Церий титрование перманганатом

В качестве окислителей для титрования урана (IV) наиболее часто применяют перманганат калия, бихромат калия, ванадат аммония и сульфат церия. Выбор окислителя зависит от требующейся точности определения, от мешающих примесей, а также от содержания урана. Конец титрования в большинстве случаев устанавливают с помощью соответствующих окислительно-восстановитель-ных индикаторов. В случае титрования перманганатом калия установление конечной точки возможно также по появлению малиновой окраски раствора при добавлении избытка самого реагента. [c.89]

Вместо раствора сульфата церия можно применять раствор перманганата, учитывая, однако, что разбавленные растворы перманганата сравнительно быстро изменяют свой титр. Кривая титрования имеет форму б. Возрастание силы тока вызвано восстановлением избыточных ионов церия или перманганата. Этот же вариант титрования применим и в присутствии железа (II), причем возможно дифференциальное определение и ванадия и железа в одном растворе. Метод описан ниже, в разделе Железо . [c.183]

К окислительно-восстановительным методам относится титрование иодида различными окислителями — иодатом, церием (IV), перманганатом — и титрование свободного иода восстановителями, например, тиосульфатом и фениларсоновой кислотой. [c.216]

Реакции, основанные на окислении иридия (III), применяются реже. Иридий (III) определяют титрованием перманганатом калия (130, 137—140] и сульфатом церия [139]. [c.146]

Мешающее влияние соляной кислоты не обнаруживается при титровании перманганатом перекиси водорода, хотя инкубационный период в этом титровании достаточно продолжителен, — такой же, как и при титровании щавелевой кислоты. Не отмечалось мешающее действие хлоридов и при титровании ионов Ее++ сульфатом церия (IV), несмотря на то, что ионы церия (IV) в кислой среде проявляют по крайней мере таксе же окисляющее действие, как и перманганат-ионы. Восстановление церия (IV) до церия (III) проходит, однако, сразу, без образования соединений с промежуточной степенью окисления. [c.203]

Титрованием перманганатом. Соли ванадила [ванадия (IV)] окисляются с заметной скоростью такими энергичными окислителями, как перманганат или соль церия (IV), только в слабокислой среде и при нагревании. [c.726]

Вместо феррицианида применяют также перманганат [3]. В серии работ [4—7] очень подробно изучено окисление церия(1П) перманганатом в пирофосфатной среде, также способствующей снижению редокс-потенциала вследствие -образования комплексных соединений церия (IV). Разработана методика разложения проб чугуна, стали и других сплавов, способы подготовки раствора к титрованию и т. д. [5—7]. [c.295]

Титрование закисного железа. Для этого определения успешно применяется лишь небольшое число окислителей и рекомендуются бихромат калия или сульфат церия(IV). Перманганат калия может окислять хлорид-ион, и применения его в случае использования солянокислых растворов следует избегать. [c.268]

Методом окислительно-восстановительного титрования можно последовательно определять несколько веществ в одном растворе. Если, например, в растворе находятся два восстановителя - олово (II) и желе-зо(И), то их можно оттитровать раствором церия (1У) или перманганатом. [c.132]

Наиболее часто применяемыми в окислительно-восстановительном титровании являются растворы перманганата, церия(1У), бихромата, бромата, йода, тиосульфата. [c.140]

Определение органических веществ. Некоторые органические вещества можно определять посредством прямого титрования раствором перманганата калия. К их числу относится, например, щавелевая кислота, служащая для установки концентрации раствора перманганата. Титрование щавелевой кислоты можно также использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих нерастворимые оксалаты кальция, лантана, тория, бария, стронция, церия, свинца, серебра. Чаще всего этот прием применяют для определения кальция. [c.409]

Церий в тройных сплавах с плутонием и кобальтом определяют окислительным титрованием Се (III) перманганатом после ионообменного отделения плутония [595] . [c.411]

Без индикатора можно также титровать восстановители раствором иода, поскольку присущая ему темно бурая окраска исчезает в результате восстановления Ь до I, и раствором соли церия (IV), так как он окрашен в желтый цвет, а соли церия(III) бесцветны. Однако результаты титрования получаются менее точными, чем при титровании перманганатом, потому что окраска перечисленных веществ менее интенсивна, чем окраска КМпО . Поэтому в редоксиметрическом титровании, как правило, применяют индикаторы. [c.366]

Гетц и Уадсворт применяли смесь равных объемов 72/о-ной хлорной кислоты и 85%-НОЙ фосфорной кислоты для растворения железных руд перед их восстановлением в аппарате Джонса и титрованием перманганатом калия или сульфатом церия. Эта методика занимала меньше времени и давдла более надежные результаты, чем растворение в соляной кислоте. [c.123]

Титрование ведут по току окисления нитрита на платиновом электроде на фоне 0,05 М серной кислоты. Реакция с перманганатом протекает очень быстро и позволяет определять до 5-10 М нитрита, реакция с сульфаминовой кислотой протекает медленнее, но дает более точные результаты, хотя, определению поддаются лишь более высокие концентрации, чем при титровании перманганатом. Церий (IV), будучи сильным окислителем, приближается по характеру взаимодействия с нитритом к перманганату. Во всех трех случаях титрование ведут при +1,05 в (Нас. КЭ). [c.172]

При содержании олова в титруемом объеме раствора от 0,6 до 1,2 мг ошибка не превышала 0,03 мг (при титровании иодом). Такие же результаты дает титрование церием и перманганатом. По другим данным , ошибка определения при титровании иодом составляет сотые и десятые доли миллиграмма (не превышая 3—4% отн.) при содержании от 0,12 до 54 мг олова в 30 мл раствора. В этих опьпац для упрощения работы двуокись углерода не пропускали через раствор, а в. последний добавляли кусочек мрамора. Концентрация соляной кислоты составляла 5—15%- [c.275]

СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]

Проведение определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона (1—5 г), 10—25 мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дестиллированной воды), нагревают до кипения и осаждают кипящий раствор 5%-ным раствором оксалата аммония. Выделившийся в течение 3—6 час. осадок оксалата кальция отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде малоустойчивый, негидролизующийся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного [c.102]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Применение. Определение церия (IV), перманганат-, бромат-, иодат-ионов и свободного брома ( применяется также в различных броматометрических и иодатометрических титрованиях ). [c.391]

Как показал наш опыт, описанные в литературе методы не всегда целесообразно применять на практике. В качестве примера можно привести метод определения железа в минералах и горных породах, для которого оказались непригодными общепринятые способы титрования перманганатом калия вследствие нерезкого конца титрования и несовершенства методов восстановления титрование же сульфатом церия (IV) или ванадатом аммония с применением в качестве индикатЬра фенилантраниловой кислоты после восстановления железа в редукторе, заполненном металлическим висмутом, дало возможность получать точные и надежные результаты. Определение железа (II) по Гехту приводит к сильно пониженным и неустойчивым данным вследствие окисления железа (II) кислородом воздуха при разложении и неточности титрования 0,01 н. раствором перманганата. Применение же специальной крышки из плексигласа и ванадатометрического или колориметрического метода (реакция с а,а -дипиридилом) дало возможность точно определять РеО в различных объектах. [c.66]

На рис. 15-1 представлены кривые титрования железа (II) растворами перманганата и церия (IV). Обратите внимание на то, что обе кривые аналогичны до тех пор, пока не оттитровано 99,9% железа(III), однако потенциалы в точках эквивалентности совершенно различны. Более того, кривая титрования перманганатом в / заметной степени -атамметрична, причем за точкой эквивалент-носТИГтготенциал увелиЧЯВЯЁТСЯ незначительно. Наконец, скачок ч/ потенциала на кривой титрования перманганатом несколько больше вследствие более высокого значения константы равновесия этой реакции. [c.360]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

А. W а е g п е г, А. М u 1 1 е г. Вег., 3(i, 282 (1903). Согласно этому методу, церий окисляют встряхиванием холодного разбавленного (1 1) азотнокислого раствора с значительным избытком четырехокиси висмута. После этого раствор оставляют на 30 мин. и затем разбавляют до определенного объема. По отстанваннн в течение 1—2 час. раствор сливают декантацией через сухой фильтр, алнквотиук) часть его разбавляют равным объемом воды и обрабатывают титрованным раствором перекиси водорода, избыток которой определяют титрованием перманганатом. [c.575]

При титровании сульфатом церия и перманганатом в качестве индикатора обычно применяют соединение железа (П) с о-фенантролином. В некоторых случаях используют также сетопалин-С [12], однако этот индикатор не получил широкого распространения. Его употребление особенно целесообразно, когда в конечной точке титрования раствор окрашен в желтый цвет, как, например, при титровании гексацианоферроата (П) калия. [c.145]

Сульфат церия Се(304)а или [Се(504)д]" является сильным окислителем. При титровании красно-оранжейая окраска раствора обесцвечивается с образованием Сеа(504)з. Раствор устойчив при хране НИИ, и титрование Идет без осложнений, свойственных титрованию перманганатом. [c.246]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

Для определения калия титрованием церием (IV) или перманганатом готовят осаждающий реактив растворяют 45 г кобальтинитрита в 120 мл воды, добавляют в раствор 19 г ацетата натрия СИзСООМа-ЗИгО и 18 мл ледяной уксусной кислоты. После выстаивания в течение суток ра- [c.65]

Титрование трехваленгного плутония до четырехвалентного— наиболее распространенный вид титрования плутония В качестве окислителя чаще всего применяют сульфат церия (IV). Разработаны также методы с применением бихромата калия, перманганата калия и ванадата аммония. Кроме специального слз чая анализа металлического плутония, при раство- [c.180]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]