Электронная конфигурация брома

Объясните электронную конфигурацию брома. [c.49]

Подгруппа брома. Характеристика элементов VII А-групп ы. Поскольку каждый галоген в Периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна [c.468]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Напишите электронные конфигурации атомов и молекул фтора, хлора, брома и йода. [c.38]

Все элементы подгруппы галогенов обладают электронной конфигурацией ns np , что обусловливает характерную степень окисления всех элемеетов -1. Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. Для хлора, брома и иода известны степени окисления +1,+3,+5,+7. [c.88]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Общая характеристика. Подгруппу галогенов составляют элементы фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг) и йод (I). Электронные конфигурации внешнего слоя галогенов имеют вид пз пр (п=2,3,4 и 5). Степени окисления от -1 до +7 (для фтора только -1). [c.205]

ЧЕТВЕРТЫЙ длинный период начинается двумя з-элементами -активными металлами первой и второй групп калием и кальцием, имеющими электронные конфигурации атомов [Аг]4з и [Аг]4з соответственно. Последовательное появление двух 4з-электронов приводит к резкому падению энергии Зй-орбиталей (см. рис. 2.10), так как 48-электроны плохо экранируют Зй-электроны от ядра, поэтому положительный эффективный заряд, действующий на Зй-электрон, резко растет. В результате у следующих после кальция 10 элементов от скандия до цинка идет заполнение Зй-орбиталей. Эти 10 элементов образуют так называемый первый переходный ряд. Слово переходный означает переход от металлических -элементов к р-элементам, у которых неметаллический характер устойчиво нарастает от галлия к брому. Сами же переходные элементы довольно близки друг другу по свойствам в виде простых веществ все они - металлы, их электроотрицательности лежат в довольно узком интервале. Как мы отмечали выше, Менделеев отнес эти элементы к дополнительным подгруппам. [c.238]

К галогенам относятся фтор, хлор, бром, иод и полученный искусственным путем, не встречающийся в природе астат (№ 85). Все они расположены в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева. Формула электронной конфигурации внешнего слоя у атомов этих элементов ns np (п — главное квантовое число, или номер периода), т. е. на внешнем слое содержится электронов. Поэтому атомы галогенов имеют тенденцию к присоединению одного электрона. Следовательно, галогены являются сильными окислителями. Наибольшей окислительной способностью обладает фтор. [c.171]

Пг- электронной конфигурации, а следовательно и по свойствам водорэд занимает в главной подгруппе VII группы особое положение (ом. ниже). Согласно электронной конфигурации атомов (одинаковая ip/ктура внешнего и пргдвнешнего электронных слоев) бром, иод м астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типи- [c.271]

Седьмая группа периодической системы, помимо типических элементов — фтора и хлора, включает элементы подгрупп брома и марганца. Поскольку у типических элементов и представителей подгруппы брома до конфигурации электронных оболочек последующих благородных газов недостает лишь по одному электрону, они функционируют как неметаллы. При этом фтор — наиболее электроотрицательный элемент системы, а хлор и бром ио электроотрицательности близки к азоту. Неметаллический характер иода может быть формально приравнен к сере, так как у этих элементов значения ОЭО совпадают (2,6). [c.349]

Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат составляют главную подгруппу VII группы — подгруппу галогенов. Последний элемент радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается. Все элементы обладают электронной конфигурацией ns np , т. е. для образования конфигурации инертного газа им недостает всего одного электрона. Этим определяются ярко выраженные неметаллические свойства галогенов. Говорят, галогены — типичные неметаллы. Настоящая глава подтверждает это утверждение. [c.167]

Характеристика элементов УПА-группы. Поскольку каждый галоген в периодической системе предшествует инертному или благородному газу, он является самым электроотрицательным элементом соответствующего периода. Действительно, до достижения электронной конфигурации атомов инертных и благородных газов пз пр атомам галогенов не хватает лишь одного электрона, вследствие чего для них наиболее характерна тенденция к присоединению электрона. Тем не менее с ростом электроноемкости атомов галогенов имеет место ослабление неметалличности и, соответственно, нарастание признаков металличности. Об этом свидетельствуют уменьшение потенциалов ионизации, стандартных редокс-потенциалов и ОЭО. Если бром еще является довольно сильным окислителем, иод уже относится к числу мягких окислителей. К тому же иод представляет собой твердое вещество с металлическим блеском и проявляет заметные признаки амфотерности. [c.365]

Наиболее характерной степенью окисления для хлора, брома и йода также является (1 ). однако вследствие свободных =орбиталей на внешней орбите они могут проявлять в отличие от фтора и другие степени окисления. Например, электронную конфигурацию хлора см. на етр. 379. Стрелками показаны возможные распаривания электронов в различных возбужденных со- стояниях хлора. Такое распаривание возможно потому,1 что атом хлора имеет свободные квантовые ячейки на Зй- подуровне. При частичном или полном распарива- НИИ электронов хлор может проявлять переменную сте- пень окисления I, 3, 5, 7. Аналогичные степени окисле-j ния могут проявлять в своих соединениях бром и йод., ij [c.264]

Электронная конфигурация галогенов обусловливает характерную степень окисления всех элементов в их соединениях (-1). В то же время для хлора, брома и иода известны соединения, где их степени окисления имеют положительные значения +1, +3, +5 или + 7. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент периодической системы, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. [c.167]

Галогены (от греч. хальс — соль и геннао — рождаю) — химические элементы главной подгруппы УН группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева фтор Г, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Они относятся к неметаллам. В последнем электронном слое атомов галогенов находится 7 электронов (электронная конфигурация 8 р ). Это обусловливает самое характерное свойство галогенов — присоединение электрона с образованием однозарядного аниона, имеющего оболочку ближайшего инертного элемента, например [c.102]

Электронные конфигурации внешнего валентного слоя галогенов относятся к типу ns np (л = 2, 3, 4 и 5 соответственно у фтора, хлора, брома и иода). Такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов — способностью присоединять электроны обладают все галогены, хотя при переходе к иоду окислительная способность галогенов ослабляется. [c.179]

Вг . Отрицательно заряженный ион одноатомного брома имеет в основном состоянии электронную конфигурацию 15 25 2р Зр 4 4р , которой соответствует один терм 5. По аналогии с изоэлектронным атомом Кг энергии возбужденных электронных состояний иона Вг должны быть не меньше 80 ООО см . Поскольку потенциал ионизации Вг существенно ниже этой величины (см. стр. 275), можно предполагать, что ион Вг , так же как и отрицательно заряженные одноатомные ионы других галогенов, не имеет стабильных возбужденных состояний. [c.268]

Фтор, хром и бром химически подобны в том отношении, что легко присоединяют электрон с образованием аниона. Их электронная конфигурация показывает, что эта тенденция связана со стремлением завершить заполнение р-орбиталей. Конфигурацию атомов фтора, хрома и брома можно изобразить. ....., и....... соответственно. [c.26]

Соответственно электронной конфигурации атомов (одинаковая структура внешнего и предвнешнего электронных слоев) бром, иод и астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типическим элементам. Основные константы р-элементов VII труппы приведены ниже [c.309]

Точно так же, принимая один или два электрона, элементы VI и VII групп периодической системы приобретают конфигурацию ближайшего инертного газа анион брома Вг — конфигурацию криптона, анион О — конфигурацию неона [c.50]

В целом рассмотрение положительных и отрицательных валентных состояний элементов в связи с внешними электронными конфигурациями ионов показывает, что для элементов главных подгрупп, кроме высших устойчивых валентностей, соответствующих ионам с оболочками инертных газов, проявляется относительная устойчивость ионов с внешними заполненными 2s —6 -подоболочками. Высшие положительные валентные состояния элементов главных подгрупп однозначно определяют принадлежность их к соответствующим группам периодической системы элементов. Принадлежность кислорода к VI, а фтора и брома к VII группе определяется их отрицательными валентностями. [c.97]

Совершенно не обязательно, чтобы оба атома принимали электронную конфигурацию одного и того же инертного газа. Вместо калия и хлора равным образом можно выбрать натрий и хлор или литий и бром. Точно так же число электронов, которое присоединяет каждый атом одного элемента, может быть и ле равно числу электронов, которое отдает каждый атом другого элемента, только в целом число присоединяемых и отдаваемых электронов должно совпадать. Один атом кремния отдает кислороду четыре электрона благодаря этому два атома кислорода получают по два отрицательных заряда каждый, и, таким образом, в результате соединения Si и 20 образуется молекула SiOj. [c.153]

Наибольшим электронным сродством обладают атомы галогенов — фтора, хлора, брома, иода и астата, легко присоединяющие один недостающий электрон до октетной конфигурации. [c.94]

Приведите электронные конфигурации акво-, аммино-, фторо-, хлоро-, бромо-, цианокомплексов железа (П). Какие из этих комплексов являются высокоспиновыми, а какие — низкоспиновыми диа- и парамагнитными [c.149]

Учитывая особенности электронной, конфигурации атомов фосфора и брома (формула справа), укажите состав и льюисовскую формулу возможного соединения между ними. [c.90]

Свойства галогенов. К галогенам относятся фтор Р, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Свойства искусственно полученного радиоактивного астата, не имеющего практического применения, в учебнике нами не рассматриваются. Галогены имеют электронную конфигурацию пз пр . [c.416]

Электронная конфигурация каждого из четырех галогенов — фтора, хлора, брома и иода — стабилизируется за счет того, что либо атом галогена приобретает электрон (тем самым полностью заполняется высший р-под-уровень) и превраш,ается в анион Х , либо атом галогена образует одинарную связь. Поскольку электроотрицательность первых трех галогенов выше электроотрицательности углерода (в любой из имеющихся шкал), [c.312]

Рассмотрим в качестве примера атом хлора, брома или иода. Если он образует анион, то его валентная оболочка полностью занята (структура электронной оболочки атома благородного газа). Электрическое поле вокруг ядра сферически симметрично и q=Q. Если тот же атом галогена связан ковалентно, то qфO, так как распределение заряда уже не будет симметричным вследствие взаимодействия электронов вдоль направления связи. Так, например, для ионных соединений хлорида и бромида калия константа квадрупольного взаимодействия очень мала (для КС1 —0,04 мгц/сек, КВг—10,2 мгц1сек), в то время как для атомарного и молекулярного хлора константа взаимодействия велика (109,7 и 109,0 соответственно), так как конфигурация 3s 3p несимметрична, а атомы в молекуле хлора связаны чистой сг-связью с использованием Зр-орбитали и равным участием каждого из атомов в обобщественной паре. В итоге электронная конфигурация (точнее говоря, ГЭП на ядре) при переходе от атома к молекуле остается как бы неизменной. [c.269]

Соединения I I и I I3 играют определенную роль в количественном анализе. Эти полярные молекулярные вещества построены таким образом, что более тяжелый атом координирует вокруг себя более легкие атомы. Всегда нечетное число атомов в молекуле увеличивается при увеличении соотнощения радиусов НболЩмлл- Так, атом иода может соединяться с семью атомами фтора, но лишь с одним атомом брома. Бром может координировать самое больщое пять атомов другого галогена. Данные по устойчивости межгалогенных соединений, представленные на рис. В.27, дают информацию и о прочности связей в их молекулах. Геометрию молекул можно предсказать исходя из ее электронной конфигурации и типа связей. [c.501]

Случай с Водородом несколько необычен, — начал объяснять учитель.— Он, как говорится, имеет законное право на две квартиры. У Водорода всего один электрон и поэтому по своей электронной структуре он похож на щелочные металлы. Подобно им, он может установить дипломатические отношения с Хлором, Бромом, Фтором, Серой и проявлять одновалентность. Поэтому ему вполне подходит место в группе щелочных металлов. Но в то же время Водороду не хватает только одного электрона, чтобы получить завершенную электронную конфигурацию Гелия. Поэтому он похож на Хлор, Фтор, Бром и Иод, которым тоже не хватает одного электрона, чтобы приобрести структуру благородного газа, находящегося перед ними. В этом случае Водород похож на галогены. И действительно, он взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами, обра зуя соединения, сходные с соответствующими броми дами, хлоридами и т. д. Это означает, что место водо рода здесь, в седьмой группе периодической таблицы вполне законно. Поэтому не смотрите косо на его не постоянство — такова уж его электронная структура [c.195]

Начиная с V группы тенденция к присоединению электронов и образованию пар электронов для достройки внешней р-оболочки начинает преобладать над стремлением к отделению электронов. Это проявляется в отрицательных валентностях галогенов (VII группа), оксигенов (VI группа), а также азота, фосфора и мышьяка (V группа). Смещение влево фосфора, серы, хлора и аргона в соответствии с их электронными конфигурациями подтверждается их ионизационными потенциалами, но последние оказываются несколько выше потенциалов мышьяка, селена, брома и криптона. У элементов главных IV—VII подгрупп стремление к захвату электронов для заполнения оболочек до стабильных конфигураций инертных газов преобладает над тенденцией отделять электроны, характерной для металлов. Поэтод1у изменение их потенциалов менее показательно, чем электроотрицательность, которая точнее характеризует неметаллический характер этих элементов. [c.35]

Известно, что положительный трехзарядный ион золота образует с бромид-ионами комплекс, формула которого АиВг4. Запищите электронную конфигурацию основного состояния Аи и Аи +. Химическая связь в указанном комплексном ионе может быть либо слабой ионной связью, либо сильной ковалентной связью. В любом случае можно считать, что ионы брома поставляют четыре пары электронов, которые должны заполнить орбитали иона золота. Какие орбитали иона золота подходят для этой цели и какова должна быть конфигурация рассматриваемого иона а) если предположить, что в нем образуются слабые связи я что основное состояние иона золота не изменяется при образовании комплекса б) если предположить, что при образованип связи используются четыре самые. низкие по энергии орбитали . Могут ли какие-либо дополнительные экспериментальные данные помочь разобраться в том, какая из этих возможностей осуществляется на самом деле [c.480]

Предвнешняя оболочка фтора содержит 2 электрона, хлора — 8, а брома, иода и астата — по 18. Г. входят в состав элементов р-семей-ства. Первые два элемента относятся ктипическим элементам, а бром, иод и астат объединяются в подфуппу брома. Ниже представлены электронные конфигурации атомов Г. jF — 1s22s22p (2-й период) [c.70]

Вг. В основном электронном состоянии атом брома имеет электронную конфигурацию Is2 2s 2p 3s 3p 3 4s4p5. Энергии перехода в возбужденные электронные состояния атома брома превышают 60000 см , и поэтому в настоящем Справочнике возбужденные состояния Вг не рассматриваются. В табл. 63 приведены энергии и статистические веса двух компонентов основного состояния атома брома, принятые по справочнику Мур [2941]. [c.267]

Элементы УНА-группы имеют групповое название галогены , иначе солеобразователи . В УНА-группу входят фтор Р, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Электронная конфигурация невозбужденных атомов галогенов — п5 пр (валентные электроны). Наличие пяти электронов на р-АО, в том числе одного неспаренного, является причиной высокого сродства галогенов к электрону (см. раздел 3.6). Присоединение электрона приводит к образованию галогенидных ионов (Р , СГ, Вг , Г и А1 ) с устойчивой 8-электронной оболочкой следующего за галогеном благородного газа. [c.320]

Электро. и.йл конфигурация иоиа (Аг) 31 й45. 2 Электронная конфигурация иопа (Аг) 3 /в. ле значения пркаедены для реакции с газообразным бромом. Из газсоСразного брома, [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология