Растворители амфотерные кислые

Молекулы протонных растворителей принимают участие в процессах отдачи и присоединения протонов. Среди протонных растворителей различают кислые, основные и амфотерные. [c.104]

При переходе от амфотерных или амфипротных растворителей к кислым или протогенным (какими являются безводная уксусная кислота, жидкий фтористый водород и др.), отличающимся склонностью отдавать свои протоны, усиливается ионизация по типу оснований, а ионизация по типу кислот уменьшается. [c.187]

Три класса протонных растворителей обладают как кислыми, так и основными свойствами протогенные — кислыми и соответственно слабоосновными, например концентрированная серная, уксусная и муравьиная кислоты амфотерные — кислыми и основными, подобными свойствам воды, например спирты (и вода) протофильные — сильные основания, но слабые кислоты, например этилендиамин И диметилформамид. [c.123]

Не следует смешивать классификацию основные, кислые и амфотерные растворители — с классификацией нивелирующие и дифференцирующие растворители. Это — классификация растворителей по различным признакам. [c.274]

В кислых и амфотерных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью многие основания полностью превраш ены в лиат-соли, т. е. полностью диссоциированы, благодаря чему они становятся одинаково сильными основаниями, их сила нивелируется (см. табл. 24). В этом [c.354]

Глутаминовая кислота — белый кристаллический порошок кислого вкуса. Малорастворима в холодной воде, лучше — в горячей. Нерастворима в органических растворителях. Являясь амфотерным соединением, растворяется в кислотах и щелочах с образованием солей. [c.190]

Растворители. В качестве неводных растворителей для кислотно-основного титрования применяют кислые растворители в качестве сред для титрования слабых оснований основные растворители для титрования слабых кислот амфотерные, инертные и смешанные растворители—для титрования слабых кислот и оснований. [c.155]

После этого определяют, какими свойствами — основными, кислыми или нейтральными — обладает соединение и не существует ли амфотерный ион. Наконец, следует проверить, может ли соединение химически реагировать с сорбентом (или растворителем) и возможны ли химические изменения соединения под действием сорбента или связующего материала. [c.37]

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Кислые растворители относительно малочисленны. Амфотерные растворители часто подразделяют на кислые амфотерные и основные амфотерные, исходя из преобладающих свойств. [c.162]

Взаимосвязанные шкалы потенциала / протона в различных амфотерных растворителях, вероятно, можно построить с помощью вычисленных Н. А. Измайловым [28] свободных энергий сольватации ионов водорода (см. табл. VII. 2). Путем сопоставления величин О5 и /з в жидком аммиаке, муравьиной кислоте и воде можно показать, что наиболее кислые растворы в жидком аммиаке являются щелочными по сравнению с любым водным раствором, а наиболее щелочной раствор в муравьиной кислоте будет более кислым, чем самый кислый водный раствор. [c.169]

В кислых и амфотерных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью многие основания полностью превращены в лиат-соли, т, е. полностью диссоциированы, благодаря чему они становятся одинаково сильными основаниями, их сила нивелируется (см, табл. 65). В этом случае обратная величина коистанты диссоциации o6g и константа ассоциации Касс равна нулю. [c.666]

Если сочетать титрование амфотерных вешеств в кислых растворителях с их титрованием в основных растворителях, [c.893]

В кислых и амфотерных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью многие основания полностью превращены в лиат-соли. [c.399]

Если сочетать титрование амфотерных веществ в кислых растворителях с их тит [c.535]

Кроме кислых и основных растворителей существуют и амфотерные растворители, т. е. вещества, которые, в зависимости от природы растворенного вещества, проявляют или кислотные, или основные свойства. К ним относятся спирты, гликоли и др. [c.32]

Когда имеют дело с разными растворителями и катализаторами, важно знать, как изменяется скорость изотопного обмена при переходе от одного растворителя к другому, в отсутствие или при добавлении катализатора. Желательно также сравнить активность одного и того же катализатора в разных растворителях. Сопоставления затруднены тем, что водород С—Н-связей обычно очень медленно обменивается с амфотерными растворителями, тогда как скорость обмена с основными и кислыми раствори гелями в присутствии катализаторов иногда неизмеримо велика. [c.221]

Известно, что кислые растворители дифференцируют силу растворенных кислот и, уменьшая число сильных кислот, выявляют более полно их индивидуальные свойства, нивелированные в воде превращением кислот в гидроксониевые соли. Поэтому исследование амфотерности сильных кислот в их бинарных смесях имеет большое как теоретическое, так и практическое значение в связи с широким использованием безводных кислот и их бинарных смесей в качестве кислотных катализаторов при синтезе многих органических соединений. [c.64]

В кислых, или протогенных, растворителях по сравнению с амфотерными растворителями возрастает степень ионизации оснований. Чем легче молекулы такого растворителя отдают протон, чем меньше их сродство к протону, тем менее вероятной становится ионизация в нем кислот и тем большее число вен ,еств ионизирует в нем как основания. [c.129]

Для ТОГО чтобы не осложнять влияния основности растворителей на ионный обмен воздействиями, связанными с изменением диэлектрической постоянной, были выбраны растворители различных групп и различной основности со сравнительно высокими диэлектрическими постоянными вода (ДП-79,5), метанол (ДП-33,5) в качестве амфотерных растворителей, гидразин гидрат (ДП-41,0) в качестве основного растворителя и муравьиная кислота (ДП-57,0) в качестве кислого растворителя. [c.84]

Сила теории сольво-систем состоит в подчеркивании факта, что кислотное поведение не ограничивается растворами, содержащими доноры протонов. Защитники теории показали, что, хотя их кислые растворы не содержат протонов, они проявляют все типичные экспериментальные свойства водных растворов водородных кислот. У этой теории две слабые стороны во-первых, ограничение кислотно-основных явлений сольво-системами и, во-вторых, упор на ионизацию, как на важнейший фактор в кислотно-основных свойствах . Вероятно, первое вытекает из второго во всяком случае многие исследователи [5—8, 19] показали, что ионизация играет гораздо менее значительную роль, чем это принимается теорией сольво-систем. Создается впечатление, что эта теория описывает только один аспект природы кислот и оснований, а именно их реакции с амфотерными растворителями и свойства получающихся растворов. Мы более хорошо знакомы с этими свойствами, потому что их легче наблюдать. Нежелание выйти за пределы этих свойств легко можно понять, но теория Бренстеда поборола у многих химиков это нежелание, по крайней мере, по отношению к основаниям. Однако теория Бренстеда не признает никаких кислот, кроме доноров протона. Как показали авторы теории сольво-систем, это ограничение не отвечает экспериментальным фактам. Если экспериментальный подход должен быть на первом месте, то неправильно говорить, как это делают Меервейн [20], Шатенштейн [18], что некоторые вещества кислотоподобны по своим свойствам, но не являются кислотами, так как не содержат водорода. Бренстед несомненно прав, приписывая кислотно-основные свойства самим молекулам, а не их растворам . В этом отношении теория Бренстеда ближе к экспериментальным фактам, чем теория сольво-систем. Столь же важен взгляд Бренстеда, что кислоты и основания необязательно должны быть ионными. [c.21]

Нитрат серебра (благодаря кислому иону серебра) и иодистый калий (благодаря амфотерной природе иод-иона ) ведут себя соответственно тому, что ожидалось. Как ион серебра, так и ион иода, вероятно, сольватированы сильно основным растворителем. Нормальное поведение в отношении электропроводности проявлялось в том, что большие размеры ионов, выражающиеся в более низкой сопряжены с большей величиной К (табл. 4). [c.85]

П р и м е ч а н и е. Не следует смешивать классификацию растворителей, (. снованную па характере участия их в кислотно-основном процессе,—амфотерные, кислые и основные, с классификацией по признаку их влияния на относительную силу кислот, солей и оснований, проявляющегося в их способности изменять соотношения в силе электролитов,—нивелирующие и дифференцирующие растворители. [c.146]

Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение iir / o6а и увеличивается отношение КуКоб , и основных групп в кислых растворителях, в которых уменьшается отношение КуКоб-g и увеличивается отношение Z //Io6a. ПР оценке влияния растворителей на величину этих отношений следует руководствоваться рассмотренными выше уравнениями для ткис [c.448]

При титровании в уксусной кислоте (вследствие ее низкой диэлектрической проницаемости) возникают большие солевые ошибки, даже при небольшой концентрации солей они достигают нескольких единиц рЛГ. Поэтому значительный интерес представляет применение кислых растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью. В работе совместно со Шкодиным и Дзюбой мы показали большие преимущества муравьиной кис лоты (8 = 57) как среды для титрования по сравнению с уксусной кислотой. В этой среде значительно лучше, чем в уксусной кислоте, титруются амфотерные основания, константы основности которых в воде имеют порядок Ю —10 1 (например, кофеина, теобромина, мочевийы). [c.452]

Титрование аминокислот и белковых веществ в уксусной кислоте цо существу представляет титрование основных групп амфотерных веществ оно становится возможным благодаря сильному уменьшению куКос,[ (КоЛ[ возрастает). Однако следует иметь в виду, что в кислых растворителях одновременно увеличивается отношение А /А сбд (Аоб. умень-шается), что также способствует улучшению условий титрования. [c.454]

Если сочетать титрование амфотерных веществ в кислых растворителях с их титрованием в основных растворителях, в которых КуКов А / "00 ( 064 увеличивается, а Аобд уменьшается), становится возмоншым их полный анализ. [c.454]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Фтор-8-меркаптохинолин представляет собой красно-ко-ричневатую маслообразную жидкость, нерастворимую в воде и хорошо растворимую в органических растворителях. Вследствие наличия в молекуле меркаптогруппы, обладающей отчетливо выраженным кислым характером, и основного азота 5-фтор-8-меркаптохинолин обладает амфотерными свойствами— он растворим в щелочах и кис.иотах. Водные растворы 5-фтор-8-меркаптохинолина, особенно щелочные, легко окисляются кислородом воздуха в 8,8 -(5,5 -дифтор)-дихинолил-дисульфид [c.73]

Замещение амино- или карбоксильной группы или одновременно той и другой превращает аминокислоты в кислоты, основания или нейтральные вещества. При этом теряются амфотерные свойства. В зависимости от природы заместителя производные остаются в той или иной мере полярными. Это необходимо учитывать при выборе растворителя. Продукты замещения, имеющие одну свободную карбоксильную и одну свободную амино-группу, например моноацилпроизводные оснбвных аминокислот, монозфиры кислых аминокислот или эфиры оксиаминокислот, в хроматографии ведут себя подобно свободным аминокислотам. [c.413]

Классификация растворителей. Растворитель играет большую роль во многих кислотно-основных реакциях, так как большинство из них является кислотами или основаниями. Растворители, кото рые преимущественно действуют как протондоноры (например, ледяная уксусная и плавиковая кислоты), называются кислыми или протогенными, а растворители, являющиеся акцепторами протонов — основными или протофильными. Растворители подобно воде и спиртам, которые могут как отдавать, так и присоединять протоны, получили наименование амфотерных. К инертным или апротонным растворителям относятся растворители, лишенные про-тогенных или протофильных свойств, например, углеводороды . Молекулы многих растворителей содержат атомы кислорода или азота, которые наделяют эти жидкости основными свойствами. [c.161]

Д/ /( сопз (0) —сопз1( + I) = 2 lgт"/— 2lgToнoл, которая в ряде случаев достигает заметной величины (см. главу 8-ю). Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение К / Коб [c.879]

В еще более кислых растворителях, в жидком фтористом водороде безводных серной и хлсрной кислотах, ионизация кислот становится невозможной. Наоборот, как мы знаем (стр. 78), в таких растворителях проявляется амфотерность кислот, и не только уксусная, но и азотная кислота присоединяют протоны молекул растворителя, образуются комплексные катионы (СНдСОдН , H. NOg и пр.), не способные существовать в других растворителях. Тем более легко воз1нп<ают комплексные катионы при растворении амфотерных веществ. Например, раствор спирта в жидком фтористом водороде хороню проводит ток вследствие ионизации по уравнению [c.130]

Что же касается незамещенных углеводородов, то сейчас известен только один случай легкого обмена водорода с амфотерным растворителем без катализатора — имеется в виду флуораден, один из самых кислых углеводородов (стр. 114). Углеводороды, уступающие ему по кислотности (инден, фенилацетилен, ацетилен), обменивают свои наиболее подвижные атомы водорода с тяжелой водой или спиртом только при 11а-тализе щелочью. Кислоты не катализируют обменную реакцию. [c.129]

Закономерности коррозионных процессов в неводных (органических) средах опредёляются физико-химическими свойствами растворителей [1—3L Последние делят на апротонные, не участвующие в кислотно-основном равновесии и реакциях, связанных с переносом протона, и протолитические трех групп (табл. ИЛ) протогенные, кислые (способность к выделению протона выше способности к присоединению) протофйльные, основные (акцепторные свойства по отношейию к протону превалируют над до-норными) амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами). [c.335]

Значения потенциалов норм эльного водородного электрода и металдрв в сравнении с водными растворами при переходе от одного растворителя к другому в общем случае меняются следующим образом в кислых, растворителях сдвинуты в положительном направлении в основных— в отрицательном в амфотерных — сдвиг потенциала незначителен. [c.335]

Б. содержат кислые карбоксильные группы и ами-погруппы со свойствами оснований и проявляют в р-рах амфотерные свойства. При определенных значениях pH в р-рах Б. преобладает диссоциация тех или других групп, что придает частицам Б. соответств. заряд и вызывает их движение в электрич. поле (электрофорез). Электрофоретич. подвижность, выражаемая в см волътг сек -, определяется плотностью заряда поверхности молекул и при соблюдении тождественных условий может служить характеристикой Б. Электрофорез широко используется для анализа смесей В. и их разделения. Электромет-рич. титрование растворов Б. позволяет судить о природе диссоциирующих функциональных групп. Дипольный момент Б. в р-рах равен 100—1000 D (единиц Дебая), диэлектрич. инкремент (на 1 г Б. в 1 д) равен 0,1—1,0 диэлектрич. проницаемость растворов Б. всегда выше, чем растворителей. [c.193]

В соответствии с существующей общей характеристикой кислоты относятся к классу вепхеств, способных в растворе отдавать протон (обычные минеральные и органические кислоты, соли аммония, пиридиния и др.), а основания — присоединять протон (обычные неорганические гидроокиси, гидроксиламин, гидразин, алифатические амины, пиридин, соли слабых кислот и др.). Так же можно классифицировать и различные по природе растворители. При сильно выраженном свойстве отдавать протон растворители относятся к классу кислых или протогенных (муравьиная кислота, уксусная кислота, хлористый водород, фтористый водород и др.). Растворители, присоединяющие протон, называют основными или протонофильными (аммиак, алифатические амины, пиридин и др.). Имеются растворители промежуточного типа, обладающие кислыми и основными свойствами. Такие растворители называют амфотерными или амфипро-тонными (вода, спирты и др.). Растворители, не обладающие [c.56]