Карбонат-ион реакции аниона

Полагают, что механизм реакции анионный и что он включает реакции, протекающие между адсорбированной водой и карбонатом с образованием на поверхности небольших количеств [c.303]

При нагревании равновесие смещается в сторону образования СО2. Соли угольной кислоты могут быть двух типов — карбонаты с анионом СО3 и гидрокарбонаты с анионом НСО,. Карбонаты щелочных металлов в водных растворах гидролизованы и показывают щелочную реакцию со +Н,0-НС0 +0Н.. [c.133]

Нет возможности полностью избежать побочной реакции, в результате которой образуется спирт, так как скорость этого замещения и скорость реакции отщепления изменяются с изменением концентрации гидроокиси в одном и том же направлении. При применении анионов, менее основных, чем гидроокись или алкоголят, например таких, как ацетат, фенолят или карбонат, реакция замещения приобретает еще большее значение [11]. Вследствие этого растворы четвертичных гидроокисей следует предохранять от действия углекислоты, и их необходимо всегда выпаривать в вакууме, а не в открытых сосудах [102]. Если с атомом азота не связаны бензильные или аллильные группы, то в основном атака на атом углерода будет происходить у метиль- [c.361]

Реакция карбонат-ионов. Анион СОз - является кислотным остатком очень нестойкой угольной кислоты, соли которой называются карбонатами. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов. [c.63]

Однако в расплавленных солях возможна диссоциация одного из ионов с образованием ионов или молекул, которые не получаются в тех случаях, когда мы растворяем эту соль в воде. Так, например, в расплавленном карбонате натрия анион диссоциирует по реакции [c.225]

Другие, нерастворимые в азотной кислоте соли серебра при специально подобранных условиях нерастворимы в карбонате аммония, чем можно воспользоваться для отделения хлор-иона от других, сходных с ним по реакциям анионов. [c.155]

Реакции анионов Г группы Карбонаты, сульфаты, сульфиты, тиосульфаты, силикаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, бораты, фториды, оксалаты и хроматы [c.205]

Большинство осадков, используемых в качественном и в количественном анализе, является солями слабых кислот Так, хорошо известно образование осадков фосфатов, карбонатов, сульфидов, оксалатов, оксихинолинатов и многих других труднорастворимых солей слабых кислот. Однако термин слабая кислота означает сильную связь между анионами этой кислоты и водородными ионами. Чем слабее кислота, тем -сильнее связь анионов этой кислоты с водородными ионами. Поэтому концентрация водородных ионов очень сильно влияет на все равновесия, где принимают участие анионы слабых кислот. К числу этих равновесий принадлежат реакции образования и растворения осадков, представляющих собой соли слабых кислот. [c.39]

В объемном анализе важно уметь определить грамм-эквивалент вещества в соответствующей реакции. Известные формулы для вычисления эквивалентов кислот, оснований, солей и оксидов справедливы для тех реакций, в которых происходит полный обмен катионов и анионов. Вообще же эквиваленты веществ могут меняться в зависимости от характера реакции. Например, эквивалент карбоната калия в соответствии с формулой для эквивалента соли равен [c.78]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Карбонаты и сульфиды для очень сильно гидролизующихся катионов и Сг , карбонат железа(Ш) и сульфид аммония вообще нельзя получить в водном растворе из-за их разложения. При сливании растворов, содержащих соответствующие катионы и анионы, протекают реакции [c.72]

При добавлении в систему бикарбонат-ионов уменьшается концентрация сульфат-анион-радикалов и образуются анион-радикалы карбоната по уравнению реакции, которая также протекает в результате переноса электрона [c.179]

Важнейшей реакцией на анион СОа является реакция разложения карбонатов с помощью разбавленных минеральных кислот. При этом с шипением выделяются пузырьки двуокиси углерода и происходит помутнение насыщенных растворов Са(0Н)2 или Ва(0Н)2 [c.303]

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

В других случаях для облегчения реакции применяют щелочной агент (обычно карбонат калия), с которым толуолсульфамид образует соответствующий анион, значительно более сильный нуклеофил, чем исходное соединение [c.191]

Применение буферных растворов в качественном анализе. Буферные смеси широко используются в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требуют,их соблюдения определенных знамений pH, как, напрнмер, осаждение сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов II по многих других случаях. [c.201]

Наиболее целесообразно проводить эту реакцию следующим образом. Водный раствор четвертичной гидроокиси аммония нагревают и упаривают в вакууме до начала разложения. Для того чтобы превратить четвертичную соль аммония в гидроокись, обычно предпочитают использовать гидроксильный ион, однако применялись также амберлит 1КА-400(ОН) [133], алкоголяты, феноляты и карбонаты [134, 135]. Как правило, при использовании перечисленных выше основных анионов образуется меньше олефина и больше спирта, который является побочным продуктом реакции. [c.108]

Посторонние анионы, накапливающиеся в растворе, не участвуют в электрохимических реакциях за исключением ионов хлора, которые могут вызвать депассивацию анода. Накопление карбонатов, образующихся в результате поглощения диоксида углерода из окружающей атмосферы, допускается до значений, при которых существенно не уменьшается электропроводимость раствора. [c.127]

Электрохимический способ получения пербората натрия основан на электролизе карбонатно-боратного раствора. Главной реакцией в процессе электролиза является анодное окисление аниона угольной кислоты в растворе буры и карбоната натрия. [c.92]

Для определения того, стала ли вода мягче , используются два метода. Первый состоит в реакции между катионом кальция и карбонат-анионом, добавляемым в виде раствора карбоната натрия Ыа2СОз- В результате образуется осадок карбоната кальция. [c.82]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

В гидразобензоле связь N—Н существенно более кислая, поэтому небольшая равновесная концентрация аниона может образоваться в присутствии карбоната калия или водной щелочи. С К2СО3 в этаноле или ДМФА моноалкилирование идет плохо. Применение техники экстрактивного алкилирования с метиленхлоридом в качестве растворителя в присутствии 0,5— 1 моля тетрабутиламмония гидроксида и 0,5—1 моля водного гидроксида натрия при кипячении в течение 1—24 ч до нейтральной реакции позволяет значительно увеличить выход. Первичные иодиды, бензилбромид и аллилбромид дают хорошие выходы, вторичные иодиды — хуже [253] (схема 3.48 см. также [1548]). Аналогично можно проалкилировать фенилгидра-зон С при этом образуется О с выходом 43—98%. Условия реакции перемешивание с 50%-ным водным раствором гидрокси- [c.161]

Кислотно-основной характер системы определяется типом заместителей и электроноакцепторные группы усиливают кислотность соли или основность соответствующего илида. В этих случаях для отрыва а-протона пригодны слабые основания, например карбонат калия. В более общем случае, когда заместителей, сильно повышающих кислотность, мало или они отсутствуют, используют, как правило, сильные щелочи литий-органические соединения, амид натрия в жидком аммиаке, ал-ко сиды щелочных металлов в гидроксильных растворителях или в диметилсульфоксиде либо димсильный анион в ДМСО. Стабилизованные (наличием групп Р = СООР, СМ и др.) илиды можно выделить. В то же время хорошо известно, что обычные фосфониевые илиды чувствительны и к воде, и к кислороду, поэтому стандартная методика требует применения тщательно высушенных растворителей и инертной атмосферы. Под действием воды происходит необратимый распад с образованием ал-килдифенилфосфина и бензола. На воздухе протекают следующие реакции [c.251]

При реакции с бикарбонат-анионом образуется карбонат-анион-радикал, имеющий максимум поглощения 600 нм. Коэффициент экстинкции для СО а известен и равен 1830 л-.моль" см ири 600 им. По уменьшению оптической плотности SO4 и появлению поглощения СОз в зависимости oj концентрации НСОз определяется коэффициент экстинкции SO4 , который равен 460 л-моль Х Xсм ири 455 им. [c.194]

Некоторые соли разлахаются при нагревании. Эти реакции rie цифичны для разных типов солей (ход реакции определяется как анионом, так и катионом). Информацию о термическом разложении солей Вы найдете в Справочной части в разделах, посвященных соответствующим солям (по типу аниона - карбонаты, нитраты и т. д.). [c.159]

КАРБОНАТЫ — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны средние К- (с анионом СО3 ) и кислые, или гидрокарбона ты (с анионом НСО ). Из средних К. в воде растворимы только соли щелоч1п>1Х металлов, аммокия и таллия растворы имеют щелочную реакцию. Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде, при нагревании они легко переходят в средние соли [c.120]

Для шервой реакции выгоднее применять литиевую щелочь, так как что согласуется с первым неравенством (III.97). Что касается аниона, то им может быть и карбонат. Однако наиболее подходящим является ион S04 , так как /so2->W- (/so2-=83 [c.155]

Аниониты после их набухания в насыщенном растворе Na l обрабатывают в делительной воронке 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Fe " , промывают дистиллированной водой и обрабатывают 5%-ным раствором щелочи до отрицательной реакции на ионы С1 и исчезновения окраски фильтрата. Многократная обработка щелочью обеспечивает полное удаление мономерных продуктов, оставшихся в синтезируемом ионооб-меннике. Слабоосновные аниониты вместо щелочи обрабатывают 5%-ным раствором карбоната натрия. Отмывают ионит от щелочи дистиллированной водой до нейтральной реакции по фенолфталеину и высушивают до воздушно-сухого состояния. В результате получают анионит в ОН-форме. [c.165]

При реакции с бикарбонат-анионом образуется карбонат-анион-радикал, имеющий аксимум поглощения 600 нм. Коэффициент экстинкции для СО "з известен и равен 1830 л-ишь- см при 600 нм. По уменьшению оптической плотности 504 и появлению поглощения СОз в зависимости от концентрации НСОз определяется коэффициент экстинкции ЗО , который равен 460 л>моль Х Хсм- при 455 нм. [c.194]

Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов реакциями с катионами кальция и с аммиаком. Если в растворе одновременно присутствуют карбонат-ионы СО " и гидрокарбонат-ионы НСО , то каждый из этих анионов можно оттсрыть раздельно. Для этого вначале к анализируемому раствору прибавляют избыток раствора хлорида кальция. При этом карбонат-анионы СС) " осаждаются в виде карбоната кальция СаСОз [c.435]

Алкилирование р-кетоэфиров рассмотрено в разд. Г.б, а кетонов — Б данном разделе. Кетоны, содержащие атомы водорода в а-положении. пои алкилировании алкоголятами натрия ил калия, натрием, калием, карбонатом калия, амилом натрия или гидридом натрия Сначала образуют анион АгСОСНАг, который, затем атакует алкилгалогениды, например НХ, давая алкилированный кетон АгСОСННАг. Так называемая реакция Холлера — Бауэра не вполне удовлетворительна в основном по двум причинам 12] для превращения карбонильного соединения в анион требуется сильное основание и, поскольку многие карбонильные соединения содержат в а-положении более одного атома водорода, реакция не останавливается на стадии моноалкилирования. Поэтому при алкилировании часто получают такую нежелательную смесь прО дуктов, к тому же каждый из продуктов с низким выходом. Усовершенствованный метод проведения такой реакции заключается в применении енаминов кетонов (разд. Ж.2). [c.172]

Эта реакция бьша открыта Л.Аири в 1895 году и может рассматриваться как разновидность альдольно-кротоновой коиденсации карбонильных соедршений. В коиденсации иргшимает участие анион нитроалкана, а не карбонильного соединения, поскольку кислотность нитроалканов (рКа 10) на десять порядков вьппе кислотности карбонильных соединений (рКа 20). Эффективными катализаторами реакции Анри являются гидроксиды, алкоксиды и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Щелочность среды следует тщательно контролировать для того, чтобы исключить альдольную конденсацию карбонильных соединений илн реакцию Канниццаро для ароматических альдегидов. Первичные нитроалканы могут также реагировать с двумя молями карбонильного соединения, поэтому соотношение [c.1669]

Карбонаты — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны нормальные К. (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСО ). Из нормальных К. в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные К. кальция, бария, стронция и свиица. Все кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании кислые К. переходят в нормальные К. [c.63]

К кислотно-основному (ионному) катализу относятся реакции гидратации, дегидратации, аминирования, изомеризации, алкилирования и т. п. (см. табл. 8). Катализаторами для этих реакциГ служат твердые кислоты или основания, обладающие лишь ионной проводимостью. К кислотным катализаторам относятся малолетучие кислоты (Н3РО4, Н2504), нанесенные на пористые носители, кислые соли (фосфаты, сульфаты), а также твердые неорганические вещества, способные передавать анионы (алюмосиликаты, частично гидратированные оксиды А1, 51, У, галогениды металлов). К основным катализаторам относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов на носителях и без них, щелочные или щелочноземельные соли слабых кислот (карбонаты и т, п.). [c.226]