Кадмий Электролиты

Кадмиево-никелевые (КНА) и железо-никелевые (ЖНА) щелочные аккумуляторы имеют между собой много общего. В этих аккумуляторах положительным электродом служит Ы10(0Н), а отрицательным в ЖНА — железо, в КНА — кадмий электролит—раствор щелочи КОН. При разомкнутой цепи на электродах устанавливается электрохимическое равновесие [c.158]

Если вновь погрузившаяся в раствор поверхность электрода осталась чистой, то, не выключая тока, опускают сосуд с электролитом и сразу же хорошо промывают катод водой [635, стр. 2891. После этого его вынимают, промывают этанолом, затем диэтиловым эфиром, высушивают при 100° С, охлаждают и взвешивают (продолжительного нагревания отложившегося металлического кадмия следует избегать). Для проверки полноты выделения кадмия электролит насыщают сероводородом желтое окрашивание жидкости показывает, что в растворе остались лишь его следы, образование желтого осадка свидетельствует о недостаточно полном выделении [82, стр. 273 619, стр. 216]. [c.60]

В таких аккумуляторах на одной пластине происходит восстановление трехвалентного никеля до двухвалентного, а на другой — растворение железа или кадмия. Электролит, представляющий собой 20%-ный раствор гидроокиси калия, в процессе реакции не расходуется. Небольшие добавки гидроокиси лития улучшают работу аккумулятора. На электродах протекают следующие реакции [c.17]

Таллий на катоде выделяется в виде мелких листочков или губки. Губка после снятия с катода промывается, прессуется и переплавляется под щелочью. Из-за накопления примесей (например, кадмия) электролит нужно часто заменять, примерно через каждые 100 ч работы. Из отработанного электролита таллий осаждается хлористым натрием. [c.232]

Для замены ядовитых цианистых электролитов может быть применен аммиакатный электролит для кадмирования, из которого получаются плотные мелкокристаллические, бело-матовые осадки кадмия. Электролит харак- [c.182]

Кроме соли кадмия, электролит содержит следующие компоненты свободный цианид, щелочь и специальные добавки поверхностно активных веществ. Концентрацию свободного цианида в электролите можно изменять в предела с от 0,5 до 1,5-н. при концентрации кадмия в растворе 0,7—0,8-н. [c.155]

Кроме соли кадмия, электролит содержит следующие компоненты свободный цианид, едкую щелочь и специальные добавки. Присутствие свободного цианида в ванне обусловливает [c.252]

Для получения качественных осадков кадмия электролит следует предварительно проработать при плотности тока 0,25—0,5 а дм до получения светлых гладких мелкокристаллических осадков. [c.159]

Рис. 4. Поверхность осадка кадмия. Электролит с добавкой декстрина. X 420.

Стандартный элемент, который применяется для калибровки потенциометра, должен иметь постоянную электродвижущую силу, которая известна совершенно точно при определенной температуре. Одним из наиболее часто используемых элементов является элемент Вестона. Его положительный электрод состоит из чистой ртути, находящейся в контакте с пастой, состоящей из ртути и сернокислой соли одновалентной ртути. Отрицательный электрод представляет собой амальгаму кадмия в ртути, содержащую 10—13 вес. % кадмия. Электролит — концентрированный раствор сернокислого кадмия в некоторых элементах применяется насыщенный раствор в смеси с твердым С(1804 НаО. Насыщенный элемент Вестона имеет электродвижущую силу 1,0186 в при 20°. Электродвижущая сила уменьшается на 4,06-Ю" в-град при повышении температуры вблизи 20°. [c.411]

В металлургии, в отличие от большинства процессов электролиза, извлечение кадмия в настоящее время обычно осуществляется периодическим способом, т. е. в электролизер вводят нейтральный электролит, содержащий 150—200 г/л кадмия. В процессе извлечения электролит обедняется кадмием до 10—35 г/л и [c.277]

Концентрация кадмия в электролите 0,35—0,7 н., содержание свободного цианида равно содержанию связанного цианида, т. е. на 1 г-экв/л d приходится примерно 2 г-экв/л связанного и [c.386]

Кадмий. Кадмий, обладая высоким перенапряжением выделения водоро да на нем, не понижает сколько-нибудь заметно выхода по току. Его содержание в электролите должно ограничиваться такой концентрацией, при которой обеспечивается получение цинка с содержанием кадмия не больше 0,02%. Такой максимальной концентрацией считается 5 мг/л. [c.449]

Кадмий представляет собой серебристо-белый, мягкий, ковкий, тягучий металл. В ряду напряжений он стоит дальше цинка, но впереди водорода и вытесняет последний из кислот. Поскольку d(0H)2 — слабый электролит, то соли кадмия гидролизуются и их растворы имеют кислую реакцию. [c.545]

Значительное перенапряжение водорода на кадмии делает возможным осаждение металла в кислом растворе с приемлемым выходом по току. Отработанный электролит содержит 50—80 г/л свободной Н .504 И 25—100 г/л Сс1. [c.73]

Катодное осаждение кадмия происходит со значительным образованием дендритов, поэтому в электролит приходится добавлять поверхностно-активные вещества (столярный клей). По этой же причине при электроэкстракции кадмия применяют в ряде случаев ванны с вращающимися электродами. [c.73]

Поскольку перед поступлением на электролиз свинец подвергается рафинированию пирометаллургическими способами, в частности, окислению, то в анодах почти не содержится более электроотрицательных, чем свинец, металлов (2п, Ре, N1, Со и др.). Если они все же присутствуют, то при электролизе происходит их анодное растворение и накапливание в электролите. Более электроположительные металлы (Си, В1, Ag, Аи и др.), а также кадмий в основном не растворяются и выпадают в шлам. Попадание их [c.113]

В цианистом электролите кадмий находится в растворе в виде комплексного соединения Na2[ d (СН) , диссоциация которого может быть схематично изображена так [c.175]

Благодаря прочности комплексного соединения потенциал выделения кадмия сильно сдвинут в сторону электроотрицательных значений по сравнению с потенциалом в кислом электролите тем самым создаются условия для образования мелкозернистой структуры. Рассеивающая способность кадмиевого электролита вследствие высокой поляризуемости и снижения выхода по току в зависимости от плотности тока весьма хорошая. [c.175]

При периодическом процессе электроэкстракции кадмия в ванну с нерастворимыми анодами заливается сернокислый раствор сульфата кадмия с высокой концентрацией последнего. Процесс прекращается после достижения некоторого минимума концентрации кадмия в электролите. [c.275]

Из-за накопления примесей (например, кадмия) электролит нужно часто заменять — после 100 ч работы. Из отработанного электролита таллий осаждают хлоридом натрия. Свежий электролит готовят анодным растворением таллия в 70—75 г/л Н2504 с никелевым катодом. В процессе анодного рафинирования таллий очищается от более электроположительных примесей (РЬ, Си, Ag) и частично от Сс1. При переплавке катодной губки под щелочью таллий дополнительно очищается от примесей [138]. [c.358]

Данные о зависимости ионообменных равновесий на цеолите А от природы аниона и от присутствия комплексообразователей весьма ограниченны. Авторы работы [18] исследовали обмен ионон кальция, кадмия и цинка в растворах различных электролитов и разработали метод определения констант ионообменного равновесия для комплексных анионов, который, кроме того, позволяет рассчитать число лигандов в образующихся комплексных соединениях. Установлено, что коэффициент селективности уменьшается с возрастанием концентрации электролита. Резкое снижение селективности объясняется тем, что, взаимодействуя с обмениваемым катионом (например, кадмием), электролит образует анионный комплекс. Селективность снижается также из-за участия в обмене катиона электролита. В качестве метода декатиони-ровапия использовалась реакция образуется нерастворимой соли, в частности соли серебра. [c.557]

Рис. 8. Поляризационные кривые электроосаждения кадмия. Электролит (г/л) С(1(ВР4)2 260 МН4ВР4 60 НзВОз 16 клей сто-ляр ный 2 pH 2. Содержание МН ОМЗ (г/л) —0 2—8 3 — 4 4—6 5 — 8

Кроме соли кадмия, электролит содержит свободный цианид, едкий натр и специальные добавки. Для электролита с концентрацией кадмия 0,7—0,8-н. возможно допустить колебания в концентрации свободного цианида в пределах 0,5—1,5-н. Концентрацию свободного NaOH в цианистом кадмиевом электролите рекомендуется поддерживать в пределах 0,25—1-н. более высокая концентрация щелочи приводит к снижению выхода по току. Небольшие добавки никеля (десятые доли грамма на литр) в цианистый электролит вызывают образование более светлых и эластичных покрытий. Наряду с никелем ряд исследователей рекомендует вводить в цианистый электролит некоторые органические вещества, например сульфированное касторовое масло в количестве 10 г/л. Роль этих д01бав0к аналогична действию поверхностно активных веществ в цинковых кислых электролитах. [c.184]

Вследствие малой пористости слоя dO, обладающего полупроводниковыми свойствами, процесс разряда протекает не на границе металл — электролит, а на границе окись кадмия — электролит. Авторы гипотезы предполагают, что ионы О" - в слое dO обладают подвижностью, позволяющей им диффундировать Б процессе разряда от границы раздела электролит — окись к металлическому кадмию. При образовании достаточно толстого слоя dO, что замедляет обмен ионами О— между реакционной зоной и металлической поверхностью и повышает омические потери в продуктах разряда, начинается процесс выделения кислорода при более положительном по-цесс выделения кислорода, щроходящий при более положительном потенциале. Предложенный механизм, однако, во многом противоречит экспериментальному материалу и едва ли может быть принят. Несостоятельность подобного механизма разряда была, в частности, показана в работе Фалка [Л. 111]. [c.154]

Борфтористоводородные электролиты разработаны для получения матовых и блестящих кадмиевых покрытий. В. первом случае электролит содержит 240 г/л борфтористоводородного кадмия, 60 г/л борфтористоводородного аммония и 1 г/л экстракта солодкового корня. Температура электролита 20—40°С катодная плотность тока 3—6 а дм . Плотность тока можно повысить до 10 а дмР- при температуре ванны 50° С. Для получения блестящих покрытий концентрацию соли кадмия в электролите поддерживают в пределах 140 —250 г/л. Кроме основной соли кадмия, электролит содержит 40 г/л борфтористоводородной кислоты, 20—40 г/л фтористого аммония, 1 г/л столярного клея, 1—1,5 г/л 2,6—2,7 дисульфонафталиновой кислоты и 0,1 г/л углекислого свинца pH электролита 3—4, температура — до 25° С, катодная плотность тока 2,5—8 а[дм . С целью замены цианистых электролитов. при кадмировании изделий сложной геометрической формы используют аммиакатиые электролиты состава 15 г/л окиси кадмия, 40 г/л хлористого кадмия, до 200 г/л хлористого аммония, 20 г/л борной кислоты, 1 г/л столярного клея pH электролита около 6,5. Температура ванны — до 30° С. Катодная плотность тока 1,5—2 а дм . Кадмиевые покрытия, как и цинковые, подвергают 5—10 сек. обработке в растворе 15% хромового ангидрида + 0,4% серной кислоты (уд. вес 1,84) при комнатной температуре. [c.154]

Окисносеребряные ГЭ имеют окислитель либо окись серебра, либо смесь окиси серебра и марганца, анод —цинк или кадмий, электролит —раствор гидроокиси калия. Несмотря на очень высокую цену, они находят применение благодаря пологой вольт-амперной кривой и высокой удельной энергии (70—125 Вт-ч/кг) [28]. [c.48]

Рис. 3. Влияние тиомочевины и ее производных на скорость электроосаждения кадмия. Электролит 0,5Л/ Сё(Вр4)2 1,0КМН4Вр4 pH = 4

Щелочные аккумуляторы состоят из железо-никелевых решеток, заполненных для положительных пластин окисью никеля с графитом и для отрицательных — железным порошком с примесью кадмия. Электролит— 20 >/о-ный раствор КОН (плотн. 1,18). Каждый аккумулятор дает 1,25 в. Эти аккумуляторы имеют то преимущество перед свинцовыми, что не боятся сотрясений и могут разряжаться до конца. [c.411]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходяш,их в амальгаму, от приме си другого металла, остаюш,егося шЦ в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде. для электрол°иза Д- я Электролиза применяют различные приборы, [c.249]

На рис. 230 приведены данные о влиянии концентрации ионов кадмия и серной кислоты на потенциалы выделения кадмия при различных плотностях тока (кривые 1, 2, 3 и 4). На том же рисунке, на кривой 5, приведены данные о зависимости перенапряжения выделения водорода на кадмие от плотности тока. Из рисунка видно, что понижение концентрации ионов кадмия и повышение концентрации серной кислоты в электролите приводит к некоторому увеличению катодной поляризации. [c.498]

Щелочные никель-кадмиевые (НК) аккумуляторы по сравнению с НЖ-аккумуляторами обладают лучшей работоспособностью при пониженной температуре и повышенной токовой нагрузке. Саморазряд НК-аккумуляторов значительно меньше. Все эти преимущества связаны прежде всего со своеобразием электрохимических свойств кадмиевого электрода. Так, различие в сохранности заряда щелочных аккумуляторов объясняется тем, что железо в щелочном электролите термодинамически неустойчиво, тогда как потенциал кадмия в тех же условиях положительнее равновесного потенциала водородного электрода, и самопроизвольное окисление чистого кадмия в обескисло- [c.226]

Введение поверхностно-активных веществ и коллоидов в электролит резко изменяет характер электрокристаллизации металла. Адсорбируясь на поверхности катода, поверхностноактивные вещества создают затруднения для проникновения разряжающих ионов металла, повышая энергию активации. Это приводит к значительному увеличению поляризации и, как следствие, к образованию мелкокристаллической структуры. Такие металлы, как олово, свинец, кадмий, которые при выделении на катоде из растворов их простых солей образуют игольчатые, не связанные между собой отдельные кристаллы, в присутствии повархностно-активных веществ образуют компактные плотные слои металла, обладающие высокими антикоррозионными защитными свойствами. В ряде случаев даже при не очень значительном увеличении поляризации поверхностно-активные вещества способствуют формированию мелкокристаллической структуры. [c.365]

Амперометрическое титрование иоио l aдмия раствором бромида проводят без фона, так как в прис с[ипи постороннего электролита задерживается образование осадка Сс1Вг2 (вследствие увеличения ионной силы раствора). Фоном в данном случае служит вначале титруемая соль кадмия, а затем электролит, образующийся при титровании. Титрование проводят при потенциале -1-1,0 в. [c.441]

Определить предельную диффузионную плотность тока в электролите состава 0,085 моль-л- Сё504 с учетом и без учета миграции, если известно, что коэффициент диффузии ионов кадмия в данном электролите равен 8,0-10 5 см2-с- толщина диффузионного слоя 0,02 см, число переноса [c.111]

Так, соосаждение цинка и кадмия в цианидном комплексном электролите происходит на предельном токе по кадмию. При этом, в отличие от электроосаждеиия цинка и кадмия из сульфатных растворов получаются весьма компактные, плотные осадки. [c.142]