Определение кадмия электролитах

Определению кадмия мешает индий. Небольшие количества кобальта, никеля, марганца в уксуснокислом электролите пиков не образуют. Определение никеля, кобальта, цинка и марганца может быть также проведено в электролите, содержащем 0,5 М хлористого аммония, 0,02 М виннокислого аммония и 0,2 М аммиака соответственно при потенциалах пиков — 1,01 —1,18 1,25 и — 1,57 в (внутренний ртутный анод). [c.198]

Фоном для определения кадмия служит сам цинковый электролит, содержащий 100—130 г/л цинка. [c.247]

При определении кадмия в кадмиевом электролите отбирают 25 мл электролита в мерную колбу емкостью 500 мл и доводят объем до метки водой. Затем из мерной колбы отбирают 20 или 25 мл в другую мерную колбу емкостью 200 мл или 250. нл, приливают 20—2Ъ мл разбавленной (1 1) серной кислоты, 20—25 мл воды, нейтрализуют концентрированным раствором аммиака, прибавляют 20—25 мл избытка его, охлаждают раствор и доводят объем до метки водой. Далее поступают, как описано на стр. 232. [c.248]

Стандартный элемент, который применяется для калибровки потенциометра, должен иметь постоянную электродвижущую силу, которая известна совершенно точно при определенной температуре. Одним из наиболее часто используемых элементов является элемент Вестона. Его положительный электрод состоит из чистой ртути, находящейся в контакте с пастой, состоящей из ртути и сернокислой соли одновалентной ртути. Отрицательный электрод представляет собой амальгаму кадмия в ртути, содержащую 10—13 вес. % кадмия. Электролит — концентрированный раствор сернокислого кадмия в некоторых элементах применяется насыщенный раствор в смеси с твердым С(1804 НаО. Насыщенный элемент Вестона имеет электродвижущую силу 1,0186 в при 20°. Электродвижущая сила уменьшается на 4,06-Ю" в-град при повышении температуры вблизи 20°. [c.411]

Мешающие влияния. Определению мешают большие концентрации элементов, которые восстанавливаются при более положительных потенциалах, чем цинк. В аммиачном электролите такими элементами являются медь, кадмий, никель, кобальт и частично свинец. Цинк от этих элементов отделяют экстрагированием дитизоном в четыреххлористом углероде при pH 5 в присутствии тиосульфата и цианида. Для экстрагирования берут такое количество пробы, чтобы общее содержание цинка было в пределах 0,005—0,5 мг. Объем доводят до 50 мл, прибавляют две капли метилового красного и смесь нейтрализуют разбавленной соляной кислотой или раствором аммиака (1 5) до изменения окраски индикатора. После этого прибавляют 20 мл маскирующего раствора, содержащего цианид, и тиосульфат (приготовление—см. стр. 284). Цинк экстрагируют порциями по 20 мл раствора дитизона (0,1 г дитизона на 500 мл четыреххлористого углерода) до тех пор, пока окраска раствора дитизона не перестанет изменяться. Экстракты собирают в другой делительной воронке. После экстракции цинк переводят в водный раствор встряхиванием с тремя порциями соляной кислоты (1 5) по 25 мл. Водные экстракты собирают в чашке для упаривания и на водяной бане выпаривают досуха. Остаток смачивают концентрированной соляной кислотой, снова выпаривают досуха и добавляют 2—3 капли концентрированной соляной кислоты. Анализ продолжают по варианту Б или же остаток после выпаривания растворяют в воде, раствор количественно переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и продолжают анализ по варианту А. [c.286]

При определении более высоких содержаний примесей к остатку после выпаривания кислот прибавляют от 10 до 100 мл фона. После удаления кислорода азотом (водородом) в течение 3—5 мин. проводят регистрацию полярограммы переменного тока при удобной чувствительности прибора и периоде капания ртути 2,8—3 сек. Для определения висмута, меди, свинца, кадмия и цинка применяют электролит, содержащий 0,05 М соляную кислоту и 0,5 М хлорид калия. [c.197]

Из данных рис. 2 видно, что в электролите, содержащем бромистый калий, пики индия и кадмия хорошо разделены, висмут маскируется положительной ветвью кривой фона, а цинк образует пик, более необратимый чем свинец. Чувствительность определения на этом фоне (в мкг/мл) меди и кадмия — 0,015, индия — [c.206]

Для концентрирования мы использовали мокрую цементацию никеля металлическим цинком, применение которой для этого обусловлено следующим во-первых, ионы двухвалентного марганца и ионы железа не могут быть восстановлены цинком до металла во-вторых, ранее было показано[1, 2], что содержащиеся в электролите в соизмеримых с никелем количествах примеси меди и кадмия легко и количественно цементируются цинком, что создает условия для их одновременного осцилло-полярографического определения. [c.208]

Комбинированный электрохимический метод определения меди, мышьяка, кадмия и индия в цинковом электролите.— Укр. хим. ж., 1964, 30, № 7, 753—757. Библиогр. 9 назв. [c.202]

Для определения свободного хлора предложено несколько методов, основанных на измерении тока восстановления газообразного хлора на твердых электродах. При этом возможно как полярографическое определение, т. е. непосредственное измерение высоты волны восстановления хлора, так и амперометрическое титрование тем или иным восстановителем. Примером первого типа определений является метод, заключающийся в автоматической записи силы тока восстановления газообразного хлора на вращающемся серебряном катоде [16]. Анализируемый воздух пропускают с определенной скоростью через прибор газообразный хлор при этом растворяется в электролите (10%-ный раствор хлорида кальция, 0,1 н. по соляной кислоте) и восстанавливается на индикаторном электроде вторым электродом (анодом) служит амальгама кадмия. Разность потенциалов между обоими электродами состав- [c.288]

На рис. 1 приведена зависимость степени образования цианидных комплексов кадмия С(1СЫ+, Сс1(СЫ)2, Сс1(СМ)Г, Сб (СЫ)4 от концентрации свободных СЫ -иоиов. Этот график построен [7] на основании значений констант устойчивости, определенных И. Леденом [11] при 25°С в ЗМ перхлоратном электролите ( 1 = 3,0-10 8 = 4-101 Рз = 1,6-10 р4 = 6-10 ). Из рис. 1 видно, что при [СЫ ] < 10 Ж в растворе преимущественно присутствуют простые гидратированные ионы С(1 +, а при [СЫ"] 10" высшие комплексы Сс1(СМ)4 . С увеличением концентрации цианид-ионов от 10 до 10 Ж концентрация комплексов СбСЫ" , С(1(СЫ)2 и Сс1(СЫ)з возрастает, достигает максимума, а затем уменьшается. При этом нельзя выделить область концентрации СЫ -ионов, в которой кадмий преимущественно присутствовал бы в форме одного из комплексов Сс1 (СЫ) (/=1,2,3). Сходная ситуация имеет место для многих неорганических комплексов. [c.13]

Лф./ увеличивается с возрастанием концентрации тиомочевины и падает с повышением температуры раствора. Катодный процесс протекает в условиях существования на ртути адсорбционной пленки тиомочевины. Однако степень заполнения поверхности электрода при потенциале выделения Сд (0 == 0,6, С = 0,1 м л) не настолько велика, чтобы можно было говорить об активационном торможении процесса. Сдвиг равновесного потенциала Сс1 на амальгаме кадмия в отрицательную сторону при введении в электролит тиомочевины указывает на то, что она образует с разряжающимся Ме комплексные соединения. Следует заметить, что в литературе есть данные о прочности тиомочевинных комплексов кадмия 171, определенные по сдвигу потенциала полуволны. [c.93]

Мешающие влияния. Определению мешают большие концентрации элементов, которые восстанавливаются при более положительных потенциалах, чем цинк. В аммиачном электролите такими элементами являются медь, кадмий, никель, кобальт и частично свинец. Цинк от этих элементов отделяют экстрагированием дитизоном в четыреххлористом углероде при pH 5 в присутствии тиосульфата и цианида. Для экстрагирования берут такое количество пробы, чтобы общее содержание цинка было в пределах 0,005—0,5 мг. Объем доводят до 50 мл, прибавляют две капли метилового красного и смесь нейтрализуют разбавленной соляной кислотой или раствором аммиака (1 5) до изменения окраски индикатора. После этого [c.284]

Известно, ЧТО покрытия кадмием используются как антикоррозионные. Испытания чистых покрытий и КЭП в 20%-ном растворе НС1 показали, что продолжительность выделения определенного объема водорода (-5— -5 мл) в обоих случаях практически одинакова и не зависит от содержания (10—200 г/л) и вида (М5 или М20) корунда в электролите. [c.138]

В присутствии гидразина. После удаления 99,99% меди оставшиеся в электролите Ni и Zn определяли полярографически. Если количество никеля сильно превышает количество цинка, первый также отделяется электролизом на ртутном катоде при —1,20 в относительно п. к. э. перед полярографическим определением цинка. Подобный метод был применен и для отделения примерно 10 % примеси цинка в кадмии [136] . [c.108]

Определение примесей олова в металлических титане, кобальте, меди, кадмии, цинке и цинковом электролите [c.291]

Реактивы для определения ионов цинка и кадмия раствор азотной кислоты, разбавленной в соотношении 1 1 0,03 н. раствор гексацианоферрата (II) калия фоновый электролит — 0,5 М раствор К 80, приблизительно 0,03 н. анализируемый раствор 80 (гпЗО,). [c.165]

Данные о зависимости ионообменных равновесий на цеолите А от природы аниона и от присутствия комплексообразователей весьма ограниченны. Авторы работы [18] исследовали обмен ионон кальция, кадмия и цинка в растворах различных электролитов и разработали метод определения констант ионообменного равновесия для комплексных анионов, который, кроме того, позволяет рассчитать число лигандов в образующихся комплексных соединениях. Установлено, что коэффициент селективности уменьшается с возрастанием концентрации электролита. Резкое снижение селективности объясняется тем, что, взаимодействуя с обмениваемым катионом (например, кадмием), электролит образует анионный комплекс. Селективность снижается также из-за участия в обмене катиона электролита. В качестве метода декатиони-ровапия использовалась реакция образуется нерастворимой соли, в частности соли серебра. [c.557]

При определении в электролите оксида кадмия коэффицпеит пересчета с кадмия составляет 1,142 г/мл, при определении борфторила кадмия — 0,014301 г/мл, а при определении хлорида кадмия — 2,031 гЛи. В последнем случае используют растиор 0,05 и, трилоиа Б, теоретический титр которого по кадмию равен 0,00281. При атом ведуг анализ 25 мл разбавленного в 10 раз злектролита. [c.76]

В ацетатном буферном электролите (рис. 3) на одной полярограмме образуются пики меди, висмута, свинца, кадмия, ттттдир и цинка. Чувствительность определения меди, кадмия и цинк примерно одинаковая и составляет 0,02, а свинца 0,04 мкг/мл. Недостаток фона — нельзя проводить раздельное определение кадмия и индия при их совместном присутствии. [c.206]

Метод со ступеньками заряда, очевидно, должен будет щироко использоваться по мере того, как применение малых ЭВМ и микропроцессоров получит широкое распространение (см. гл. 10). Несмотря на достоинства методов с контролируемым зарядом, эти методы, очевидно, еще нужно опробовать при решении многих реальных аналитических задач. Нужно нод--черкнуть, что даже самый перспективный метод может быть адекватно оценен только путем решения реальных проблем, а не определения кадмия в дистиллированной воде, содержащей фоновый электролит. Эта задача в отношении кулоностатических методов еще должна быть решена, и их применение в аналитической химии, по существу, еще находится в зачаточном состоянии по сравнению с широко используемыми методами, например, с дифференциальной импульсной полярографией. Будущая работа должна будет включать прямое сопоставление полярографии со ступеньками заряда и, например, дифференциальной импульсной полярографии при решении конкретной аналитической задачи. Тогда и только тогда будет завершена оценка полярографии со ступеньками заряда как современного полярографического метода. [c.518]

Определение кадмия. Кадмий в сернокислом электролите может быть определен теми же методами, как и цинк. Титр раствора К4ре ( N) или трилона Б устанавливается по стандартному раствору металлического кадмия. Стандартный раствор готовится растворением точной навески металлического кадмия (5—6 г) в 50 мл НС1 (1 1) и доведением объема раствора до 500 мл в мерной колбе. [c.83]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов ЗЬОз , ЗЬОг , ЗЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит в фильтрат [53]. Лучще всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии, В ряде работ, посвященных хроматографии на бумаге, имеются данные и о солях таллия. В качестве растворителя наиболее часто применяются амиловый или бутиловый спирты, насыщенные 1—2Л/ раствором НС1, или смеси изопропилового или этилового спиртов с 5Л/ раствором НС1 (9 1). Для характеристики разделения катионов приводим значения Rf [620—622] (табл. 17). [c.74]

По Лингейну [863], наилучший индиферентный электролит для одновременного полярографического определения меди, висмута, свинца и кадмия содержит 0,4 моля виннокислого натрия, 0,1 моля кислого виннокислого натрия и не больше чем 0,005% желатины для подавления максимумов (pH 4,5). Концентрация жеТтатины в растворе очень сильно влияет на характер волны висмута. В отсутствие желатины волна [c.298]

Альфонси [9—13] провел широкое исследование потенциостатического выделения и определения содержания сурьмы в сплавах, состоящих из свинца, олова, висмута и меди. Танака [14—16], работавший, главным образом, с синтетическими образцами, определил условия, при которых следует производить отделение сурьмы от золота, серебра, ртути, меди, висмута, кадмия, цинка и ванадия в целом ряде общеизвестных электролитов. Данлэп и Шульц [17] разработали две кулонометрические методики, дающие возможность определять содержание сурьмы в каждой из ее окисленных форм отдельно, а также полное содержание сурьмы. По первой методике после предварительного восстановления сурьмы (V) в присутствии гидразингидрата сурьма (П1) восстанавливается до амальгамы на ртутном катоде при потенциале —0,28 в в фоновом электролите, содержащем 0,4Ai винной кислоты и М соляной кислоты. По второй методике сурьма (V) сначала восстанавливается до сурьмы (П1) при потенциале —0,21 в, а затем далее до амальгамы при потенциале —0,35 в. Процесс восстановления проводится в электролите, содержащем 0,4 М винной кислоты и 6 М соляной кислоты. Даже в присутствии небольших количеств мышьяка, свинца, олова, железа или урана можно добиться точности 0,5% (средняя квадратичная погрешность) при содержании сурьмы 5 мг. В табл. 1 приведены различные условия эксперимента при определениях сурьмы потенциостатическим методом. [c.45]

Ход определения. Приготовляют сернокислый раствор, свободный от всех мешающих определению примесей, выпаривают до появления паров серной кислоты, охлаждают, разбавляют и, если окажется нерастворимый o iraTOK, фильтруют. Прибавляют каплю фенолфталеина, затем едкий натр или едкое кали до неисчезающей розовой окраски и, наконец, приливают по каплям 10%-пый раствор цианида калия или цианида натрия при непрерывном перемешивании до растворения гидроокиси кадмия. Избытка цианида тщательно избегают. Раствор разбавляют до 100— 150 мл и проводят электролиз с взвешенным сетчатым платиновым катодом при силе тока 0,5—0,7 а и напряжении 4,8—5,0 в. После 5—6 ч электролиза увеличивают силу тока до 1—1,2 а и продолжают электролиа еще 1 ч. Обмывают часовое стекло и стенки стакана и ведут электролиз-еще 15 мин. Если вновь погруженная в раствор поверхность катода останется чистой, то, нё прекращая тока, опускают стакан с электролитом и обмывают катод водой. Затем электроды вынимают, ополаскивают-катод спиртом, потом эфиром, высушивают его при 100° С, охлаждают и взвешивают. Электролит проверяют на присутствие в нем кадмия,, насыщая его сероводородом. [c.300]

Коттон [30] предположил, что увеличение выхода металла по току должно приводить к уменьшению выделения и проникновения водорода в сталь и, следовательно, к меньшей водородной хрупкости при кадмировании. Автором было з становлено, что наибольшее влияние на выход металла по току оказывает увеличение кадмия в растворе. Так, увеличение концентрации металла от 15 до 45 г/л приводило к росту выхода кадмия по току с 75 до 98% при 4,3 а дм . На основе этого Коттон предложил электролит кадмирования с повышенной концентрацией кадмия и с высоким выходом по току (Сс1 52,5 г/л, Na N 180 г/л). Несмотря на то. что рассуждения Коттона (как это будет показано ниже) вполне справедливы, однако на основании приведенных в работе результатов исследований нельзя сделать каких-либо определенных выводов относительно влияния кадмия и выхода по току на водородную хрупкость, поскольку все эксперименты по определению водородной хрупкости производились не сразу после нанесения покрытия, а лишь после прогрева кадмированных образцов в течение 23 час. при 190 . Результаты, полученные после прогрева, могут характеризовать лишь влияние структуры покрытия на возможность разводороживания кадмированных образцов. [c.173]

Изучена также водородопроницаемость блестящих и матовых покрытий толщиной 3 мк [61]. Для этой цели стальные образцы, покрытые блестящим или матовым осадком одинаковой толщины, подвергались (со стороны покрытия) катодной поляризации при ) 1,5 а дм в течение 2 час. в щелочном цианистом электролите (Na N 1 моль л, NaOH 0,5 моль л), не содержащем ионов кадмия, т. е. при 100%-ном выходе водорода по току. Определение водорода, проникшего в основу через покрытие, показало, что в образцах с матовым покрытием содержание водорода в основе увеличилось на 370%, а в образцах с блестящим покрытием всего на 45%. Следовательно, если предположить, что количество поглощенного сталью водорода пропорционально водородопроницаемости покрытия, то приведенные данные показывают, что блестящие покрытия толщиной 3 мк приблизительно в 8,5 раза менее проницаемы, чем матовые. [c.195]

Плетенев С. А. и Розов В. Н. Прибор для автоматического [полярографического] определения содержания кадмия в электролите цинковых гидрометаллургических заводов. Тр. Всес. конференции по аналит. химии, 1943, 2, с. 467—469. 1749 Скобец Е. М. и Кавецкий Н. С. Ртутный капельный электрод с принудительным отрывом капли. Зав. лаб., 1949, 15, № 11, с. 1299—1305. 1750 Сочеванов В. Г. Электролизор для проведения массовых полярографических определений. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений М-ва геологии [СССР]), 1952, № И (115), с. 33—39. Библ. 2 назв. Стеклогр. 1751 Стромберг А. Г. Об электрической схеме визуального полярографа. Зав. лаб., 1948, [c.76]

Мешающие влияния. Определению мешают большие концентрации элементов, которые восстанавливаются при более положительных потенциалах, чем цинк. В аммиачном электролите такими элементали являются медь, кадмий, никель, кобальт и частично свинец. Цинк от этих элементов отделяют экстрагированием дитизоном в СС14 при рН=5 в присутствии тиосульфата и цианида. [c.397]

Измерения катодной поляризации кадмия в пеперемешиваемом цианистом растворе показывают, что предельный ток в исследованных условиях равен 4,0 а дм (рис. 14). Выше предельного тока наблюдается сдвиг потенциала катода в отрицательную сторону примерно на 0,6—0,7 е и заметно выделение газообразного водорода. Определением выходов металла по току выявлено (рис. 15), что горизонтальный участок поляризационной кривой на рис. 14 соответствует предельной скорости выделения металлического кадмия, так как ниже его металл осаждается со 100%-ным выходом, а заметные количества водорода появляются только при плотностях тока, превышающих предельную. Некоторое понижение выхода по току металла при весьма низких плотностях тока обусловлено, очевидно, процессом ионизации кадмия, который, как показали измерения, протекает в исследованном электролите со скоростью 1,3-10 г1см -час. [c.57]

Полярографический метод применяют для определения хлорид-ионов в самых разнообразных объектах в титане [350], тантале 1801], селене [64], уране [688] и его солях [426], сульфате цинка и цинковом электролите [207], монокристаллах ( d r2Se4) [91], люминофорах на основе сульфидов кадмия и цинка [223, 224], кислотах (серной [970, 1068], фосфорной [46, 970], хлорной [970]), в смесях с другими галогенидами [294, 523], полимерах [860], природных водах и солях [90], сточных водах [230, 782], водно-метаноль-ных смесях [737], биологических объектах [436]. [c.109]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов SbOs , ЗЬОг" , 5ЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит з фильтрат [53]. Лучше всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового.и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии. [c.74]

Хейфец и Красиков [224, 225], полагая, что п. н. з. соответствует минимуму кривой емкости, построили кривые п. н. з. — pH для десяти металлов, включая платину, в широком интервале значений pH. Сильная зависимость от pH была найдена для платины и пал-тадия, и несколько более слабая зависимость — для кобальта, железа и никеля. Очень небольшая зависимость от pH или ее отсутствие обнаружено для ртути, меди, серебра, цинка и кадмия. Гилеади и др. [226] получили линейный наклон IVn. н. з./фН = = —2,3RT F для тщательно обезгаженной платины, предполагая, ITO минимум емкости лежит при п. н. з. Они объяснили это влия-1ием адсорбции иона гидроксила. Был определен п. н. з. окисленной 1латины в водных растворах [227], а также измерен п. н. з. плагины в твердом электролите [228]. [c.221]

Р Для определения изменений, вносимых адсорбцией органических веществ в кинетику разряда металлических ионов, необходимо знать кинетические параметры протекания этого процесса в чистом, не содержащем органических добавок электролите. Эту задачу для процесса электровосстановления Сс12+ из сернокислого электролита на амальгаме кадмия мы решали при помощи [c.193]

Сроки анализа ванн-, концентрацию кадмия в электролите определяют f—2 раза в неделю, концентрацию едкого натра и цианида ежедневно, остальные компоненты — 1, раз в неделю. Определение концентрации вредных примесей производят по мере необходимостн- [c.116]

Усоверщенствование электролитов хромирования с целью улучшения их эксплуатационных характеристик и свойств покрытий связано с введением в раствор активирующих ионов (фторидов, кремнефторидов) или легирующих металлов (кадмия, молибдена, ванадия), применением нестационарных режимов электролиза. Для поддержания требуемой концентрации в электролите ионов вводят сульфат стронция. Эта труднорастворимая соль, частично оставаясь в осадке на дне ванны, играет роль донора сульфат-ионов, постепенно отдавая их в раствор. Особенный интерес представляет такая система для разбавленного электролита, где, как указано выше, поддержание определенной концентрации сульфатов затруднено. Электролит содержит 140—170 г/л СгОз, 5—б г/л SrS04. Ре.жимы электролиза для получения различного типа покрытий декоративные — = = 60- 70 А/дм, / = 58- 60 °С, защитные — 4 = 20- 40 A/дм , / = 60- 65° , износостойкие — 4 = 80- 100 A/дм , / = 554-58 °С, твердые — / = 1004-120 А/дм / = 45- 50 °С. [c.152]

В опытах без добавки значения ВТ несколько превышают данные, полученные обычным взвешиванием высушенного до постоянного веса катода перед электролизом и в конце опыта. Наблюдаемое расхоладение может быть отнесено за счет частичного осыпания крупнокристаллического, игольчатого осадка кадмия в процессе промывки и сушки электрода перед взвешиванием. Следовательно, определение значений ВТ путем непосредственного измерения веса осажденного металла в электролите дает более реальную величину к. п. д. электродного процесса. При электроосаждении кадмия из растворов, содержащих поверхностноактивную добавку (0,137 г-моль/л изо-амилового спирта), найденные обоими методами ВТ практически совпадают, однако, как видно из таблицы, значения ВТ2 во всех опытах несколько занижены. Наблюдаемое расхождение можно объяснить как возможным влиянием добавки изо-амилового спирта на величину поверхностного натяжения, и вследствие этого — изменением удерл<ивающей силы, так и уменьшением плотности осаждаемого металла. [c.55]

Энслин и др. " рекомендуют для Т1+ электролит, состоящий из 180 мл концентрированного раствора NHg и 20 мл насыщенного раствора NajSOg, содержащий 20" тилозы. При этом Т1+ должен быть в виде сульс )ата. Авторы описывают условия определения таллия в присутствии кадмия, а также кад.мия в металлическом таллии и в таллиевых солях. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология