Щелочных металлов ионы, образование комплексов

На основании электронной конфигурации атомов элементов второй группы объясните, почему ионы щелочно-земельных металлов имеют меньшую склонность к образованию комплексов по сравнению с ионами элементов побочной подгруппы. [c.255]

Комплексные соединения. Тенденция к образованию комплексных соединений и кристаллогидратов уменьшается с увеличением размера ионов металлов, которые у элементов рассматриваемой подгруппы слабо поляризуются и оказывают слабое поляризующее действие, сильно уменьшающееся с ростом радиуса ионов. Меньший радиус их ионов и больший заряд по сравнению с ионами щелочных металлов обусловливают их относительно большую способность к комплексо-образованию. Наиболее устойчивые комплексы дает только бериллий с к.ч. 4 [Ве(ОН)4]2-, [ВеР ] [Ве(ЫНз)4]2 и др. [c.277]

Заманчивым технологическом отношении является использование экстракционных методов очистки солей шелоч-ных металлов. Эти методы имеют определенные особенности, объединяющие щелочные металлы в обособленную и до сих пор сравнительно малоисследованную группу [18, 19]. Щелочные металлы обладают большой способностью к образованию хорошо диссоциирующих в водных растворах ионных соединений. Для того, чтобы перевести из водного раствора в органический растворитель гидратированный ион щелочного металла, необходимо затратить определенную энергию, равную по крайней мере сумме энергий гидратации иона, ориентации и поляризации растворителя. Компенсация этих видов энергии энергией комплексообразования и сольватации иона может привести к тому, что образовавшийся гидрофобный комплекс нарушит структуру воды и перейдет в органическую фазу. Учитывая, что энергия сольватации значительно слабее энергии гидратации, а способность щелочных металлов к образованию комплексных соединений с органическими лигандами довольно ограничена, не приходится удивляться, что экстракционное разделение калия, рубидия и цезия в системе жидкость—жидкость изучено далеко недостаточно. [c.114]

При pH лг 9 в 1 М растворах нитратов щелочных металлов скорость электровосстановления комплексов РЬ (РаО,) уменьшается в ряду Ыа > > Сб" [382, первая ссылка]. В указанном ряду уменьшается и устойчивость комплексов щелочных металлов МР О, и, соответственно, возрастает. равновесная концентрация свободных пирофосфат-ионов Р.,0 . При этом равновесие предшествующей химической реакции образования электрохимически активных комплексов [c.182]

В некоторых случаях образование связи между металлом и его лигандами можно объяснить электростатическим притяжением между положительным ионом и отрицательными ионами либо отрицательными концами полярных молекул. В соответствии с этим способность металлов образовывать комплексы обычно повышается с увеличением положительного заряда иона металла и с уменьшением его ионного радиуса. Щелочные металлы, например Ка" и К ,.с трудом образуют комплексы, в то время как двух- и трехзарядные положительные ионы переходных металлов весьма склонны к образованию комплексов. Ионы переходных металлов часто образуют комплексы с гораздо большей легкостью, чем можно предположить, судя только по их размеру и заряду. Например, ион (г = 0,45 А), если судить только по ионному радиусу. [c.370]

Вследствие малого заряда иона и большого радиуса иона щелочные металлы наименее склонны к образованию комплексов, а тон числе и аквакомплексов. [c.316]

Механизмы А, О, / и /,< применяются и для интерпретации реакций лабильных комплексных ионов. У катионов с внешней электронной оболочкой 5 (Ве ) и s p (катионы подгруппы скандия, редкоземельных элементов и актиноидов, щелочных и щелочно-земельных металлов) скорость реакций образования комплексов в водных растворах тем меньше, чем выше электростатические характеристики иона металла, например, его ионный потенциал фм = м/гм (где гм — заряд иона, Гм — радиус иона). Расположение 5 -катионов в порядке убывания фм приведено в табл, 8.1. [c.387]

Ацетонитрил является растворителем с нерезко выраженным основным характером и значительной склонностью к комплексо-образованию с ионами тяжелых металлов. Этим объясняется сдвиг потенциалов серебра и меди в этом растворителе в отрицательную сторону по отнощению к другим металлам он ведет себя как растворитель с кислыми свойствами. Например, электродные потенциалы щелочных металлов в ацетонитриле, как и в других растворителях (жидком аммиаке, гидразине, муравьиной кислоте), по сравнению с водой практически неизменны. [c.169]

К образованию комплексов способны преимущественно сравнительно малоактивные металлы. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют комплексы сравнительно редко. В качестве комплек-сообразователей чаще выступают металлы В-групп и металлы групп П1А и IVA. В центре комплекса располагается атом или ион металла. [c.20]

Образование устойчивых комплексов с участием катионов металла облегчает окисЛеиие металла, поэтому, в частности, нормальный электродный потенциал лития является наименьшим по сравнению со значениями Е° других щелочных металлов. Это не противоречит увеличению химической активности металлов от Li к s и объясняется тем, что в водной среде ионы лития образуют акв комплексы, более [c.300]

Серебро и золото — благородные металлы, трудно подвергающиеся окислению их положительные ионы обладают, в отличие от ионов щелочных металлов, окислительной способностью и высоким поляризующим действием, обусловливающим окраску большинства их соединений, малую термическую прочность окисей и гидроокисей и способность к образованию комплексов. [c.189]

Бесцветный цианид серебра Ag N, очень похожий на галогениды (см. стр. 500), осаждают из растворов, содержащих ионы Ag+, добавлением ионов N" в воде и в разбавленных кислотах он не растворяется, но растворим в избытке раствора цианида щелочного металла с образованием бесцветных комплексных солей, например K[Ag( N)2l (см. стр. 714). Исследования с помощью рентгеновских лучей показали, что ион этой соли, а также ион [Ag(NH3)2] имеют линейное строение, как и подобные им комплексы одновалентной меди, обладающие тем же электронным строением (стр. 684). [c.691]

Аналитические реакции сульфид-иона S ". Сульфид-ион — бесцветный анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S (рАГ, = 6,99, рА г = 12,60). В водшлх растворах сульфид-ион подвергается глубокому гидролизу, не склонен к образованию комплексов металлов. Средние сульфиды аммония, шелочных и щелочно-земельных металлов хорошо растворяются в воде. Средние сульфиды большинства других металлов, как правило, малорастворимы в воде. Кислые гидросульфиды, содержащие гидросульфид-анион HS хорошо растворяются в воде. [c.462]

Как уже отмечалось, оксид СггОз химически инертен, но при сплавлении с пиросульфатом калия дает сульфат Сг2(504)з, который образует с сульфатами щелочных металлов двойные соли типа квасцов. Тенденция к образованию квасцов у хрома выражена еще ярче, чем у алюминия, и эти двойные соли более устойчивы. По этому признаку хромокалиевые квасцы стоят ближе к комплексным соединениям, чем алюмокалиевые квасцы. Хром является лучшим комплексообразователем, чем алюминий, по двум причинам. Во-первых, у хрома в отличие от алюминия существует внутренняя З -оболочка с частично свободными орбиталями, способными принять участие в донорно-акцепторном взаимодействии с лигандами. У алюминия Зс -оболочка также существует, но она является внешней и полностью вакантной. Таким образом, при координационном числе 6 для хрома характерна внутренняя -гибридизация, а для алюминия— внешняя 5р -гибридизация с меньшей прочностью связей. Во-вторых, размер иона Сг= + заметно меньше, чем А1 +, вследствие чего более сильное поляризующее действие этого катиона также обеспечивает большую устойчивость комплекса. [c.347]

Детектор ионизации пламени с щелочным металлом — термоионный ( натриевый или фосфорный ) (ТИД) — является селективным детектором к соединениям фосфора, азота, мышьяка, галогенов (кроме Р), олова и серы. Действие его основано на увеличении ионизации солей щелочных металлов в пламени водорода при попадании в него элементоорганических соединений, В упрощенном виде механизм ионизации можно представить следующим образом. При введении нейтральных молекул соли щелочного металла в пламя Нг происходит их ионизация, в результате чего резко увеличивается фоновый ток. Анализируемая молекула в пламени водорода разрушается с образованием радикалов с гетероатомами, взаимодействие которых с заряженными комплексами солей щелочных металлов приводит к резкому увеличению скорости образования ионов, что в конечном итоге вызывает дополнительное ионообразование элементоорганических соединений. [c.356]

Присутствие Ре+ -ионов приводит к образованию окрашенного в кроваво-красный цвет Ре(5СМ)з, маскирующего синюю окраску, обусловленную присутствием Со " -ионов. Поэтому реакцию в присутствии Ре " -ионов проводят, добавляя к раствору соединения (винную кислоту, фториды щелочных металлов, фосфорную кислоту и др.), образующие с железом комплексы. [c.269]

Липпард [270, 271], а затем Бельчер с сотр. [45] показали, ЧТО комплексы редкоземельных металлов с дикетонами, замещенными фтором в различной степени, при соотношении металл лиганд=1 3 взаимодействуют с ионами щелочных металлов с образованием комплексов состава где М — ион щелочного металла, М — ион редкоземельного металла, а Ь — лиганд дикетона. Можно, по-видимому, разделить газохроматографическим методом редкоземельные металлы в виде таких комплексов. [c.137]

Направленное присоединение мономера в этих реакциях обусловлено образование.м циклического комплекса мономера с ионной парой, в котором мономер имеет с-коифигурацию. Это связано с тем, что литий имеет наименьшии среди щелочных металлов иониый радиус и самый высокий потенциал ионизации, что обусловливает наименьшую полярность связи —С. Эта связь сохраняется и в переходном комплексе. Образование шестичленного циклического комплекса происходит по следующей схеме [c.134]

Ллорид палладия(П) очень хорошо растворяется в соляной кислоте и в водном растворе хлоридов щелочных металлов благодаря образованию ионов IPd lil . Хлорид реагирует с разнообразными лигандами L, такими, как амины, фосфины, сульфиды и т. д., образуя комплексы типа L Pd li илн [LPd ljl-i. [c.423]

Ионы щелочных металлов не образуют комплексов с ортофосфат-анионом, тогда как комплексы с полифосфат-анионами образуются и изучены. На этом основании Кольтгофф и Ваттерс [80] для случая образования комплекса Мп + с пирофосфат-анионом предположили образование кольца, которое состоит из атома металла и трех атомов кислорода (структура I) и установили, что [c.72]

Для полизарядных ионов, образующих прочные комплексы переменного состава с потенциалопределяющим ионом, иногда удается добиться образования единственного соединения, изменив порядок введения реагентов. Так, при добавлении к раствору соли бериллия фторидов щелочных металлов образуются смесь комплексов состава BeFj , где х=, 2, 3, 4, а при титровании NH4F солью Ве в осадок выпадает только нейтральное соединение BeFg. [c.15]

При контакте с алюминием в разбавленном растворе соды сульфид серебра легко восстанавливается до металлического серебра. Сульфиды Си, Ag, Аи частично растворимы в растворах сульфидов щелочных металлов вследствие образования тиосолей, например для золота Ме [АиЗ] и Мез[Аи32]. Для меди известны полисульфиды. Сульфиды серебра растворимы в крепких растворах AgNOз с образованием комплекса [SAgз],NOз. В слабокислой среде при взаимодействии ионов 3 и Си + тотчас образуется черный сульфид меди. Он слегка растворяется в ( ЫН4)23 и заметно растворим в растворах полисульфидов щелочных металлов и многосернистом аммонии. На воздухе СиЗ постепенно окисляется до сульфата меди. [c.14]

В водном растворе ионы щелочных металлов гидратируются, т. е. их окружают молекулы воды с образованием сравнительно прочных комплексов М+ мНгО. Ниже приведены относительные числа 2 гидратации ионов щелочных металлов (число гидратации иона цезия принято за единицу) [c.122]

Довольно часто для полноты связывания ионов металла в комплекс реакции комплексообразования проводят в слабо щелочной среде. При этом подавляется взаимодействие лигандов с ионами водорода, возрастает равновесная концентрация лигандов, равновесие (7.1) смещается в1фаво, т. е. увеличивается степень связывания ионов металла в комплекс. Однако в сильно щелочных средах комплексообразование обычно не проводят, чтобы избежать гидролиз ионов металлов и образование гидроксидов металлов. [c.198]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

Для расплавов, как и для водных р-ров элек олитов. Характерно образование комплексных соединении. Прочность комплексов увеличивается с увеличением зарада центрального атома, электрохим. потенциала лигавда и радтса катиона щелочного металла в электролите-растворителе. Для расплавов характерно сосуществование неск. валентных форм ионов, равновесных с металлом. Поэтому средняя валентность ионов металла иногда выражается нецелым числом. [c.467]

Интерес представляют комплексные соединения макроцикли-ческих лигандов, в том числе циклических антибиотиков, с катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Прочность комплексов, состав которых обычно отвечает соотношению 1 1, определяется тем, что в них катион металла, попадая во внутреннюю полость (рис. 6.6, II), удерживается в ней электростатическим притяжением атомов кислорода, электронные пары которых ориентированы внутрь цикла. Основное условие для образования таких комплексов - соответствие внутримолекулярной полости лиганда размерам иона металла. Это не означает, что когда такого соответствия нет, комплекс вообще не образуется. Если полость для катиона мала, то возможно образование комплексов сандвичевого типа с двумя молекулами лиганда. Когда же макроцикл слишком велик, внутрь него могут войти два иона металла, то есть комплекс будет иметь состав 1 2. Кроме того, большой макроцикл может как бы обернуться вокруг катиона. В любом из этих случаев прочность комплексов существенно ниже, чем при оптимальном соответствии [c.205]

Антаманид и различные аналоги образуй)т. комплексы с ионами щелочных и щелочноземельных металлов. Связь между антитоксической активностью и комплексообразующими свойствами оставалась долгое время неясной. Конформации эквимолярных комплексов антаманида с Na" " или Са " " сходны как в растворе, так и в кристаллическом состоянии. В седловидной структуре катион связан четырьмя кислородными атомами карбонильных групп. Ивановым с сотр. [818] обсуждается возможность образования комплекса-аналога с соотношением 2 1 и строением, подобным валиномициновому сандвичу (разд. 2.3.5.3), поичем предполагается воз- [c.312]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочных металлов ионы, образование комплексов: [c.39] [c.146] [c.609] [c.171] [c.123] [c.171] [c.146] [c.153] [c.322] [c.74] [c.17] [c.91] [c.176] [c.332] [c.486] [c.500] [c.825] [c.104] [c.602] [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология