Серебро трехокись

В качестве катодов применяют твердые окислы и соли, а также жидкие компоненты некоторых электролитов, представляющие собой электролиты-окислители. Двуокись марганца, фтороуглерод (СРх)п, трехокись молибдена МоОз, окись висмута 61263, окись меди СиО, хроматы и фосфаты серебра, меди, различные сульфиды тяжелых металлов используют как твердые активные материалы в смесях с углеродными электропроводным компонентами и полимерным связующим. [c.277]

Основными окислителями, помимо кислорода воздуха, являются перекись водорода и другие перекиси, хлор, бром, гипохлориты (главным образом гипохлорит натрия и хлорная известь), хромовая кислота, или трехокись хрома, бихромат калия, перманганат калия и концентрированная азотная кислота. Не столь сильно, как перечисленные выше окислители, действуют концентрированная серная й разбавленная азотная кислоты. В качестве примеров слабых окислителей следует упомянуть окись серебра и при нагревании — окись меди. Очень сильным окисляющим, действием при высокой температуре обладают также нитраты и хлораты. [c.814]

В предыдущих главах было показано, что поведение таких веществ, как трехокись серы, фтористый бор, хлористый алюминий, хлорное олово и перхлорат серебра, аналогично поведению водородных кислот в реакциях нейтрализации, вытеснения и в титрованиях с индикаторами. Многие реакции, катализируемые кислотами, будут разобраны здесь с целью установления зависимости кислотных свойств от электро-фильной природы реагента, а не от наличия какого-либо отдельного элемента. [c.144]

Термическую стойкость и термостабильность эпоксидных композиций повышают такие соединения, как трехокись, пятиокись мышьяка и сурьмы, окиси ванадия, бария, цинка и др. Некоторые из них рассматриваются как отверждающие агенты ° и стабилизаторы термической деструкции. Порошки металлов, в особенности серебра и меди, а также золота придают эпоксидным клеевым системам электропроводность. [c.133]

Германий двуокись Железо окись. . . Индий окись. . . Кадмий окись. . Калий хлористый. Кальций окись. . Кобальт окись. . Кремний двуокись Магний окись. . Марганец двуокись Медь окись. ... Натрий хлористый Никель окись. . . Олово закись. . . Свинец окись. . . Серебро азотнокисло Стронций окись. Сурьма трехокись Таллий (///) окись Титан двуокись. Хром окись. . . Цинк окись. . . Цирконий двуокись [c.16]

Применение неводных электролитов расширило круг окислителей для катодов. Кроме используемых ранее соединений марганца, меди и серебра, в новых элементах применяются трехокись молибдена, фториды и сульфиды никеля и меди, пятиокись ванадия, хромат серебра, галоиды, фтороуглерод, двуокись серы, оксихлориды серы и фосфора и пр. [c.52]

Для извлечения двуокиси молибдена использованы соли серебра, которые окисляют двуокись до трехокиси. Реакция должна идти в аммиачном растворе, иначе образующаяся трехокись молибдена нарушает контакт между двуокисью молибдена и нитратом серебра. Аммиак растворяет трехокись молибдена с поверхности частиц двуокиси с образованием молибдата аммония, что дает возможность полностью прореагировать всей двуокиси молибдена. Присутствие аммиака предохраняет серебро при фильтровании от восстанавливающего действия света. [c.169]

Окись цинка, трехокись молибдена и особенно окись свинца реагируют с нитратом серебра, образуя окись серебра, которая растворяется в азотной кислоте и титруется роданидом аммония, повышая результат определения металлического висмута. Кроме того, оказалось недостаточно трехкратной обработки 0,1 н. азотной кислотой для извлечения суммы металлического висмута и окиси висмута, так как окислы свинца и цинка растворяются быстрее в азотной кислоте, концентрация ее понижается и таким образом полного растворения металлического висмута и окиси висмута не достигается. [c.193]

Гидрозоль трехокиси урана. Этот гидрозоль впервые был получен осаждением раствора уранилнитрата или уранилхлорида едким кали в присутствии сахара с последующим диализом [167]. Оранжево-желтый гидрозоль, совершенно свободный от кислоты или щелочи, очень устойчив. Он может коагулировать при действии солей, но вновь пептизируется водой. Коллоидная трехокись урана была получена также из осадка, образовавшегося при гидролизе уранилхлорида в присутствии окиси серебра [168]. Желтый слабокислый коллоидный раствор содержит немного соляной кислоты, которая не может быть удалена диализом он устойчив при 0°, но разлагается при комнатной температуре с выделением дигидрата трехокиси урана. [c.242]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20x20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

Предполагается суш,ествование нескольких соединений серебра с кислородом, в которых серебро проявляет валентность от 1 доЗ. Лучше всего изучены получаемые химическим и электрохимическим путем окись, двуокись и трехокись серебра (АёаО, AgO п А 2 0д). Кислородные соединения серебра неустойчивы, однако существует склонность серебра к значительной адсорбции и растворению кислорода при сравнительно невысоких температурах. В некоторых условиях серебро ведет себя как переходный металл с незаполненным -подуровнем, приобретая способность к хемо-сорбцин углеводородов, например этилена. Это происходит в присутствии кислорода, который связывает з-электроны серебра и создает возможность перехода части с/-электронов на уровни 3 и р. [c.262]

Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]

Навеску 0,5—1 г пыли помещают в коническую колбу, приливают 50 мл раствора аммиака, содержащего 1 моль/л хлорида аммония, и перемещивают при комнатной температуре 15 мин. Фильтруют через тампон из фильтробумажной массы и отмывают остаток от аммиака холодной водой (проверка pH по универсальной индикаторной бумаге). Фильтрат, в который перещли окись цинка и трехокись молибдена, отбрасывают. Остаток помещают в ту же колбу, приливают 50 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра в 0,5 н. азотной кислоте и перемешивают 1 ч при комнатной температуре. Фильтруют через тампон из фильтробумажной массы, промывают остаток холодной водой (проба хлоридом натрия до отрицательной реакции на ион серебра в промывных водах). Фильтрат отбрасывают. [c.195]

Коршун и Шевелева показали, что сульфоны дают количественные выходы трехокиси серы в трубке для микросожжения при температуре 950 °С с платиновым катализатором или без него. Трехокись серы улавливается в виде сульфата серебра куском серебряной сетки, поддерживаемой при температуре 700 °С. Эти авторы указывают, что улавливание сульфата оказывается неполным, если температуру серебряной сетки поддерживать при 420— 600 °С . Были попытки использовать и другие реакции сульфонов окислять их в сульфаты, пользуясь техникой сожжения в закрытой колбе, или восстанавливать до сульфидов сплавлением с калием по методу Циммерманна. [c.319]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба Эрленмейера емк. 200 мл. — Колбы Эрлен-мепера емк. 100 мл 7 шт. — Цилиндры мерные емк. 10 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 100 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл 3 шт.— Колбочка на 100—200. i.u. — Воронки 3 шт. —Пипетка емк. 1. im.— Бюретки емк. 25 мл 3 шт. — Ножницы. — Ложечка фарфоровая. — Палочки стеклянные 3 шт. — Флуоресценн. — Уголь животный. — Бумага фильтровальная. — Листки с типографским текстом. — Ксилол или керосин. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (4) 8" ,-ный раствор. — Соляная кислота разбавленная (2 1).— Соляная кислота XN р-р. — Азотная кислота 2N р-р. — Ортофосфорная кислота 1,33%-ный р-р. — Хлорид калия О,Mi и 2N р-ры. — Хлорид кальция 0,0ш р-р. — Хлорид алюминия O.OOIAI р-р. — Силикат натрия 18%-нын р-р.— Тиосульфат натрия 0,05AI р-р.— Нитрат серебра О.Ш и О.ОШ р-ры —Хлорид аммония 2JV р-р.— Х.торид железа (3) 1,5%-ный р-р. — Трехокись мышьяка 0,5%.ный р-р. — Берлинской лазури разбавленный р-р. — Бихромата калия разбавленный р-р. — Растиор желатины 0,5%-ный.— Разбавленный раствор фуксина. [c.211]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой 2 шт. — Штатив с пробирками. — Палочки стеклянные 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Асбестовый картон (20 X 20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама. — Трехокись молибдена.— Хромовый ангидрид. — Смесь нитрата и карбоната калия (1 2). — Цинк гра-нулир. — Бихромат ам.чония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота конц. — Соляная кислота конц. — Нитрат уранила 0,lN раствор. — Серная кислота 2N р-р. — Соляная кислота 2N р-р- — Едкое кали 2N р-р.— Едкий натр 2N р-р. — Перекись водорода 3%-ный р-р. — Уксусная кислота 2N р-р. — Азотная кислота 2N р-р. — Хромат калия IN р-р. — Бихромат калия IN р-р. — Нитрат серебра 0,1 Ai р-р. — Ацетат свинца 0,5N р-р. — Хлорид стронция IN р-р. — Хлорид бария N р-р. — Мета-ванадат аммония liV р-р. — Сульфат титана 0,5iV р-р. — Белильная известь насыщенный р-р. — Сульфат хрома 0,5Л р-р. [c.272]

I н. раствор.—Тиосульфат натрия, 0,05 и. раствор.—Нитрат серебра, 0,1 и. раствор.—Хлориу железа (111), 1,5%-ный раствор.—Трехокись мышьяк,-., [c.222]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода.— Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт.—Штатив с пробирками.—Пробирка тугоплавкая.—Палочки стеклянные, 2 шт.—Бумага фильтровальная.—Лучины.— Асбестовый картон (20X20 см) с отверстием для тигля.—Трехокись вольфрама.—Трехокись молибдена.—Хромшый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (1 2).—Цинк гранулированный.—Бихромат аммония.—Спирт метиловый.—Спирт этиловый.—Эфир серный.—Серная кислота концентриро-вамная.—Соляная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. рае-твор.—Соляная кислота, 2 н. раствор,—Едкое кали, 2 н. раствор.— Едкий натр, 2 к. раствор.—Перекись водорода. 3%-ный раствор.— Уксусная кислота, 2 и. раствор.—Азотная кислота, 2 н. раствор.—Хромат калия, 1 и. раствор,—Бихромат калия, I н. раствор.—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.—Ацетат свинца, 0,5 н, раствор,—Хлорид стронция, 1 н. раствор.— Хлорид бария, 1 н. раствор.—Белильная известь, насыщенный раствор.— Сульфат хрома, 0,5 н. раствор.—Хлорид хрома, 0,5 н. раствор.—Карбонат натрия, 1 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 н. раствор.—Бумага лакмусовая. [c.275]

Реакции взаимодействия трехокиси урана с основными окислами изучены в 1882 г. [283]. Впоследствии исследованы реакции трехокиси урана с 25 окислами металлов [206]. Эквивалентные количества трехокиси урана и порошков окислов металлов смешивали и нагревали до 600° дважды по 10 мин. Окислы бериллия, лантана, церия (IV) и молибдена (IV) совсем не реагировали. С карбонатом лития (или с окисью лития и двуокисью углерода), окислами серебра, кальция, бария, стронция, магния, цинка, кадмия, ртути (II), меди (И), свинца (II), кобальта (II), марганца (II), никеля (II), алюминия, хрома (III), железа (III) и ванадия (III) про екала экзотермическая реакция, которая иногда начиналась уже при столь низкой температуре, как 125° (например, с окисью стро1шия), а иногда только при 450° (например, с окисью алюминия). Реакции проходили на 10 — 90%. Ввиду того что нри этом расходовались почти точно эквивалентные количества иОз и Xfi, можно было заключить, что при этом образуются только нормальные уранаты XgUO,. Реакцию можно было обнаружить по изменению цвета. Желтый продукт реакции окиси кальция с трехокисью урана выше 505° принимает зеленую окраску и теряет кислород. Окислы л<елеза (И) и олова (II) при нагревании восстанавливают трехокись урана (см. стр. 251). [c.267]

Но в этом уравнении не учитывается образование комплексных ионов, в результате чего увеличивается количество окисла, переведенного в раствор данным количеством азотной кислоты (см. ниже). Прокаленная двуокись урана только слабо растворима в разбавленной серной кислоте, но легко растворяется в конпентрированных кислотах и полностью — в кипящей концентрированной серной кислоте [50, 129,а]. Закись-окись урана нацело превращается в уранилсульфат и сульфат урана (IV) при продолжительном нагревании с концентрированной серной кислотой [102]. Закись-окись урана восстанавливает нитрат серебра до металлического серебра, но очень медленно [287]. Трехокись урана растворяется во всех минеральных кислотах [143] с образованием соответствующих солей уранила. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология