Хрома галлия

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Общая характеристика катионов III аналитической группы, к III аналитической группе относятся катионы алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка, титана, галлия, ниобия,тантала, лантана, урана, циркония и др. [c.255]

Химические знания — необходимая составная часть базовых, фундаментальных знаний, позволяющих инженеру, технологу, иссле> дователю достигать новых результатов в различных областях техники. Как одна из сторон материальной культуры, всей человеческой цивилизации техника всегда была производной от уровня развития химии. Неудивительно, что от химической компоненты получили свое название целые эры в развитии цивилизации каменный, бронзовый, железный век. Двадцатый век называют веком атомной энергии, химии синтетических материалов и проникновения в тайны живого. Технику XX в. невозможно себе представить без таких металлов, как алюминий, титан, используемых при строительстве самолетов и кораблей, цирконий, уран, свинец, бериллий, используемых в атомной технике, германий, кремний, мышьяк, галлий, олово, сурьма, используемых в полупроводниковой технике, без серебра в фотографии, без меди, алюминия в электротехнике, без таких металлов как хром, вольфрам, тантал, молибден и многих других, способствующих созданию высокопрочных, термостойких, коррозионноустойчивых материалов. Без этих материалов нельзя представить себе будущее нашей цивилизации . [c.183]

Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий —по свойствам напоминают соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, т. е. соответственно на кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют родственных им более легких аналогов они по своим свойствам не очень похожи ни на один легкий элемент. [c.472]

ХРОМА, ГАЛЛИЯ, ЖЕЛЕЗА И ЦИРКОНИЯ), КАТИОНИТОМ КУ-2 X 8 [c.148]

При образовании некоторых, сульфидов и их аналогов (например, щелочных и щелочноземельных металлов, магния, цинка) выделяется много теплоты, реакция протекает очень бурно, и ампула, особенно стеклянная, разрушается. Поэтому металл следует брать не в виде тонкого порошка, а в виде стружки, мелких гранул или крупки. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие разрушают стекло и загрязняют продукты реакции соединениями кремния. Поэтому их сульфиды получать таким способом нельзя. Этим методом можно получать сульфиды, селениды элементов подгруппы железа, хрома, ванадия, титана, галлия, а также меди, серебра, марганца. В тех случаях, когда вещество пе плавится, обычно после 1—2-часового нагревания прп температуре, рекомендованной в прописях, оно будет неоднородно по составу. Рекомендуется ампулу разбить, вещество растереть в ступке, снова поместить в ампулу, запаять ее, а затем назревать в течение 2—3 ч (можно еще раз не нагревать, но тогда процесс должен длиться 10—15 ч). [c.47]

Электролиз растворов хлорного хрома обещает более благоприятные результаты здесь попутно можно использовать анодный хлор. Электролиз водных растворов применяется для получения рения, индия, таллия и галлия. [c.387]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

Известно, что не все металлы вытесняют водород из кислот-неокислителей. Из следующего набора металлов свинец, стронций, висмут, хром, ртуть, никель, сурьма, марганец, кадмий, палладий, олово, галлий, кобальт [c.18]

Начиная с 21-го элемента скандия заполняется Зй -оболочка , которая формально принадлежит предыдущему слою при п = 3. Поэтому в четвертом ряду Периодической системы слева направо не наблюдается заметного убывания металлических свойств, так как на внешнем электронном слое (л ==4) имеется всего два электрона 4x2. Исключение составляют хром и медь, для которых наблюдается провал одного электрона с 452-орбитали на Зс -орбиталь, Провалы электронов наблюдаются и для других элементов (см. табл. 3). Они оправданы энергетически, т. е. подчиняются принципу наименьшей энергии, и находят экспериментальное подтверждение при изучении тонкой структуры спектров . Полностью Зй-оболочка укомплектована у цинка, у которого на ней все 10 электронов. У галлия, подобно алюминию, появляется один электрон на р-оболочке, точнее на 4р. Четвертый период заканчивается также благородным газом криптоном с полностью заполненной 4р -оболочкой. Между кальцием (45 ) и галлием (4р ) вклиниваются десять элементов от скандия до цинка, для которых характерно заселение электронами З -орбиталей. Эти металлы 5с 2п образуют первую десятку элементов вставной декады. [c.56]

После хрома такого повышения прочности связи не наблюдается. Вместо этого прочность, твердость и другие свойства переходных металлов остаются по существу постоянными для пяти элементов — хрома, марганца, железа, кобальта и никеля такое положение вполне согласуется с небольшим изменением их условной идеальной плотности,, показанным на рис. 17.3. (Низкое значение для марганца связано с необычной кристаллической структурой этого металла подобной структуры не имеет ни один другой элемент.) Таким образом, можно сделать вывод, что металлическая валентность более не возрастает, а остается для этих элементов равной шести. Затем после никеля металлическая валентность вновь уменьшается в последовательности медь, цинк, галлий и германий, как это показывает быстрое уменьшение идеальной плотности (см. рис. 17.3) и соответствующее снижение значений твердости, температуры плавления и других свойств. [c.494]

Устойчивые комплексы с фосфорилированными производными полиаминов образуют легкогидролизующиеся катионы же-лезо(П1), индий(П1), галлий(П1), титан(1У), хром(П1), таллий (П1) Примечательна высокая устойчивость их протонированных комплексов, в ряде случаев превосходящая устойчивость [c.202]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Алюминон дает с рядом катионов металлов (алюминия, бериллия, железа, хрома, ванадия, меди, галлия, титана, скандия, гафния,тория, циркония, церия) интенсивно окрашенные труднорастворимые лаки преимущественно красного цвета. Наиболее сильно окрашены соединения с алюминием, бериллием и железом. [c.109]

Отрицательный заряд на поверхности кремнезема может измениться на противоположный в результате адсорбции на поверхности избыточного количества вещества, обладающего положительным зарядом. Обращение зарядов в коллоидных системах давно известно, но концентрированный кремнеземный золь такого типа с частицами, обладающими положительным зарядом на поверхности, впервые был выделен Александером и Болтом [424]. Авторы определили, что покрытия оксидами поливалентных металлов могут быть нанесены на всю поверхность частиц и обеспечить максимальную устойчивость золя. Сюда относятся оксиды трех- и четырехвалентных металлов, наиример алюминия, хрома, галлия, титана и циркония. Предпочтение следует отдать золю с содержанием 26 % кремнезема и 4 % АЬОз, в котором положительно заряженные частицы сопровождаются нротивоионами — хлорид-ионами. Для изготовления такого продукта подкисленный золь кремнезема смешивали с основной солью металла, содержавшей чрезвычайно небольшие коллоидные частицы оксида металла, которые [c.564]

К солянокислому раствору соли циркония прибавляют раствор аммиака до появления мути, после чего прибавляют 10 г-ацетата, аммония, 20 г нитрата аммония и 20—25 мл 80%-ной уксусной кислоты. Раствор нагревают до кипения и при перемешивании прибавляют 10%-ный раствор таннина в десятикратном избытке. После непродолжительного кипячения осаждение циркония заканчивается отстоявшийся осадок отфильтровывают и промывают горячим 10% -ным )аствором уксусной кислоты, к которой прибавлено немного нитрата аммония. 1осле высушивания при 110° С осадок озоляют и прокаливают. К остатку прибавляют несколько капель азотной кислоты и вновь прокаливают до постоянного веса Zr h. Мешают олово, медь, вольфрам, железо, ванадий, алюминий, торий, хром, галлий, молибден, ниобий и тантал. Цирконий хорошо определяется таннином при содержании более 0,6 мг 2гОг в 1 мл раствора. [c.55]

Можно также выделить медь внутренним электролизом и определить ее, отделяя от бериллия, цинка, марганца, кобальта, никеля, олова (IV), железа, алюминия, лантана, хрома, галлия, индия, таллия(I), циркония, тория, теллура(IV), тантала (V), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатоБ, титана, уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя перед электролизом 10% -ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в 10 раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор до 250 мл и приводя его pH к 9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью в этих условиях выделяются только серебро и висмут. Если предполагается присутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала в тех же условиях, но с добавлением 10%-ного раствора цианида калия для связывания меди. Затем надо демаскировать медь, прилив несколько капель 1%-ного раствора формальдегида, и на чистой платиновой сетке выделить медь. [c.152]

Определению рения этим методом не мешают следующие элементы церий, кобальт, хром, галлий, германий, индий, иридий, свинец, никель, осмий, рутений, таллий, уран и ванадий (каждый, присутствуя в количестве 2 мг). Хром в больших количествах (40 мг) придает эфиру слабый зеленый оттенок. Мешают определению платина, родий и вольфрам, так как они окрашивают эфирный слой. Медь, золото, палладий, селен и теллур не окрашивают эфира, зато выделяются в элементарном состоянии и загрязняют ртуть. Ниже приведен метод определения рения, предложенный Гоффманом и Ланделем. [c.680]

Лабораторная методика спектрального определения микропримесей марганца,меди, титана.серебра,свинца,никеля, кобальта,хрома,галлия.олова, индия.висмута.магния.железа, алюминия по норме 1.10" - [c.42]

Литий, рубидий, калий, це зий, радий, барий, стронций кальций, натрий, лантан, маг НИИ, плутоний, торий, непгу нпй, берилли , уран, гафни) алюминий, титан, цирконий, ва надий, марганец, ниобий, хром цинк, галлий, железо [c.40]

В табл. 7 ясно виден характер изменения температур плавлепия и кипения элементарных металлов в периодах и группах. Каждый период начинается металлом с очень низкой температурой плавления, ио по мере увеличения атомного но.мера металлов в периоде температура их плавления растет и достигает. максимума в группе хрома, где находится и самый тугоплавкий металл — вольфрам (3422°С). Далее температура плавления снижается и достигает минн-мума з группах цинка, где находится са.мый легкоплавкий металл — ртуть (—39°С), и галлия. В А-группа.ч и группе цинка температуры плавления металлов с увеличением атомного номера снижаются, а в В-группах (за исключением группы цинка ПВ) растут. Примерно так же изменяются температуры кипе- [c.214]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Карбиды. Карбид галлия до сих пор не получен, хотя молекулы ОагСа были обнаружены в парах. Известен ряд двойных карбидов галлия различного состава с марганцем, железом, платиной, ниобием, хромом и некоторыми другими металлами. [c.242]

Фильтрование. Эффективна очистка галлия от ряда примесей фильтрованием через пористую перегородку. Способ основан на очень малой растворимости большинства металлов в галлии при температуре, близкой к температуре его плавления. При этой температуре примеси в основном находятся в виде взвеси мелких частичек — как самого элемента, так и его окислов или соединений с галлием ( uGaa, FeGaa, NiGa4 и т. п.). По данным [ПО], растворимость при 50° у меди 2,8-10 %, у никеля 6,0-10 , у титана 2,2-10 , у хрома 1,2-10 и у железа 1,0-10" %. Фильтруют через стеклянную или винипластовую перегородку. Оптимальный диаметр пор 30—50 мк [3]. Этим способом содержание примесей железа, меди, кремния и многих других можно снизить до тысячных и даже десятитысячных долей процента. Цинк и свинец при фильтровании не удаляются [108]. [c.264]

Металлохимия элементов V В-г р у п п ы. Ванадий, ниобий и тантал в любых комбинациях образуют друг с другом непрерывные твердые растворы, что отмечается также в системах, образованных этими ме галлами с изоструктурными (ОЦК) полиморфными модификациями других переходных металлов, не сильно отличающихся по электронному строению. Так, ванадий образует непрерывные твердые растворы с / -титаном, металлами подгруппы хрома, 6-марганцем, а-железом ниобий образует непрерывйые растворы в твердом состоянии с /3-модификациями всех металлов подгруппы титана, молибденом, вольфрамом и 7-ураном тантал ведет себя в этом отношении аналогично ниобию. В тех случаях, когда сочетание металлохимических факторов не благоприятствует полной взаимной растворимости, при взаимодействии с -металлами образуются ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. [c.431]

Изучено поведение примесных элементов (гуминовые кислоты, железо, ванадий, хром), отрицательно влияющих на цементацию галлия, при его экстракции. Показано, что данные примеси соэкстрагироваться с галлием не будут. Соответственно не будут оказывать отрицательного воздействия на процесс электрохимического получения чернового галлия. [c.83]

Катализаторами при реакции нитрования могут слугкить также соединения хрома, вольфрама, молибдена, тантала, ниобия, ванадия, галлия и индия [17]. Особо следует отметить применение фтористого бора как катализатора при реакции нитрования ароматических соединений [18]. [c.10]

Изучение переходных металлов будет начато с железа, кобальта, никеля и платиновых металлов, т. е. с элементов, занимающих в периодической таблице среднюю часть области переходных металлов. Последующие разделы посвящены элементам, занимающим правую часть этой области (медь, цинк, галлий и родственные им элементы), а также элементам, расположенным в левой части (титан, ванадий, хром, марганец и другие элементы IVa, Va, Via и Vila групп периодической таблицы). [c.543]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

Понижение дентатности ЭДТА до 5 происходит только при размыкании глицинатного цикла с протонированной карбоксильной группой. У таких катионов, как медь(И), никель(П), хром(1П), железо (III), галлий(1И), к. ч. 6 сохраняется благодаря включению молекулы воды в состав внутренней координационной сферы комплекса. Подобная перестройка, с одной стороны, уменьшает напряжения в молекуле комплексона, а с другой — сокращает степень искажений октаэдра по сравнению с комплексами этих же элементов с гексадентатным этилендиаминтетраацетатом и к. ч 6. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология