Номенклатура кислот оснований

Номенклатура кислот, оснований, солей и ионов [c.55]

Мы разберем некоторые правила построения названия соединения, предложенные Номенклатурной комиссией АН СССР. Для ряда соединений, например оксидов или галогенидов, используется одновременно международная и русская номенклатура. Русскую номенклатуру чаще используют в индивидуальных названиях веществ, международные названия — для обозначения групп соединений, сходных по свойствам элементов, или соединений одного и того же элемента. В технической литературе приняты названия, близкие к названиям международной номенклатуры. В первой части Вы узнаете об общих принципах конструирования названий кислот, оснований, солей, оксидов и других неорганических соединений. [c.49]

В разделе 2 вы уже познакомились с классификацией неорганических веществ, с номенклатурой оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и важнейших типов солей. Ниже рассматриваются общие химические свойства и способы получения этих важнейших классов неорганических веществ с позиций тех теоретических представлений, которые были получены вами при изучении предыдущих разделов, в частности, с позиции теории электролитической диссоциации. В заключение вскрывается генетическая связь между различными классами неорганических веществ. [c.225]

Получающиеся прямым или косвенным путем гидроксиды можно разделить на три класса кислоты, основания и амфотерные гидроксиды, причем кислоты получаются из кислотных оксидов, основания — из основных, а амфотерные гидроксиды — из амфотерных оксидов. Каждый из этих классов имеет свои особенности химического поведения и построения номенклатуры. [c.14]

ИЛИ вообще в отсутствие растворителя. Кроме того, известны многие вещества, не высвобождающие в водном растворе ионы гидроксида, но тем не менее обладающие основными свойствами. И все же достоинства определений Аррениуса заключаются в возможности построения на их основе номенклатуры кислот и оснований, а также в том, что они позволяют правильно описывать многие реакции нейтрализации в водных растворах. [c.247]

Многие жирные кислоты еще до полного установления их строения имели тривиальные названия, и эти названия настолько прочно утвердились в литературе, что их трудно исключить из употребления. В систематических названиях жирных кислот, основанных на номенклатуре ШРАС, отражены длина цепи, положение и природа кратных связей и наличие заместителей в их молекулах (табл. 25.1.1). [c.12]

Всякий, кто занимается химией, беспрестанно слышит и сам употребляет слова кислота, основание, соль. Все эти слова вошли в употребление у химиков в весьма отдаленные времена, и первоначально с тем же значением, какое они имеют в общежитии. Но мало по малу понятия, выражаемые этими словами, так изменились, так удалились от первоначального значения, что явилась необходимость объяснить их теперешнее значение, тем более, что они беспрестанно употребляются в химической номенклатуре. [c.196]

Ниже приведена номенклатура наиболее широко применяемых кислот, оснований и солей. [c.54]

Рациональная номенклатура за основание берет или предельную кислоту, в которую введен непредельный радикал (например, винил-уксусная кислота), или, наоборот, кислоту непредельную, в которую введен предельный радикал (например, кислоты а-метил-акриловая, Р-метил-акриловая и т. д.). [c.326]

Номенклатура солей составлена так, что анион соли рассматривается как анион кислоты, а катион — как катион основания. Международный союз по чистой и прикладной химии в 1961 г. принял проект номенклатуры неорганических соединений, в том числе и солей. В соответствии с этим проектом номенклатурная комиссия при Химическом отделении АН СССР также разработала свой проект, который в ближайшем будущем получит официальное утверждение. Мы будем пользоваться прежней русской номенклатурой и номенклатурой, разработанной в последнее время. [c.180]

Номенклатура кислых солей составляется так. Кислую соль рассматривают как продукт, получающийся из многоосновной кислоты, в которой не все атомы водорода, способные переходить в состояние ионов, нейтрализованы основанием . [c.181]

В этом разделе рассматриваются важнейшие классы неорганических веществ, к которым относятся ок иды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли. Подробно описаны состав и номенклатура представителей каждого из этих классов веществ, приводятся правила составления их графических формул. [c.28]

Мономерными звеньями ДНК и РНК являются остатки нуклеотидов. Нуклеотиды — это фосфорные эфиры нуклеозидов, которые, в свою очередь, построены из остатка углевода — пентозы и гетероциклического основания. В РНК углеводные остатки представлены D-рибозой, в ДНК — 2-1)-дезоксирибозой. Связь между углеводным остатком и гетероциклическим основанием в нуклеозиде осуществляется через атом азота в основании, т. е. с помощью К-гликозидной связи. Таким образом, нуклеозидные остатки в ДНК и РНК относятся к классу N-гликозидов. Как уже отмечалось во Введении, в качестве гетероциклических оснований ДНК содержат два пурина аденин и гуанин — и два пиримидина тимин и цитозин. В РНК вместо тимина содержится урацил. Кроме того, ДНК и РНК обычно содержат так называемые минорные нуклеотидные остатки — производные обычных нуклеотидов по основаниям или углеводному остатку, доля которых в зависимости от вида нуклеиновой кислоты колеблется от десятых процента до десятков процентов. Строение, химическая номенклатура и принятые сейчас сокращенные обозначения нуклеотидов и их компонентов показаны на рис. 2. [c.11]

Номенклатура кислот, оснований и солей. Кислоты с одним, двумя и тремя замещаемыми атомами водорода называются соответственно сдно-, двух- ц трехосновными кислотами, а основания с одним, двумя и тремя замещаемыми гидроксильными группами называются одно-, двух- и трехкислотными основаниями. Соли, такие, как N32804, образующиеся в результате полной нейтрализации кислоты основанием, называются нормальными солями соли, образованные при неиолной нейтрализации кислоты, называются кислыми солями, а образованные нри неполной нейтрализации основания — основными солями. [c.102]

Аналитический материал, накопленный к тому времени, позволил Лавуазье создать одну из первых рациональных классификаций химических соединений, а на ее основе — их новую номенклатуру, часть принципов которой сохранилась до настоящего времени. Первое и самое важное место в классификации Лавуазье занимают кислородные соединения при этом кислоты и оксиды часто отождествляются, ибо основным нр1 зиаком кислот Лавуазье считал наличие в их составе кислорода. Классификация. Лавуазье основана, во-иервых, на различиях в элементном составе соединений и, во-вторых, на-характере их свойств (кислоты, основания, соле-образующие вещества, соли, органические вещества). При этом, подобно Бойлю, Лавуазье считает, что свойства веществ определяются их составом. [c.44]

Гидроксиды. Группы гидроксидов-кислотные (кислоты) и основные (основания). Номенклатура кислот и оснований. Химические свойства кислот и оснований. Реакции нейтрализации (солеобразо-вания). [c.91]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Гидрофобная часть ганглиозидов включает две длинные углеводородные цепочки — сфингозйн и жирную кислоту, которая связана с аминогруппой сфингозина пептидной связью. Обращает на себя внимание почти полное отсутствие в ганглиозидах мозга гидроксикислот, кетокислот и разветвленных жирных кислот. Состав сфингозиновых оснований ганглиозидов головного мозга не отличается большим разнообразием. Структура и недавно принятая номенклатура сфингозиновых оснований ганглиозидов представлены в табл.4.8. [c.122]

Авторы не рекомендуют использовать название хлоросульфоновая кислота на том основании, что заместительная номенклатура — это прерогатива только органической химии. В русской литературе это название является традиционным для данного соединения. — Прим. ред. [c.40]

Кислые и основные соли. При рассмотрении классификации было указано, что кислые и основные соли можно рассматривать как продукты неполного превращения кислот и оснований. Название этим двум классам солей дается с использованием прилагательного кислый или основной , стоящего перед названием соли. По международной номенклатуре кислый атом водорода, входящий в состав кислой соли, отличается приставкой гид-ро , а гидроксид-ион в основных солях приставкой гы-дрокси (или гидроксид) [c.253]

Знаки р, а были выбраны произвольно, имея в виду, что они не используются в иных целях в номенклатуре органических соединений (к сожалению, обе буквы, и именно в таком сочетании, все же используются в уравнении Гаммета ). Эти условные обозначения можно связать со следующим мнемоническим правилом, основанным на рассмотрении асимметрического атома в другой проекции. Эта проекция напоминает проекцию Ньюмена, построенную на связи Сасим. — Н (или вместо водорода другой младший заместитель). Напишем в этой проекции формулы антиподов молочной кислоты [c.69]

Классификация неорганических вещестЕ . Состав, номенклатура и графические форлъулы оксидов, оснований, кислот и солей [c.28]

К протолитическим относят те растворители, кислотные свойства которых обусловлены участием в реакциях с основаниями атома водорода, входящего в состав молекулы растворителя. Это прежде всего жидкие кислоты, определяемые этим термином в традиционной химической номенклатуре Н2804, НСЮ4, СНзСООН и т. д. По праву в это подразделение включают и [c.39]

Определения Аррениуса явились первой научной системой представлений о кислотах и основаниях, которая до сих пор лежит в основе химической номенклатуры этих соединений. Ог-раниченно- ть определений Аррениуса состоит в том, что они связаны лишь с одним растворителем - водой, в то время как существует множество реакций, подобных указанной выше, которые протекают в неводных растворителях [c.246]

Ротенон (XI) является левовращающим в бензоле и при окислении дает L-дегидроротенон (XV), в котором отсутствуют центры асимметрии С, и Са. Отсюда следует, что левовращающим является атом углерода в положении 20. При нагревании ротенона в уксусной кислоте с добавкой серной кислоты происходит изомеризация его в изоротенон, который также является левовращающим 13411. Нет никаких оснований предполагать, что эта изомеризация затрагивает атомы С7 и С нарушена асимметрия только атома углерода С20. Следовательно, С7 и g, рассматриваемые как единое целое, являются левовращающими. В приведенной ниже таблице иллюстрируется использование различных терминов (придерживаясь номенклатуры, предложенной Капом, по аналогии со стеринами) и поясняется их значение [3401. [c.130]

Кислые и основные соли. Эти соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро-, а группа ОН — приставкой гидрокси- NaHS — гидросульфид натрия, NaHSOj — гидросульфит натрия, Mg(OH) l — гидроксихлорид магния, А1(0Н)2С1 — дигид-роксихлорид алюминия. [c.176]

Нуклеотиды. Третий компонент нуклеиновых кислот — ортофос-форная кнслота — образует сложноэфирные связи со спиртовыми группами рибозы нли дезоксирибозы. Путем расщепления нуклеиновых кислот в контролируемых условиях удается выделить сложные эфиры нуклеозидов и фосфорной кислоты — нуклеотиды. Названия нуклеотидов производятся от названия гетероциклического основания, входящего в нх состав, с добавлением слова кислота цитидиловая кислота, адениловая кислота и т. д. В современной номенклатуре указываются также положения фосфатной группы или групп (аденозии-5 -фосфат, адеиознн-З -фосфат, дезоксиаденозии-5 -фосфат) часто используются однобуквенные сокращения для 5 -фосфатов — рА, рС, рС, ри, pN, р<1А, р<1С, р<1С, р<1и, pdN, для З -фосфатов — Ар, Ср, Ср, ир, Np, dAp, Ср, d p, dUp, dNp, для 2 -фосфатов —А(2 )р, С(2 )р, С(2 1р, и(2 )р, N(2 ) [c.301]

В основе учебника лежит курс органической химии, излагаемый по классам. Взаимоотношения между классами органических соединений столь многообразны, что практически любая последовательность классов, избираемая авторами современных учебников, с одной стороны, может быть логично обоснована, а с другой - правомерно оспорена. Однако независимо от последовательности изучения химиц отдельных классов студент должен освоить прежде всего грамматику органической химии познакомиться с классификацией и номенклатурой органических соединений, получить начальные знания о пространственном и электронном строении соединений с ковалентной связью, о типах разрыва ковалентных связей и классификации органических реакций. Все эти знания читатель может получить в главе 1 учебника, где они изложены на примере простейших реакций между кислотами и основаниями. Кислотно-основные реакции избраны для этой цели неслучайно. Согласно современным представлениям о природе кислот и оснований, подавляюш ее большинство органических реакций включает кислотно-основные взаимодействия, по крайней мере в качестве отдельных стадий. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология