Сахара перекисью водорода

Для двуокиси теллура более характерны окислительные свойства, чем восстановительные она легко восстанавливается до теллура даже такими слабыми восстановителями, как виноградный сахар, тогда как окисление ее до шестивалентного состояния происходит лишь под действие] таких сильных окислителей, как двухромовокислый калий, марганцовокислый калий, хлорноватая кислота, перекись водорода и т. п. [1, 6]. [c.168]

Цирконий (а также й гафний) осаждается арсенатом аммония из кипящего 2,5 н. солянокислого или 3,75 н. азотнокислого раствора, свободного от серной кислоты Перекись водорода мешает осаждению из азотнокислого раствора. Осадок можно прокаливать до окиси, если в начале прокаливания имеется достаточное количество углерода (желательно добавлять обугленный сахар). Церий (IV), торий, вольфрам, тантал и ниобий препятствуют осаждению из солянокислых растворов, содержащих перекись водорода, поэтому в присутствии этих элементов требуется специальная обработка [c.642]

Пейн и Фостер [398] исследовали действие перекиси водорода и осмия на ряд типичных углеводов. Продуктами реакции оказались кислород, водород, двуокись углерода, окись углерода, муравьиная и другие кислоты и альдегиды. Характерным продуктом является водород, происходящий от формальдегида. Перекись водорода вызывает разложение пектиновых веществ, других полисахаридов и глюкозидов [399]. На эти процессы влияет наличие щелочи [400], железа и меди [401] и аскорбиновой кислоты [402]. Изучение [403] различных сахаров в качестве питательных веществ для бактерий показывает, что они неодинаково влияют на образование перекиси водорода. Родственные вещества, рибофлавин [404] и стрептомицин [405], также влияют па образование перекиси водорода или сами подвергаются ее действию. [c.354]

Моносахариды легко восстанавливают такие окислители, как феррицианид, перекись водорода или ионы двухвалентной меди (Си " ). В этих реакциях окисляется карбонильная группа сахаров и восстанавливается окислитель. (Напомним, что восстановителями называют доноры электронов, а окислителями-акцепторы электронов.) Глюкозу и другие сахара, способные восстанавливать окислители, называют восстанавливающими (редуцирующими) сахарами. Это свойство используют при анализе сахаров. Измеряя количество окислителя, восстановленное раствором сахара, можно вы- [c.308]

Дядя Гоша, — спросил толстый Саша, который много читал, много знал и носил очки, — как это сов сем небольшое количество катализатора может за ставить разложиться всю перекись водорода И сколь ко пепла от сигареты может остаться на пальцах что он вызывает горение целого куска сахара [c.261]

Значительного увеличения скорости полимеризации и понижения температуры реакции можно добиться при применении окислительновосстановительных инициирующих систем, состоящих из инициатора (окислителя) и восстановителя (соли металлов переменной валентности, сахара и т. д.). Примером окислительно-восстановительной инициирующей системы может служить перекись водорода и двухвалентное железо. [c.142]

Так как не исключено, что в организме сахар сжигается не как таковой, а только после предварительного расщепления, я пытался подвергнуть его одновременному действию расщепляющего фермента и системы пероксидаза — перекись водорода , рассчитывая на то, что при этом произойдет окисление углевода или какого-нибудь из его продуктов расщепления. Особенно подходящим для такого рода опытов мне казался фермент спиртового брожения, находящийся в дрожжах, так как он вызывает глубокий распад молекулы сахара. [c.396]

Улетучиванием исследуемого вещества или продуктов разложения, содержащих азот, в процессе разложения. Для устранения ошибки, связанной с образованием азота (см. пункт 1), было предложено много добавок, большей частью восстановителей, но они улучшили результаты анализа лишь нитро- и азосоединений. Такими добавками являются хлорид олова (И), цинковая пыль, сера, а также фенол, салициловая кислота, сахар и т. п. Для очень трудно разлагающихся веществ применяют окисляющие добавки, например перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, двуокись марганца или ванадиевую кислоту. [c.245]

Окись, гидрат окиси и перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария в основном перерабатывается в перекись бария, которая раньще являлась основным сырьем для получения перекиси водорода. С развитием электрохимических и других способов производства перекиси водорода выработка перекиси бария резко сократилась. Перекись бария применяют также для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидрат окиси бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы. [c.279]

Успехи катализа неразрывно связаны с развитием теории каталитических процессов, хотя и сейчас еще практические его достижения значительно опережают наши теоретические познания и представления. Первые представления о сущности каталитических явлений относятся к началу XIX в. Уже в 1833 г. Е. Митчерлих пытался объяснить схему реакции получения эфира из спирта в присутствии серной кислоты тем, что под влиянием последней спирт разлагается в эфир так же, как сахар при брожении под действием ферментов или как перекись водорода под действием металлов . Все аналогичные каталитические явления он объединил под названием контактных реакций, при которых вещества химически изменяются лишь в присутствии контактов (катализаторов), остающихся (по Е. Митчерлиху) неизл4ененными. Примерно в это же время была обоснована теория промежуточных соединений, т. е. учение о том, что катализатор принима ет активное участие в катализируемом им процессе, образуя с реагентами нестойкие промежуточные соединения, которые получаются и распадаются, облегчая протекание каталитических реакций. Это особенно ясно было сформулировано Л. Плэйфейром в 1848 i . и окончательно развито П. Сабатье и другими в XX в. [c.16]

Разложения и соединения, которые происходят таким образом, встречаются очень часто мы будем, — писал Э. Митчерлих, — называть их разложением и соединением через контакт... Прекрасным примером служит окисленная вода (перекись водорода) малейшие количества перекиси марганца, золота, серебра и других веществ разлагают это соединение иа воду и кислород — газ, который выделяется, причем эти вещества не претерпевают пи малейшего изменения. Сюда же нрипадлея ит распадение сахаристых Benie TB на алкоголь и углекислоту, окисление алкоголя при его превращении в уксусную кислоту, распадение мочевины и воды на угольную кислоту и аммиак. Сами по себе эти вещества не претерпевают никакого изменения, но после прибавления малых количеств фермента, который прп этом является контактным веществом, нри известной температуре, это (т. е. препра1цение) происходит тотчас я е. Превращение крахмала в крахмальный сахар при [c.349]

Е5ыдан ряд патентов по применению перекиси водорода или перекисных соединений в качестве веществ, способствующих поднятию теста [149]. В тесто вводят перекись водорода в количестве, эквивалентном 0,5—2% от веса сухой муки перед выпечкой тесто выдерживают до исчезновения большей части этой перекиси. Остальная перекись разлагается в процессе выпечки присутствующей каталазой. Поскольку каталаза сама разлагается при повышенных температурах, операцию выпечки необходимо проводить таким образом, чтобы разложение всей перекиси водорода заканчивалось до достижения температуры разложения каталазы. Бейли и Ле-Клерк [150] сравнивали хлеб, выпеченный на дрожжах и на перекиси водорода они провели тщательньн"г анализ хлебной корки и мякиша на содержание золы, жира, редуцирующих сахаров, общего сахара, водорастворимых веществ и т. д. Не обнаружено почти никаких заметных различий, если не считать, что по вкусу перекисный хлеб оказался хуже хлеба, выпеченного на дрожжах К числу недостатков относится то, что хлеб или пироги, выпеченные на перекиси водорода, обладают слишком тонкой и правильной структурой прочность продукта слишком мала, и во рту создается чувство сухости вследствие огромной адсорбционной способности, которой продукт обладает из-за тонкой текстуры. В качестве ингредиентов пекарных порошков предложены также твердые перекнсные соединения, например перекись кальция и перекись мочевины [151]. [c.510]

Циннер и Фальк [41] надеялись улучшить метод, применяя в качестве окислителей меркапталей гексоз перекись водорода, надуксусную и надмуравьиную кислоты. Однако хотя в ряде случаев и шла деградация до низшего сахара, все же этим способом не удалось повысить выходы. [c.38]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Нами использован ферментативный метод определения глюкозы в мальтозе [1]. Описанный метод аналогичен определению глюкозы в крови. Он имеет ряд преимуществ перед химическим методом благодаря своей высокой специфичности, позволяющей определять глюкоз . в присутствии других сахаров, а также различных редукцирующнх веществ неуглеродной природы. Метод основан на применении глюкозооксидазы. Механизм действия глюкозооксидазы сводится к переносу двух атомов водорода от шестого углеродного атома глюкозы на кислород воздуха, при этом в реакции образуется глюконовая кислота и перекись водорода [c.71]

Исходя из предположепия, что сахар сжигается в организме не как таковой, а лишь после предшествующего расщепления, Бax действовал на глюкозу бюхнеровской зимазой в присутствии пероксидазы и перекиси водорода. Количественные опыты показали, что вся перекись водорода разлагается с выделением свободного кислорода. Кроме того, оказалось, что пероксидаза оказывает сама по себе задерживающее действие на бескле-точное спиртовое брожение. Таким образом, и в этом случае оказалось невозможным определить распределение перекиси водорода. [c.42]

Окислительное действие системы пероксидаза — перекись водорода распространяется на сравнительно большое число соединений, но не производит глубокого окисления молекул. Оно ограничивается главным образом окислением подвижного водорода фенолов и ароматических аминов, а также иодистоводородной кислоты. Из числа веш еств, играющих существенную роль в физиологическом отношении, сахар, например, совершенно не окисляется, по крайней мере в тех условиях, которые я исследовал. [c.396]

Что касается отсутствия какого бы то ни было окисления при одновременном действии зимазы и системы пероксидаза — перекись водорода на сахар, то я склонеп на осповании иакопившегося опыта считать, что его надо приписать не присутствию каталазы в зимазе, а малой окисляе-мости соответственных веществ при помощи системы пероксидаза — перекись водорода . Действительно, как пи велико содержание каталазы в зимазе, оно не препятствует получению известных реакций окрашивания, которые вызываются пероксидазой в присутствии перекиси водорода. 1 г зимазы в состоянии разложить 3.5 кг 1 %-ного раствора перекиси водорода в течение 10 минут, с выделением около 11 л кислорода. Если растереть 1 г зимазы с пероксидазой и 20 см воды и прибавить перекись водорода и вслед за тем раствор гваякола, то не наблюдается никакого окрашивания. Однако если прибавить еще каплю перекиси водорода или если заранее, т. е. до перекиси водорода, прибавить раствор гваякола, то смесь приобретает темнокрасное окрашивание. Последнее исчезает через некоторое время и вновь появляется при прибавлении перекиси водорода. При применении каталазы, не содержащей восстанавливающих веществ, окрашивание вообще не исчезает. Пирогаллол, гваяковая настойка, ароматические амины ведут себя при одновременном действии системы пероксидаза — перекись водорода и зимазы, как гваякол. Таким образом, специфические функции пероксидазы не нарушаются присутствием очень значительных количеств каталазы. Что в некоторых случаях имеет мссто-и обратное положение, будет показано в более позднем сообщении. [c.399]

Приведенные выше опыты подтверждают, таким образом, сделанное ранее наблюдение, что специфическое действие каталазы на перекись водорода не тормозится присутствием пероксидазы. Разрушение каталазы дрожжей при зимазном брожении сахара значительно ускоряется присутствием активной пероксидазы. О причинах этого ускорения можно только строить предположения. [c.403]

Инициирование полимеризации (образование свободных радикалов) может быть химическим или фотохимическим. Особенно ценными инициаторами являются диалкил- и диарилперекиси, а также азосоединения, например (СНз)з— —С—СМ—Ы = СМ—С(СНд)2. В водных растворах эффективными инициаторами являются перекись водорода и соли перкислот, причем их активность можно значительно увеличить, если в реагирующую систему добавить такие восстановители, как ионы Ре + или органические восстановители типа сахаров. Поскольку очень многие органические молекулы могут химически или фотохимически распадаться на радикалы, возможности для инициирования почти безграничны. [c.22]

Недавно описан другой тип галактозооксидазы, встречающийся в грибе Polyporus ir inatus [155]. Этот фермент использует кислород и образует 1 моль перекиси водорода и 1 моль производного галактозы, содержащего в положении 6 альдегидную группу (XV). Оп окисляет галактопиранозиды в некоторых случаях быстрее, чем свободный сахар, а также галактозамин и N-ацетилгалактозамин [156]. Перекись водорода можно использовать для определения количества галактозы, как описано выше для нотатина. [c.210]

К другому большому классу реакций систем ионы закиси железа — перекись с органическими субстратами принадлежат процессы окисления, включающие отрыв водорода. Используемая для этой цели комбинация НгОа-ЬРе известна под названием реактива Фентона, по имени исследователя [86, ИЗ], который открыл эту реакцию. Реактив Фентона нашел применение в синтезе для окисления оксисоединений, особенно сахаров [114]. Первое рассмотрение этой реакции в духе схемы Габера — Вейсса принадлежит Мерцу и Уотерсу [101, 115] и Вейссу 1116]. Первые двое из названных авторов предложили следующую цепь реакций [c.451]

Можно значительно ускорить процесс полимеризации и снизить температуру реакции, используя окислительно-восстановительные системы, состоящие из инициатора (окислителя) и восстановителя (солей металлов переменной валентности, сернистых соединений, сахара и др.). Восстановитель, действуя на перекись, приводит к распаду ее на радикалы при более низких температурах, чем обычно. Например, реакция между перекисью водорода и ионом двyxвav eнтнoгo железа (сернокислое железо, пирофосфат железа и др.) протекает при меньшей затрате энергии (10,1 ккал1моль) [312], чем термический распад перекисных соединений на свободные радикалы [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология