Давление пара чистого

Вычислить процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от давления пара чистого растворителя. Найти соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя. [c.98]

На этом рисунке кривая AD показывает зависимость давления насыщенного пара чистого жидкого растворителя от температуры, кривая БС—давление пара чистого твердого растворителя, кривые Л D, А" D" и давление пара растворителя над растворами нелетучего вещества с постоянными концентрациями х <,х"<х" и т. д. [c.233]

Зависимость давления паров чистых компонентов от температуры опи сывается уравнением Антуана [c.330]

Если взаимная растворимость двух жидкостей очень мала (практически взаимно нерастворимые жидкости), то давление пара каждого компонента над смесью близко к давлению пара чистой жидкости, а полное давление пара равно сумме давлений пара двух чистых жидкостей (при этой же температуре) [c.206]

Согласно определению, давление насыщенных паров азеотроП ной смеси должно быть больше либо меньше давления паров чистых компонентов системы в их точках кипения. Поэтому кривая зависимости Р — I для азеотропа всегда должна проходить либо выше, либо ниже кривых давления чистых компонентов смеси. [c.323]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Эти растворы обнаруживают положительное отклонение от закона Рауля. Давление пара чистого брома Р2=0.280 атм при 25°С, [c.213]

Пример. Парциальное давлепне водяного пара над водным раствором этилового спирта, содержащим 0,042 мольных долей спирта, равно PhjO = 16,8 лл рг. сг. при 20 С, Давление пара чистой воды при этой температуре = 17,5 Л1Л рг. I7. Определить активность и коэффициент активности воды в этом растворе. Пользуясь полученным значением активности, рассчитать температуру замерзания (температуру начала кристаллизации) этого раствора. [c.314]

Если обозначить давление пара растворителя через р , а раствора — через р, то разность Р(,- р = Ар покажет понижение давления пара. Отнеся эту разность к давлению пара чистого растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя, т. е. [c.97]

Равновесное давление пара представляет собой меру способности молекул переходить из жидкой фазы в паровую. Как мы видели, эта способность больше при высоких температурах и меньше при пониженных температурах. Она также снижается при уменьшении числа молекул жидкости, которые могут испаряться. Если в растворе половина молекул воды, а половина молекул какого-либо другого вещества, то давление паров воды должно быть вдвое меньше, чем у чистой воды. В общем случае если Хд-мольная доля компонента А раствора и р д-давление пара чистого вещества А при данной температуре, то давление паров вещества А над его раствором определяется соотношением [c.135]

Влияние нелетучего растворенного вещества на кривую давления пара жидкости показано на рис. 18-12. При любой температуре давление пара понижено на часть своего первоначального значения, пропорциональную Хд, так что кривая давления пара раствора (штриховая линия) следует за кривой давления пара чистого растворителя (сплошная линия), оставаясь все время ниже ее. [c.140]

Если паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, то вместо можно использовать Р, т. е. давление системы. Аналогично при умеренных давлениях вместо /1 можно использовать Р — давление пара чистого компонента. Таким образом, условие равновесия двухфазной системы запишется в виде [c.100]

Программа, предназначенная для проверки термодинамической совместимости бинарных равновесных данных с использованием соотношений (9—26), (9—27), (9—28), представлена на стр. 221. Исходными данными для расчета являются N — число экспериментальных точек х, у, Т — массивы составов жидкой и паровой фаз и температуры АМ — коэффициенты уравнения (11—67) для расчета давления пара чистого компонента при заданной температуре ЕХ, ЕР, ЕТ — погрешность в определении концентрации, давления и температуры Р — давление системы для заданных значений X я . [c.226]

Наиболее удачным в реализации является метод, основанный на оценке величины коэффициента относительной летучести в присутствии различных растворителей по методу функциональных групп [28]. Коэффициент относительной летучести компонента является функцией состава. И эта зависимость выражается через отношение коэффициентов активности, поскольку отношение давления паров чистых компонентов практически является константой (не зависит от состава и слабо зависит от температуры) [c.287]

Расчет составов с учетом неидеальности жидкой фазы. В этом случае для расчета составов и температуры кипения или точки росы необходимо иметь состав одной из фаз, зависимость давления пара чистых компонентов от температуры, параметры соответствующего уравнения для описания неидеальности жидкой фазы. [c.120]

Функциональная зависимость давления паров чистых компонентов от температуры аппроксимируется одним из двух способов [c.30]

К свойствам, представляемым зависимостями от температуры, относятся давление пара чистого компонента (упругость пара) плотность жидкой и паровой фаз теплоемкость жидкой и паровой фаз вязкость жидкой и паровой фаз коэффициенты теплопроводности жидкости, теплопроводности пара поверхностное натяжение теплота парообразования. [c.99]

Зависимость давления пара чистого компонента от температуры выражается соотношением [c.100]

Это соотношение практически неприемлемо для расчетов, если отсутствуют способы определения фугитивностей через экспериментальные значения составов фаз, температуры и давления. При умеренных давлениях часто предполагается, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов. Тогда фугитивность отдельных компонентов согласно закону Дальтона равна парциальному давлению. Если же к жидкой фазе применимы законы идеальных растворов, тогда в соответствии с законом Рауля фугитивность жидкой фазы пропорциональна концентрации компонента, причем коэффициентом пропорциональности является давление пара чистого компонента при заданных температуре и давлении. [c.104]

Пределы существования бинарного гомоазеотропа наглядно представляются на графике Натинга и Хорсли, дающем зависимости логарифма давления паров чистых компонентов а ж IV системы и образуемого ими азеотропа от величины 1/(230 - - г) °С. В соответствии с уравнением Антуана (1.54) по оси абсцисс откладывается величина I - - С)" , а по оси ординат значение lg Р, тогда линии давлений насыщенных паров чистых компонентов, а также азеотропа, как правило, выпрямляются, по крайней [c.324]

Р — давление системы, атм Р — давление пара чистого компонента, атм у — концентрация пара. [c.307]

Блок-схема алгоритма расчета стационарного распределения концентраций приведена на рис. 6.3. Сначала вводятся исходные данные число компонентов К, число тарелок. N, количество вводов питания NNF, число отборов фракций по паровой и жидкой фазам соответственно NNV и NNL, количество дистиллята D, флегмовое число R, точность расчета состава EPS, номера тарелок ввода питания NF, номера тарелок отбора фракций но пару и жидкости NV и NL, количества питаний F, отбора фракций по пару WV и жидкости WL, состав питаний XF, коэффициенты аппроксимации давления пара чистых компонентов А1, А2, АЗ, А4. Без каких-либо изменений в программе возможен расчет ко- [c.386]

При расчете парожидкостного равновесия для описания зависимости давления пара чистого компонента от температуры обычно используется выражение. [c.338]

Задача отделения корней иногда облегчается тем, что коэффициенты аналитических зависимостей, используемых для описания некоторых физических величин, определяются исходя из заранее фиксированного интервала изменения аргументов. Поэтому число корней и границы их расположения обычно известны. Например, зависимость давления пара чистого компонента от температуры часто описывается уравнением [c.182]

Расчет коэффициентов зависимости давления пара чистого компонента от температуры [c.338]

Парожидкостные системы, для которых справедливы соотношения (13—23), обычно называются идеальными. Их характерной особенностью является то, что условия равновесия определяются только индивидуальными свойствами компонентов — упругостью паров чистых компонентов и внешним давлением. Температура системы при этом определяется из соотношения, описывающего зависимость давления паров чистых компонентов от температуры, т. е. при известном внешнем давлении задача сводится к решению системы уравнений [c.402]

Из этого рассмотрения следует общий вывод о том, что реакция будет ускоряться в растворителях, которые способствуют ассоциации реагентов. Величина, которую следует ожидать для такого рода аффектов, может быть определена для неионных реакций с использованием простой модели раствора. Если принять, что А, В,. .. и X образуют идеальный раствор с растворителем 3, который подчиняется закону Рауля во всем диапазоне составов, то можно написать соотношение между мольной долей Ж г-го компонента смеси и его равновесным давлением пара над раствором р1 = Х1ри где р — давление пара чистого -го вещества при температуре Т. Переходя к концентрациям, имеем для идеальных газов р1 = С рЕТ, в то время как для разбавленных растворов Ж где Уд — молярный объем растворителя, а Сз = 1/Уз — его копцептрация (С относится к раствору, Сга — к газу). [c.432]

Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Понижение давления пара объясняется тем, что поверхность раствора частично занйТа [c.96]

Когда чистая жидкость В находится в равновесии со своим паром, свободная энергия жидкого и парообразного вещества В должна быть одинаковой. Испарение и конденсация происходят с одинаковой скоростью. Если к жидкости добавляется небольшое количество нелет чего растворенного вещества А, свободная энергия или способность к испарению вещества В в растворе понижается, поскольку некоторая часть молекул раствора, достигающая поверхности раздела жидкости и газа, относится к веществу А, а не к В. Однако обратная тенденция, конденсация пара в жидкость, остается неизменной, потому что в паровой фазе отсутствуют молекулы типа А, которые могли бы помещать молекулам типа В конденсироваться. При постоянной температуре частота, с которой молекула жидкости достигает поверхности с достаточной кинетической энергией, чтобы перейти в паровую фазу, одинакова в чистом веществе Вив растворе, если считать, что раствор обладает идеальными свойствами (рис. 18-11). Однако предполагается, что растворенное вещество А является нелетучим. Поэтому не все молекулы, достигающие поверхности с указанной энергией, могут на самом деле покинуть жидкость. Если 1% молекул в растворе принадлежит к типу А, то давление пара В составит лишь 99% давления пара чистого вещества В. Это утверждение основано на законе Рауля [c.139]

Б. Свойства, чьи значения зависят от температуры, давления и состава, т. в. у = f (Т, Р, х), должны представляться в виде коэффициентов соответствующих зависимостей. Например, давление пара чистых компонентов описывается уравнением Рейделя [c.114]

Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

Алпроксимация свойств-зависимостей производилась полиномами не выше четвертой степени, за исключением давления пара чистого компонента, плотности пара и вязкости жидкости, для которых использовалось уравнение Рейделя [c.410]

Циёнты летучести й давление пара чистых компонентой как функции температуры. Соотношения для расчета стандартной фугитивности, коэффициентов летучести приведены в монографии [35]. Все эти характеристики вычисляются на основании экспериментальных данных. [c.105]

Константа равновесия, равная отношению давления паров чистого компонента к общему давлению системы, является в простейшем случае функцией температуры и обычно выражается аналитически в виде полинома или уравнением Рейделя[2] [c.34]

Здесь — давление паров чистого компонента, зависимость которого от температуры обычно аппроксимируется степеннйм полиномом или уравнением Антуана [20] [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология