ЛКАО

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ, МЕТОД МО ЛКАО [c.10]

Рассмотрим особенности метода МО ЛКАО на примере молекулярного иона Нг —самой простой из двухатомных молекул, содержащей один-единственный электрон. Для нее выполнено точное решение уравнения Шредингера. Оно дает значения и совпадающие с опытом. Это показывает, что принципиально уравнение Шредингера применимо для описания поведения электрона не только в атомах, но и в молекулах. [c.62]

Согласно методу в приближении линейной комбинации атомных орбиталей (МО ЛКАО) волновая функция описывается уравнением [c.10]

Решение уравнения Шредингера в случае многоэлектронных орбит крайне затруднено из-за сложности аналитического выражения для волновой функции г]), поэтому применяются приближенные методы, одним из которых является метод линейной комбинации атомных орбит (ЛКАО) или метод молекулярных орбит Хюк-келя 137]. В этом методе волновая функция молекулярной орбиты предполагается равной линейной комбинации волновых функций атомных орбит [c.280]

Молекулярную волновую функцию в орбитальном приближении строят из молекулярных орбиталей. Приближенное же выражение для каждой из МО обычно находят как линейную комбинацию АО. Такой способ построения молекулярной волновой функции получил название метода МО ЛКАО. [c.60]

Наиболее распространенным является допущение, что волновая функция, выран<ающая состояние электрона в данной связи, может быть выражена как линейное сочетание волновых функций, выражающих состояние его в соответствующих атомах (метод линейной комбинации атомных орбит — метод ЛКАО). В общем [c.67]

Чтобы не отягощать читателя громоздкими математическими формулами, обратимся к сравнительно простому случаю Л -электронной молекулярной систе мы с замкнутыми оболочками, которую будем рассматривать в однодетерминантном варианте метода МО ЛКАО. Тогда координатная матрица плотности первого порядка (а другие нам в этом разделе не понадобятся) с учетом формул (49), (50) и (69) примет вид [c.217]

Рис. 113. Таре.лка с З-образными элементами

Аппроксимация МО в форме ЛКАО, по существу, представляет собой математическое выражение в рзм-ках метода МО и на языке этого метода физической [c.175]

При изложении теории химической связи, строения и свойств молекул рассмотрены метод молекулярных орбиталей МО ЛКАО, широко применяемый сегодня в практике расчетов строения электронной структуры и реакционной способности молекул, и наиболее информативный экспериментальный метод исследования — молекулярная спектроскопия. [c.3]

Как видно из этого уравнения, градиент поля в молекуле является чувствительной мерой плотности электронного заряда в непосредственной близости от ядра, поскольку уравнение (14.12) включает величину ожидания <1/г >. В первом члене суммирование проводится по всем ядрам, окружающим квадрупольное ядро, а во втором члене — по всем электронам. При известной молекулярной структуре первый член рассчитать легко. 7в обозначает заряд ядра любого атома в молекуле, отличающегося от ядра А, градиент поля на котором исследуется 0дв — угол между осью связи или осью вращения высшего порядка для А и радиус-вектором йдв, связывающим А с В. Второй член представляет собой градиент поля в молекуле, создаваемый электронной плотностью, и называется градиентом электрического поля Наконец, —волновая функция основного состояния и 0А —угол между связью или главной осью и радиус-вектором г для н-го электрона. Этот интеграл взять трудно. В приближении ЛКАО можно написать [c.270]

Выражение для волновой функции электрона в молекуле по методу МО ЛКАО записывается в виде [c.100]

Для многоатомных молекул метод в приближении МО ЛКАО дает систему из п уравнений, где п — число атомов в молекуле [c.11]

Определите энергию МО иона на основании метода МО ег приближении ЛКАО. [c.12]

Приближенное описание молекулярной орбитали в методе МО ЛКАО [c.60]

Молекула Н2+ в методе МО ЛКАО. Расчет энергии и волновой функции по вариационному методу [c.62]

Чтобы ознакомиться с характерными особенностями метода МО ЛКАО, рассмотрим приближенное решение для Н2. При этом теория простейшей молекулы Нг послужит исходным пунктом для теории более сложных молекул, как теория атома Н —для теории многоэлектронных атомов. [c.62]

Рассмотрим электрон в поле двух протонов А и В, находящихся на расстоянии 7 друг от друга (хотя протоны тождественны, их удобно обозначать по-разному, символами А и В). Построим МО в виде ЛКАО [c.62]

Указанный метод расчета назъшают методом линейной комбинации атомных орбиталей и Обозначают ЛКАО—МО (линейная комбинация атомных орбиталей есть молекулярная орбиталь). При комбинации N. атомных орбиталей образуется N молекулярных орбиталей. [c.47]

Гетероядерные (разноэлементные) двухатомные молекулы описываю методом ЛКАО—МО, так же как гомоядерные двухатомные молекулы. Однако поскольку речь идет о разных атомах, то энергия атомнь х орбиталей и их относительный ,вклад в молекулярные орбитали тоже различны [c.57]

Молекула ВеНз- В случае многоатомных молекул согласно методу ЛКАО молекулярная орбиталь составляется из орбитали центрального атома (г1зц,а) и групповой орбитали ( ) ,р) периферических атомов (лигандов) [c.58]

ПЗ уплотнения в дренаж подается вода, стекающая. затем через отверстие в корпусе уилотиения. Вт)лка 2 иреиятствует разбрызгиванию воды. [c.159]

Если преобладающая часть электронного облака принадлежит двум или нескольким ядрам, это отвечает образованию двух- или миогоцентровых связей соответственно. В подобных случаях молекулярная полновая функция может быть представлена в виде линейной комбинации атомных волновых функций взаимодействующих электронов (метод линейной комбинации атомных орбиталей — МО ЛКАО). [c.57]

Основная проблема метода МО — нахождение волиопых функций, описывающих состояние электронов на молекулярных срб 1-талях. В наиболее распространенном варианте этого метода, получившем сокращенное обозначение метод МО ЛКАО (молекулярные орбитали, линейная комбинация атомных орбиталей), эта задача решается следующим образом. [c.143]

Студентам не всегда понятна причина получения молекулярных орбиталей в виде линейных комбинаций атомных волновых функций. Нужно объяснить им, что если бы можно было точно решить уравнение Шрёдингера для молекулы, молекулярные орбитали получались бы из него непосредственно, подобно тому как их получают при решении задачи об атоме водорода. Невозможность получения точных решений заставляет воспользоваться каким-либо приближением, и подход, основанный на использовании МО ЛКАО, оказывается очень удобным. [c.576]

В связи с первым вопросом следует отметить, что если рассматривается изолированный атом, то рба типа АО — и комплексные, и-вещественные — могут испрльзоваться в равной мере. (Для расчетов мощ-кул по методу МО ЛКАО —см. далее —более удобными оказываются вещественные АО). [c.89]

Рассмотрим в качестве примера канонические МО молекулы метана СН4 (симметрйя Та) в приближении МО ЛКАО (рис. 35) [c.206]

Ниже мы расскажем об одном из вариантов кван-товохимической интерпретации понятия валентности в рамках метода МО ЛКАО. С целью упрощения математического формализма мы, как и ранее, ограничимся молекулярными системами с замкнутыми электронными оболочками (iV электронов на N/2 МО), [c.221]

Селективность пористых мембран. Обратимся к рис. IV-27, где показана зависимость концентрации Na l и КС1 в фильтрате от концентрации их в исходном растворе х. Вертикальная прямая 1 на рисунке соответствует той концентрации электролита, при которой воды в растворе достаточно лишь для заполнения первичной и вторичной гид-ратных оболочек ионов электролита, а прямая II — концентрации, при которой вся вода включена только в первичные гидратные оболочки, что соответствует границе полной гидратации (ГПГ). При расчете этих концентраций приняты следующие координационные числа гидратации лка+=6, /гк+ =6, лсг=8, с учетом, что с каждой молекулой воды в первичной гидратной оболочке соединяется 3 молекулы воды во вторичной оболочке [159]. [c.205]

Обычно молекулярные одноэлектронные волновые функции вы-, ражают в виде линейных комбинаций волновых функций электронов в атомах, из которых образована молекула. Этот вариант метода -МО сокраи1,енно обозначают МО ЛКАО (по начальным буквам слов Л1шейная комбинация атомных орбиталей ). [c.100]

При использовании метода МО ЛКАО электронное строение молекул обычно рассматривают, исходя из определенного, известного пз эксперимента расположения атомных ядер. Для системы атомных ядер мысленно закрепленной в равновесных положениях, находят молекулярные орбитали и их уровнн энергии. Затем заселяют МО электронами, учитывая при этом, что на каждой МО может находиться не более двух электронов. При рассмотрении устойчивого (нормального) состояния молекулы нужно заполнять электронами все энергетические уровни без пропусков в порядке возрастания энергии, начиная с наиболее низких. [c.103]

Распространение метода ЛКАО на гомоядер ные двухатомные молекулы второго периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева дает атомные орбитали (АО) 2 , 2рх, 2ру и 2р . Условимся за ось X принимать ось, совпадающую с осью молекулы. У обоих атомов А — Л она. направлена навстречу. Атомная орбиталь 25-электрона имеет сферическую симметрию, перекрывание 2 - и 2рх-АО симметрично относительно оси молекулы. Такие МО называются а-молекуляр-ными орбиталями. Перекрывание 2ру- и 2р -кО дает я-МО. я-Моле-кулярные орбитали несимметричны относительно оси молекулы. При повороте я-МО вокруг оси молекулы на 180° знак МО меняется на противоположный. Различают связывающую а-МО и разрыхляющую сг -МО, связывающую я-МО и разрыхляющую я -МО. Порядок связи [c.11]

Межъядерная ось г для 5- и р -орбиталей служит осью симметрии бесконечного порядка Соо адля р .-орбитали —осью симметрии второго порядка Са. Поэтому атомные орбитали 5 и 5, и х могут, а орбитали 5 и /7 не могут комбинировать между собой. При наложении 5- и /7ж-орбиталей возникают две области перекрывания, равные по величине и противоположные по знаку, и суммарное перекрывание оказывается равным нулю (рис. 20, в). Разрешенные комбинации АО в методе МО ЛКАО (ось г —межъядерная ось двухатомной молекулы) приведены ниже. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология