Никель определение комплексометрическое

Мурексид в особенности пригоден для комплексометрического определения кальция, никеля и меди. Комплексы мурексида с остальными катионами очень нестойки, и поэтому мурексид не вызывает появления заметной окраски в разбавленных растворах. Это относится к ионам бария и магния. Другие комплексные ионы уже в слабощелочной среде разлагаются комплексные соединения цинка или кадмия с мурексидом в растворе аммиака переходят в бесцветные комплексы Ме(Ь Нз) +. [c.53]

Мурексид в основном используют для определения ионов кальция, меди и никеля. При использовании мурексида для комплексометрического определения кальция титруемый раствор подщелачивают до рНл 12. [c.315]

В присутствии мурексида прямым титрованием определяют медь, никель, кобальт и кальций, косвенным путем — палладий, серебро и его галогениды, цианиды и вольфраматы. Можно также применять мурексид для комплексометрического определения некоторых редкоземельных металлов. [c.337]

Комплексометрический метод. Определение основано на титровании никеля раствором комплексона III в аммиачном растворе с индикатором мурексидом. Предварительно никель отделяют от сопутствующих компонентов в виде диметилглиоксимата. [c.338]

Прямое комплексометрическое определение никеля в присутствии мурексида СМ- в методике № 100. [c.211]

Применяют для фотометрического определения кальция и комплексометрических титрований кальция, никеля, кобальта и меди, а также для определения жесткости воды. Применяют для качественных определений стронция, циркония (IV), тория (IV) и РЗЭ. [c.175]

Мурексид чаще всего используют для комплексометрического определения ионов кальция (а также никеля и меди). Комплексы мурексида с ионами бария и магния очень нестойки. [c.370]

Сульфарсазен применяют для фотометрического определения свинца и комплексометрических титрований свинца, цинка, никеля и кадмия. [c.203]

Определение катионов металлов комплексометрическим методом может быть прямым и обратным с применением соответствующих индикаторов и при pH среды, указанной для каждого отдельного определения катионов в исследуемом растворе. Комплексометрическим методом определяют катионы железа, титана, свинца, цинка, кадмия, меди, никеля, марганца, кобальта и алюминия. Разрушение полимера для определения всех указанных металлов проводится одним способом смесью азотной и хлорной кислот в соотношении 5 3 в колбе Кьельдаля. [c.82]

Эриохром черный Т можно только до известной степени считать универсальным комплексометрическим индикатором. Некоторые металлы (кобальт, никель, медь, алюминий и т. д.) образуют слишком прочные комплексы, что проявляется в образовании необратимого окрашивания, на которое не оказывает влияния присутствие комплексона. Указанные катионы нельзя непосредственно титровать по этому индикатору, а также в их присутствии нельзя проводить определения других катионов. В таких случаях говорят, что индикатор блокирован . Тогда прибегают к косвенному определению. К исследуемому раствору прибавляют известный объем титрованного раствора комплексона и избыточное количество последнего определяют титрованием установленным раствором соли магния или цинка. Аналогичным образом поступают при определении катионов, образующих слабо-окрашенные комплексы с индикатором (свинец, ртуть, индий, галлий и т. п.). [c.287]

Реакции вытеснения не ограничиваются использованием только комплексонов. Один из таких примеров — определение серебра и палладия, — основанный на вытеснении никеля из его цианидного комплекса и комплексометрическом титровании выделившегося никеля, будет описан ниже. [c.302]

Выделившийся никель можно затем титровать комплексоном по мурексиду в качестве металлиндикатора. Этот же принцип можно использовать для комплексометрического определения серебра и его галогенидов [55, 56], также растворяющихся в растворе КгМ(СМ)4. [c.316]

В По сравнению с эриохромом черным Т пирокатехиновый фиолетовый имеет некоторые преимущества. В первую очередь с помощью этого индикатора можно титровать медь, кобальт и никель, которые с эриохромом черным Т образуют слишком прочные комплексные соединения. Главное же его значение, однако, заключается в возможности его использования для титрования в кислых растворах, особенно для комплексометрического определения висмута и тория. Обычно применяют 0,1 %-ные водные растворы индикатора, устойчивые в течение многих месяцев. [c.329]

В предыдущих параграфах были приведены все до сих пор известные методы маскирования элементов, повышающие селективность отдельных комплексометрических титрований. В этой главе изложены опыты автора по применению нескольких маскирующих реактивов одновременно. В ряде случаев с их помощью можно повысить селективность титрования, доведя его до полной специфичности. Это можно показать на примере определения кальция. Кальций можно определят ь в растворе едкого натра по мурексиду в присутствии относительно небольшого количества магния. Присутствующий алюминий не мешает определению, поскольку он находится в растворе в виде алюмината. Едкий натр в этом случае ведет себя до некоторой степени как маскирующий реактив как для алюминия, так и для кальция. Если в растворе содержится также цианид калия, то определению кальция не мешает присутствие серебра, ртути, кадмия, меди, цинка, кобальта и никеля. Если [c.432]

В последнее время Флашка и Абдине [120] занимались применением индикатора ПАН в комплексометрическом анализе. Они изучали главным образом условия определения некоторых катионов в микромасштабе. Ими было, например, найдено, что прямое титрование меди при нормальной температуре не дает надежных результатов, так как медный комплекс индикатора слишком медленно реагирует с комплексоном. Однако при нагревании эта реакция протекает с достаточной скоростью. Титрованию никеля способом, обычным в объемном анализе, не помогает даже повышение температуры. Поэтому авторы рекомендуют проводить косвенное определение, основанное на обратном титровании избыточного количества комплексона раствором медной соли. Но и в данном случае следует считаться с небольшой поправкой на индикатор, составляющей 0,05 мл 0,01 М раствора медной соли на 50—100 мл титруемого раствора. Можно не учитывать этой поправки, проводя определение никеля следующим способом по окончании титрования медной солью (фиолетовая окраска) титруют тот же раствор комплексоном при нагревании до чисто желтой окраски. [c.358]

Комплексные соединения указанного состава образуются с двухвалентной ртутью, кадмием, цинком, никелем и кобальтом. Одновалентное серебро образует цианидный комплекс состава Ag( N)7, а двухвалентная медь, восстанавливаясь одновременно до одновалентной, образует также бесцветный цианидный комплекс Си(СК) . Марганец образует комплекс состава Mn( N) -, легко окисляющийся в Mn( N)i-. Платиновые металлы и золото также связываются цианидом в прочные комплексные соединения. Все эти цианидные комплексы более устойчивы, чем соответствующие комплексонаты, за исключением комплексного цианида марганца, который в достаточной степени диссоциирует в растворе и потому количественно реагирует не только с комплексоном, но и с эриохромом черным Т. По этой причине комплексометрическое определение марганца в аммиачном растворе цианида калия проводится легко даже в присутствии всех упомянутых выше катионов, полностью маскирующихся цианидом по отношению к комплексону. [c.413]

Поступают так же, как описано в предыдущих параграфах. После прибавления буферного раствора и цианида калия определяют магний комплексометрическим титрованием в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. Затем прибавляют формальдегид, который выделяет из цианидного комплекса весь цинк, и определяют последний комплексометрическим титрованием. Медь, ртуть, никель, кобальт и мышьяк определению не мешают. Не мешают также следы железа. Сурьму связывают винной кислотой. [c.418]

Для определения никеля, например в сталях или рудах,,обычно его выделяют реактивом Чугаева. В осадке определяют никель комплексометрическим методом. [c.486]

Ионообменные свойства полученных полимеров изучались в статических условиях по катионам кальция, цинка, никеля, меди и трехвалентного железа при различных значениях pH среды. Для определения равновесных обменных емкостей исследуемых полимеров применялись 0,5 н. растворы хлоридов указанных металлов в буферных растворах со значениями pH в пределах от 1 до 6. Содержание катионов в растворах до и после ионного обмена определялось методом комплексометрического титрования с применением соответствующих [c.92]

Для раздельного определения компонентов использовалось свойство меди давать соединения с тиомочевиной, не мешающие комплексометрическому титрованию никеля [6]. В случае сплавов Pd—Си прямое титрование позволяет определять только медь, для нахождения их суммы требовалось применение комплексного соединения K2 Ni( N)4], из которого палладий вытесняет эквивалентное количество никеля. [c.95]

КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИНКА И НИКЕЛЯ В СПЛАВАХ ТИПА НЕЙЗИЛЬБЕР [c.54]

Определение цинка в выделенном осадке можно проводить несколькими способами. Во-первых, можно осадок растворить в соляной кислоте, ртуть замаскировать йодидом калия и цинк оттитровать комплексометрически. Во-вторых, можно осадок растворить в растворе цианида калия и демаскировать цинк ( рмальдегидом. В последнем случае осадок растворяют в комплексоне и избыток последнего определяют титрованием сульфатом магния. При этом расход комплексона удваивается, так как им связывается также и ртуть. В случае присутствия в анализируемой пробе также и никеля последний сперва осаждают реактивом Чугаева и в осадке определяют никель косвенным комплексометрическим методом. [c.482]

Бромоформ определяют, предварительно омыляя его до бромида, который осаждают в виде серебряной соли. Бромид серебра растворяют в избыточном количестве аммиака, добавляют достаточное количество цианоникелата калия К2 1(СЖ)4 и вытесненные ионами серебра свободные ионы никеля определяют комплексометрическим методом. Метод был применен для анализа чистого бромоформа и для определения его содержания в различных сиропах. [c.517]

Применяют для комплексометрического определения висмута при pH 2—3, тория (IV) при pH 2,5—3,5, меди (II в присутствии ацетата натрия или пиридина, железа (III в присутствии ацетата пиридина, галлия (IV) при pH 3 (ацетатный буфер), индия в присутствии ацетата пириди иа, никеля и кобальта в присутствии аммиачного буфера Фотометрически определяют вольфрам при pH 2 в присутЗ ствии гидроксиламииа и буферного раствора (гликокол — соляная кислота). [c.192]

Прочные комплексы с азотсодержащими лигандами, такими, как аммиак и ТЭТА, образуют немногие ионы металлов, например ионы меди, кобальта, никеля, цинка, кадмия и ртути (II). Другие металлы легче образуют комплексы с лигандами, донорами электронов в которых служат атомы кислорода. Особенно эффективными хелатообразую-щими реагентами являются реагенты, содержащие донорные атомы азота и кислорода. Использование аминополикарбоновых кислот, таких, как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), привело к заметному повышению интереса аналитиков к комплексометрическому титрованию. Сейчас известны методики определения этим методом более шестидесяти элементов. [c.338]

В работах [126] приводится комплексометрическое определение кальция, стронция и бария ) как отдельно, так и в присутствии магния в сильно щелочном растворе с помощью флуоресцентного комплексометрического индикатора бис [К, К-ди-(карбоксиметил) аминометил]-флуорес-цеина, названного авторами флуорексоном . Это соединение может быть применено также для флуоресцентного определения следов указанных металлов. В последнем случае можно количественно определять кальций при его содержании свыше 80у V. мл раствора, или же соответствующее количество стронция или бария. Титрование кальция, стронция или бария удается проводить в присутствии меди, цинка, кадмия, кобальта или никеля после добавления в титруемый раствор цианистого калия, а в присутствии железа, алюминия или марганца—после добавления триэта-ноламина. [c.168]

В исследовательской лаборатории Ордена Ленина УНПЗ был разработан ускоренный объемный метод определения никеля на основе опубликованного в иностранной литературе комплексометрического метода [2, 3]. Метод основан па взаимодействии никеля с трилоном Б с образованием впутрикомплексного соединения никеля и обратном оттитровывании избытка трилона Б раствором сернокислого магния. [c.314]

Для контроля качества чистого продукта или его смеси были рекомендованы два объемных метода. Первый основан на титровании 0,5 М раствором хлорида кальция в присутствии оксалата аммония в качестве индикатора [130], по второму методу применяется 0,1 М раствор хлорида магния и эриохром черный Т. В первом методе к 100 мл анализируемого раствора прибавляют 10жл 5%-ного раствора оксалата аммония и титруют при комнатной температуре 0,5 М раствором хлорида кальция до появления заметного помутнения. Второй метод аналогичен комплексометрическому определению магния [134] (стр. 56). Из колориметрических методов применяется колориметрическое определение меди [130] или никеля [131], связанных в комплекс комплексоном. [c.170]

Киш Т. А. К комплексометрическому определению металлов. VII. Потенциометрическое онределение железа, меди, никеля, цинка, магния, марганца, олова, кобальта и кадмия.— Гласник Хем. друш-тва Београд, 1964, 29, № 3—4, 107—113. РЖХим,, 1966, 17Г67. [c.163]

Объемное определение галогенидов не составляет теперь никакого затруднения, пронодят ли его визуально или потенциометрически. Только в редких случаях приходится обраш.аться к весовому определению галогенидов серебра, например при определении по Кариусу. Флашка [55] совместно с Гудицем [56] заменили взвешивание указанных галогенидов комплексометрическим титрованием, основанным на следующем принципе ионы серебра вытесняют в аммиачном растворе ионы никеля из его цианидного комплекса [c.342]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

В эту группу можно включить ряд операций, начиная с осаждения сероводородом (см. стр. 129). В комплексометрии также пользуются сульфидом натрия для связывания следов железа и меди, например при определении жесткости воды. Можно также применять многие органические реактивы для выделения того или иного элемента, который затем в осадке определяется комплексометрическим методом. Для определения никеля в присутствии больших количеств железа и кобальта Харрис и Суит [17] рекомендуют никель осаждать диметилглиоксимом, а затем после растворения осадка в соляной кислоте определять никель титрованием комплексоном в присутствии мурексида. Мусил и Пич [18] предлагают осаждать из раствора медь или кобальт [19] арсаниловой кислотой и в выделенном осадке определять комплексометрически соответствующий металл. [c.429]

Предложен ряд методов. комплексометрического определения цианидов. При взаимодействии цианида с никель-аммонийсульфа-том образуется комплексный анион тетрацианоникелат (И) [Ni( N)4] . Можно оттитровать избыток иона никеля и рассчитать содержание цианида [31—33]. Этот метод применен для анализа смесей цианида с хлоридами или роданидами с целью оиределения цианидов. [c.77]

Разработана методика определения бромида, иодида и хлорида. И в этом случае для определения общего содержания галогенидов используют тетрацианидный комплекс никеля. Этот метод, по-видимому, неприменим для рутинного анализа [10]. Комплексометрическое определение бромида и бромата при совместном присутствии также можно проводить, используя реакцию с тетрацианидом никеля. В этом случае бромат во второй аликвотной части раствора восстанавливают до бромида мышьяком (III) и определяют общее содержание бромида [ 1]. [c.265]