Гликоли виц-Гликоли

Окисление двухатомных спиртов (гликолей). Гликоли с двумя первичными спиртовыми группами окисляются в двухосновные кислоты. В качестве одного из промежуточных продуктов образуются диальдегиды. Например [c.177]

Хорошим примером использования дигалоидных соединений для синтетических целей является получение двухатомных спиртов, или гликолей. Гликоли были открыты Вюрцем при действии уксуснокислым серебром на вицинальные дигалоидпроизводные и при последующем омылении образовавшихся гликолевых эфиров уксусной кислоты [c.301]

Определение влагосодержания осушенного газа. С помощью рис. 154, а можно определить равновесную точку росы газа, находящегося в контакте с раствором ТЭГ. Любое значение точки росы, полученное из таких графиков, соответствует минимальному влагосодержанию газа над раствором гликоля данной концентрации. Давление практически пе влияет на равновесную величину точки росы, однако в промышленных абсорберах осушить газ до точки росы, соответствующей ее равновесному значению, невозможно. В связи с этим поступаем следующим образом полагаем, что фактическая точка росы газа на выходе из абсорбера будет на 5—11° С выше ее равновесного значения, или принимаем, что точка росы осушенного газа соответствует равновесной точке, по над раствором гликоля, концентрация которого равна среднему значению концентраций гликоля на входе и выходе из абсорбера. Как правило, необходимая точка росы осушенного газа оговаривается контрактом. [c.232]

II и III. Гидролиз исходных сложных эфиров осмиевой кислоты осуществляется с трудом даже при продолжительном кипячении с водой. Однако если проводить гидролиз в кипящих спиртовых растворах соляной кислоты, то можно получить некоторое количество г/.нс-гликолей. Гликоли можно получить также путем окислительного гидролиза с помощью хлоратов или перекиси водорода илп восстановительного гидролиза с водноспиртовыми растворами сульфита натрия или в неводных растворах с гидридом литий-алюминня. [c.367]

Охлаждение. Температура гликоля, поступающего па орошение абсорберов, должна быть не выше 60° С. На очень крупных установках, где вспенивание раствора может привести к большим потерям гликоля, рекомендуется поддерживать температуру его на входе в абсорберы не выше 50—55° С. Иногда после теплообменника гликоль—гликоль целесообразно устанавливать дополнительный холодильник регенерированного раствора гликоля. [c.236]

Анализ по второму способу проводят при определении диэтиланилина, этиланилина, анилина и этанола при совместном их присутствии. Все три амина — слабые основания и могут быть оттитрованы в смеси гликоля и изопропанола. В результате реакции пробы с уксусным ангидридом анилин и этиланилин превращаются в соответствующие анилиды, не обладающие основными свойствами, и в реакционной смеси можно оттитровать диэтиланилин кислотой в смеси изопропанола и гликоля. Таким образом, устраняют мешающие примеси химическим способом, [c.618]

Число теоретических тарелок в абсорбере определяют графическим методом. При построении кривой равновесия задаются различными концентрациями гликоля и при рабочей температуре контакта по рис. VI-П определяют равновесную точку росы для принятых концентраций гликоля. Затем по графику влагосодержания (см. рис. VI-10) определяют содержание паров воды в газе для найденных равновесных точек росы. Влажность газа и гликоля пересчитывают в приведенные мольные концентрации и в координатах Х—У строят кривую равновесия фаз. Оперативную прямую строят по двум точкам, одна из которых соответствует концентрации влаги во входящем газе и выходящем гликоле, а другая — концентрации влаги в выходящем газе и входящем гликоле. [c.214]

Физические и химические свойства гликолей. Гликоли— большей частью густые, бесцветные, труднолетучие жидкости. Смешиваются с водой и спиртом. Большинство гликолей обладает сладким вкусом, некоторые горьковаты. [c.169]

Алкоголяты гликолей и многоатомных спиртов. Наиб, изучены А. глицерина (глицераты) и А. гликолей (гликоля т ы). [c.97]

Концентрация гликоля в абсорбенте определяется температурой его регенерации. При температуре выше 164,4 °С ДЭГ частично )азлагается, а при 206,7 °С происходит разложение ТЭГ [10]. 1ри регенерации гликолей под атмосферным давлением получить раствор с концентрацией более 97—98% масс, практически невозможно, так как температура низа десорбера должна быть выше указанных температур, что недопустимо по условиям химической их стабильности. Поэтому гликоли часто регенерируют под вакуумом, который создается в десорбере при конденсации паров воды в конденсаторе-холодильнике и поддерживается за счет удаления из системы несконденсировавшихся газов эжектором или вакуумным насосом. [c.126]

Аутоокисление гликолей. Гликоли способны к аутоокислению, т.е. к самопроизвольному окислению кислородом воздуха при невысоких температурах. Самый стойкий к окислению этиленгликоль. ДЭГ и ТЭГ из-за наличия эфирных групп больше склонны к окислению. [c.31]

При осушке газа раствором гликоля поглощается также некоторое количество тяжелых углеводородов, имеющихся в газе. Часть этих углеводородов из раствора выделяется при его регенерации, а часть углеводородов с температурой кипения выше температуры в системе не выделяется из гликоля. [c.83]

Гликоль—бесцветная жидкость, т. кип. 197,4° 138—140°/90 мм рт. ст., 4=1,113 неограниченно растворяется в воде и спирте в абсолютном эфире растворяется плохо (100 частей эфира растворяют 1 часть гликоля). [c.547]

Обычные окислители превращают алкены в гликоли. Гликоли — это двухатомные спирты они образуются в результате присоединения двух гидроксильных групп по двойной связи. [c.199]

Получение транс-гликолей [22]. Прокаленный бензоат серебра (0,2 моль) и иод (0,1 моль) кипятят с обратным холодильником в сухом бензоле (300 мл) в течение 30 мин. Затем к смеси добавляют алкен (0,1 моль) и проводят реакцию при комнатной температуре или при кипячении в течение 50 ч. Образовавшийся иодид серебра отфильтровывают полученный сырой дибензоат после удаления в вакууме растворителя сразу же гидролизуют в соответствующий гликоль или сначала очищают кристаллизацией. [c.327]

Моноэфиры гликоля могут быть получены этим способом при атмосферном давлении в присутствии катализаторов (серная кислота) или при повышенном давлении и высокой температуре без катализатора. Для увеличения выхода моноэфиров и подавления реакций образования эфиров высших гликолей процесс следует вести при большом избытке спирта (в несколько раз больше, чем окиси этилена). [c.246]

I — фильтр для улавливания капель гликоля 2 — абсорбер -3 — холодильник 4 — промежуточная емкость регенерированного гликоля 5 — теплообменник гликоль — гликоль 6 — выветриватель 7 — фильтр I — огневой нагреватель для регенерации гликоля 9 — насос орошения I — газ сырой II, III газ осушенный IV — регенерированный гликоль V — газовая подушка промежуточной емкости регенерированного гликоля VI — гаа выветривания насыщенного гликоля VII насыщенный гликоль на регенерацию VIII — пары воды и углеводородов IX — механические потери (унос) гликоля [c.227]

В работах [45] показана возможлость получения глицерина и гликолей при непосредственном расщеплении молекулы глюкозы без предварительного гидрирования ее до гекситов, что дало возможность снизить температуру реакции до 100—130°С, а давление — до 3—5 МПа. При этом выход глицерина гликолей достигал 70%. Это оказалось возможным благодаря проведению реакции в условиях интенсивного перемешивания. [c.84]

Дипропилеп-гликоль Трипропилен-гликоль Полипропилен-гликоли Гликоли Гликоли изостроения Пентаэритрит [c.496]

Моновнтловый эфир гликоля Гликоль 140 140 1.4360 30 Только 5 масс. % едкого кали и 1 моль ацетилена. Побочно образуется 45% дивинилового эфира и 15% ацеталя (см. ниже) [c.357]

Сложным и еще далеким от разрешения является вопрос о сравнительной легкости образования бензилиденового производного в зависимости от взаимного положения гидроксилов в углеводе, т. е., другйми словами, вопрос о том, какого типа бензилиденовое производное образуется, если имеются несколько возможностей замыкания циклического ацеталя вследствие присутствия нескольких гидроксильных групп в моносахариде. На основании имеющегося, правда, не слишко.м обширного,. материала обычно считают, что по своей сравнительной реакционной способности в этом случае гликольные группировки могут быть расположены в следующий ряд цис-р-гликоль > транс-(3-гликоль > цис-а-гликоль > -гликоль. Однако эта закономерность никак не. может считаться строгой и в каждом отдельном случае структура бензилиденового производного нуждается в точном доказательстве, причем в данном случае вопрос еще более запутан, чем для изопропилиденовых производных. [c.84]

Эфиры а-оксикислот гидрируются в более мягких условиях, чем большинство других эфиров. Этиловый эфир бензнловой кислоты превращается в соответствующий гликоль (с выходом 77%) при отношении количества катализатора к количеству эфира, равном 1 8, в течение 1 часа при 125 Эта температура на 100° ниже той, которая требовалась бы для достижения равной скорости гидрогенизации в случае многих других эфиров. При большем относительном количестве катализатора по сра внению с количеством сложного эфира пять других эфирсш а-оксйкислот (табл. IV А) были прогидрированы при 125° до гликоля, триола или тетрола. Наиболее удивительным прим Ом является гидрогенизация диэтилового эфира винной кислоты до бутантетрола-1,2,3,4 без заметного гидрогенолиза полученного продукт [9,10]. 1,2-Гликоли более стойки по отношению к гидрогенолизу м 1,3-гликоли или даже 1,4-гликоли, так что хорошие выходы 1,2-глико-лей можно получить из эфиров а-оксикислот даже при 200—250 . [c.10]

Аутоокпсление гликолей. Гликоли способны к аутоокислепию, т. е. к самопроизвольному окислению молекулярным кислородом при невысоких температурах. Самым стойким при хранении является моноэтиленгликоль ди-, три- и тетраэтиленгликоли из-за наличия эфирных групп больше подвержены окислению кислородом воздуха [33]. [c.29]

Наиболее подробно изучено аутоокисление диэтиленгликоля. Процесс окисления имеет цепной характер, он ускоряется в присутствии веществ, способных генерировать радикалы, и тормозится при добавке антиокислителей. При окислении диэтиленгликоля наблюдается индукционный период, продолжительность которого (от 1 до 200 ч) зависит от чистоты исходного гликоля. Индукционный период сокращается до нуля при введении в диэтиленгликоль небольшого количества веществ, являющихся источниками радикалов, например 0,02—0,5% 2,2 -азо-бис-изобутиронитрила, гидроперекисей (да,/1т-бутилового спирта, кумола) и перекисей (ацетила, бензоила, метилэтилкетона). Источником свободных радикалов может быть некоторое количество аутоокисленного диэтиленгликоля. Так, индукционный период для свежего диэтиленгликоля, равный 170 ч, снизился до 0,5 ч при добавке к нему аутоокисленного гликоля. [c.29]

Потери за счет испарения. Хотя давление паров этаноламинов относительно невелико, потери их из-за испарения значительны вследствие исключительно больших объемов газа, проходящих через раствор. Потери моно- и диэтаноламина из-за испарения водных растворов этих аминов можно рассчитать, пользуясь рис. 3.6, на котором представлено давление паров для нескольких типичных концентраций растворов обоих аминов. Потери химикалий из-за испарения можно устранить различными методами. Наиболее простой из них — промывка очищенного газа водой или гликолем в небольшой секции насадочной или тарельчатой колонны (см. гл. вторую). Испарившийся амин можно выделить также адсорбцией на боксите или аналогичных твердых веществах с последующей регенерацией насыщенного адсорбента нагреванием и отдувкой паром [12]. Адсорбционное улавливание весьма эффективно и позволяет получить газ с очень низким содержанием паров растворителя адсорбированный амин можно полностью регенерировать. Многие из адсорбентов имеют высокую адсорбционную емкость и продолжительный срок службы поэтому рассматриваемый метод вполне экономичен. По схеме такие установки аналогичны системам осушки газов твердым поглотителем. Если поступающий газ насыщен водяными парами и желательно произвести его осушку, то размеры адсорбера будут определяться адсорбционной емкостью поглотителя по отношению к воде, так как в момент насыщения слоя водой проскок амина еще невозможен. Однако в тех случаях, когда через слох поглотителя пропускается частично осушенный газ, например газ с установки гликоль-аминовой очистки, и дополнительная осушка его не требуется, то равновесное насыщение [c.56]

Одним из недостатков эксплуатации осушительных установок являются, потери гликоля. Потери вызы] аются главным образом уносом раствора осушенным газом, небольшие количества неизбежно теряются в результате испарения и механических неплотностей. Возможны также потери с парами, выделяющимися в регенераторе. При тщательиои эксплуатации установок потери гликоля сравнительно низкие — мепее Ъмг1м - осушенного газа однако иногда допускаются вдв(.е большие потери. [c.261]

В заключение необходимо отметить, что при аутоокнслении олефинов, помимо образования рассмотренных выше продуктов реакций, происходят вторичные процессы, в том числе 1) окисление альдегидов в кислоты, обычно обнаруживаемые в составе продуктов реакции 2) дальнейшее окисление кетонов в дикетоны (с их последующим распадом) или непредельных спиртов— в триолы 3) образование сложных эфиров из спиртов, эпоксидных соединений, гликолей, кислот и альдегидов 4) реакции гидроперекисей с непредельными кетонами с образованием эпоксикетонов или пероксикетонов 5) реакции гидроперекисей с эпоксидными группами с образованием перекисей которые претерпевают дальнейшие превращения 6) перегруппировка эпоксидных соединений и гликолей в карбонильные соединения или непредельные спирты и 7) образование полимерных соединений. [c.479]

В случае реакций, вызванных четырехокисью осмия, Криги объяснил получение г г с-гликоля образованием циклического эфира. Он показал, что при непосредственном действии четырех окиси осмия на олефины в сухом эфире получаются продукты типа (XIX) и (XX). Вода расщепляет эти циклические эфиры с образованием г с-гликолей. В отсутствии воды и при наличии избытка перекиси водорода они окисляются дальше в альдегиды и кетоны. [c.269]

Смотреть страницы где упоминается термин Гликоли виц-Гликоли: [c.194] [c.141] [c.624] [c.188] [c.401] [c.121] [c.153] [c.440] [c.480] [c.481] [c.481] [c.83] [c.149] [c.25] [c.84] [c.124] [c.285] [c.155] [c.178] [c.102] [c.17] [c.48] [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология