Карбиды форма

Американский изобретатель Эдвард Гудрич Ачесон (1856— 1931) также пытался получить алмаз из более обычных форм углерода. Он не достиг цели, но, нагревая углерод в присутствии глины при высоких температурах, получил чрезвычайно твердый карбид [c.142]

В качестве простейшего ковалентного карбида можно рассматривать метан СН4. Его молекула (см. рис. 43) имеет тетраэдрическую форму ( СН = 0,1093 нм, р, = 0), что отвечает электронной конфигурации [c.396]

Антрацит и связующее смешивают в горячем состоянии и разливают в формы. Расход электродной массы составляет около 2% от количества выпускаемого карбида кальция. По мере расходования электрода сверху наращивают новые секции. Масса кожуха составляет 3—10% от массы всего электрода. [c.137]

Тонкий порошок можно получить конденсацией определенной паровой фазы. Например, МоОз обычно кристаллизуется в форме пластинок, по при управляемой конденсации паров МоОз могут быть получены субмикронные сферы. Используют [6] так ке испарение оксидов, нагреваемых электронным лучом. В настоящее время доступна плазма с температурой до 20 000 К, и с ее помощью получены субмикронные частицы огнеупорных оксидов, карбидов и нитридов [7, 8]. [c.18]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

Производство карбида кальция термической реакцией между коксом и окисью кальция имеет широкое распространение. Так, в 1965 г. для этих целей потреблялось более 2 500 ООО т кокса во всем мире, из которых, вероятно, от 800 до 900 тыс. т в странах Западной Европы. Но не следует ожидать развития производства карбида кальция в ближайшие годы. Основной областью его применения является производство ацетилена, себестоимость которого по этому методу оценивается во Франции немногим больше 1000 франков/т. Во многих случаях ацетилен может быть заменен этиленом, который более экономичен. Кроме того, для производства ацетилена с карбидным процессом конкурируют другие процессы, принцип которых — пиролиз таких углеводородов, как метан, этап и легкие бензины. Этот пиролиз может происходить при внешнем обогреве, частичном сгорании или под действием электрического тока в форме дуги или разряда. Эти процессы обычно дают смеси ацетилена и этилена, пригодные для использования. Нельзя сказать, что эти процессы были хорошо отработаны и надежны к 1967 г., но можно надеяться, что многие из них позволят получать ацетилен с ценой менее 0,80 франков/кг в связи с этим будет ограничена замена его на этилен. [c.221]

Карборундовые огнеупоры состоят из карбида кремния (карборунда) Si . Они устойчивы к действию кислых шлаков, обладают высокой механической прочностью и термостойкостью. Применяются для футеровки металлургических печей, изготовления литейных форм, чехлов термопар. [c.325]

Реакция образования карбида кальция представляет необратимую эндотермическую реакцию, протекающую в форме растворения углеродистого материала в расплаве смеси оксида кальция и образовавшегося карбида кальция [c.247]

В исследованиях, выполненных за последние годы [15], установлено, что в железо-углеродистых сплавах углерод,- помимо присутствия в форме фаз (а-гвердого раствора с невысокой концентрацией дефектов, остаточного аустенита, карбидов и графита), может еще находиться в состояниях, которые не соответствуют классическому определению фазы и требуют специального обсуждения. При этом можно ожидать, что значительная, а в некоторых случаях даже большая часть углерода находится в сплавах Fe- именно в этих сосгояниях. [c.18]

Углерод присутствует в сплавах железа в трех формах связанный в твердом растворе (феррите), в карбидах и в виде графита Определение содержания различных видов углерода в сталях и чугунах основано на их различных физических и химических свойствах и их реакциях в растворах электролитов. [c.29]

По данным рентгеноструктурных исследований [7-20], ПУ, полученный до 1600 С, содержит кремний в виде равномерно распределенного кристаллического карбида /3-81 С, имеющего форму чешуек (в интервале 1600-1700 С-а-81С с /3-81С). В ПУ, осажденном при 2000 С, /3-81С не обнаружен. В соответствии с рис. 7-6 можно предполагать, что при 2000"С происходит термическое разложение карбида кремния и частичное испарение кремния. [c.431]

Чугун содержит углерод как в элементарной (свободной), так и в связанной форме наоборот, в сталях большая часть углерода находится в связанном виде, в форме карбидов железа, хрома и других элементов. Прп сжигании навески происходит сгорание как элементарного, так и карбидного углерода, и полученный объем углекислого газа характеризует общее содержание углерода во всех формах. [c.453]

Углерод содержится в металлах железной группы, а также в м-еталлах V—групп. Он может на ходиться в виде карбидов или в форме свободного углерода. [c.122]

Практические применения плазмы. Плазмохимические процессы заняли прочное место в ряде отраслей техники. Они применяются для нанесения металлических покрытий на различного рода изделия, в том числе из полимерных материалов, для получения металлов из оксидов, галидов, сульфидов, для синтеза тугоплавких карбидов, нитридов, оксидов, в форме порошков. Плазменная переплавка стали приводит к получению металла очень высокой прочности и большой долговечности. Плазменные методы отличаются высокой производительностью аппаратуры, но обычно требуют большой затраты энергии. В плазменных процессах, как правило, достигаются очень высокие температуры, которые создают возможности осуществления химических реакции с очень высокими скоростями и образования высокоактивных форм веществ. Особенно эффективно применение плазмы для получения свободных радикалов и атомов из молекул. Так, в тлеющем разряде можно практически полностью осуществить диссоциацию водорода на атомы при 800 К, в то время как при обычном нагревании до этой температуры равновесная смесь содержит лишь 10 % атомов. [c.252]

Соединения углерода. Углерод во всех формах при обычной температуре малоактивен. Но при высокой температуре он легко может соединяться с кислородом, а при очень высоких температурах также реагирует с водородом, серой, кремнием, бором и со многими металлами. Соединения углерода с металлами называются карбидами, некоторые из них находят широкое применение в технике. [c.89]

Иногда можно перевести основу пробы в труднолетучую форму непосредственно в электроде, где некоторые металлы образуют с углеродом очень прочные труднолетучие карбиды. [c.251]

Углерод. Простые вещества, аллотропные формы (алмаз, графит). Восстановительные свойства. Карбиды. Нахождение в природе. [c.145]

В4С — полимер. Решетка карбида бора построена из линейно расположенных трех атомов углерода и групп, содержащих 12 атомов В, расположенных в форме икосаэдра (рис. 17.14) твердость В4С превышает твердость [c.465]

Железо и кобальт имеют и другие формы карбидов РегС, СоС. [c.374]

Фазовый анализ — установление наличия и содержания отдельных фаз исследуемого материала. Так, углерод в стали может находиться в виде графита и в форме карбидов — соединений железа (или другого металла) с углеродом. Задача фазового анализа — найти, сколько углерода содержится, в виде графита и сколько в виде карбидов. [c.12]

Карбид кремния (81С) и нитрид бора (ВЫ) — примеры других твердых тел со структурой алмаза. Формульная единица ВЫ изоэлектронна с формульной единицей СС. Оксид кремния (IV) ЗЮ2, кремнезем, также образует трехмерные структуры. Связи 5 —О создают тетраэдрическое окружение каждого каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния (рис. 6.14). Такая структура встречается в кварце и других кристаллических формах кремнезема. Кварц остается твердым вплоть до 1700 °С. [c.138]

Железо и кобальт имеют и другие формы карбидов Ре С, СоС. Химическая устойчивость [c.388]

Леточные отверстия футеруют слоем шамота и угольным блоком, обработанным по форме желоба. Такая футеровка падины характерна для процессов выплавки в крупных печах карбида кальция, ферромарганца, силикомарганца, ферросилиция, углеродистого феррохрома и других сплавов. [c.152]

Образование кокса по механизму карбидного цикла характерно для катажзаторов, содержащих металлы, которые способны образовывать нестойкие карбиды-никель, железо, кобальт [3, 9]. Кокс, образующийся по такому механизму, рбычно называют углеродистыми отложениями. Состав отложений довольно однороден, и различаются они в основном степенью графитизации, крупностью и формой их агрегатов. Высказывается предположение, что периферийные свободные валентности в по-лициклической структуре должны быть нейтрализованы водородом [3]. Таким образом, кокс не свободен от водорода, хотя анализы и указывают на его отсутствие в коксах, образующихся при дегидрировании низкомолекулярных углеводородов [26, 27] и при дегидроциклизации [c.9]

Па технологию и качество карбида кремния влияют примеси, содержащиеся в шихте. Они способствуют переходу окиси крем-ння в устойчивую форму и снижают скорость реакции. Вредными примесями в шихте являются окислы алюминия, железа, магния, кальция и других металлов, а также сера. Окиси глинозема, магния и кальция склонны к образованию силикатов, способствующих спеканию шихты, а окись железа приводит к образованию сплавов железа с кремнием. Расход электроэнергии на 1 т карбида кремния— от 8000 до И ООО квт-ч, что составляет 25—347о всех затрат. Суммарный расход углеродистого материала (аитрацит + иефтяной кокс) мало зависит от сорта производимого карбида кремния и колеблется, в сравнительно узких пределах (1200—1300 кг/т готового продукта). Из этого количества 50% падает на нефтяной кокс. В дальнейшем предполагается увеличение этой доли, что диктуется экономическими соображениями. Стоимость углеродистого материала составляет 25% от заводской себестоимости, поэтому затраты на восстановитель весьма ощутимо сказываются на стоимости готового продукта. [c.32]

Свойства УУКМ изменяются в широком диапазоне. Прочность карбонизованного УУКМ пропорциональна плотности. Графитация карбонизованного УУКМ повышает его прочность. Прочность УУКМ на основе высокопрочных УВ выше прочности КМ на основе высокомодульных УВ, полученных при различных температурах обработки. К уникальным свойствам УУКМ относится высокая температуростойкость в инертных и восстановительных средах. По способности сохранять форму и физико-механические свойства в этих средах УУКМ превосходит известные конструкционные материалы. Некоторые УУКМ, особенно полученные карбонизацией углепластика на основе органических полимеров, характеризуются увеличением прочности с повышением температуры эксплуатации от 20 до 2700 С. При температурах выше 3000°С УУКМ работоспособны в течение короткого времени, так как начинается интенсивная сублимация графита. Чем совершенней кристаллическая структура графита, тем при более высокой температуре и с меньшей скоростью происходят термодеструктивные процессы. Свойства УУКМ изменяются на воздутсе при длительном воздействии относительно невысоких температур. Так, при 400 - 650°С в воздушной среде происходит окисление УУКМ и, как следствие, быстрое снижение прочности в результате нарастания пористости. Окисление матрицы опережает окисление УВ, если последние имеют более совершенную структуру углерода. Скорость окисления УУКМ снижается с повышением температуры их получения и уменьшением числа дефектов. Эффективно предотвращает окисление УУКМ пропитка их кремнийорганическими соединениями из-за образования карбида и оксида кремния. [c.92]

МеС+-а,->М а +С Для получения изделий из NP оказывается возможным осуществлять реакции замещения непойредственно в объеме заготовки заданной формы, размеры которой совпадают с размерами требуемого изделия. Процесс получения NP включает три стадии формование заготовки изделия из выбранных порошков карбидов, связывание отдельных зерен в единый материал и последующее преобразование карбида в углерод по указанной реакции. Каждая из указанных стадий направлена иа придание конечному продукту определенных свойств. [c.37]

Углерод в различных некристаллических формах является основным элементом химических, физических и биологических явлений и процессов. Поэтому понятен более вековой интерес к углеродсодержащим шунгитовым породам (шунгитам) Карелии, знаменитым высоким содержание аморфного углерода (по оценкам до 25х 10 тонн). Шунгиты обладают набором физикомеханических и физико-химических свойств, позволивших отнести их к перспективному углеродному сырью. Показана возможность их использования в процессах водоподготовки и водоочистки, в качестве катализатора в кислотных и кислотно-основных реакциях, многофункхщонального наполнителя полимерных композиционных материалов, в процессах выплавки кремнистых чугунов и получения карбида кремния. [c.174]

В качестве простейшего ковалентного карбида можно рассматривать метан 014. Его молекула (см. стр. 99) имеет тетраэдрическую форму, сн=1,093А, ц=0, что отвечает электронной конфигуращш [c.451]

Карбид кремния имеет две полиморфные формы. Низкотемпературная модификация p-Si кристаллизуется в кубической син-гонии в виде мелких зерен размером в несколько микрон. Высокотемпературная а-форма Si обладает гексагональной симметрией и образует достаточно крупные пластинчатые кристаллы до 5, а иногда до 10—15 мм. Кубическая 3-форма превращается в гексагональную а-форму монотропно при 2100 °С. [c.18]

Прн кристаллизации сплавов, содержащих до 1,7% (масс.) углерода (сталь), сначала образуете аустенит. При дальнейшем медленном охлаждении y-Fe превращается а а-форму, которая не растворяет углерод. Поэтому получается смесь выделившихся кристаллов углерода (графита) и a-Fe - феррита. При сравнительно быстром охлаждении углерод аыделяеп в виде карбида железа РезС - цементита (при низк ис температурах. что термодинамически неустойчивая фаза). [c.532]

За ковалентный радиус принимают половину расстояния между ядрами двух одинаковых атомов, образующих простую ковалентную связь. Отсюда можно сделать вывод, что расстояние между з вумя атомами А—В будет равно средней арифметической расстоя ний А—А и В—В. В качестве примера А—А возьмем расстояние ежду атомами углерода, а В—В — расстояние между атомами кремния. Допустим, что ковалентный радиус углерода равен половине расстояния, найденного на опыте, в простой связи С—С он равен 0,77 А. Таким же способом для ковалентного радиуса кремния найдено значение 1,17 А. Отсюда расстояние между ядрами атомов углерода и кремния при их соединении должно быть 1,94 А, что хорошо совпадает с найденным на опыте расстоянием С—81 в карборунде (карбид кремния), равным 1,93 А. В этом случае совпадение вполне удовлетворительное, но не всегда бывает гак. Очень часто наблюдаются значительные отклонения от ожидаемых результатов, и этой проблеме посвящено большое число работ. Отклонения от идеальных величин обычно приписывают кратным связям, их ионному характеру и различным гибридным орбиталям, определяющим геометрическую форму ковалентных олекул. [c.110]

С углеродом железо образует соединения РегС и Ре С (последнее входит в состав чугуна), с кремнием — Ре 1, Рез51г, РеаЗ , Ре51а, входящие в состав ферросилиция . Как видно, формы карбидов и силицидов, так же как формы интерметаллов, не укладываются в обычные представления о степенях окисления, наблюдаемых в соединениях, образованных при взаимодействии типичных металлов с типичными неметаллами. [c.112]

Близко родственны карбидам и похожи на них по свойствам силициды элементов подгруппы титана. Наиболее типичными формами являются 3Si и 3Si2. [c.649]

С галогенами бор образует соединения ЭНа1з, легко гидролизующиеся в воде. С азотом образует соединение BN различными способами. Есть две формы нитрида бора гексагональный со структурой, похожей на графит, и со структурой цинковой обманки (боразон). Боразон — одно из самых индифферентных в химическом отношении и твердых веществ. Получается из гексагонального нитрида бора при 1360 С под давлением 62 ООО атм. Гексагональный BN и.меет ширину запрещенной зоны 4 эв, а боразон 7 эв. Проводимость гексагонального BN очень резко растет при нагревании при 1500° С возрастает на 10 порядков. При накаливании бора с углем в электропечи образуется карбид В4С — хороший поглотитель нейтронов очень твердое вещество температура плавления 2350°С. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология