Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Аминокислоты и концентрация водородных

    В случае (1) образуется катион, (2) — анион соли аминокислоты. Внутренняя соль существует лишь при строго определенной для каждой аминокислоты концентрации водородных ионов (изоэлектрическая точка). При электролизе такого раствора аминокислота не перемещается ни к катоду, ни к аноду. [c.167]

    Установим взаимосвязь менаду равновесными концентрациями аминокислоты в растворе, в сорбенте и концентрацией водородных ионов, которая представляет соотношение различных форм аминокислот в растворе. Для общей концентрации аминокислоты в растворе имеем [c.107]


    Все упомянутые выше ферменты, производящие переваривание протеинов, принадлежат к классу гидролаз. Они катализируют гидролитические процессы—реакции распада молекулы вещества с присоединением воды. Как мы установили ранее, гидролитическое расщепление белковых веществ идет ступенями от белкового вещества через альбумозы и пептоны к полипептидам и от последних к аминокислотам. Каждой из этих гидролитических реакций соответствует свой катализатор — фермент. Все эти ферменты объединены в одну общую группу и носят название протеаз. Среди них различают собственно протеазы, к которым относится пепсин — фермент желудочного сока. Собственно протеазы, действуя на протеин, переводят его в альбумозы, пептоны и полипептиды. Кроме собственно протеаз различают пептидазы они разрушают полипептиды до аминокислот. Действие ферментов регулируется реакцией среды для каждой группы ферментов существуют оптимальные условия концентрации водородных ионов. [c.67]

    Следовательно, имея в молекуле одновременно кислотную и основную группу, аминокислоты в водных растворах ведут себя как типичные амфотерные соединения. Поэтому аминокислоты в живом организме и в пищевых системах играют роль буферных веществ, поддерживающих определенную концентрацию водородных ионов. [c.11]

    Под влиянием ферментов происходит полное разжижение дрож жей вследствие распада белков на пептиды, альбумозы, а затем на аминокислоты При глубоком автолизе часть аминокислот расщепляется до аммиака, при этом сухие вещества дрожжей перехо дят в лизат, т е в жидкость, часть сухих веществ разрушается столь глубоко, что переходит в газообразную форму Величина потерь сухих веществ является критерием глубины процесса автолиза Для эффективного ведения процесса автолиза важно поддерживать температуру массы в пределах 45 —50° При 60° начинается разрушение протеолитических ферментов Оптимальная концентрация водородных ионов pH 6—6,5 [c.220]

    НгЫ К СОб]/[НзМ К соб] равно единице. Поскольку принято выражать концентрацию водородных ионов отрицательным логарифмом pH = —1 [Н+], мы можем применить тот же способ и для выражения постоянной диссоциации и написать рКо = = —1 /С и рКб = —ЫКь- Следовательно, рКо и рК равны тому значению pH, при котором 50% аминокислоты находятся в виде дипольных ионов и 50% — в виде катионов или анионов. Эти постоянные определяются электрометрическим титрованием аминокислот соляной кислотой или едким натрием [6]. Если вычертить кривую изменения pH в зависимости от количества кислоты или основания, добавленного к аминокислоте, то значения рКо или рКь будут равны тому значению pH на кривой титрования, которое соответствует 0,5 эквивалента прибавленной кислоты или щелочи на 1 моль аминокислоты. [c.74]


    Иногда, например при исследовании белков, оказывается необходимым создавать условия, в которых аминокислота при диссоциации дает одинаковую концентрацию как положительных (ЫН КСООН), так и отрицательных (NH2R 00 ) ионов. В чистой воде такое условие невыполнимо, так как константы диссоциации обеих ступеней неодинаковы. Чтобы одну ступень дисссщиации усилить, а другую — подавить, необходимо создать в растворе соответствующую концентрацию водородных ионов, добанляя либо кислоту, либо основание. Значение pH, при котором амфолит образует одинаковые концентрации положительных и отрицательных ионов, называется изоэлектрической точкой. В изоэлектрической точке, очевидно, соблюдается условие [c.511]

    При рассмотрении двухосновных кислот было указано (см. стр. 522), что отношение количества кислоты, которая находится в виде ионов НА , к общему содержанию кислоты (НзА -1- НА -Ь А ) в растворе достигает своего максимума тогда, когда концентрация водородного иона равна УТе же самые соображения приложимы и к -системе, содержащей аминокислоту, если рассматривать последнюю как двухосновную кислоту НН . Таким образом, относительное количество иона КН, который при таком рассмотрении эквивалентен НА , должно достигать максимума при активности водородных ионов, фактически тождественной с активностью, даваемой уравнением (16). Отсюда следует, что относительное количество амфионов достигает максимума, когда амфолит находится в своей изоэлектрической точке. Степень ионизации на простые ионы должна, следовательно, быть в этой точке минимальной. Так как физические свойства веществ, состоящих из диполярных ионов (амфионов), например растворимость, вязкость растворов и т. д., по всей вероятности, отличаются от физических свойств веществ, состоящих из однозарядных ионов, то следует ожидать, что изоэлектрической точке отвечает максимум или минимум этих свойств. Опыт подтвердил, что это так, особенно в случае сложных амфолитов, например протеинов. Так, например, было установлено, что значение pH, отвечающее минимуму растворимости, совпадает с изоэлектрической точкой трудно растворимых амфолитов [9]. [c.567]

    Подобно аминокислотам белки являются амфотерными соединениями. Они образуют соли с кислотами и с основаниями. Вследствие слабых кислотных и основных свойств белков их соли обычно сильно гидролизованы. Электрохимический характер растворов белков зависит от концентрации водородных и гидроксильных ионов в растворе. Так же как аминокислоты, белки образуют в кислой среде катионы, а в щелочной — анионы, которые мигрируют под действием электрического тока к аноду или катоду (электрофорез). [c.699]

    НзМ-группы при низких значениях pH и СОО -группы —при высоких). Это ведет к взаимному электростатическому отталкиванию таких групп и нарушению уникального расположения полипептидных цепей с разрывом части слабых связей, поддерживающих исходную структуру. Такой механизм действия крайних концентраций водородных ионов хорошо иллюстрируется опытами по плавлению а-спиральных структур синтетических полипептидов, состоящих либо из дикарбоновых аминокислот, либо из диаминомонокарбоновых кислот в области щелочных И кислых значений pH соответственно. [c.184]

    Изучение процессов комплексообразования мы производили методом потенциометрического титрования щелочью смесей сульфатов ванадия с а-аминокислотами при ионной силе 0,2 и температуре 25°. Для этого к растворам с эквимолярными соотношениями аминокислот и ванадия добавляли различные количества щелочи. Для поддержания постоянной ионной силы растворы готовили на 0,2 М растворе хлористого калия. pH растворов измеряли через сутки после установления равновесия. Концентрацию водородных ионов измеряли стеклянным электродом. Измерения производили в термостате при 25°. Общий объем растворов составлял 25 мл. [c.92]

    Для отыскания оптимальных условий сорбции аминокислоты в тройной системе исследуем функциональную зависимость сорбированного количества катионов аминокислоты ( лн+) от концентрации водородных ионов, задаваемую уравнением изотермы сорбции (4). Из уравнения (4), выражая на через общую равновесную концентрацию аминокислоты, получим  [c.132]

    Таким образом в кислой среде, то есть при концентрации водородных ионов, соответствующей водо родному показателю pH 7, аминокислота образует катион, в щелочной же среде, то есть при концентрации водородных ионов, соответствующей рН>7, аминокислота образует анион. Но при переходе от положительного заряда к отрицательному, заряд должен пройти через ноль, то есть степень кислотной и щелочной диссоциации аминокислоты становится одинаковой, образуется двухполюсный ион, противоположные заряды которого нейтрализуют друг друга и такой раствор обнаруживает нейтральную реакцию  [c.310]


    Вследствие этого аминокислота в таком состоянии не перемещается в электрическом поле ни к аноду, ни к катоду. pH раствора, соответствующий концентрации водородных ионов, когда щелочная и кислотная диссоциация аминокислоты становятся одинаковыми, называется изоэлектрической точкой. [c.310]

    Осн. работы относятся к теории р-ров. Разработал (1903) общий метод синтеза аминокислот и метод колич. определения аминного азота. Выполнил цикл работ по определению концентрации водородных ионов в водных р-рах. Ввел (1909) понятие водородного показателя (pH). Показал (1909) зависимость активности ферментов от величины pH. Разработал стандартные р-ры для приготовления буферных смесей с известными pH. Изучал природу р-ров белков как системы [c.406]

    К тушению триптофановой флуоресценции (образующиеся фотопродукты не флуоресцируют в свойственной для аминокислоты спектральной области), по своей природе они существенно различаются между собой. Во-первых, квантовый выход реакции 2 мало зависит от содержания кислорода, а реакция 1 резко усиливается в его присутствии во-вторых, скорости реакций 1 и 2 по-разному зависят от концентрации водородных ионов в среде (pH) в-третьих, стабильные фотопродукты реакций обладают неодинаковыми спектрами поглощения. Это означает, что реакции 1 и 2 приводят к образованию различных стабильных фотопродуктов. [c.258]

    Поскольку аминокислоты являются одновременно кислотами и основаниями, они принадлежат к группе амфотерных электролитов. Определенная концентрация водородных ионов в растительном организме создает буферность для аминокислот. Из белковых веществ выделено 20 аминокислот. [c.34]

    Многие аминокислоты, белки и сульфгидрильные соединения не восстанавливаются, но дают каталитические волны благодаря катализируемому разряду водородного иона. Ввиду того что эти волны воспроизводимы и пропорциональны pH раствора и концентрации катализатора, их можно использовать для количественного анализа. [c.360]

    Классификационная теория Киселева дает теоретическое истолкование практическому опыту, накопленному в тонкослойной хроматографии по подбору селективных разделительных систем, и на этой основе позволяет оптимизировать их состав. Ограничимся одним примером, связанным с раздвоением ДНФ-аминокислот, представляющих сложные органические соединения с группировками I, II и III типов. Для их разделения используется система, состоящая из водного аммиака на силикагеле (неподвижная фаза) и смеси пиридина, толуола и этиленхлоргидрина (подвижная фаза). Неподвижную фазу можно отнести к ослабленному II типу (силанольный протонизированный водород, инактивированный водородными связями с водой и аммиаком). Также ясна роль компонентов в подвижной фазе толуол играет роль растворителя пиридин, обладающий неподеленной парой электронов на азоте, конкурирует на силикагеле с ДНФ-аминокислотами, а молекулы этиленхлоргидрина выполняют как бы буферные функции, образуя специфические связи с ДНФ-аминокислотами при переносе их в подвижную фазу и вступая в межмолекулярное взаимодействие друг с другом при переносе ДНФ-аминокислот в неподвижную фазу. Все это создает весьма тонкие эффекты, позволяющие разделять очень близкие вещества. Подобные представления дают возможность сделать два предсказания коэффициент распределения Кр ДНФ-аминокислот будет расти, и, следовательно, Rf уменьшится при повышении содержания аммиака в неподвижной фазе и увеличении концентрации пиридина в подвижной фазе. Эти предсказания соответствуют экспериментальным фактам (см. рис. 6). [c.208]

    Ванадий (III). Методически изучение комплексообразования ванадия (III) с а-аминокислотами (глицин и глутаминовая кислота) проводилось аналогично изучению комплексов для ванадия (IV). Для кривых титрования а-аминокислот и их смесей с сульфатом ванадия (III) растворами гидроокиси калия также характерно значительное понижение pH растворов смесей по сравнению с pH растворов чистых компонентов, что свидетельствует о наличии комплексообразования между ионами ванадия (III) и аминокислот, сопровождающегося увеличением концентрации водородных ионов в растворе. В области pH 3,5— 4,5 в глицинатных растворах, как показали опыты по электромиграции, преобладают соединения катионного типа, простейшее из которых будет отвечать формуле [VGl2]+. В растворах ванадия (III), содержащих глутаминовую кислоту, в интервале pH 4—4,5 равновесие сдвигается в сторону образования анионных комплексных форм [VGI2] [c.93]

    Кажущиеся величины рК для а-карбоксильпой группы и а-амипогрупп (т.е. значения pH, при которых эти группы в среднем наполовину диссоциированы) довольно сильно различаются, составляя рК = 2,34 и рК, = 9,69. При низком значении pH (ниже рК/) почти все молекулы аланина являются полностью протонированпыми и несут положительный заряд. Другими словами, при высокой концентрации водородных ионов в растворе тенденция к диссоциации водорода из структуры аланина оказывается незначительной. Из кривой титрования видно, что точка перехода между ветвями кривой располагается при pH 6,02. Это означает, что при данном значении pH суммарный (или средний) электрический заряд молекулы аланина равен нулю и она не перемещается в электрическом поле ни к аноду, ни к катоду (изоэлектрическое состояние). Такое значение pH получило название изоэлектрической точки и обозначается р1. Изоэлектрическая точка аминокислот, не содержащих дополнительных МН,- или СООН-групп, представляет собой среднее арифметическое между двумя значениями рК  [c.38]

    Молекулярная масса ЧСА несколько выше, чем у БСА, и составляет 69 ООО дальтон. Изоэлектрическая точка примерно одинаковая. В состав ЧСА входят 20 аминокислот и 35—37 титруемых SH-rpynn. При pH 7,3 молекула альбумина несет суммарный отрицательный заряд. Оба белка лабильны и их структура зависит от концентрации водородных ионов в среде и действия на них ультрафиолетового облучения, высоких температур и органических растворителей [3081. [c.231]

    Следует отметить, что получить изоэлектрическую точку в растворе чистого амфолита невозможно. Концентрация водородных ионов в последнем, определяемая уравнением (15), будет равна концентрации водородных ионов в изоэлектрической точке, определяемой уравнением (16), только в отдельных случаях. Поэтому, чтобы получить изоэлектрический раствор, обычно добавляют небольшие количества щелочи или кислоты. В изоэлектрической точке аминокислота диссоциирует, давая равные количества ионов ЯН и но если концентрация водородного иQнa превышает теоретическое значение для этой точки, то водородные ионы будут реагировать с или КН, образуя КН или ЯН соответственно. Наоборот, в растворе с меньшей концентрацией водородных ионов ионы КНг" или КН будут проявлять тенденцию к дальнейшей диссоциации. Эти выводы были использованы для определения изоэлектри- [c.566]

    Этот фермент содержит в качестве простетической группы рибофлавинфосфат (витамин Вг-фосфат). Ни гликокол, ни диаминокислоты не подвергаются дезаминированию указанной дегидрогеназой. Оптимум pH для оксидазы Ь-аминокислот равен 10. Он находится, следовательно, в резко щелочной зоне, весьма далекой от концентрации водородных ионов, имеющейся в животных тканях. [c.331]

    Для количественного определения а-аминокислот применяли колориметрический метод с нингидрином. Равновесную концентрацию водородных ионов определяли потенциометрически и титрованием щелочью [12], [c.94]

    Преобразуя эти уравнения введением концентраций водородных ионов и общей концентрации аминокислоты в растворе, Савицкая получила следующее уравнение изотермы сорбции для трехкомпонентной системы обмена  [c.111]

    При определенной величине pH раствора в молекуле белка устанавливается равенство пололсительных и отрицательных зарядов. В зависимости от числа и природы основных и кислых групп в белке это равенство (изоэлектрическая точка) достигается у разных белков при разных концентрациях водородных ионов. Так, например, у клупеина (белок спермы рыбы), содержащего большое количество основных аминокислот, изоэлектрическая точка лежит в щелочной зоне. [c.699]

    Аминокислоты адсорбируются в форме катиона А , который в поверхностном слое смолы находится в обратимом равновесии с ионами водорода и незаряженными молекулами. Система на поверхности смолы находится в свою очередь в равновесии с окружающим раствором, но, так как смола несет заряд, концентрации водородных ионов на пограничной поверхности и в окружающем растворе различны. Вытеснение слабого основания А, будет определяться главным образом частичным подавлением катионной формы А, более сильным основанием А1, но оно зависит также от соотношения величин сродства смолы к катионам А] " и А . На суммарную энергию адсорбции оказывают влияние такие факторы, как валентность, степень гидратации иона, молекулярный вес н наличие ароматических колец. Последовательность вытеснения растворенных веществ определяется преимущественно степенью кислотности или основности (табл. 8). Обнаруженная экспериментально последовательность вытеснения из полистироловых смол перечисленных растворенных веществ находится в соответствии с их величинами рК. Исключение составляют пролин, метионин, цистеин, фенилалантш и тирозин. [c.62]

    При практическом использовании катионитов в промышленности и в лаборатории, как правило, мы всегда имеем системы, содержащие ряд катионов. Для выделения амфотерных соединений, в частности аминокислот, при помощи сульфокатионитов необходимо знать зависимость сорбции аминокислоты от pH раствора, что дает возможность рассчитывать оптимальные условия сорбции аминокислоты из системы определенного состава. Эта задача сводится к определению равновесной концентрации водородных ионов, при которой достигается максимальное поглощение аминокислоты катионитом из системы, содержащей наряду с аминокислотой ионы металла. [c.132]

    Если в растворе, содержащем аминокислоту, присутствует как гп) 1уль с .льн.ая кислота, вследствие повышения концентрации водородных ионов диссоциация карбоксильной группы аминокислоты подавляется, и аминокислота в этих условиях практически реагирует как гидрат замещенного аммония и образует соль типа аммониевых солей  [c.309]

    С другой стороны, положение значительно более сложно, когтл в качестве осадителей применяются более слабые кислоты, такие, как пикриновая кислота, В этом случае кис.иота не может расс.ма-триваться только в форме аниона, если только концентрация водородных ионов не настолько мала, что аминокислота совсем не находится в форме катиона. Точное определение состояния такой системы значительно более сложно, чем в других случаях, и равновесие между твердой фазой и раствором, как легко показать, гораздо более чувствительно к из,чeнeния. pH. [c.90]

    Основной обменный тип адсорбции, хорошо известный на пермутитах и аналогичных веществах, применяющихся для опреснения воды, играет все возрастающую роль при разделении аминокислсп, пептидов и других органических веществ. Известны катионные и анионные обменные адсорбенты, причем их число быстро увеличивается с появлением синтетических обменных смол, характерные свойства которых можно изменять по желанию [22, 23, 24]. Естественно, что прежде всего былч испытаны в этой работе вещества с более или менее ясно выраженным электрохимическим характером, в данном случае диаминомонокарбоновые кислоты, моно-аминодикарбоновые кислоты и пептиды с остатками этих кислот. Однако при прибавлении других веществ (см. ниже) можно изменять электрохимические свойства и нейтральных аминокислот, так что некоторые из них также могут проявлять отчетливые адсорбционные свойства на обменных адсорбентах, Следует также напомнить, что трудно отделить один тип адсорбции от другого и что очень часто молекулярная адсорбция играет также роль и в случае типичных обменных адсорбентов. Относительная легкость, с которой можно влиять на адсорбцию изменением ионной среды, особенно в отношении концентрации водородных ионов, является, однако, характерной и имеет большое практическое значение в методах разделения и вымывания. [c.162]

    Большие успехи могут быть достигнуты при разделении аминокислот с помощью электродиализа. Для этого вначале разделяют аминокислоты на три главные фракции (диамино-, моноамино-, дикарбоновые кислоты), затем выделяются отдельные аминокислоты в многокамерных диализаторах. Электродиализ с ионитовыми мембранами начинает успешно применяться в фармацевтической промышленности при производстве витаминов, алкалоидов и антибиотиков. Весьма перспективно использование ионообменных мембран в различных исследовательских работах для определения ионного состояния вещества, уточнения состава комплексных соединений и изучения влияния концентрации водородных и других ионов на их состав. Ионитовые мембраны нашли приме- [c.7]

    Совместной поликонденсацией многоосновных карбоновых кислот с многоатомными спиртами или диаминами, а также совместной поликонденсацней различных оксикислот или аминокислот можно широко варьировать свойства гетероцепных полимерных сложных эфиров и полиамидов. В результате реакций совместной полиэтерификации или полиамидирования, в которых принимают участие различные дикарбоновые кислоты и различные диолы или диамины, изменяется концентрация полярных групп пли регулярность их расположения в макромолекулах полимера, что отражается на его физических и механических свойствах. С понижением концентрации полярных групп в макромолекулах уменьшается количество водородных связей между цепями и, следовательно, снижается температура плавления и твердость полимера, возрастает его упругость и растворимость. Нарушение регулярности чередования метиленовых (или фениленовых) и полярных групп. штрудняет процесс кристаллизации сополимера и снижает степень его кристалличности. Это придает сополимеру большую эластичность, по вызывает уменьшение прочности и теплостойкости изделий из данного полимерного материала. При поликонденсации ш-амино-капроновой кислоты с небольшим постепенно возрастаюш,им количеством АГ-соли (соль гексаметилендиамипа и адипиновой кислоты, или соль 6-6) температура размягчения сополимера плавно снижается. Если в макромолекулах сополимера количество звеньев соли 6-6 достигает 35—50%, температура плавления сополимера снижается до минимума (150° вместо 214—218° для полиами- [c.532]

    ЛИ, которую играют в поддержании структуры те или иные связи, различают несколько структурных уровней. Первичная структура белка определяется числом и последовательностью ковалентно связанных аминокислот. Полипептидная цепь благодаря водородным связям, образующимся между кислородными атомами карбонильных групп и азотными атомами амидных групп, приобретает вторичную структуру она может образовать спиральную конфигурацию (а-спираль) или конфигурацию так называемого складчатого слоя. Третичной структурой называют определенное пространственное расположение пептидной цепи, обусловленное взаимодействием между различными ее боковыми группами. В поддержании третичной структуры участвуют другие водородные связи, ионные связи и неполярные (гидрофобные) взаимодействия. Поперечные связи, соединяюище различные участки полипептидной цепи, могут быть и ковалентными таковы, например, дисульфидные связи, образующиеся при окислении SH-rpynn. И наконец, благодаря взаимодействиям нескольких полипептидных цепей могут возникать надмолекулярные агрегаты. Такое строение (при котором белок состоит из определенного числа полипептидных цепей, или субъединиц) называют четвертичной структурой. При физиологических условиях белок находится в водной фазе. Поэтому между белками и диполями воды тоже имеет место взаимодействие. Полярные группы гидратированы. Факторы, вызывающие изменение заряда белков (концентрации ионов Н, Са , Mg , К и др.), неизбежно влияют также на степень гидратации, а тем самым и на степень набухания белков. [c.43]

Смотреть страницы где упоминается термин Аминокислоты и концентрация водородных: [c.491]    [c.462]    [c.377]    [c.564]    [c.565]    [c.435]    [c.458]    [c.111]    [c.270]    [c.405]    [c.97]    [c.221]   
Введение в электрохимию (1951) -- [ c.0 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте