Мышьяк реакционная способность

Это представление было косвенно подтверждено, когда удалось получить атомарный водород в газообразном состоянии и изучить его реакционную способность. Оказалось, что он значительно активнее молекулярного. Так, атомарный водород уже при обычных условиях соединяется с серой, фосфором, мышьяком и т. д., восстанавливает окислы многих металлов, вытесняет некоторые металлы (Си, РЬ, Ag и др.) из их солей и вступает в другие химические реакции, на которые при тех же условиях не способен обычный молекулярный водород. [c.117]

Доступность и высокая реакционная способность магнийорганических соединений обуславливает их широкое применение в синтезе углеводородов, их производных и многих элементорганических соединений (соединений ртути, бора, алюминия, галлия, таллия, кремния, германия, олова, фосфора, мышьяка и др.). [c.198]

Большой эффективностью и реакционной способностью обладает сухой хлор, свободный от хлористого водорода. При хлорировании даже при низкой температуре образуются летучие хлориды различных элементов [93J. Легколетучие хлориды серы, мышьяка, сурьмы и ртути отгоняют и улавливают разбавленной H l (1 1). Железо, висмут и цинк сублимируются частично, В некоторых случаях ртуть при определении в рудных материалах отгоняют в виде иодида. [c.139]

В качестве химического элемента мышьяк открыт 1789 г. Лавуазье. Элементный мышьяк существует в виде двух кристаллических и трех аморфных форм [190, 398, 399, 417, 693, 976, 1165]. Наиболее устойчив серый кристаллический мышьяк, представляющий собой хрупкие кристаллы серо-стального цвета с металлическим блеском. Желтая кристаллическая форма получается при быстром охлаждении паров мышьяка и представляет собой мягкие, как воск, кристаллы. Он летуч и характеризуется значительно большей реакционной способностью, чем серый кристаллический мышьяк. При комнатной температуре фосфоресцирует. Он неустойчив и под действием света или при нагревании быстро превращается в устойчивую серую форму. [c.12]

По своим химическим свойствам сера во многом аналогична кислороду, хотя химическая активность ее значительно слабее, чем кислорода. С повышением температуры реакционная способность серы сильно возрастает она легко вступает в соединения с галогенами (за исключением иода), водородом, фосфором, мышьяком, сурьмой и почти со всеми металлами. [c.56]

В зависимости от реакционной способности веществ, можно использовать одну из двух методик. Если органическое соединение быстро вступает в реакцию замещения с бромом, подкисленную пробу можно прямо титровать стандартным раствором бромата калия, содержащего избыток бромида калия, до первого устойчивого появления брома. Однако более часто встречлется ситуация, когда органическое соединение медленно реагирует с броматом. В этом случае к пробе добавляют известный избыток нейтрального бромат-бромидного реагента, затем раствор подкисляют для выделения молекулярного брома. Сосуд, содержащий смесь, немедленно закрывают пробкой и оставляют до тех пор, пока не закончится реакция бромирования. Продолжительность протекания реакции может исчисляться от нескольких минут до часа (и более). Затем непрореагировавший бром титруют стандартным раствором мышьяка (П1), а количество органического соединения рассчитывают по разности. Можно также к раствору, содержащему непрореагировавший бром, добавить небольшой избыток иодида калия (он быстро окислится бромом до трииодида) и титровать выделяющийся трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.351]

Повышенная реакционная способность водорода в момент его выделения объясняется тем, что при этом реагируют не только молекулы, но и атомы водорода. Атомный водород уже при комнатной температуре соединяется с серой, фосфором, мышьяком, восстанавливает оксиды ряда металлов, вытесняет некоторые металлы (Си, РЬ, А и др.) из их солей. В ряде реакций с участием водорода первичным актом реакций часто является распад молекулы водорода на атомы. Но на этот распад необходимы значительные энергетические затраты, порядка 431,24 кДж/кмоль, поэтому взаимодействие с атомным водородом идет уже при комнатной температуре. [c.52]

Наиболее интересны обширные исследования Тенара по реакционной способности нерекиси водорода. В обш,ем он приводит данные по реакциям для 130 с лишком веществ, куда входят металлы, окислы, соли, кислоты и основания, включающие соединения 40 элементов и различные органические вещества. Самая первая проба, показавшая, что кислая перекись водорода не дей-, ствует на золото, еще немного напоминает старую алхимию. Большая часть веществ, которые Тенар испытывал по их действию на перекись водорода, вызывала ее разложение. При этом разложении некоторые вещества химически изменялись так, мышьяк, молибден, вольфрам и хром окислялись, соединяясь с частью кислорода перекиси. Установлено, что некоторые металлы, такие, как олово, сурьма и теллур, не оказывают никакого действия даже на концентрированную перекись водорода. Разложение перекиси водорода всегда сопровождалось выделением значительного количества тепла. Тенар затруднялся, объяснить это явление для реакции, происходящей с выделением кислорода, в свете существовавшей тогда теории. [c.13]

Применение магнийорганических соединений в органическом синтезе. Доступность и высокая реакционная способность магнийорганических соединений обусловливают их широкое применение в синтезе углеводородов, их производных и многих элементоорганических соединений (соединений ртути, бора, алюминия, галлия, таллия, кремния, германия, олова, фосфора, мышьяка и др.). [c.214]

Согласно этому механизму, предполагается, что треххлористый мышьяк под действием катализаторов Фриделя — Крафтса действует как электрофил входящий мышьяк ведет себя как соседняя группа , взаимодействуя с возникающим карбокатионным центром и образуя при этом арсониевую соль IX, которая подвергается дальнейшим превращениям . Однако измерения скоростей реакции, позволяющие установить зависимость реакционной способности от структуры олефина или ацетилена, не проводилось, и природу процессов, определяющих скорость реакции, предстоит выяснить в будущем. [c.231]

Относительная прочность ГПК и общие принципы определения фосфора, кремния и мышьяка при их взаимном присутствии рассмотрены в I томе [I] данной монографии. Наиболее точные результаты получаются при определении фосфора и мышьяка. Кремний образует по крайней мере две модификации ГПК, заметно отличающиеся по оптическим свойствам. Скорость перехода одной модификации в другую (как для желтых, так и для синих кремнемолибденовых комплексов) зависит от ряда факторов, например от концентрации электролитов. Кроме того, реакционная способность кремневой кислоты по отношению к молибденовому реагенту зависит от размера частиц золя кремневой кислоты и от предварительных условий образования. В частности, при анализе металлов кремний, который входит в состав силицидов, определяется надежно, тогда как кремний шлаковых включений обычно не реагирует с молибдатом. В то же время образовавшийся кремнемолибденовый комплекс не разлагается при действии довольно концентрированных кислот, ряда посторонних комплексантов, в том числе фосфорной кислоты, которая разрушает фосфорномолибденовый комплекс с образованием бесцветных 9-молибденовых комплексов. [c.75]

В остальном, имея в виду реакционную способность, илиды мышьяка подобны илидам фосфора и отличаются только легкостью разрыва связи С—As. Соединение 1,а вступает в реакции, изученные нами для илидов фосфора [c.70]

Пока трудно сделать окончательные выводы о реакционной способности илидов мышьяка, но на основании их реакций с альдегидами и. термического распада следует, по-видимому, отвести им место между илидами фосфора и илидами серы. [c.71]

Сухой хлор при низких температурах реагирует с очень небольшим числом веществ, но в присутствии следов влаги его реакционная способность резко увеличивается. С водородом хлор соединяется под действием света и в присутствии катализаторов, например влаги и др. На прямом солнечном свету или при высокой температуре эта реакция происходит со взрывом. С щелочными металлами хлор соединяется весьма энергично менее активно взаимодействует хлор с медью, кальцием, цинком, ртутью, алюминием, оловом и др. Соединение хлора с фосфором, мышьяком, сурьмой и др. идет весьма энергично и сопровождается выделением света и тепла. Хлор легко соединяется с серой. [c.566]

С температурой размягчения 130—150° С, причем было установлено, что присутствие мышьяка мало влияет на реакционную способность двойной связи в радикальной полимеризации [18]. [c.172]

Исключительно аффектиииая стабилизация при сохранении высокой реакционной способности достигается в биполярных ионах, в особенности если атомы или группы, несущие заряды противоположного знака, непосредственно соседствуют в их структуре. Таковы илиды — биполярные ионы, в которых карбанионный центр стабилизирован соседним положительным (ониевым) центром на атомах фосфора, серьг, мышьяка и др. ПростейнЕими примерами типичных илидов могут с.чужить соединения 37 и 38. [c.74]

Для глубокой очистки чаще всего используют методы экстракции и ректификации. В отдельных случаях применяют химические, сорбционные и кристаллофизические методы. Очистка Ge U затруднена его очень большой реакционной способностью, особенно в сочетании с хлором и хлористым водородом. Такие обычные материалы аппаратуры, как кварц, стекло, эмаль, загрязняют тетрахлорид кремнием (в виде соединений с хлором и кислородом, силоксанов и т. п.), мышьяком и [c.193]

Фторирование неорганических окислов является одним из старейших методов получения неорганических фторидов. Классическим примером является синтез фторида мышьяка(П1) из его окисла, фторида кальция и серной кислоты [224]. Этот общий метод синтеза фторидов, однако, не получил большого распространения до самого последнего времени, когда была обнаружена высокая реакционная способность тетрафторида серы и трифторида брома в реакциях с окислами и сульфидами. В настоящее время наиболее важными реагентами при фторировании окислов и сульфидов является фтор, трифторид брома, тетрафторид серы, тетрафторид селена, фтористый водород и фторосульфоновая кислота. [c.354]

Попытки сделать выводы из химической реакцпонноспособ-ности метилена о его спиновом состоянии и обратные выводы имеют длительную и порою неотчетливую историю. Ранние опыты с целью показать присутствие метилена в газовых струях заключались в переносе металлических зеркал из теллура, селена, мышьяка и сурьмы, а метод теллурового зеркала [44] был излюбленным для детектирования метилена, пока не было показано [45], что, по крайней мере при получении метилена фотолизом кетепа, перенос зеркала обусловлен главным образом реакцией с другими молекулами. Метилен реагирует также с иодом с образованием СНаХз [46, 47] и с окисью углерода с образованием кетена [48, 49]. Реакция дифеиилкарбена с кислородом дает бензофенон [43]. Метилен и его производные могли бы, вероятно, реагировать и со многими другими вещ ествами, если создать соответствующ ие условия, поск льку метилен весьма реакционпоспособен как в синглетном, так и в триплетном состоянии. Поэтому сомнительно, чтобы какое бы то ни было исследование случайно выбранных реакций, за исключением самого подробного, дало бы значительную информацию о типичных химических свойствах синглетных и триплетных состояний. Прежние предположения, как, нанример, то, что синглетный метилен обладает малой реакционной способностью [50] или что триплетный метилен, несомненно, обладает реакционной способностью свободного радикала , по-видимому, либо неправильны, либо чересчур упрощенны. [c.284]

Свойства элементов пятой группы периодической таблицы резко изменяются с повышением атомного номера от азота до висмута. Азот — устойчивый газ, не нроявляюш,ий реакционной способности. Фосфор, так же как и азот, является неметаллом, но он неустойчив и отличается высокой реакционной способностью. Мышьяк, сурьма и висмут — металлоиды с последовательно усиливающимися металлическими свойствами. Формулы наиболее важных кислородных кислот этих элементов следующие НКОз — для азота, НзАз04 — для мышьяка и НЗЬ(ОН)е — для сурьмы. Треххлористый азот представляет собой чрезвычайно неустойчивое, легко взрывающееся вещество треххлористые фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — усто11чивые соединения. [c.302]

Книга из серии монографий по актуальным вопросам органической химии, издаваемой в США. Она посвящена реакционноспособным соединениям — илидам, которые в последние годы глубоко исследуются. Книга состоит из двух частей первая посвящена фосфинмети-ленам и родственным соединениям, вторая — илидам азота, серы, мышьяка и сурьмы. Рассматриваются вопросы строения илидов, их получение различными методами, структура и физические свойства, реакционная способность. [c.4]

Монобромид иода превращает в бромиды различные металлы [164], но его реакционная способность меньше, чем монохлорида иода. Бролпзд мышьяка(1П) взаимодействует с окислами свинца, золота и меди, образуя соответствующие бромиды 1159] [c.129]

Устойчивость циклов фосфиноборина заставила автора предположить, что и соединения мышьяка обладают таким качеством. На основании этого предположения Стоун предложил реакцию диборана с диметиларсином. Фактически оказалось, что полимерная система арсиноборина во многом подобна фосфино-боринам, если не считать того, что соединения мышьяка обладают более высокой реакционной способностью [39]. Имелись некоторые отличия в химии производных мышьяка по сравнению с производными фосфора. Сравнение свойств тримера, тетрамера и высших полимеров обеих систем даст ключ к лучшему их пониманию. [c.162]

Щелочные металлы способны реагировать с мышьяком и селеном с образованием соединений типа МезАз и МегЗе [106,, 178]. Введение щелочных металлов в стеклообразные селениды мышьяка представляет значительную трудность из-за их высокой реакционной способности. Они интенсивно взаимодействуют с кислородом воздуха при взятии навески, реагируют с кварцем ампул при синтезе и т. д. Особенно это относится к калию, рубидию и цезию. В связи с этим синтез стеклообразных сплавов с участием элементов I группы периодической системы проводился как из элементарных веществ, так и из предварительно синтезированного АзгЗез и щелочного металла, а также из предварительно полученных селенида щелочного металла и селенида мышьяка. Наиболее компактные, пригодные для исследования сплавы получались при взаимодействии АзгЗез с щелочными металлами. Синтез проводился при сравнительно невысоких температурах - -400—500° С в ампулах из жаростойкого стекла. Возможность взаимодействия щелочного металла со стенками ампулы при этом сводились к минимуму. Способность щелочных металлов входить в состав стеклообразного селенида мышьяка изменяется в соответствии с повышением их химической активности при движении сверху вниз в I группе периодической системы. [c.161]

Из-за своих физических свойств = —6° С, = 63° С) и высокой реакционной способности трифторид мышьяка менее пригоден для использования в качестве растворителя, чем трихлорид мышьяка. Удельная электропроводность его, X = 2,4-10 ом -см- при 25° С, одного порядка с удельной электропроводностью BrFj, IPs и HF19 . [c.299]

ЦТМ был синтезирован Фишером и Йира [3, За] в 1954 г. из дициклопентадиенида марганца и окиси углерода под давлением. Исследование химических свойств ЦТМ показало, что его пятичленное кольцо по реакционной способности в реакциях электрофильного замещения подобно циклопентадиенильному кольцу ферроцена и ароматическому кольцу бензола. ЦТМ можно ацилировать, алкилировать, хлорметилировать, сульфировать, фосфорилировать и меркурировать. Соединения, синтезированные в результате реакций прямого замещения, служат исходными для получения ряда новых производных ЦТМ. Изучены некоторые свойства спиртов, кислот, аминов и галоидных производных ЦТМ. Кроме того, группы С=0 ЦТМ, как у карбонилов металлов, можно заместить на органические производные трех-валентпого азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, двух- и четырехвалентной серы, на некоторые непредельные органические соединения, на нитрозоний-катион N0 . [c.5]

Реакционная способность органических реактивов на ион мышьяка обеспечивается главным образом налиадем группы атомов -ЗН Эта реактивы образуют с мышьяком (Ш и У ) труднорастворимые сое- [c.8]

Мы изучали а) реакционную способность фосфорилидов как нуклеофилов б) синтез и свойства малоизученных илидов мышьяка. [c.65]

Таким образом, при ацилировании или алкилировании карбалкоксиметилстибинов удается выделить лишь продукты взаимодействия по положению 1,2 (по атому углерода). По своей реакционной способности карбалкок-симетилстибины более сходны с аналогично построенными соединениями олова, чем с соответствующими производными мышьяка и фосфора, что может быть объяснено более высокой поляризуемостью электронной оболочки сурьмы (или олова) по сравнению с поляризуемостью атомов мышьяка или фосфора. [c.305]

Бром по химическим свойствам аналогичен хлору, однако уступает <ему по реакционной способности. Как в парах, так и в жидком состоянии он соединяется непосредственно с большинством элементов, причем часто также с появлением пламени, например с фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом и оловом (станниоль). Алюминий также очень активно взаимодействует бромом. Различным образом ведут себя по отношению к брому золото и платина. В то время как золото легко переводится бромом в трибромид АиВгз, платина вообще с ним не взаимодействует. Металлический натрий (в противоположность калию, см. стр. 160) также лишь слабо корродирует под действием брома даже при 200°. [c.749]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология