Энергия потенциальная Энтальпия

Внутренняя энергия и энтальпия. Внутренняя энергия системы, обозначаемая латинской буквой U, характеризует общий ее запас, включая энергию поступательного и вращательного движения молекул (атомов), энергию движения ядер и электронов в молекулах и атомах, энергию, заключающуюся в ядрах атомов, энергию межмолекулярного взаимодействия и другие виды, но без потенциальной и кинетической энергии системы как целого. [c.199]

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления. Для реального газа повышение давления, вызывающее сближение молекул, приводит к уменьшению потенциальной составляющей внутренней энергии. Зависимость энтальпии и внутренней энергии при постоянной температуре можно представить с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса. Это уравнение (1.26) для 1 моль реального газа можно переписать в виде [c.54]

Свойства всякого вещества, в том числе и его уравнение состояния, с точки зрения термодина.мики определяются внутренней энергией и энтропией этого вещества. Рассмотрим в качестве примера идеальный газ и покажем, что его уравнение состояния может быть найдено из выражений для его энергии и энтальпии. Как ранее указывалось, отсутствие потенциальной энергии у идеального газа приводит к выражению [c.106]

Энтальпия газа. Энтальпия газа - энергия газа, равная сумме внутренней энергии и потенциальной энергии давления. Энтальпия обозначается буквой /. [c.43]

Фазовые частицы участвуют в переносе энергии наряду с отдельными молекулами. Они переносят не только кинетическую, но и потенциальную энергию (избыточную энтальпию). При наличии в веществе стационарного градиента температуры устанавливается определенный градиент объемной концентрации фазовых частиц ф = п У. Их некомпенсированная диффузия из слоя с большей концентрацией ( холодный слой ) в слой с меньшей концентрацией ( горячий слой ) увеличивает в этом последнем слое число распадов частиц в соответствии с требованием стационарности состояния. В противоположном направлении существует некомпенсированный поток одиночных молекул, и в холодном слое увеличивается число возникающих фазовых частиц. В итоге происходит дополнительный перенос энергии, связанный с нарушением равновесия процессов возникновения и распада микрофаз в соседних элементарных слоях. [c.123]

Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия. Внутренняя энергия С вещества (или системы)— это полная энергия частиц, составляющих данное вещество (см. также 54). Она слагается из кинетической и потенциальной энергий частиц. Кинетическая энергия — это энергия поступательного, колебательного и вращательного движения частиц потенциальная энергия обусловлена силами притяжения и отталкивания, действующими между частицами. [c.187]

Важнейшей термодинамической величиной для энергетической характеристики взаимодействий с участием поверхностей или границ раздела является поверхностная энергия о или межфазная энергия у. Поверхностная энергия (поверхностная энтальпия) кристалла определяется как свободная энергия (свободная энтальпия), которую необходимо затратить для создания поверхности. Так как частицы на поверхности кристалла обладают большей потенциальной энергией, чем атомы или ионы внутри кристалла, поверхностную энергию можно рассматривать как избыток энергии на единицу поверхности (обычно на [c.251]

Рассмотрим, следуя [40], образование водородной связи в системе А—Н--В, т. е. комплекс состава 1 1. Обозначив через / расстояние АВ, представим кривые потенциальной энергии комплексов А—Н-"В для основного и возбужденного электронных состояний. Поскольку связь образуется, эти кривые должны иметь минимум при некотором значении Я, Глубина-минимума каждой из потенциальных кривых определяет энергию (изменение энтальпии АН) водородной связи в данном электронном состоянии — основном д) и возбужденном е). Асимптота каждой из кривых соответствует энергии системы при / -> оо, т. е. в условиях отсутствия водородной связи для данного электронного состояния. [c.226]

Проведенное рассмотрение химических реакций и закона распределения основывалось на предположении о том, что молекулы в различных состояниях различаются лишь потенциальной энергией, а характер их движения одинаков. Поэтому уравнения (1Х-4) — (1Х-6) являются приближенными. Учет лишь изменения энергии или энтальпии должен быть дополнен учетом изменения энтропии при переходе из одного состояния в другое. [c.143]

Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект реак ции. Внутренняя энергия системы (вещества или совокупности веществ) представляет собой ее полную энергию, которая складывается из энергии движения молекул, энергии движения ядер и электронов в молекулах и атомах, внутриядерной энергии, энергии межмолекулярного взаимодействия и т. п. (т. е. все виды энергии, кроме потенциальной и кинетической энергии системы как целого). [c.161]

Уравнение сохранения энергии. Уравнение сохранения внутренней энергии или энтальпии получается из раздельного рассмотрения потенциальной, кинетической и полной энергии. Для полной энергии получаем следующие соотношения [c.186]

Выше сообщалось, что законы термодинамики приложимы и к системам, в которых составляющие тела изменяют свое химическое строение. В термодинамике при учете химических изменений в системе тел расширяются понятия внутренней энергии и энтальпии благодаря включению в них потенциальной химической энергии. [c.52]

Факторы, определяющие константу скорости реакции. Энергия активации. Теория столкновений. Активированные комплексы. Поверхности потенциальной энергии, путь реакции. Теория абсолютных скоростей реакций, переходное состояние, энтальпия и энтропия активации. Реакции замещения, нуклеофильные группы, механизм 814) 1 (диссоциативный), механизм SN2 (ассоциативный). [c.350]

Энтальпия — свойство вещества, подобно тому, как свойствами вещества являются его объем, давление, температура и внутренняя энергия. Смысл этого свойства можно пояснить следующим образом. Если газ находится в цилиндре, где он заперт поршнем (рис. 1), то энергия газа и поршня с грузом будет равна / + Р Н, где 8 — сечение поршня, а Рзк — потенциальная энергия поршня с грузом. Но РзЬ = РУ это дает основание рассматривать энтальпию как энергию расширенной системы. [c.8]

Это выражение показывает, что изменение энтальпии связано с изменением потенциальной энергии рабочего тела в отсутствие теплообмена его с внешней средой. [c.63]

Наиболее важное применение уравнение энергии находит в расчете расходного массового газосодержания потока в испаряющейся или конденсирующейся жидкости. Для установившегося стационарного потока с незначительным внутренним тепловыделением, где члены, описывающие кинетическую и потенциальную энергию, пренебрежимо малы по сравнению с энтальпией, уравнения энергии как гомогенного течения [уравнение (23), 2.3.1], так и раздельного [уравнение (17)] можно привести к простому виду [c.188]

Сумма внутренней и потенциальной энергий давления называется энтальпией (теплосодержанием) и обозначается через I [c.135]

В связи с определением Uq заметим также, что в таком кинетическом эксперименте, как определение скорости разрыва цепи, получают прочность связи Uo, т. е. максимальное значение потенциального барьера (рис. 4.1). При калориметрических же измерениях определяется энтальпия реакции (энергия диссоциации D). [c.150]

Система, окруженная упругой средой (атмосферным воздухом, газом или упругой жидкостью), дополнительно к ее внутренней энергии обладает потенциальным запасом энергии, равным произведению ее давления Р на объем I/ давлением она противодействует выталкивающему действию (сжатию) окружающей среды. Полная энергия такой системы называется энтальпией Н и определяется соотношением [c.44]

Во многих промышленных системах изменения физических свойрв малы, а значения кинетической энергии, потенциальной энергии и внутреннего тепловыделения пренебрежимо малы по сравнению с внешним подводом теплоты и энтальпией. Это ведет к упрощенной форме (37) для расчета, например, изменений расходного массового газосодержания фазы вдоль канала мы вернемся к уравнениям этого вида в п В. 2.3.2. [c.180]

Здесь. К полн. Фполн и полн — соответственно полная кинетическая энергия, потенциальная энергия и гельмгольцевская свободная энергия рассматриваемой системы W — скорость, с которой система совершает механическую работу над окружающей ее внешней средой Е — так называемые потери на трение , т. е. скорость, с которой механическая энергия необратимо превращается в тепло. Величина Ф представляет собой потенциальную энергию, приходящуюся на единицу массы, а величина ( = Н — Т8 — свободную энтальпию (или свободную энергию Гиббса), приходящуюся на единицу массы. [c.201]

В газах наблюдается обратное соотношение кинетическая энергия настолько велика по сравнению со средней энергией взаимодействия между частицами, что частицы газа могут удерживаться в некотором объеме только благодаря наличию внешних непроницаемых для частиц стенок распределение частиц в объеме газа близко к хаотическому. При не очень высоких давлениях газообразному состоянию соответствует малая плотность системы. В жидкостях средняя потенциальная и средняя кинетическая энергии частицы близки по величине. Для жидкости характерна плотность того же порядка, что и для кристаллов, а следовательно, того же порядка энергия межмолекулярных взаимодействий. Но у жидкостей, в отличие от кристаллов, отсутствует правильная периодическая структура. Средняя потенциальная энергия вещества в жидком состоянии (соответственно внутренняя энергия) выше, чем в твердом при той же температуре плавление сопровождается возрастанием внутренней энергии (и энтальпии) А(/пл >0, > 0. Энтропия жидкости также больше, чем энтропия кристалла при той же температуре (А5пл > 0)- Если в кристаллах движение молекул сводится практически к колебаниям около положений равновесия, то в жидкостях существенную роль играет трансляционное движение молекул. Молекулы жидкости удерживаются вместе благодаря силам притяжения, но в то же время они очень подвижны. Этим объясняется характерное свойство жидкости сохранять свой объем, но не форму (текучесть). [c.393]

Если построить график потенциальной энергии циклогексана как функции углов между валентными связями, подобно тому как это сделано для этана и н-бутана в гл. 6 (рис. 6-2 и 6-3), то получится диаграмма, изображенная на рис. 8-2. В кресловидной форме не только нет углового напряжения, но не существует также напряжения за счет заслонения связей, и потенциальная энергия минимальна (точка а на рис. 8-2). Читатель может убедиться в этом с помощью моделей. Если верхняя часть кресла отгибается назад (или вниз), кресло превращается в лодку (ванну). Это превращение должно сопровождаться некоторым искажением углов (в отличие от случая этана), потому что одновременно должно происходить вращение вокруг нескольких связей при этом молекула проходит через состояние высокой потенциальной энергии (точка б на рис. 8-2). Высота потенциального барьера была определена [3] методом ядерного магнитного резонанса (ср. гл. 6) она равна 10—11 ккал моль для циклогексана [За, 4], 10,85 ккал1моль для циклогексилбромида [36] и 9,9 ккал/моль для перфторциклогексана [5]. Это величины свободной энергии, а не потенциальной энергии или энтальпии, и они соответствуют обычному значению потенциальной энергии только в том случае, если энтропия [c.201]

Энтальпия / измеряется в ккал, а г — в ккал1кг. Таким образом, из сказанного можно сделать следующий вывод. Энтальпия любой термодинамической системы (в том числе и пластовой) есть общая энергия этой системы, равная сумме внутренней энергии системы и потенциальной энергии давления. [c.73]

Рассмотрим диффузионные процессы, осложненные появлением конденсированной фазы разделяемой смеси. В пористых сорбционно-диффузионных мембранах нельзя пренебречь энергией спязи компонентов смеси с матрицей, характеризуемой энтальпией адсорбции АЯ и потенциалом На поверхности пор мембран возникает адсорбированный слой, который, согласно потенциальной теории [1, 2] можно рассматривать как конденсированную фазу в поле сил, определяемых адсорбционным и капиллярным потенциалами. Допуская локальное равновесие между объемной и сорбированной фазами для каждого сечения капилляра, можно считать, что в сорбированной пленке вдоль оси 2 существует градиент концентрации, обусловленный неравномерностью состава в объемной газовой фазе. Миграцию компонентов смеси вследствие градиента концентрации в пленке принято называть поверхностной диффузией. [c.59]

Второй частный случай, вытекающий из уравнения (4.1),— это случай, когда изменение энтальпии при образовании раствора имеет небольшую численную величину, т. е. МфО, а изменение энтропии соответствует закономерности (4.2). Уравнение для определения теплоты смешения было выведено Дж, Гильдебрандом иСкэтчардом на основе экспериментальных данных Дж. Ван-Лоара. При выводе уравнения учитывалось, что суммарная потенциальная энергия двух молекул зависит от расстояния между ними, а их межмолекулярное взаимодействие обусловлено исключительно дисперсионными силами. Дж. Гильдебранд считал, что не только размеры молекул обеспечивают аддитивность разноименных молекул в растворе. Для полной аддитивности необходимо дополнительно учитывать мольные объемы разноименных молекул [c.215]

Энтальпия по физическому смыслу определяет изменение потенциальной энергии системы в адиабатическом процессе. Она также соответствует теплоте процесса, если последний проводится при onst. В общем случае энтальпия определяет энергию такой системы, в которой происходит изменение внутренней энергии и работы расщирения. Действительно, продифференцировав выражение (3.4), получим [c.63]

При потере избытка потенциальной энергии система достигнет равновесного состояния, которое характеризуется равенством первой производной от энтальпии при Р, 5 = сопз1 нулю [c.140]

А. Дифференциальные уравнения для энтальпии. На рис. 1 представлен элементарный объем для потока первого теплоносителя в теплообменнике. Длина пути в направлепии течения обозначена г,, а соответствующа поверхность раздела ёЛ. Если течение стационарное и диссипацией кинетической энергии, внешней работой и гравитационной потенциальной энергией в поле силы тяжести п )енебрегают, то в соответствии с уравнением энергии для стационарного течения 1см. (3) из 1.2.2)] имеем [c.27]

При изотермическом компрессорном процессе 6 р(7 2—Г )—О и, следовательно, энтальпия газа как мера его энергии остается постоянной. Однако лри сохранении величины энтал[.пии компрессорный процесс переводит газ на новый потенциальный уровень, соот-ветсгвующий более высокому давлению р2, и тем предоставляет газу возможность совершить работу при расширении до начального давления. [c.293]

Изменения энтальпии прямой и обратной реакции были названы энергиями активации. Аррениус, которому принадлежат эти рассуждения, придал энергии активации смысл минимальной энергии, которой должны обладать частицы, чтобы вступить в химическую реакцию. Энергия активации таким образом является потенциальным барьером реакции. В дополнение к определению понятия элементарной реакции, приведенному на стр. 220, следует прибавить, что такая реакция происходит с преодолением единственного потенциального барьера. Интегрирование любого из кинетических уравнений при допущении независимости энергии активации от температуры дает (рис. XVII. 3) [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология