Изоэлектрическая концентрация концентрация водородных ионов

При рассмотрении двухосновных кислот было указано (см. стр. 522), что отношение количества кислоты, которая находится в виде ионов НА , к общему содержанию кислоты (НзА -1- НА -Ь А ) в растворе достигает своего максимума тогда, когда концентрация водородного иона равна УТе же самые соображения приложимы и к -системе, содержащей аминокислоту, если рассматривать последнюю как двухосновную кислоту НН . Таким образом, относительное количество иона КН, который при таком рассмотрении эквивалентен НА , должно достигать максимума при активности водородных ионов, фактически тождественной с активностью, даваемой уравнением (16). Отсюда следует, что относительное количество амфионов достигает максимума, когда амфолит находится в своей изоэлектрической точке. Степень ионизации на простые ионы должна, следовательно, быть в этой точке минимальной. Так как физические свойства веществ, состоящих из диполярных ионов (амфионов), например растворимость, вязкость растворов и т. д., по всей вероятности, отличаются от физических свойств веществ, состоящих из однозарядных ионов, то следует ожидать, что изоэлектрической точке отвечает максимум или минимум этих свойств. Опыт подтвердил, что это так, особенно в случае сложных амфолитов, например протеинов. Так, например, было установлено, что значение pH, отвечающее минимуму растворимости, совпадает с изоэлектрической точкой трудно растворимых амфолитов [9]. [c.567]

В водном растворе при определенной концентрации водородных ионов, отвечающей изоэлектрической точке, у всякого амфо-лита (амфотерного электролита) число ионизированных основных групп равно числу ионизированных кислотных групп. При этом число как тех, так и других групп минимально.. Молекулу белка в изоэлектрическом состоянии следует считать в целом нейтральной. хотя она и имеет еще ионизированные группы. Условно ее можно изобразить в этом состоянии следующим образом [c.469]

В случае (1) образуется катион, (2) — анион соли аминокислоты. Внутренняя соль существует лишь при строго определенной для каждой аминокислоты концентрации водородных ионов (изоэлектрическая точка). При электролизе такого раствора аминокислота не перемещается ни к катоду, ни к аноду. [c.167]

Концентрация водородных ионов, т, е. pH среды, при которой амфотерная гидроокись диссоциирует по обоим указанным выше направлениям н равной степени, носит название и з о э л е к т р и ч е с к о й точки. Последняя для Ре(ОН)з лежит около pH 6,5—7,0, а у 2п(ОН)з — около pH = 11. При изоэлектрической точке лежит и минимум растворимости труднорастворимого амфолита. [c.208]

Концентрация водородных ионов, при которой амфотерное соединение наименее и в равной мере диссоциировано по обоим направлениям, носит название его и 3 о э л е к т р и ч е с к о й точки. Последняя для Zn (ОН) 2 лежит около pH — 10. Если амфотерное соединение труднорастворимо, то изоэлектрической точке отвечает также минимум растворимости. [c.195]

Растворимость гидроксидов А1 в кислых средах прямо пропорциональна третьей степени концентрации водородных ионов, а в щелочных средах обратно пропорциональна ей [4]. В изоэлектрической точке гидроксид алюминия имеет минимальную растворимость. По Кольтгофу для А1(0Н)з эта точка лежит в пределах значений pH 6,5—7,5 [13]. Для скорости гидролиза солен алюминия также существует некоторый оптимум значений pH, который для концентраций А12(504)з от 400 до 100 мг/л колеблется в пределах 4,95— 5,40, а предельные значения pH, при которых гидролиз еще протекает, составляют 3 и 6,8. [c.18]

Как известно, на свойства белковых веществ оказывает влияние концентрация водородных ионов или pH среды. При низких значениях pH частицы белков заражены положительно, а при высоких — отрицательно. При определенном pH заряд частиц проходит через нуль. Это состояние называется изоэлектрической точкой. Для большинства белков изоэлектрическая точка, при которой происходит их коагуляция, наступает при pH 4,7—5,5. [c.104]

Характер выражения для концентрации водородных ионов в изоэлектрической точке показывает, что значение ее не зависит от концентрации ни амфолита, ни добавленного электролита. [c.220]

С другой стороны, концентрация водородных ионов раствора чистого амфолита без примесей других электролитов, без какой-либо кислоты или основания не является вообще идентичной с концентрацией в изоэлектрической точке. Так как сумма зарядов анионов и катионов в данном растворе должна быть одна и та же, можно написать [c.221]

Сродство коллоида к растворителю, зависящее от концентрации водородных ионов последнего, может быть рассмотрено и с другой точки зрения. Так, если к раствору коллоида прибавить нейтральной жидкости (которая сама не является растворителем коллоида, но смешивается во всех пропорциях с растворителем), то количество этой жидкости, необходимое для появления осадка, может служить мерой стабильности раствора. Это количество минимально в изоэлектрической точке, и за . 1.. мость его от pH выражается кривой, аналогичной приведенной на рис. 9. [c.223]

В изоэлектрической точке белок находится почти целиком в виде амфотерных ионов, несущих равные положительный и отрицательный заряды, тогда как при других концентрациях водородных ионов мы встречаем преимущественно положительные или отрицательные ионы белка. [c.32]

Напомним, что изоэлектрической точкой называется также такая концентрация водородных ионов, при которой частицы амфотерного электролита находятся в изоэлектрическом состоянии, [c.21]

Далее, как мы уже знаем, ферменты проявляют максимум активности в узкой зоне значений pH. В этой зоне ферменты, как уже указывалось, обычно находятся в изоэлектрическом состоянии, при котором частицы их при пропускании постоянного электрического тока через раствор не передвигаются ни к катоду, ни к аноду. Однако при изменении pH частицы фермента начинают накапливаться у одного из электродов. Следовательно, при изменении концентрации водородных ионов частицы ферментов приобретают положительный или отрицательный электрический заряд. Таким образом, ферменты ведут себя, как амфотерные электролиты, способные, подобно белкам, существовать в форме катионов, анионов и амфионов. Амфотерный характер ферментов подтверждает также их белковую природу. [c.120]

Уравнение имеет место при отсутствии других электролитов. Формула (142) определяет концентрацию водородных ионов в изоэлектрической точке, если известны константы Кк, Ку, и Ко. [c.355]

Константа высаливания зависит от природы соли. Так, Кз (при равенстве эквивалентов) имеет следующее значение цитрат Ыа—1,29, фосфат К—1,15, сульфат Ка—1,08, сульфат МН4 — 0,84, сульфат Мд — 0,62. Константа высаливания не зависит от концентрации водородных ионов, а высаливающее действие соли вблизи изоэлектрической точки белка усиливается и возрастает с увеличением (молекулярного веса белка. [c.139]

Прибавление малых количеств солей к водным растворам высокомолекулярных соединений не вызывает явной коагуляции, но оно может обусловливать помутнение растворов, повышение вязкости, изменение осмотического давления и некоторых других свойств. Устойчивость растворов высокомолекулярных соединений зависит также от концентрации водородных ионов. В изоэлектрической точке (для желатины при pH = 4,7) осмотическое давление, вязкость и набухание достигают наименьшего значения. [c.158]

В этом уравнении [№] концентрация водородных ионов в изоэлектрической точке, /Со-константа диссоциации белка как кислоты, Кь — константа диссоциации белка как основания, /Сда — ионное произведение воды. [c.153]

Молекулярная масса ЧСА несколько выше, чем у БСА, и составляет 69 ООО дальтон. Изоэлектрическая точка примерно одинаковая. В состав ЧСА входят 20 аминокислот и 35—37 титруемых SH-rpynn. При pH 7,3 молекула альбумина несет суммарный отрицательный заряд. Оба белка лабильны и их структура зависит от концентрации водородных ионов в среде и действия на них ультрафиолетового облучения, высоких температур и органических растворителей [3081. [c.231]

ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТОЧКА — концентрация водородных ионов в р-ре белка, амфотерного полиэлектролита или в нок-рых дисперсных системах (коллоидных растворах), нри к-рой общее число положительных зарядов у макромолекул или у частиц дисперсной фазы равно общему числу их отрицательных зарядов, вследствие чего при этом pH отсутствует передвижение частиц в электрич. поле. Для определения И. т. измеряют pH, при к-ром электрофоретич. подвижность растворенных макромолекул или дисперсных частиц равна нулю. Если заряд коллоидных частиц определяется не Н+ и ОН -иопами, а другими, папр. ионами Ag+" и в золях AgJ, то соответственно измеряют не pH, а pAg (или pJ) для характеристики точки нулевой электрофоретич. подвижности в этом случав И. т. называют точкой нулевого заряда. Отсутствие электрофоретич. подвижности может также наблюдаться во многих высокоочищенных коллоидных системах, частицы к-рых практически не имеют двойного электрич. слоя на своей поверхности, или при таких концентрациях электродатов, при к-рых отсутствует диффузная часть двойного слоя, однако в таких системах отсутствует перезарядка частиц, и они не имеют И. т. или точки нулевого заряда. Положение И. т. белков и точки нулевого заряда нек-рых коллоидных р-ров указано в табл. 1 и табл. 2. [c.106]

Иногда, например при исследовании белков, оказывается необходимым создавать условия, в которых аминокислота при диссоциации дает одинаковую концентрацию как положительных (ЫН КСООН), так и отрицательных (NH2R 00 ) ионов. В чистой воде такое условие невыполнимо, так как константы диссоциации обеих ступеней неодинаковы. Чтобы одну ступень дисссщиации усилить, а другую — подавить, необходимо создать в растворе соответствующую концентрацию водородных ионов, добанляя либо кислоту, либо основание. Значение pH, при котором амфолит образует одинаковые концентрации положительных и отрицательных ионов, называется изоэлектрической точкой. В изоэлектрической точке, очевидно, соблюдается условие [c.511]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

Кажущиеся величины рК для а-карбоксильпой группы и а-амипогрупп (т.е. значения pH, при которых эти группы в среднем наполовину диссоциированы) довольно сильно различаются, составляя рК = 2,34 и рК, = 9,69. При низком значении pH (ниже рК/) почти все молекулы аланина являются полностью протонированпыми и несут положительный заряд. Другими словами, при высокой концентрации водородных ионов в растворе тенденция к диссоциации водорода из структуры аланина оказывается незначительной. Из кривой титрования видно, что точка перехода между ветвями кривой располагается при pH 6,02. Это означает, что при данном значении pH суммарный (или средний) электрический заряд молекулы аланина равен нулю и она не перемещается в электрическом поле ни к аноду, ни к катоду (изоэлектрическое состояние). Такое значение pH получило название изоэлектрической точки и обозначается р1. Изоэлектрическая точка аминокислот, не содержащих дополнительных МН,- или СООН-групп, представляет собой среднее арифметическое между двумя значениями рК [c.38]

Особого внимания заслуживают полиэлектролиты — полимеры, в которых часть заместителей водорода представляет собой остатки кислот, оснований или солей, сохраняющих способность диссоциировать. Типичным представителем полиэлектролитов является желатин. В его составе содержатся карбоксильные группы -СООН и аммонийное основание -КНзОН. В кислой среде преимущественно диссоциирует аммонийное основание, и звенья полимерной цепи приобретают положительный заряд. В щелочной среде преобладает кислотная диссоциация желатина, и полимерные цепи приобретают отрицательный заряд. В нейтральной среде (точнее, в изоэлектрической точке полиэлектролита) в равной мере диссоциируют кислотные и основные группы, макромолекула в целом электронейтральна, но вдоль цепи чередуются положительно и отрицательно заряженные звенья. Очевидно, что электрическое состояние полимерной цепи сильно влияет на ее конфигурацию при одноименном заряде звеньев клубок разбухает вследствие электростатического отталкивания звеньев и цепь распрямляется (рис. 3.124, а). В изо-электрическом состоянии противоположно заряженные звенья притягиваются и цепь сворачивается в плотный клубок (рис. 3.124, б). Таким образом, состояние молекул полиэлектролита в растворе регулируется концентрацией водородных ионов в среде, т. е. величиной pH раствора. [c.731]

На основании предыдущего можно предположить, что концентрация водородных ионов является фактором, оказывающим большое влияние на физические свойства амфотерных коллоидов. В силу того, что заряды коллоидных частичек в изоэлектрической точке минимальны, их тенденция переходить в раствор и их стабильность в растворе также минимальны. Это проявляется в набухании подобных веществ, подвергаемых действию растворителя в таких условиях (например, температурных), когда полное растворение невозможно. Характер набухания желатины в одноосновных кислотах и щелочах виден из рис. 9. В кривой набухания минимум соответствует изоэлектрической точке по обе стороны от этой точки набухание быстро растет при прибавлении кислоты или щелочи. Каждая из ветвей кривой проходит через максимум, обязанный, вероятно, десольватирующему действию прибавленного электролита при достаточно высокой его концентрации (см. также обсуждение на стр. 227). [c.222]

Устойчивость латекса, сильно зависящая от концентрации водородных ионов, очень велика при высоких значениях pH, очень мала в области pH от 6 до 3 (изоэлектрическая точка частичек соответствует приблизительно pH от 4,5 до 4,8) и снова возрастает при дальнейшем понижении pH. При низких концентрациях водородных ионов (высокие значения pH) электрофорез свидетельствует о том, что частички каучука отрицательно заряжены они движутся в электрическом поле к положительному полюсу по другую сторону от изоэлектрической точки заряд обратный. Электролиты коагулируют суспензию латекса, действуя на нее так же, как на суспензоиды. Осаждающее действие солей на свежий латекс с pH около 7 определяется главным образом валентностью катиона. Так, коагулирующее действие на латекс, разбавленный до концентрации каучука в 1% или ниже, оказывает А12(804)з, при содержании его в количестве 0,0006 эквивалента на литр. Мд304 требуется в 40 раз бопее высокой концентрации, а хлористого щелочного металла в 1000 раз больше. Эти различия в действии катионов подтверждают предположение о природе заряда частичек (правило Шульце-Гарди, стр. 136). Однако, хотя концентрированный латекс требует для коагуляции гораздо больше сернокислого алюминия, чем разбавленный, обычных двухвалентных катионов требуется немного больше или столько же. [c.399]

При концентрации водородных ионов 5> 10 моль1л инсулин находится в изоэлектрическом состоянии. К какому полюсу при электрофорезе передвигается инсулин в 0,1 н. НС1 [c.37]

Такое состояние носит название изоэлектрического состояния и для каждого белка в зависимости от его химических свойств наблюдается при определенной концентрации водородных ионов, которая поэтому называется изоэлектрической точкой данного белкового амфолита. При любой другой [Н+] белок уже не будет электронёйтральным. В средах с концентрацией водородных ионов большей, чем изоэлектрическая точка данного протеина, его молекулы находятся в состоянии белковых катионов [c.153]

Если прибавить к раствору белка слабую кислоту, то диссоциация карбоксильных групп на поверхности белковых молекул будет подавляться, и в конечном итоге в молекулах белка установится равенство положительных и отрицательных зарядов. При этом количество заряженных белковых молекул станет минимальным, а электронентральных молекул — максимальным. В зависимости от числа и природы основных и кислых групп в белке такое состояние достигается при разных концентрациях водородных ионов. Кислотность раствора, при которой в белках наблюдается равенство положительных и отрицательных зарядов, получила название изоэлетрической точки. Определения изоэлектрических точек различных очищенных белков показали, что ИЭТ большинства растительных белков находятся в слабокислой среде. Значения pH, соответствующие изоэлектрическим точкам некоторых белков, приводятся ниже [c.214]

Следует отметить, что получить изоэлектрическую точку в растворе чистого амфолита невозможно. Концентрация водородных ионов в последнем, определяемая уравнением (15), будет равна концентрации водородных ионов в изоэлектрической точке, определяемой уравнением (16), только в отдельных случаях. Поэтому, чтобы получить изоэлектрический раствор, обычно добавляют небольшие количества щелочи или кислоты. В изоэлектрической точке аминокислота диссоциирует, давая равные количества ионов ЯН и но если концентрация водородного иQнa превышает теоретическое значение для этой точки, то водородные ионы будут реагировать с или КН, образуя КН или ЯН соответственно. Наоборот, в растворе с меньшей концентрацией водородных ионов ионы КНг" или КН будут проявлять тенденцию к дальнейшей диссоциации. Эти выводы были использованы для определения изоэлектри- [c.566]

При определенной величине pH раствора в молекуле белка устанавливается равенство пололсительных и отрицательных зарядов. В зависимости от числа и природы основных и кислых групп в белке это равенство (изоэлектрическая точка) достигается у разных белков при разных концентрациях водородных ионов. Так, например, у клупеина (белок спермы рыбы), содержащего большое количество основных аминокислот, изоэлектрическая точка лежит в щелочной зоне. [c.699]

Нетрудно найти соотношение между концентрацией водородных ионов [Н+] и константами электролитической диссоциации воды, водных растворов основного и кислого белка в изоэлектрической точке з. Обозначим белковую частицу через М тогда диссоциация белка как амфолита будет итти по следующей схеме [c.354]

При добавлении к раствору белка слабой кислоты диссоциация карбоксильных групп в белковых молекулах подавляется, и в конечном счете в белке будет достигнуто равенство положительных и отрицательных зарядов. В зависимости от числа и природы основных и кислых групп в белке такое состояние достигается при разных концентрациях водородных ионов. Кислотность раствора, при которой в белках наблюдается равенство положительных и отрицательных зарядов, получила название изоэлектрической точки (ИЭТ). ИЭТ бЬльшинства растительных белков лежат в слабокислой среде. В изоэлектрической точке белки обладают наименьшей растворимостью, их растворы — самой низкой вязкостью и белки часто или совсем не удерживаются в растворах или выпадают из них в осадок при очень слабых внешних воздействиях. [c.54]

Ацетилхолинэстераза — специфическая или истинная холинэстераза — содержится главным образом в эритроцитах (ЭХЭ), головном мозге, окончаниях нервных волокон холинэстераза —ке-специфическая, или псевдохолинэстераза, содержится в сыворотке крови (СХЭ). Действие этих ферментов характеризуют следующие показатели оптимум pH —область концентрации водородных ионов, в которой соответствующий фермент обнаруживает наивысщую активность изоэлектрическая точка (у амфотерных электролитов изоэлектрической точкой, представляющей специфическую константу, является значение pH, при котором число положительно заряженных ионов равно числу отрицательно заряженных) угнетение субстратом-, влияние на гидролиз. [c.160]