Синтез углеводородов условия

Гидрирование оксида углерода (11) в процессе ФТ-синтеза представляет собой комплекс сложных, параллельных и последовательных реакций. Протекание су марных реакций синтеза углеводородов из оксида углерода и водорода зависит от катализатора и условий процесса. Но все они сводятся к следующим реакциям. [c.242]

Образование нефти непосредственно из СО2 и Н2О, из которых состояла материнская атмосфера Земли, термодинамически без фотосинтеза невозможно ( термодинамический аргумент). Теоретически более вероятна возможность образования нефти в земных глубинах взаимодействием воды с карбидами металлов. Единственное, но не убедительное доказательство этому, являющееся козырной картой сторонников неорганической концепции, - это нефтеподобная жидкость, получаемая в лабораторных условиях по карбидному синтезу, но принципиально отличающаяся по качеству от природной нефти (как, например, сливочное масло от маргарина). Кроме того, на наш взгляд, карбиды металлов могли образоваться в природе в результате взаимодействия карбидообразующих металлов с органическими веществами при термобарических условиях подземелья. В таком случае карбидный синтез углеводородов есть не что иное, как промежуточная каталитическая стадия (вторичная реакция) суммарного биогенного процесса рождения нефти. Ведь из теории катализа известно, что металлы (и не только металлы) - катализаторы ускоряют химические реакции, образуя с участниками химического процесса промежуточные химические соединения, но при этом не изменяя равновесия реакций (физико-химический аргумент). [c.64]

После этого результаты расчетов обычно представляются на диаграммах и выбираются условия проведения процесса, позволяющие достигнуть максимального выхода нужного нам продукта (это может быть конечный продукт или какой-нибудь продукт промежуточной реакции). Ниже приведены примеры реакции дегидрирования бутана и синтеза углеводородов из окиси углерода и Н2О. [c.178]

Реакция синтеза углеводородов из СО и экзотермична. Для технологических расчетов в среднем можно принять, что на 1 кг образующихся жидких продуктов выделяется примерно 17 МДж тепла. При проведении процесса в адиабатических условиях выделение такого количества тепла приведет к повышению температуры до 1500°С. Это недопустимо, так как катализаторы синтеза могут работать только при значительно более низких температурах никелевые и кобальтовые катализаторы при 170-205 С, железные при 200-3 25°С, рутениевые при 160-225°С. [c.107]

Основные показатели синтеза углеводородов в жидкой фазе приведены в табл. 7.2. Из таблицы видно, что синтез в таких условиях в присутствии железного катализатора приводит к образованию главным образом углеводородов бензиновой фракции. [c.115]

Синтез углеводородов в жидкой фазе, кроме того, обладает гибкостью меняя условия проведения процесса и состав исходного синтез-газа, можно получать продукты различного состава. [c.115]

Этот процесс, открытый в 1925 г., вначале предполагали применять для производства бензина и высших нефтяных углеводородов из угля. В действительности во время второй мировой войны он и был использован в Германии для этой цели в очень больших масштабах. Однако различные видоизменения этого процесса были с тех пор настолько тщательно проработаны, что в настоящее время в условиях, когда смесь окиси углерода и водорода можно получать дешевым путем из газообразных парафиновых углеводородов, процесс каталитического гидрирования окиси углерода можно применять для синтеза углеводородов и кислородсодержащих соединений из нефтяного сырья. Немецкие исследователи считают, что получение жидкого топлива из угля экономически невыгодно и что этот метод следует применять главным образом для производства химических продуктов, ценность которых значительно больше, чем ценность жидкого топлива. [c.58]

Изменения в активности катализаторов во многом зависят от пространственных параметров и разных дефектов кристаллических решеток. Эти зависимости подтверждаются данными фазового рентгеноскопического анализа, основанного на определении структур металлов или окислов, образующихся при разных температурах и в разных условиях. Например, обычный а-никель, кристаллизующийся в кубической форме, при 170° в атмосфере СО переходит в гексагональный [ -никель, более активный для синтеза углеводородов. Аналогично идет превращение а-Со в (3-Со при 600°. [c.154]

На распределение продуктов синтеза углеводородов из оксида углерода и водорода влияют условия синтеза (температура, давление, объемная скорость синтез-газа, отношение Н2 С0, конверсия оксида углерода, время синтеза), природа и состав катализатора. [c.358]

Синтез углеводородов. Взаимодействие магнийорганических соединений с галогеналкилами происходит с трудом. Только третичные и вторичные галогеналкилы в обычных условиях магнийорганического синтеза вступают в реакцию с реактивом Гриньяра. Для повышения выхода углеводорода обычно используется катализатор (чаще всего сулема) [c.213]

Подсчеты изменений свободной энергии реакций синтеза показывают, что при температурах 200—325° возможно достигнуть высоких равновесных выходов всех парафинов, олефинов и спиртов, за исключением метанола. Равновесные выходы для нафтенов и ароматических углеводородов имеют меньшие значения, чем для парафинов. Расчеты показывают также, что равновесные степени превращения (при синтезе углеводородов выше j) растут с увеличением рабочего давления при постоянной температуре в пределах 200—400°. Образование заметных количеств ацетилена термодирамически невозможно при обычных условиях синтеза (250—325°, 1—50 ат). Парафины и олефины, получающиеся в синтезе, имеют преимущественно нормальное строение, а олефины являются глав- [c.520]

Платиновый катализатор весьма чувствителен к действию различных примесей газообразных и твердых (пыли) веществ. Особенно вредным является углерод, образующийся при разложении нестойких в условиях синтеза углеводородов. Катализатор отравляется необратимо под влиянием этилена, пропилена и высших олефинов и особенно при наличии в газе 0,1% ацетилена. Присутствие в газе до 0,1% сероводорода приводит к обратимому отравлению катализатора. В отсутствие сероводорода в газе катализатор, ранее отравленный сероводородом, быстро восстанавливает свою активность. Содержание окисн углерода до 8—10% не оказывает влияния на действие катализатора, а присутствие водорода в некоторой степени благоприятно сказывается на работе катализатора, предотвращая отложение углерода на его поверхности Резкое снижение активности катализатора происходит при попадании на него л<елеза, меди, свинца, а также при содержании в газе ничтожных количеств (0,00001%) соединений фосфора и мышьяка. Поэтому исходные реагенты — метан, аммиак и воздух — тш.а- [c.482]

Направления механизма синтеза углеводородов зависят от свойств катализаторов и условий процесса. Для катализаторов, включающих компоненты высокоактивных в реакциях гидрирования (соединения железа, кобальта, никеля), преимущественным является превращение по маршруту (I) с образованием метана и газообразных парафинов С2-С4. [c.246]

Распределение компонентов в продуктах синтеза на основе Нг и СО почти во всех случаях определяется кинетикой. Большая стабильность метана приводит к значительным его выходам при различных условиях процесса на разнообразных катализаторах,, что вызывает серьезные осложнения, когда необходимо получение жидких углеводородов. Трудности в достижении желаемой селективности вытекают из механизма синтеза углеводородов, а именно — из особенностей процесса полимеризации. Однако опыт проведения каталитических процессов учит, что положение максимума продукционного распределения может быть сдвинуто, а само распределение несколько сужено посредством изменения рабочих параметров или состава катализатора. Желательно для каждого специфичного процесса проводить дальнейшие исследования и разработки катализаторов синтеза. Аналогично, усовершенствование сероустойчивых катализаторов, способных к работе при концентрациях НгЗ 10—1000 млн->, должно очень существенно повысить эффективность процесса синтеза углеводородов. [c.276]

Синтез углеводородов из СО и Н2 относится к типу гетерогеннокаталитических реакций и осуществляется преимущественно на осажденных никелевых, кобальтовых и железных катализаторах нлн на плавленом железном катализаторе. Синтез-газ, поступающий на установку, должен быть обязательно очищен от сернистых соединений (допускается не более 0,2 г серы на 100 м газа). В процессе синтеза наряду с различными углеводородами побочно образуются кислородсодержащие соединения — главным образом низкомолекулярные водорастворимые алифатические спирты, альдегиды, монокарбоновые кислоты. Количество этих веществ зависит от состава катализатора и условий проведения процесса. [c.283]

Как указывалось, реакция синтеза углеводородов из СО и Нг чрезвычайно экзотермична. Для технологических расчетов в среднем можно принять, что на 1 кг образующихся жидких продуктов выделяется примерно 16,8-10 кДж тепла. При проведении процесса в адиабатических условиях выделение такого количества тепла приведет к повыщению температуры до 1500 °С, что совершенно недопустимо, так как катализаторы синтеза могут работать только при значительно более низких температурах. Так, оптимальными температурами синтеза на никелевых и кобальтовых катализаторах являются 170—205 °С, на железных 200—325 °С, на рутениевых 160—225 °С. Вот почему первоочередная проблема — это отвод реакционного тепла. [c.283]

Метан наиболее устойчивое соединение среди углеводородов, поэтому может образовываться в больших количествах путем синтеза в условиях газификации углерода под давлением, тогда как образование других менее устойчивых углеводородов в этих условиях термодинамически ограничено. Однако при газификации натуральных твердых топлив в результате пирогенетического разложения высокомолекулярных соединений и процесса синтеза в газе могут содержаться в заметных количествах и более тяжелые углеводороды. Так, например, газ генераторов высокого давления из подмосковного угля содержит 3—5% этана. С увеличением давления количество углеводородов в газе увеличивается. [c.169]

На фиг. 35 и 36 приводится ряд расчетных температурных кривых для процессов типа синтеза углеводородов из СО и Нд и гидрирования алкенов в разных теплотехнических условиях. Они показы- [c.123]

Синтез углеводородов по Фишеру и Тропшу при умеренных условиях необратим и сопровождается очень большим выделением тепла (165—205 кДж, или 39—49 ккал, иа каждую группу СНг в полученном углеводороде). Лучшим катализатором оказалось более теплопроводное и дешевое железо, промотированное 0,5% КгО и эффективно работающее при 220—320 °С и 1,5—2,5 МПа. Имеются два варианта процесса — со стационарным и с псевдоожиженным катализатором, причем в обоих случаях организована эффективная система теплоотвода с охлаждением кипящим водным конденсатом и генерированием пара высокого давления. [c.526]

Экспериментально исследована кинетика синтеза углеводородов как целевого процесса и как побочной реакции в синтезе метанола. Результаты исследования позволили сделать выводы о вероятном поверхностном механизме зарождения, роста и обрыва углеводородной цепи в различных условиях поведения реакции гвдрирования монооксида углерода. [c.169]

Железные катализаторы получают в разнообразных условиях. Очень активные катализаторы образуются, например, нагреванием железного порошка, полученного разложением пентакарбонилжелеза с добавкой 1—1,5% NaBOj, в токе водорода при 850°. Этот катализатор при 330° и 15 ат иа смеси СО Н.,= 1 1,2 дает 130 г жидких и твердых углеводородов на 1 м газа. Предварительная обработка синтгазом (газовая смесь, идущая на синтез) повышает активность и длительность работы катализаторов. Для гайдрокол-про-цесса (стр. 698) катализаторы приготовляют из дешевых природных железных руд с присадками щелочей. Достаточно активны для синтеза углеводородов и железные катализаторы типа аммиачных. [c.684]

Использование реакций координированных лигандов. Использование обычных методов органического синтеза в условиях, в которых лиганд не может отщепиться от центрального иона металла, является эффективным средством получения разнообразных координационных соединений. Реакции такого типа объединяют под названием реакции комбинирования. Так, реакция полученная биферроценила из иодоферроцена (60—150°С) аналогична реакции конденсации иодзамещенных углеводородов при помощи меди [c.414]

Рост потребления пропилепа для производства таких новых продуктов как нолинронилен, привлекает значительное внимание к процессам получения-этого важного олефинового углеводорода. Наличие надежного и дешевого источника пропилена способствовало бы более широкому использованию его в нефтехимическом синтезе. В условиях современного нефтеперерабатывающего завода большинство источников пропилена дает фракцию Сд, содержащую в лучшем случае лишь 40—60% пропилена. Термический пиролиз пропана специально для производства пропилена обычно не применяют. Как правило, пропилен получают при пиролизе в качестве побочного продукта при производстве этилена. При пиролизе некоторых видов легкого дистиллятного сырья вследствие высокого отношения пропилен пропан в продуктах пиролиза возможно получать фракцию Сд, содержащую около 88—92% пропилена. [c.110]

В реакции гидрокарбонилирования испытывалось поведение весьма многочисленных каталитически активных веществ. В начальный период на германских опытных установках применяли кобальтовый катализатор, который легко можно было получить с установок синтеза углеводородов по Фпшеру-Тропшу. Он содержал 32% кобальта, 1,5% окиси тория, 2,5% окиси, магния и 64% кизельгура [29]. По мнению Релена в условиях реакции кобальт взаимодействовал с окисью углерода, образуя растворимый карбонил. Этот карбонил взаимодействовал с водородом, превращаясь в гидрокарбонил, который и является каталитически активным началом. [c.263]

Алкиламины можно получать из окиси углерода, водорода и аммиака При условиях, практически весьма близких к условиям синтеза углеводородов по Фишеру-Троншу. Установлено, что амины С4—Са, получаемые этим способом, состоят главным образом из первичных аминов [15]. Алкены, окись углерода и аммиак способны взаимодействовать в присутствии железных или кобальтовых катализаторов с образованием смесей. аминов со сравнительно высокими выходами [12, 59, 67]. Эти реакции приводят к образованию смесей продуктов, охватывающих сравнительно широкий интервал изменения молекулярных весов, и не представляют большого промышленного интереса. [c.237]

Первоначально синтез Фишера — Тропша (ФТ-синтез) получил название синтез минерального (нефтяного) топлива , а позднее бензиновый синтез , что указывало на его основное назначение — предпочтительное производство моторного топлива из угля. На первых этапах развития этого процесса внимание исследователей было направлено на разработку условий, при которых можно было бы получать максимальный выход бензина (фракция 36—150 °С). В связи со все возрастающим применением дизельных двигателей к концу 30-х годов все больший интерес стала представлять более высококипящая фракция (190—300 °С), выход которой повышается, если проводить процесс при среднем давлении (1—2 МПа). В период 1935—1945 г. в Германии было построено девять установок ФТ-синтеза, которые базировались на газификации каменного угля или кокса, и две установки — на газификации бурого угля. По лицензии фирмы КиЬгсНет е до конца 1945 г. работали установки во Франции, Японии и Маньчжурии суммарной (вместе с германскими) мощностью около 1 млн. т первичных продуктов в год. После войны все заводы по синтезу углеводородов были постепенно демонтированы. Последняя установка была демонтирована в 1962 г. [c.265]

Метан способен полимеризоваться в тяжелые углеводороды при каталитическом действии силикатов, а также окислов железа и никеля, содержащихся в горных породах. Это подтверждается экспериментами, выполненными на кафедре МГРИ (Московский геологоразведочный институт) по синтезу углеводородов из окиси и двуокиси углерода и водорода при различных условиях в присутствии пород-катализаторов при этом были получены метан и более тяжелые углеводороды вплоть до жидкой нефти. [c.14]

Важный вывод о механизме каталитического синтеза углеводородов изСО и Hj на металлических катализаторах был сделан с помощью индикации радиоуглеродом. Предполагалось, что каталитическое действие металлов, например никеля. Обусловлено промежуточным образованием карбидов (Ni ). Последующее образование углеводородов связывалось с разложением карбидов образующейся в результате промежуточных реакций водой. Однако выяснилось, что если вести реакцию на карбиде, меченном то в подавляющем большинстве случаев радиоактивность не переходит в образующиеся в результате каталитического процесса углеводороды (предварительно были получены доказательства, что карбид и углеводороды в условиях каталитической реакции не обмениваются углеродом), что исключает механизм, связанный с разложением карбида. [c.189]

Октан содержится в бензиновой фракщш нефти и продуктах ее деструктивной переработки, в алкилате, образуется при синтезе углеводородов по методу Фишера-Тропша. В пром-сти его выделяют из указанных продуктов ректифи-кащ1ей в сочетании с селективной адсорбцией на цеолитах или комплексообразованием с мочевиной. В лаб. условиях получают гидрированием октенов, по р-ции Вюрца нз [c.368]

Синтез углеводородов по Фишеру — Тропшу из оксида углерода и водорода в зависимости от катализатора и условий процесса можно представить разными брутто-уравнениями, сводяпщмися к двум основным [c.717]

К микроудобрениям относятся вещества, потребляемые растениями в малых количествах (несколько килограммов на гектар). Активными элементами в них являются преимущественно В, Mg, Мп, Си, J, Со и другие редкие элементы, главное назначение которых заключается в том, что сии попьпиашт. активность ферментов, являющихся катализаторами биохимических процессов в организме растений и животных. Они, активизируют синтез углеводородов — сахара, крахмала, белков, витаминов и др., стимулируют развитие и созревание растений, повышают устойчивость их при неблагоприятных условиях (холод, засуха, вредители, болезни). Так, добавка 6—9 кг борной кислоты повышает урожай клевера на 0,5—1 ц га, овощей — на 2—5 ц га, магний входит в состав хлорофилла, содействуя, таким образом, фотосинтезу в растениях. [c.190]

Кейс [36] сообщает, что в условиях синтеза углеводородов из СО и На в современных тёплообменных реакторах со стационарным катализатором разница между температурой газа и поверхностьн> контакта сбставлЯет в среднем от 27,7 до 55,5° С и в отдельных, точках намного выше. [c.130]

На фиг. 117 показаны кривые распределения температур в зоне катализа, вычисленные для высокоэкзотермических реакций, типа синтеза углеводородов из СО и Нд. Соответствующие им к. п. д. сравнительно низки, что указывает на неэффективное использование реакционных объемов. Самые неблагоприятные условия, как всегда, создаются при высоких температурных коэфициентах. При значениях kt выше 1,3 —1,4 работать без перегревов практически невозможно даже с удельными интенсивностями теплоотвода КовРу ДО 6000. [c.343]