение квантового выхода с температурой доказывает падение роли нецепных реакций типа (14) и (21) и рост значения цепных реакций типов [c.57]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

I. Обнаружение ртути(П) в виде элементной ртути. Ртуть(II) восстанавливают до Нд хлоридом олова и металлической медью. Восстановление ртути (II) ЗпСЬ в зависимости от среды протекает с образованием различных продуктов реакции. [c.215]

Обнаружение ртути(П) в виде Hgb. Данной реакции мешают многие катионы, образующие окрашен-, ные осадки иодидов Hg2I2, Bib, РЬЬ, Agi и др. Однако ион Hg2+ можно обнаружить в виде осадка Hgb в присутствии этих ионов, используя последовательность образования осадков. Если в растворе при действии ка-кого-либо реактива возможно образование нескольких осадков, то первым будет образовываться тот, приведенное произведение растворимости которого меньше. Как видно из ряда приведенных ПР иодидов некоторых катионов, при медленном прибавлении KI к раствору солей Pfa2+, Bi +, Hgi" , Hg2+ и Ag+ первым должен осаждаться Agi, а последним — РЫг [c.217]

В растворе нитратов в отсутствие ртути (I) обнаружение ртути(II) выполняется просто в течение 1—2 мин. В присутствии Нд и С1 выполнение данной реакции значительно усложняется. Мешающее действие С1 устраняют восстановлением металлическим цинком Не2+ до элементной ртути, которую затем растворяют в азотной кислоте, и получают раствор нитратов. Мешающее действие ртути(I) устраняют переведением ее в осадок НдгСЬ. При этом в растворе неизбежно оказываются мешающие ионы С1 , которые затем устраняют описанным выше способом. [c.219]

Реакция с алюминием. Весьма простое обнаружение ртути можно провести при помощи куска алюминиевой фольги, предварительно обработанной NaOH. [c.149]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

Люминесцентная проба. Обнаружение ионов сурьмы основано на образовании кристаллофосфора СаО Sb, который при облучении УФ-лучами светится желто-зеленым светом (с) рьму можно обнаружить также по возникновению в ее присутствии свечения карбоната щелочноземельного металла). На СаО наносится капля исследуемого раствора с возможно меньшим содержанием кислоты, достаточным лишь для удержания ионов сурьмы в растворе. Гидроксид прокаливают таким образом, чтобы место, на которое нанесен исследуемый раствор, было обращено в сторону пламени, и затем рассматривают в УФ-лучах. В присутствии ионов сурьмы наблюдается люминесценция, цвет которой меняется в зависимости от концентрации сурьмы при достаточно больших концентрациях он зеленовато-желтый, при малых —бело-желтый. Предел обнаружения 0,0001 мкг иона Sb +. Предельное разбавление 1 10 . Ионы висмута, свинца, ртути, молибдена и вольфрама также образуют кристаллофосфоры с СаО. Обнаружение ионов сурьмы в присутствии перечисленных ионов возможно, если их абсолютное содержание в капле исследуемого раствора объемом 0,01 мл не превышает следующих максимальных количеств 0,001 мкг для РЬ +, 0,00002 мкг для Hgi и Hg +, 0,0025 мкг для Те -, 60 мкг для Mo(VI) и 100 мкг для W(VI). Абсолютное содержа- ние иона Sb + в этой капле составляет 10 мкг. Марганец, кобальт, никель, медь, железо-3 и хром-3 не образуют кристаллофосфоров с СаО, но мешают проведению реакции обнаружения сурьмы, гася или сильно ослабляя возникающую люминесценцию. Предельные соотношения для этих элементов при обнаружении сурьмы в капле объемом 0,01 мл следующие 8Ь + Мп2+ Со + Ni + u + r + Fe + = 1 (3-10 ) (3-10 ) [c.165]

Достаточное количество исследуемого материала позволяет лараллельно выполнить дробные реакции обнаружения олова полумикрометодом. К 1 мл исследуемого раствора прибавляют равный объем насыщенного раствора ацетата натрия. Проверяют значение pH универсальным индикатором (должно быть 5,0). Если реакция более кислая, то вводят сухой ацетат натрия до требуемого значения pH. Затем добавляют 0,5 мл раствора нитрата ртути-2. В присутствии ионов Sn2+ образуется черный осадок металлической ртути. Если исследуемый раствор не содержит ионов Ре2+ и РЬ +, то к 0,5 мл раствора в пробирке добавляют 1 мл 2 н. раствора едкого натра и медленно перемешивают. Затем по стенке пробирки приливают 3 капли раствора соли висмута и оставляют стоять. В присутствии олова-2 через несколько минут появляется черный венчик металлического висмута. Когда исследуемый раствор не содержит ионов Sn2+, 1—2 мл его помещают в коническую пробирку, вводят в него гвоздь и кипятят 2 мин. Затем извлекают из пробирки гвоздь, раствор фильтруют. К фильтрату прибавляют 2 мл насыщенного раствора ацетата натрия и 0,5 мл раствора нитрата ртути-2. Появление черного или серого осадка указывает на присутствие олова, [c.171]

Установление элементного состава органическсго соединения относительно просто, так как в состав пестицидов входит небольшое количество элементов — фосфор, сера, азот, галогены и некоторые металлы — железо, ртуть, цинк, медь. Присутствие этих элементов в определенных комбинациях указывает на тип пестицида. В курсах аналитической химии детально излагается ход работы, в результате которой определяют конкретные элементы. Здесь укажем только на некоторые характерные реакции обнаружения азота, серы, фосфора, меди — элементов, наиболее распространенных в пестицидах. [c.191]

Для обнаружения этилмеркухлорида применяют реакцию вытеснения ртути медью. В. А. Андрейчук с сотр. для обнаружения этилмеркурхлорида предложили реакцию этого соединения с дитизоном. Эту реакцию подробно изучил Б. Н. Изотов, который предложил ее для обнаружения и спектрофотометрического определения этилмеркурхлорида в объектах судебно-химического анализа. Описаны и другие реакции обнаружения этилмеркурхлорида, однако они менее пригодны для идентификации этого препарата, выделенного из объектов биологического происхождения. [c.239]

Обнаруживаемый минимум — около 1 мкг ртути, но чувствительность реакции падает с повышением кислотности раствора. Высокая концентрация хлоридов подавляет и без того слабую диссоциацию хлорида ртути Hg l2, что затрудняет обнаружение ртути (II). [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология