Радий электронная конфигурация

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

Восстановительные функции металлов зависят в основном от агрегатного состояния, среды, величины радиуса атома и его электронной конфигурации чем больше радиус атомов и чем электронная конфигурация ближе к (и — 1) s /7 , ns, тем меньше их ионизационный потенциал, тем слабее электроны удерживаются в атомах и, следовательно, тем больше их восстановительная активность. Так, щелочные металлы, имеющие наибольшие радиусы атомов и электронную конфигурацию п — 1) ns , обладают наибольшей восстановительной активностью при этом последняя увеличивается в группе IA (см. табл. 19) сверху вниз в соответствии с увеличением радиусов атомов и уменьшением ионизационных потенциалов. Металлы ПА группы (щелочноземельные металлы) также обладают восстановительными свойствами, усиливающимися сверху вниз, но эти свойства у них выражены несколько слабее, чем у металлов IA группы. Таким образом, наиболее сильными восстановительными свойствами обладают металлы франций, цезий, рубидий, калий, натрий, радий, барий. [c.247]

Поляризуемость ионов зависит от типа их электронной структуры, заряда и размера Так как наименее прочно связана о ядром внешняя электронная оболочка, то ради упрощения в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т.е. смещением внешних электронных слоев двух ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией благородного газа и максимальна у ионов с 18 внешними электронами а имеет промежуточное значение у ионов переходных элементов с незавершенной ii-оболочкой. большая поляризуемость ионов неблагородно. [c.206]

Кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации. Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т.е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими лигандами у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.521]

Задача 8.1. Сравните электронные конфигурации СОа, которая является линейной молекулой (проверьте ваш ответ, задача 1.5, стр. 27), и НаО, в которой угол связи составляет 105 (1,832 рад . [c.231]

Рассмотрим кристалл химического соединения, состоящий из атомов двух видов А и В. Ради удобства мы часто будем говорить об атомах или о частицах А и В в решетке, имея, конечно, в виду, что истинное состояние компонентов в соединении отличается от стандартного состояния для атомов соответствующих элементов. При анализе колебаний решетки кристалла в том же смысле обычно используется термин структурные элементы , при этом имеются в виду ядра атомов А и В и та часть их электронной конфигурации, которая при движении ядер смещается вместе с ними как единое целое [2]. Иногда структурными элементами решетки можно приближенно считать ионы А+ и В" (ионные кристаллы) или, например, ионы А+, В+ и электроны (металлы), в общем же случае валентное состояние атомов в кристалле не известно. [c.81]

В табл. 2.4 приведены орбитальные заселенности, или электронные конфигурации , и первые три потенциала ионизации для щелочноземельных элементов. На внешних (наиболее высоколежащих) орбиталях у каждого элемента находится только по два электрона,— большая часть валентных орбиталей остается незанятой. От каждого атома можно удалить по два электрона, затратив относительно небольшую энергию, но уже для последующей ионизации необходима значительно большая энергия. Каждый элемент имеет два валентных электрона, даже энергии ионизации для этих элементов близки. При переходе от бериллия (заряд ядра - -4) к радию (заряд ядра +88) первая энергия ионизации изменяется всего лишь от 215 до 122 ккал. Не удивительно, что химические свойства этих элементов очень близки — словно близкие родственники, они похожи друг на друга. [c.69]

Электронные конфигурации основных состояний, потенциалы ионизации и электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 38. Первый потенциал ионизации цезия является минимальным потенциалом ионизации, измеренным для элемента периодической системы. У первых элементов группы первые потенциалы ионизации несколько выше, однако даже у лития потенциал ионизации меньше, чем измеренные значения элементов других групп, за исключением бария и радия. Вторые потенциалы ионизации всех щелочных металлов очень велики, что отражает большую устойчивость соответствующих конфигураций инертных газов. Вторые потенциалы ионизации зависят от размеров атома сильнее, чем первые. Потенциалы ионизации и многие другие свойства франция неизвестны, так как этот элемент очень редкий. Все изотопы франция радиоактивны наибольший период полураспада, составляющий всего 21 мин, имеет изотоп с массой 223. [c.177]

Пусть ради определенности к 0. При этом матричные элементы относящиеся к парам центров с увеличенным расстоянием между ними, по модулю меньше чем р. Тогда при движении по координате Л, задающей расстояние, в обратную сторону к становится положительным, если при Лд, отвечающем конфигурации квадрата, Я не имеет экстремума (в общем случае появление экстремума у именно для конфигурации квадрата маловероятно). Диаграмма, отвечающая такой картине, представлена на рис. 7.5.1, где через Лд обозначено фиксированное расстояние при конфигурации квадрата, а через Л, - меняющееся расстояние. Как уже говорилось, л-электронная энергия циклобутадиена равна Е = 4а + 4 3, тогда как при измененном расстоянии Л, получается следующий результат [c.386]

Аналогичным образом изображается конфигурация тропилий-иона. Он представляет собой правильный семиугольник [углы равны 128,5° (2,242 рад)]. Шесть атомов углерода имеют по одному / -электрону, а седьмой — только пустую р-орбиталь, В результате возникает ароматический секстет. [c.315]

К щелочноземельным металлам относят кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (Ка). Кроме них, главную подгруппу И группы входят бериллий (Ве) и магний (Mg). Конфигурация внешнего электронного слоя этих элементов — пз , поэтому для них характерна степень окисления +2. [c.256]

Нарушение такой симметричной октетной конфигурации, иными словами, появление слабо связанных электронов, может происходит как вследствие недостачи электронов, например, у свободных ради- [c.259]

В результате химической реакции это соотношение нарушается, а восстанавливается оно путем перехода триплетной пары в синглетную (Т - -переход). Такие интеркомбинационные переходы (5 Т и 7 -> 5) запрещены правилами отбора, но происходят по ряду причин. Во-первых, в силу спин-решеточного взаимодействия путем обмена энергий между несущей спин частицей и окружающими ее молекулами растворителя (решетки). Время спин-решеточной релаксации (продольной Т и поперечной 72) достаточно велико (Ю -Ю с) и много больше времени существования радикальной пары (10 -10 с). Поэтому в низковязких жидкостях этот механизм перехода неэффективен. Во-вторых, 5-7-переход происходит в том случае, когда различаются частоты ларморовской прецессии спиновых моментов радикальной пары вокруг направления магнитного поля (Де-механизм). В этом случае индуцируется 3 7о-переход. Частота перехода равна разности частот ларморовской прецессии и прямо пропорциональна Ag = g - gl и напряженности поля Щ. Частота 5 -> 7о-перехода 10 рад/с достигается при Ag = 10 и Яо 10 А/м. В-третьих, причиной 5 -л 7-перехода является сверхтонкое взаимодействие спина электрона с ядерными спинами (СТВ-механизм). В отсутствие магнитного поля электронный и ядерный спины радикала прецессируют вокруг результатирующей суммарного спина. В ходе движения электронный и ядерный спины совершают взаимный переворот, в результате чего конфигурация пары 7+ переходит в -состояние. Скорость перехода зависит от констант СТВ. Для СТВ-механизма характерны времена перехода Ю -Ю с, т. е. соизмеримые с временем жизни радикальных пар. Таким образом, Б отсутствие магнитного поля СТВ-механизм является наиболее эффективным для 7 -переходов в радикальных парах. [c.197]

Радиоактивность радия и связанные с ней особенности препятствуют точному определению ряда его физико-химических параметров. Его плотность по данным различных источников находится где-то между 5 и 6 г/смЗ, /п.-1 700°С, кш1=И40°С. По химическим свойствам радий еще более активный металл, чем барий. Анализ его спектра подтверждает справедливость его отнесения к щелочноземельным металлам, так как конфигурация его валентных электронов Он легко способен переходить в ионное состояние, [c.307]

Эле- кент Порядковый номер в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев (основное состояние) Ради) атома с, нм иона Первый потен- циал иониза- ции, кДж Относи- тельная электро- отрица- тельность (по Полингу) [c.422]

Для определения полного квантового выхода химической реакции необходимо измерить число прореагировавших исходных молекул или молекул, образовавшихся в результате реакции, и количество поглощенных квантов излучения. Если в первом случае требуется лишь привлечение подходящего аналитического метода, то в последнем необходим метод измерения абсолютного числа фотонов. Экспериментальные способы проведения таких абсолютных измерений описаны в гл. 7. При определении первичного квантового выхода необходимо прежде всего исключить или оценить вклад вторичных реакций и определить абсолютные эффективности излучательных и безыз-лучательных потерь энергии. Однако не всегда возможно даже установить, какой именно процесс является первичным, так что полное описание первичных процессов в терминах квантовых выходов может быть сделано лишь в особо благоприятных случаях. Тем не менее некоторые соображения могут быть использованы при определении первичного процесса. Так, при рассмотрении спектра поглощения можно предположить электронную конфигурацию возбужденного состояния и, следовательно, возможные механизмы распада. Детектируя промежуточные частицы (возбужденные состояния или атомы и ради- [c.19]

Рассмотрим электронную конфигурацию циклопентадиенил-аниона (рис. 10.5). Каждый атом углерода тригонально гибридизован и связан о-связями с двумя другими атомами углерода н одним атомом водорода. Кольцо циклопентадиенил-аниона представляет собой правильный пятиугольник, углы которого 1108° (1,885 рад)] лишь немного отличаются от тригональных fl20° (2,094 рад)] некоторая неустойчивость, возникающая из-за несовершенного перекрывания (угловое напряжение), более чем компенсируется за счет возникающей делокализации. Четыре атома углерода имеют по одному электрону на каждой р-орбитали, пятый атом углерода [c.315]

VII. Седьмой период. У элементов, следующих за радием 8sRa (внешняя электронная конфигурация 7s ), вновь повторяется ситуация, которая наблюдалась у элементов после s La электроны заполняют подуровни 5f и 6d. Свойства элементов вплоть до калифорния gg f известны, однако у более тяжелых элементов, следующих за ним, в этом отношении еще много неясностей. Распределение электронов по подуровням, приведенное в табл. 2.8 для этого элемента, является предположительным. По имеющимся данным, самый сложный из известных к настоящему времени — элемент с порядковым номером 105 (предварительное наименование уннилпентий). [c.59]

Степени окисления и химические соединения радия. В основном состоянии нейтральный атом радия обладает электронной конфигурацией 5525p 5d °6s26p 7s2, подобной конфигурации других щелочноземельных элементов, Для радия известна лишь [c.485]

Продолжая движение от ртути, которая следует за золотом, подходим к благородному газу радону, затем к радиоактивным элементам францию и радию и доходим до актиния с внешней-электронной конфигурацией ТзЩй. Здесь, по аналогии с лантаном и последующими элементами, можно ожидать, что следующие электроны будут заполнять 5/-орбитали, образуя серию из 15 элементов, подобную лантаноидам. То, что происходит в действительности, не столь просто. Хотя для элементов, стоящих непосредственно после лантана, для заполнения электронами 4/-орбиталн становятся значительно более предпочтительными, чем -орбитали, для 5/- и 6й-орбиталей нет столь большой разницы в энергии. Поэтому элементы, непосредственно следующие за актинием,, и их ионы могут заполнять 5/- или 6 /-opбитaли либо и те и дру- [c.245]

Степени окисления и химические соединения радия. В основном состоянии нейтральный атом радия, вероятно, обладает электронной конфигурацией 5s 5 ) 5i l06s 6p 7s2 (15о), подобной конфигурации других щелочноземельных элементов. Кроме нулевой степени окисления для радия можно было бы ожидать лишь одной устойчивой степени окисления, а именно - -2, которая получается в результате потери двух 75-электронов. Действительно, во всех известных соединениях радий, подобно остальным щелочноземельным металлам, имеет два положительных заряда. [c.172]

Характеристика элемента. Электронная конфигурация атома 15225. Появление нового энергетического уровня, на котором у атома лития всего один электрон, определяет весь характер и поведение элемента. У него самый большой во 2-м периоде атомный ради-Л с, что облегчает отрыв валентного электрона (/ = 5,4 эВ) и возникновение иона Ы+ со стабильной конфигурацией инертного газа (гелия). Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковалентности. Литий типичный металлический эле.мент. В виде вещества это щелочной металл. От других членов I группы он отличается малыми размерами и )аименьшей, по сравнению с ними, активностью. В этом отношении он напоминает расположенный по диагопалк от Li элемент П гр ппы - - таг ний. В растворах ион Ь1+ сильно сольватирован его окружают несколько десятков молекул воды. Литий по величине энергии сольватации — присоединения молекул растворителя, стоит ближе к протону, чем к катионам щелочных металлов. [c.203]

Нейтральный атом радия в основном состоянии имеет электронную конфигурацию Ы зЩрЧз . У радия, так же как и у других щелочноземельных элементов, имеется два валентных 75-электрона, потенциалы ионизации равны 5,277 и 10,144 эв [71]. [c.223]

В III группе d-переходные металлы с внешней электронной конфигурацией s — скандий, иттрий, лантан и актиний, — имеющие сильные электроположительные свойства и непосредственно следующие за щелочноземельными металлами в развернутой системе элементов, должны размещаться в крайнем левом положении. Такое размещение их было установлено еще Менделеевым (см. табл. 2). Расположение их справа от галлия, индия и таллия не соответствует ни их химическим свойствам, ни последовательности заполнения электронных оболочек, заключающейся в том, что после заполнения 4s -, 5s -, 6s - и 75 -уровпей у кальция, стронция, бария и радия происходит заполнение -уровня предшествующих оболочек в рядах 3d-, 4d- и 5d Пepexoдпыx металлов начиная со скандия, иттрия, лантана и актиния, а затем уже (у галлия, индия и таллия) начинается заполнение 4р-, Ър- и бр-уровней, специфичное для элементов главных подгрупп. Таким образом, расположение галлия, индия и таллия слева от подгруппы скандия противоречит системе Менделеева [1—5]. [c.86]

Па группа (Ве, Mg, Са, Зг, Ва, Ка). Внешняя электронная конфигурация свободных атомов этих металлов характеризуется наличием двух электронов на внешнем -уровне над заполненной оболочкой предшествующего инертного газа (1 25 для бериллия и в р для остальных металлов). Единственное устойчивое валентное состояние 2-1- указывает на двукратно ионизированное состояние атомов этих металлов в металлической решетке. Это подтверждается сравнительно низкими значениями первых (5,2—9,3 эв) и вторых (9,95—18,1 эв) ионизационных потенциалов при очень высоких значениях (37,0—153 эв) третьих потенциалов. Коэффициент Холла бериллия положителен, что указывает на дырочную проводимость и сильную связь электронов с решеткой, однако для кальция коэффициент представляет отрицательную величину, отвечающую числу свободных электронов около 2 эл1атом (см. табл. 40). Это должно быть справедливо также для стронция, бария и радия. Бериллий и магний имеют плотную гексагональную структуру, тогда как кальций, стронций, барий и, по-видимому, радий вследствие перекрывания внешних р -оболочек ионов при высоких температурах имеют ОЦК структуру. Наличие у бериллия выше 1250° ОЦК -модификации указывает на то, что в жидком состоянии он должен сохранять ближний порядок, отвечающий этой структуре, т. е. иметь координационное число 8 это подтверждается нормальным для металлов значением энтропии плавления бериллия (1,8 кал/г-атом град). [c.243]

Эти заключения в известной мере подтверждаются опытом. В атоме кислорода в невозбуждепном состоянии имеются две р-орбитали, каждая из которых занята только одним электроном, и никакое перераспределение электронов в -обо.лочке не может привести к увеличению числа та хих орбиталей (табл. 2). Следовательно, атом кислорода и другие атомы с аналогичной электронной конфигурацией (например, сера) могут образовывать две ковалентные связи с атомами типа водорода или фтора, каждый из которых имеет одну орбиталь, занятую одним электроном. Известно, что связи в молекулах, образующихся из таких атомов, расположены всегда под некоторым углом друг к другу, и эти углы почти всегда нес олъко больше прямого. Так, в воде угол составляет 105,0° (1,832 рад), в окиси фтора 101,5° (1,771 рад) и в сероводороде 92,3° (1,611 рад). Имеется несколько причин, обусловливающих образование валентшзхх углов, превышающих 90° (1,571 рад). Одна [c.29]

В атоме азота в невозбужденном состоянии каждая из трех р-орбиталей занята одним электроном (табл. 2), и, следовательно, атом азота, как и другие атомы с подобной электронной конфигурацией, может образовать три ковалентные связи с одновалентными атомами. Известно, что молекулы, образованные таким образом, всегда имеют пирамидальную структуру в этом случае углы между связями также больше прямых например, в аммиаке 106,8° (1,864 рад), в трехфтористом азоте 102,5° (1,789 рад) и в тригало-генидах фосфора, мышьяка и сурьмы 96. . . 104° (1,675. . . 1,815 рад). Атомы бериллия, бора и углерода с одновалентными атомами типа водорода или фтора могут образовывать больше связей, чем это можно предположить, исходя из их обычной электронной конфигурации (табл. 2). Причиной этого является наличие у этих атомов в -оболочке как незанятых орбиталей, так и орбиталей, занятых двумя электронами. Последнее обстоятельство определяет возможность перераспределения -электронов, что приводит к возбужденным атомным состояниям с электронной конфигурацией, показанной в табл. 3. Можно считать, что такое возбуждение возникает при образовании связей в тех случаях, когда энергия возбуждения меньше дополнительной энергии, выделяюш,ейся за счет возникновения большего числа связей. В этих примерах энергия, освобождаюш,аяся при связывании, дополнительно увеличивается за счет процесса гибридизации, который и следует рассмотреть. [c.30]

Первое возбужденное состояние формальдегида, переход в которое из основного состояния разрешен по правилу спинов, такж е было исследовано количественно. Оно является пирамидальны т с сильно удлиненной СО-связью, выведенной примерно иа 30° (0,524 рад) из плоскости СН 2-группы (рис. 17) . В возбужденном состоянии электронная конфигурация примерно наполовину изменена в сторону конфигурации молекулы метанола, у которой удалены два атома водорода, а орбиталь неподеленных электронов, образующаяся за счет первоначальной двойной связи, теперь находится у атома [c.95]

Вообще целиком заполненные атомные уровни не участвуют в образовании связи, поэтому в электронной конфигурации молекулы ради сокращения не приводятся орбитали соответствующих уровней, а указывается буквенное обозначение атомного слоя. Так, электронная конфигурация молекулы лития может быть записана также в виде Ь 2[КК (о25) ]. Аналогично конфигурацию N32 можно записать так Г а2 [ККЬЬ (оЗл) ]. [c.96]

Эле- мент Порядковый помер в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и преданешнего электронных слоев (основное состояние) Ради атома ус. нм нона э Первый потен- циал иониза- ции, кДж ЫОЛЬ Относительная электро-отрииа-тель-ность (по Полингу) [c.484]

Квантовохим исследования позволили выявить рад новых особенностей движения ядер частиц, составляющих молекулу. Так, было обнаружено наличие множественных минимумов на потенц. пов-стях, разделенных сравнительно невысокими потенц. барьерами. Кроме того, обнаружена высокая чувствительность электронного строения молекул в возбужденных состояниях к изменению конфигурации их ядер и к малым внеш. возмущениям. Переход к локализованным мол. орбиталям позволил по-новому оценить такие понятия классич. теории хим. строения, как двухцентровые связи, возбуждение той или иной отдельной связи или функц. группы в молекуле и т. п., а также подтвердил возможность использовать характеристики, относящиеся к данному мол. фрагменту (напр., параметры распределения электронной плотности, энергию фрагмента и др.), для всех молекул одного гомологич. ряда, включающих этот фрагмент. [c.366]

КОБАЛЬТ (от исм Kobold домовой, гном, лат obaltum) Со, хим эте (ен1 VHI гр периодич системы ат н 27 ат м 58,9332 Прир К состоит из двух изотопов- Со (99,83%) и Со (0,17 /о) Конфигурация внеш электронных оболочек Ър ЪсР 4i степень окисления -и 2 и -)-3, редко +1, +4п -1-5, энергии ионизации при последоват переходе от Со к Со соотв 7,866 I 0э7 и 33,50 эВ, сродство к электрону 0,94 эВ, электроотрнпатстьпость по Полингу 1,9, ат радиус 0,125 нм, ионный рад 1 1. (координац число 6) 0 079 нм для Со , 0,069 нм для Со н 0 067 для Со " [c.414]

Еще одна новая особенность появляется в следующем длинном периоде при заполнении 5й-орбит (от лантана до ртути). В этом случае 4/-уровень имеет приблизительно такую же энергию, как 5(1 и бз. Поэтому после появления одного электрона на 5с -уровне, следующие четырнадцать занимают 4/-оболочку, и заполнение 5 -подуровня возобновляется лишь после заполнения 4/-подуровня. Следовательно, в третьем длинном периоде имеется группа из четырнадцати элементов, у которых три электронные подоболочки не заполнены. Они известны как редкоземельные элементы, или лантаниды. Во втором длинном периоде и в этом очень длинном периоде происходит нормальное заполнение 5- и р-уровней до и после различных переходных групп. После радона следующие семнадцать элементов образуют начало нового очень длинного периода. У франция и радия заполняется подуровень 75, а у следующего элемента — актиния — дополнительный электрон вступает на 6й-подуровень. Конфигурации следующих семи элементов известны не вполне точно, но у эле-ментрв за ураном картина более ясна. В настоящее время общепринято, что эти последние элементы составляют вторую группу типа редких земель и образуются за счет заполнения 5/-оболочки. [c.58]

Конфигурация внешних электронов атомов и ионов лантацидов и ради/сы [c.500]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология