Ацетон перманганатом

Какое вещество с характерным запахом является одним из продуктов окисления ацетона Напишите уравнение реакции окисления ацетона перманганатом калия, учитывая, что прн этом происходит расиад молекулы и образуется смесь муравьиной и уксусной кислот. [c.244]

Ацетон (т. кип. 56,2 С pf 0,7908 Мд 1,3591). Выпускается б соответствии с ГОСТ 2803—63. В ацетоне хорошо растворяются органические соединения, принадлежащие к различным классам, и некоторые неорганические соли. Смешивается с водой в любых соотношениях. Для удаления воды из ацетона последний сушат поташом. Если в ацетоне в качестве примеси содержатся альдегиды, то для их удаления ацетон нагревают с перманганатом калия или обрабатывают оксидом серебра. Для этого к 700 мл ацетона прибавляют раствор 3 г нитрита серебра в 30 мл воды и 8 мл 10%-ного раствора едкого натра. После взбалтывания в течение 10 мин ацетон фильтруют и перегоняют. [c.71]

Наиболее характерное различие между альдегидами и кето-намн связано с их отношением к окислению. Кетоны довольно устойчивы к окислению. Например, ацетон можно даже кипятить с перманганатом калия. Альдегиды, наоборот, окисляются очень легко, образуя при этом соответствующие кислоты. Если окисление проводить оксидом серебра (в виде его аммиачного раствора) или оксидом меди (в виде фелинговой жидкости, содержащей комплексно-связанный гидроксид меди), то наблюдается выделение металлического серебра (серебряное зеркало) или образование характерного красного осадка оксида меди (1) [c.186]

Ацетон (СНз—СО—СНз) можно даже использовать в качестве растворителя при некоторых реакциях окисления с помощью перманганата калия или триоксида хрома. [c.78]

Окисление простых кетонов протекает с большим трудом. Только перманганат калия или хромовая кислота при нагревании очень медленно действуют на ацетон. Однако длительное и энергичное окисление кетонов приводит к разрыву связей С—С с образованием смеси карбоновых кислот. [c.132]

В две пробирки влейте па 3—4 мл раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. В одну из пробирок добавьте несколько капель формалина, а в другую — столько же ацетона. Встряхните пробирки и наблюдайте быстрое обесцвечивание раствора перманганата в пробирке с формалином, что свидетельствует о легкой окисляемости альдегидов. [c.229]

Раствор перманганата с ацетоном обесцвечивается медленно и лишь при нагревании. Трудность окисления кетонов обусловливается тем, что оно сопровождается разрушением скелета молекулы по месту карбонильной группы. Окисление альдегидов ведет к образованию кислот, не затрагивая при этом основной скелет молекулы. Ниже приводятся уравнения реакций окисления альдегида и кетона [c.229]

Меюд 2. Этот метод применяют для очистки больших количеств ацетона. Он заключается в нагревании (с обратным холодильником) ацетона с порошкообразным перманганатом калия, который вводят порциями до неисчезающего фиолетового окрашивания жидкости. Затем добавляют безводный карбонат натрия или сульфат кальция, фильтруют и фильтрат перегоняют на эффективной колонне. [c.159]

Окисление этиленовых соединений до гликолей можно проводить несколькими способами 1) действием 1—3%-ного водного раствора перманганата калия на 0,5—2%-ный раствор ненасыщенного соединения в органическом растворителе, например в ацетоне или этиловом спирте [c.563]

Ацетилен из баллонов всегда содержит примесь ацетона. Для очистки ацетилена от фосфористого и мышьяковистого Бодорода применяется щелочной раствор перманганата калия, а также концентрированная серная кислота для очистки 01 кислорода — щелочной раствор гидросульфита натрия, содержащего небольшое количество антрахинон-р-сульфокисло-ты для очистки от ацетона — 40%-ный раствор бисульфита натрия для очистки от сероводорода — раствор медного купороса. [c.21]

Перманганат калия КМПО4 — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, хорошо растворимые в воде, этаноле, ацетоне. Перманганат калия — сильный окислитель. При нагревании выше 200 °С разлагается. [c.124]

Основными побочными продуктами окисления ацетальдегида являются метилацетат, формальдегид, муравьиная кислота, ацетон, дидцетил, этилиденди ацетат. Это требует тщательной очистки товарного продукта от примесей. Оксидат поступает в первую ректификационную колонну, где от него отделяются легкокипящие продукты. Далее уксусная кислота-сырец отделяется под вакуумом от тяжелых продуктов, которые вместе с катализатором возвращаются в реактор. Уксусная кислота очищается от муравьиной либо перманганатом калия, либо с помощью азеотропобразующих агентов (после предварительной осушки). [c.199]

Найдено [22, 26, 28], что высшие алкапсульфокислоты с хо эо-шим выходом могут быть получены окислением соответствующих меркаптанов или дисульфидов в растворе ацетона или уксусной кислоты перманганатом калия, а также двухромовокислым калием. Кислоты выпадают из раствора при действии концентрированной соляной кислоты. Перманганат калия применялся и в более раннем исследовании нри окислении этилмеркаптана в сульфокислоту [29]. [c.108]

Ацетон удовлетворяет техническим требованиям в отношении чистоты в том случае, если интенсивность окраски, вызванной прибавлением одной апли 0,1 %-иого раствора перманганата калия к мл исследуемого продукта, пе ослабевает к течение 10 мии. [c.476]

Кроме того, ацетон является исходным веществом для синтеза снотворного средства — сульфонала. Для этой цели его конденсируют с этилмеркаптаном и затем полученный меркаптол окисляют перманганатом калия до бис-(этилсульфонил)-диметилметана, т. е. сульфонала [c.224]

Определите строение двух углеводородов состава С5Н10, если известно, что они оба обесцвечивают бромную воду, а при окислении концентрированным раствором перманганата калия один из них образует ацетон и уксусную кислоту, а другой — муравьиную и изомасляную кислоты. Строение углеводородов подтвердите соответствующими уравнениями реакций. [c.27]

Напишите уравнения реакций между веществами 1) 5-метилфурфуролом и гидроксидом калия (конц. раствор) (реакция Канниццаро), 2) фурфуролом и цианидом калия (бензоиновая конденсация), 3) 5-ме-тилфурфуролом и анилином, 4) фурфуролом и ацетоном, 5) фурфуролом и уксусным ангидридом (в присутствии ацетата калия), 6) фурфуролом и перманганатом калия (с последующим действием этанола в присутствии Н2804). [c.222]

Низшие представители К.— жидкости, распворимые в воде, со своеобразным запахом высшие К-— твердые вещества без запаха, нерастворимые в воде. Веб К, растворяются в органических растворителях. По сравнению с альдегидами, К. менее химически активны, особенно в реакциях окисления. Так, ацетон устойчив к дейстглпо перманганата калия, но окисляется хромовой смесью. Прн окислении К- разрываются связи С—С между карбонильной группой и радикалом, образуются молекулы кислот, напрнмер, [c.125]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Алкены превращаются также в продукты более глубокого окисления. Примерами могут служить следующие реакции 1) действие КМПО4 в водном ацетоне, содержащем уксусную кислоту, приводит к а-гидроксикетонам [334] 2) 1,2-дизамещенные и тризамещенные алкены дают а-хлорозамещенные кетоны при окислении хромилхлоридом в ацетоне НСН = = СР К" НСОСС1К К" [335] 3) перманганат калия в уксусном ангидриде окисляет макроциклические циклоалкены в 1,2-дикетоны [336]. [c.302]

Кетоны устойчивее к действию окислителей (ацетон можно даже кипятить с перманганатом калия). При окислении в жестких условиях кетоны дают смесь продуктов, образующихся в результате разрыва углеродной цепи. Этот разрыв происходит по-со-седству с карбонильной группой по образовавшимся осколкам можно судить о строении кетона [c.294]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Вещество С5Н12О обладает следующими свойствами а) в ИК-спектре (10%-ный раствор в СС14) дает широкую интенсивную полосу при 3350 см б) при нагревании с водным раствором перманганата калия превращается в соединение С5Н10О, которое дает оксим и фенилгидразон в) при дегидратации образует углеводород СйНю- одним из продуктов окисления которого является ацетон. Каково строение соединения СаН зО Приведите схемы реакций. [c.87]

Приборы и реактивы. (Полумикрооборудование.) Пробирки обычные. Стекло часовое. Чашки фарфоровые. Водяная баня. Стеклянные палочки. Щипцы тигельные. Железная пластинка. Шпатель. Медь металлическая (проволочная сетка). Ацетат кальция обезвоженный . Фенол (кристаллический). Спирт метиловый. Спирт этиловый. Ацетальдегид. Паральдегнд (полимер ацетальдегида). Ацетон. Бензальдегид. Растворы гидроксида натрня (0,5 п.), аммиака (25%-ный, 1%-ный), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 н.), перманганата калия (0,5 н.), дихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (2%-вый), сульфата меди (1 н.), бромная вода. [c.241]

Оборудование и реактивы к опытам 10.93-—10.105. Штатив с пробирками. Штатив металлический с лапкой. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Коническая колба вместимостью 300—500 мл с резиновой пробкой. 8 конических колб на 500 мл с пробками, 2 стакана на 250—300 мл к одиц на 100 мл. Бюкс на, 20—30 мл. Наждачная бумага. Набор пробочных сверл. Пинцет. Нитки. Картон. Технохимические весы. Пинцет. Стеклянная П-образ-ная трубка диаметром 3—4 мм по размеру колбы. Растворы сульфат меди (П), хлорид олова (П), сульфат железа (П) (свежеприготовленный), сульфат или хлорид железа (П1), перманганат калия (0,001 н.), роданид калия или аммония, иодид калия, фторид натрия, гексациано-(П1)феррат калия Кз[Ре(СЫ)б], гексациано-(П)феррат калия К4[Ре(СЫ)б], соляная кислота (2 н., 10%-ный и 20%-ный растворы), серная кислота (2 н. и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), хлорид магния (10 /о-ный), Бензол. Эфир. Ацетон. Раствор фуксина. Морская вода (или имитация морской воды). Водопроводная вода. Сухие реактивы железо (стружка, 8 гвоздей длиной 12—15 см). Восстановленное железо. Два лезвия безопасной бритвы. Хлорид кальция (прокаленный). Карбонат аммония. Нитрит натрия. рН-индикаторная бумага. [c.214]

Виланд установил (1911), что при осторожном окислении перманганатом калия в ацетоне дифениламин переходит в тетрафенилгидра-зин (т. пл. 147 °С с разл.). Процесс, вероятно, протекает через стадию образования радикалов дифениламина с последуюшей их ассоциацией [c.244]

О структуре ненасыщенны < кислот судят на основании их окислительного расщепления и идентификации образующихся фрагментов. Окисление метилового эфира моноолефиновой кислоты перманганатом калия в ацетоне приводит к образованию смеси одно- и двухосновных кислот, из которой одноосновная кислота может быть выделена путе м экстрагирования петролейным эфиром (Хилдич , 1925) [c.594]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

Я обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, растворяют 0,03 моля холестерина в 2 молях горячего ацетона (предварительно перегнанного над перманганатом калия и затем над едким кали) и прибавляют 0,05 моля грег-бутилата алюминия (см. разд. Е), растворенного в 300 мл абсолютного бензола, ие содержаш.его тиофена (см. разд. Е). Реакционную смесь кипятят 10 ч с обратным холодильником, дают охладиться и для отделения солей алюминия несколько раз встряхивают с разбавленной серной кислотой. Бензольный слой промывают водой до нейтральной реакции промывных вод сушат сульфатом натрия, удаляют растворитель, остаток перекристаллизовывают из метилового спирта. Т. пл. 80 °С, выход 85%. [c.183]

Испытание перманганатом калия. Растворяют 0,2 мл петролейного эфира, бензина, лигронна ъ 2 мл абсолютного ацетона (ацетон не должен обесцвечивать раствор перманганата калия — см. при ацетоне) и прибавляют по каплям 2%-ный водиый раствор перманганата калня. Проба считается отрицательной, если обесцвечивается не более 2—3 капель раствора перманганата калия. [c.46]

Абсолютирование ацетона. Один литр технического ацетона смешивают с водой в соотношении 3 1 и перегоняют (на водяной бане с электрообогревом) из круглодонной колбы иа 2 л с дефлегматором высотой 2.5—30 ся, собирая фракцию, которая переходит до 70°. Эту фракцию помещают в колбу, снабженную хорошо действующим обратным холодильникам, добавляют растертый в порошок перманганат калия нз расчета 4—5 г на 1 л ацетона и кипятят на водяной бане в продолжении 4—5 час. до обесцвечивания раствора. Затем до бавляют еще половинное количество перманганата калия и после часового кипячения, если раствор не обесцветится, заменяют обратный холодильник на нисходящий и отгоняют ацетон. [c.65]

Калня перманганат темно- или краснофиолетовые, с металлическим блеском кристаллы, уд. вес 2,71, растворимые в 18 ч. воды, в 3,5 ч. кипящей воды с образованием раствора темно-пурпурного цвета нейтральной реакции, Окраска его обнаруживается даже при разведении I . 500 ООО. Ои растворяется также в ацетоне, метиловом спирте, уксусной кислоте, пиридине. При нагревании до 200—240° выделяет кислород. При растираиин с серой взрывает. Многие органические вешества воспламеняются им при нагревании, а некоторые, как. например, глицерин, — и при обыкновенной температуре. Водные растворы перманганата калия разрушают бумагу и ткани, и поэтому их фильтруют через стеклянную вату или асбест. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология