Кислотная константа константа диссоциации

Константы диссоциации, полученные с помощью описанных в предыдущих разделах методов, приведены в табл. 164 — 166. Табл. 164 содержит константы диссоциации, найденные для водных растворов при различных температурах. В табл. 165 приведены константы диссоциации воды, муравьиной, уксусной и пропионовой кислот и глицина в смесях диоксан — вода для температур О — 50° с интервалами через 5°. Табл. 166 содержит кислотные и основные константы диссоциации некоторых аминокислот в водных растворах между 1 и 50°. Во всех случаях при соответствующих таблицах имеются ссылки на первоисточники. [c.472]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Сила кислоты НЛП основания Кислотные константы или основные константы моль/л Степень диссоциации а [c.86]

Фосфин РНз изучен наиболее подробно. Молекулы фосфина представляют собой пирамиды с углом Н—Р—Н, равным 93,7 . Фосфин в чистом виде самопроизвольно не воспла.меняется, но часто загорается в присутствии следов Р.2Н4 или Р4. Фосфин легко окисляется воздухом и может образовывать взрывчатые смеси. Фосфин крайне ядовитое вещество. Эти свойства являются причиной его практической непригодности. В отличие от аммиака он не ассоциирован в жидком состоянии и только умеренно растворим в воде. Измерения pH водных растворов фосфина показывают, что растворы не проявляют ни основного, ни кислотного характера константа диссоциации кислоты и константа диссоциации основания [c.346]

Из этого вырал<ения видно, что растворимость осадка в сильной мерс зависит от кислотности раствора, константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Кроме того, из формулы видно, что концентрация водородных ионов по-разному влияет на растворимость осадка. В тех случаях, когда величина К к не намного меньше ПР осадка, осадки хорошо растворяются в кислотах (например, карбонаты, [c.181]

Трудно определить константы кислотной диссоциации системы акво-кислот, или, иначе (ср. стр. 21), константы устойчивости, ДЛЯ соответствующей системы гидроксо-комплексов. Это прежде всего потому, что ионы металлов с наибольшей способностью образования гидроксо-комплексов обычно в присутствии ионов гидроксила дают осадки нерастворимых или умеренно растворимых гидроокисей. Также имеет значение то, что выделение ионов водорода из акво-ионов часто приводит к образованию полимерных оксо-ионов металла . Поэтому не удивительно, что только в ограниченном числе случаев известен порядок величины первой и, только в исключительно немногих случаях, также и второй константы кислотной диссоциации. Кроме того, некоторые константы кислотной диссоциации получены из данных измерения кислотной силы амфотерных гидроокисей металлов. В табл. 7 кратко изложены сведения, имеющиеся в литературе, относительно ряда систем акво-кислот, наиболее полно изученных, особенно в отношении числа координационно связанных молекул воды. Не все приведенные константы являются термодинамическими константами, но это не мешает выполнить некоторые расчеты. В таблице приведены не сами константы кислотной диссоциации, а показатели констант кислотной диссоциации р/г =—lg л> и, когда известно более одной константы кислотной диссоциации, лиганд-эффект, вычисленный при помощи обычного выражения для остаточного эффекта . Этим методом, по данным Н. Бьеррума и Лама [c.67]

Чтобы избежать недоразумения, важно помнить, что наряду с константой образования (ассоциации) часто (особенно в энзимологии и при определении кислотности) используют константу диссоциации Л с1 [c.243]

Сущность этого метода заключается в том, что аминО группа аминокислоты понижает кислотную константу ее диссоциации, добавление же формальдегида уничтожает влияние аминогруппы. [c.143]

Многоосновная кислота диссоциирует по ступеням, причем отщеплению каждого из ионов водорода соответствует особая константа диссоциации. Если первый ион водорода отрывается от кислотного остатка, несущего только один заряд, то второй ион водорода отрывается от кислотного остатка, несущего уже два заряда и т. д. Для отрыва каждого последующего иона водорода требуется все большая затрата энергии, и константа диссоциации соответственно уменьшается. [c.484]

Величина /(снзСоон называется истинной термодинамической константой диссоциации указанной кислоты на свободный протон и основание, или константой кислотности ее ни в коем случае нельзя смешивать с термодинамической константой рав-нэвесия уксусной кислоты с гидроксонием и основанием. [c.474]

Прекрасным растворителем для коксохимических продуктов является ацетон. Этот малотоксичный растворитель с исключительно слабыми кислотными свойствами (константа диссоциации равна 10 ) [3] позволяет в своей среде титровать пиридиновые основания. При этом, стремясь снизить токсичность раствора, мы применили ацетон в смеси с водой. Наличие в системе воды до 23— 25% позволяет применять электроды без специальной подготовки. Это, в свою очередь, позволяет проводить за-меры на одном рН-метре как в водной, так и в водно-органической средах, что облегчает работу в заводских лабораториях. [c.160]

Исходя из величин основно- и кислотно-каталитических констант енолизации ацетона [613], основно-каталитической константы кислотной диссоциации нитрометана [169], приведенных в указанных работах соответствующих активационных параметров и значений рКо для ацетона при различных температурах [614, 615], можно сделать интересное сопоставление констант скоростей и активационных параметров для реакции [c.265]

Современная теория строения карбоновых кислот подтверждает, что карбоксил сообщает этим органическим соединениям ярко выраженные кислотные свойства. Константа диссоциации [c.13]

Белый мелкокристаллический порошок, не растворим в воде. В щелочах растворяется с синей окраской. Интервал перехода окраски 0,1 %-ного раствора в 90%-ном этиловом спирте от рН=9 до рН=10,5. Окраска меняется от бесцветной до синей. Переход окраски объясняется, как и у фенолфталеина, хиноидной перегруппировкой ароматического ядра в одном из остатков тимола. Показатель титрования рТ=10. Молекула тимолфталеина имеет кислотный характер. Константа диссоциации К= 10" , р/(=10,0. [c.482]

В фенолах же под влиянием ароматических радикалов, непосредственно соединенных с гидроксильной группой, в последней поляризация связи между атомами кислорода и водорода усиливается и способность водорода к ионизации возрастает, т. е. появляются явно кислотные свойства. Константа диссоциации собственно фенола около 10 . Поэтому он и был назван карболовой кислотой. [c.170]

Смешивается с водой в любых отношениях. Раствор обладает слабыми кислотными свойствами. Константа диссоциации К= = 1,39-10- 2 при 20° С. Пероксид водорода — двухосновная кислота, диссоциирующая в две стадии [c.137]

Современная теория строения карбоновых кислот подтверждает, что карбоксил сообщает этим органическим соединениям ярко выраженные кислотные свойства. Константа диссоциации монокарбоновых кислот примерно равна 10- —10- . Атом водо- [c.25]

Истинные термодинамические константы диссоциации в водных растворах при 18 С (константы кислотной диссоциации) [c.476]

Значение рКз, равное 5,4—5,2, закономерно большая кислотность оксигруппы (HI) связана с наличием положительно заряженных атомов азота в иминогруппах и водородной связи между азотом и водородом оксигруппы. Оксигруппа в положении (IV) диссоциирует при pKi 9,0—10,3. Второе из значений более вероятно, так как найдено двумя независимыми методами потенциометрическим и флуоресцентным . Первая из двух иминогрупп (V) диссоциирует при рК 11,8. Эта величина более вероятна, чем 10,5, так как известно , что константы диссоциации, характеризующие отрыв иминного протона при наличии водородной связи с оксигруппой в аналогичных флуорексону соединениях, например [c.127]

Фенолы имеют слабо кислотный характер — константы диссоциации их водных растворов находятся в пределах 1,1-10 — [c.27]

Константа диссоциации для кислот называется кислотной, констан-жой, а для оснований - основной константой. [c.83]

Основываясь на его кислотном характере (константа диссоциации, по Бренстеду, [c.583]

Ализарин (1,2-диоксиантрахинон) или ализарин 5 (натрийализарин-3-сульфонат) образует ярко окрашенные лаки с большинством катионов при соответствующей кислотности. Циркониевые и гафниевые лаки, образующиеся в сильнокислых растворах, служат основой чувствительного метода определения этих элементов (стр. 871). Наиболее употребительный метод колориметрического определения фтора основан на том, что следы фтора ослабляют красную окраску циркониево-ализаринового 8 лака вследствие образования слабодиссоциированного комплексного фторида циркония. Ализарин 5 используется также для определения алюминия и скандия. Реактив имеет желтый цвет в сильнокислых растворах, розовый — в слабокислых, фиолетовый — в сильнощелочных растворах. Константа диссоциации для Н одной из групп ОН составляет приблизительно 7-10" . [c.173]

Кроме СбНоОН, раствор. может содержать другие соединения кислотного характера, например крезол, кислотность которого также меньше кислотности сероводорода. Константа диссоциации сероводорода и, следовате.льно. его кислотность возраста ют с увеличением гелшератмры, откуда следует, что при Tejineparype кипения эти соединения еш.е сильнее связаны с основание . , что затрудняет нх регенерацию, Константа диссоциации СяН.-ОН изменяется аналогично изменениго константы диссоциации сероводорода. [c.171]

В связи с введением единой кислотной шкалы констант диссоциации химических соединений, уточнением физической сущности процессов диссоциации цвиттерлитов были пересмотрены схемы диссоциации аминокислот. Вместо уравнений (8)—(11) диссоциацию аминокислот представляют в следующем виде [c.103]

Фенолы имеют слабо кислотный характер — константы диссоциации их водных растворов находятся в пределах 1,Ы0 8 — 4-10 . При введении в бензольное ядро алкильной группы снижается кислотность фенолов, при введении галогенов и нитрогрупп кислотность повышается. Фенолы легко растворяются в водном растворе гидроокиси натрия, образуя соли — феноляты. Феноляты щелочных металлов гидролизуются водой и разлагаются кислотами (даже угольной), выделяя свободные фенолы. На воздухе фенолы окисляются, приобретая красную или темную окраску. [c.27]

Константу гидролиза можно также найти, пользуясь константами кислотности (истинными термодинамическими константами диссоциации). На основании уравнения гидролиза типа (XVin, 46) записываем для кислот, т. е. для веществ, отдающих Н+ [c.481]

Введение атомов брома в молекулу фенилиминодиуксусной кислоты, как и следовало ожидать, уменьшает основность атома азота иминодиацетатной группы. Это проявляется в увеличении подвижности водородных атомов кислотной группы. Константы диссоциации 2,4-дибромфенили Минадиуксуоной кислоты, вычисленные по данным потенциометрического титрования, равны — 1д/<1 =2,43 и —1д/(2 =3,69. [c.7]

Преимуществом метода ионообменной хроматографии является возможность количественного разделения компонентов смеси, широкая применимость метода, его универсальность, не-зав исим ость от концентрации раз,деляемьи компонентов в растворе, возм ожность комбинирования с другими методами, простота теоретических предпосылок, касающихся ионной силы, кислотности, комплексообразования, констант диссоциации и констант нестойкости. [c.10]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислотная константа константа диссоциации : [c.297] [c.106] [c.46] [c.283] [c.651] [c.283] [c.346] [c.202] [c.105] [c.18] [c.25] [c.275] [c.102] [c.444] [c.110] [c.427] [c.6] [c.106] [c.41] [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология