Резонансная структура ионная

Напишите резонансные структуры наиболее стабильного иона, образующегося из этилацетоацетата (ацетоуксусного эфира). [c.59]

Рис. 7.26. Резонансные структуры иона диазония.

Альдегидный водород в бензальдегиде не проявляет кислотных свойств, поэтому не происходит атаки второй молекулой бензаль-дегида. Однако при присоединении цианид-иона и образовании циангидрина тот же водород может диссоциировать, поскольку карбанион стабилизируется цианогруппой из-за образования резонансной структуры, и происходит реакция. [c.192]

Обе углерод-кислородные связи в ионизированной карбоксильной группе имеют одинаковую длину. Отрицательный заряд распределен по всем трем атомам этой группы. (Среднюю структуру в приведенном выше уравнении можно рассматривать лишь как одну из двух резонансных структур, дающих вклад в истинную структуру карбоксильного иона. Как, по-вашему, выглядит другая резонансная структура ) С гидроксидами металлов и карбонатами карбоновые кислоты реагируют подобно [c.296]

Рис. 123. Резонансные структуры иона и-бензосемихинона.

В соед., включающих связи между атомами с существенно разл. электроотрицательностями, значит, вклад в волновую ф-цию вносят резонансные структуры ионного типа. Строение СО в рамках Р. т. описывается резонансом трех структур [c.228]

Почему для описания химической связи в нитратном ионе N0 необходимы три резонансные структуры [c.504]

Как указано выше, резонанс сопровождается стабилизацией. В результате гибридизации двух резонансных структур ион ацетата стабилизован, и эта стабилизация создает движущую силу, способствующую диссоциации уксусной кислоты до гибридного аниона. Таким образом, кислотные свойства карбоновых кислот, т. е. их способность диссоциировать с образованием водородных ионов, обусловлена тем, что структурные факторы благоприятствуют образованию резонансно стабилизованного гибридного карбоксильного иона. Для спиртов сравнимые условия для резонансной стабилизации иона отсутствуют, поэтому спирты обладают лишь низкой кислотностью, свойственной гидроксильной группе. [c.73]

Электронное строение тиоцианатного иона, N 8 , может быть представлено гибридом двух резонансных структур. Запишите эти две структуры и определите в каждой из них порядок связей углерод - азот и углерод—сера. [c.507]

Наблюдаются случаи, когда и один полярный заместитель резко нарушает эквивалентность резонансных структур иона. Хорошо известно, что красители, содержащие фенольные группы, значительно углубляют цвет при действии на них щелочи. Киприановым и Дашевской был получен препарат [c.159]

Когда уксусная кислота ионизована в растворе, две ее углерод-кисло-родные связи имеют одинаковую длину. Запишите две резонансные структуры для ацетат-иона, объясняюшие этот факт. [c.507]

Двустороннюю стрелку, являющуюся символом наложения резонансных структур, не следует путать с символом, состоящим из двух стрелок, которые направлены в противоположные стороны ( ), и означающим протекание обратимой химической реакции. Двусторонняя стрелка вовсе не означает, что молекула или ион совершает беспрерывные переходы между двумя структурами. Она лишь говорит о том, что электронная формула NOJ представляет собой нечто среднее между двумя резонансными структурами-их гибрид. Если для молекулы или иона можно записать две или несколько резонансных структур, электронная формула такой частицы рассматривается как резонансный гибрид этих структур. [c.478]

Бензол — весьма устойчивое соединение, его энергия на 151 кДж-моль- меньше энергии резонансных структур I и И или циклогексатриена-1,3,5. Эту разницу мы называем энергией резонанса бензола или энергией делокализации. Всегда, когда действительную структуру молекулы, иона или радикала можно описать с помощью двух и более эквивалентных резонансных структур, мы можем предполагать, что энергия резонанса приводит к стабилизации молекулы. [c.69]

Запишите льюисовы структуры для перечисленных ниже молекул и ионов. При необходимости приведите резонансные структуры. В каждом [c.505]

I Только ли для ионов возможны резонансные структуры Нет, не только В приводимом ниже примере мы рассмотрим резонанс в нейтральной молекуле, а именно в бензоле [c.63]

Наиболее устойчивой из резонансных структур (т. е. структурой с наименьшей энергией) всегда является та, которая содержит максимум ковалентных связей и минимум электрических зарядов. В нашем случае это структура I, и она действительно наиболее близка к реальной структуре молекул пиррола, хотя можно предположить, что в какой-то степени будут проявляться также свойства резонансных структур И—V. Это подтверждается немного кислым характером водорода связи N—Н вследствие того, что в резонансных структурах II—V атом водорода связан с положительно заряженным атомом азота и, следовательно, легко отщепляется (по аналогии с кислыми атомами водорода в ионе ЫН4+). Если структуру соединения можно описать с помощью нескольких энергетически неэквивалентных резонансных структур, то обычно изображается та из них, которая имеет наименьшую энергию. Поэтому в случае пиррола изображают структуру I. [c.70]

Гетероциклы с ароматическими свойствами. — Энергия резонанса пиридина (43 ккал/моль) значительно выше, чем у бензола (36 ккал/моль). У этого гетероциклического соединения, помимо двух идентичных резонансных структур Кекуле 1 и 2, имеются еще три резонансные ионные структуры 3—5, в которых электроноакцепторный атом азота получает пару электронов от а- или у-углерод-ных атомов, приобретающих при этом положительный заряд. [c.194]

Ион бромония можно представить как гибрид трех резонансных структур, изображенных ниже (А, Б и Б ). Из этих трех структур только в А каждый атом имеет по восемь внешних электронов. [c.344]

Разновидность К. карб о к со ни й-кати о н ы в этих ионах карбкатионный центр обычно непосредственно связан с одной или неск. группами OR. Их строение м.б. описано двумя резонансными структурами [c.318]

Аналогичным же образом в случае положительного полюса, как в ионе N,N,N-тpимeтилaнилинa, три изомерных (т-комплекса будут менее стойкими, чем у бензола. Следовательно, л-изомер будет испытывать наименьшее влияние тогда, когда о-п-нроизводные обладают резонансными структурами, которые немедленно создают положительный заряд рядом с поло-иштельным полюсом [264] [c.415]

Азот в нитрат-ионе находится в состоянии окисления V, так как все электроны, обобществляемые им в связях с кислородом, формально приписываются атомам кислорода, чтобы их степень окисления была равна —2. Аналогично для нитрит-иона, где азот находится в состоянии окисления III, электронное строение можно представить резонансной структурой [c.360]

В молекулах, включающих атомы с разл. электроотряца-тельностью, значит, вклад вносят резонансные структуры ионного типа. Так, в рамках Р. т. строение СОг описывается [c.503]

Ряд исследователей отмечали, что протонированные кетоны представляют собой гибрид двух резонансных структур ионов карбония и ионов оксикарбония. Если гидроксильная группа находится у иона карбония, отличающегося высокой стабильностью, то протонированные кетоны ведут себя как оксикарбониевые ионы. Примерами такого рода могут служить протонированные циклопропеноны [143—145]. [c.422]

Если для молекулы или комплексного иона можно записать две или несколько приемле.мых льюисовых структур, электронное строение такой частицы описывается всей совокупностью подобных льюисовых структур. Каждая из. них в отдельности называется резонансной структурой, а смешанная структура, образуемая и.ми в совокупности (что символически обозначается двусторонней стрелкой между отдельными структурами), называется резонансным гибридом. [c.502]

Какая из указанных ниже канонических структур нитроамидного иона должна давать наибольший вклад в резонансную структуру этого аниона [c.590]

Введение функциональных групп в молекулу увеличивает роль резонансно стабилизированных систем и влияние их на распределение интенсивностей в масс-спектре. Так, при распаде молекулы алкилфенолов по Д-связи по отношению к ядру, устойчивой является циклогексадиеновая резонансная структура осколочного иона [186]. В случае льзамещенных алкилфенолов такая структура образуется при разрыве с миграцией атома водорода. [c.111]

Однако есть случаи, когда, по-видимому, все три резонансные структуры входят в конечное состояние системы в равной мере. Это наблюдается, когда расстояние Х...Х уменьшается больше чем обычно. Так обстоит дело в р-форме щавелевой кислоты, где расстояние О...О приблизительно 2,5 А, но особенно верно это в исключительном примере иона FHF", имеющегося в соединении КНРа- В этом ионе атом водорода находится на равном расстоянии от обоих атомов фтора, и расстояние Н—F, как было найдено на опыте, только на 0,21 А больше, чем в изолированной молекуле HF. Оба эти факта показывают, что все три резонансные структуры [c.188]

Были предложены и другие аналогичные резонансные структуры Если для этого комплекса допустить ионную структуру, следует ожидать дальнейшего уменьшения отрицательного заряда на атоме железа. Это позволило бы ему стать нейтральным или даже по ложительно заряженным, каким он и должен быть. [c.254]

V. Незамещенный циклопропилметил-катион был получен в растворах суперкислот при низких температурах спектроскопия С-ЯМР позволяет сделать вывод о том, что в этом растворе присутствует равновесная смесь бисекторного циклопро-пилметил-катиона, строение которого показано резонансными структурами 53, и бициклобутониевого иона 22 [153]. [c.48]

Ион гидроксония протонирует атом кислорода карбонильной группы кетоформы ацетона. Образующийся катион стабилизирован вследствие делокализации заряда (как видно из его резонансных структур), а атомы водорода его метильных групп имеют кислый характер. Один из протонов легко отщепляется водой с регенерацией катиона НзО , а освободившаяся пара электронов у атома углерода смещается, участвуя в образовании СВЯЗИ С=С. В результате получается енольная форма ацетона. Присоединение протонированной кетоформы ацетона к его енольной форме и отщепление протона водой приводит к [c.161]

Арониевые соли(а-комплексы). — Ионный продукт взаимодействия бензола с Вг+, изображенный выше формулами I—И1 как гибрид трех резонансных структур, можно представить также в виде комплекса арониевого иона с Вг [c.134]

Чувствительность орто- и пара-изомеров к нуклеофильной атаке легко объяснима. В одной из резонансных структур о-динитробензолгк углеродный атом, при котором находится одна из нитрогрупп, заряжен положительно и потому легко подвергается атаке ионом гидроксила с отщеплением нитрит-иона [c.201]

Укажите. резонансные структуры для следующих молекул и ионов, исходя из того, что каждый атом в них имеет электронную оболочку аргоноида N07 (нитрат-ион), NO2 (нитроний-ион), Н3ВО3 (борная кислота), Оз, H3 NO2 (нитрометан). [c.170]

С-ЯМР-спектр при —150 С дает резонансные сигналы для С-1, С-2 н С-6 при 68,5, 68,5 и 171,4 млц- в сторону сильных полей относительно СЗг. Эти сигналы очень отличаются от С-сдвига 125 млн- в сторону слабых полей относительно СЗа, наблюдаемого для положительно заряженного углерода в иэоиропильном катионе. Сдвиг в сторону силь[[ых нолей для С-6 объяснен пентакоординацней углерода, что вместе с эквивалентностью, наблюдаемой для С-1 и С-2, подтверждает неклассическую структуру иона. [c.220]

Можно сравнить структуру для ацетат-иона с возможными резонансными структурами для этилацетата и аиетамида [c.303]

Высокая реакционная способность аллилгалогенидов в реакциях 8м1-замещв-иия объясняется уменьшением энергии активации образования аллил-катиона главным образом вследствие резонанса. В то же время резонанс уменьшает нуклеофильность различных анионов за счет делокализации их заряда, вызывая тем самым стабилизацию этих частиц. К анионам, стабилизированным вследствие резонанса, относятся нитрат N0 , сульфат 8О 0 и фосфат РО 0. Имея в виду, что резонансные структуры отличаются только распределением электронов, нарисуйте по две резонансные структуры для каждого из этих ионов, стараясь свести число формальных зарядов на каждом носителе заряда к ми-шшуму. Какое максимальное число эквивалентных резонансных структур возможно для каждого из этпх ионов [c.211]

II ртутп). Как и в случае любых других связей, соотношение между ионным п ковалентным характером связи углерод — металл может быть представлено резонансными структурами. Если основной является резонансная структура, изображенная слева на приведенной ниже схеме, то связь считается ковалентной. Если основной является резонансная структура, изображенная справа, то связь считается ионной. [c.235]

Резонанс структур ведет к стабилизации осн. состояния молекулы, иона или радикала. Мерой этой стабилизации служит энергия резонанса, к-рая тем больше, чем больше число возможных резонансных структур и чем больше число резонирующих низкоэнергетич. эквивалентных структур. Энергию резонанса можно рассчитать при помощи метода валентных связей или метода мол. орбиталей (см. Молекулярных орбиталей методы) как разность энергий осн. состояния молекулы и ее изолир. связей илн осн. состояния молекулы и структуры, моделирующей одну из устойчивых резонансных форм. [c.228]

Расчет длины связи С-1 в ацетилиодиде, произведенный на основании данных микроволновой спектроскопии также свидетельствует, что ее длина больше ковалентной одинарной связи. Это подтверждает ее значительно ионный характер. Обнаруженное при этом отсутствие цилиндрической симметрии в электронно-полевом окружении связи С-1 позволило предположить существование резонансной структуры СН3СО1 (С). Вклад структуры (С)-6 в ацетилгалогенидах по сравнению с винилгалогенидами представлен в таблице 4. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология