Метан теплота сгорания

Метан Этан Пропан Бутан Пентан высшие Азот Двуокись углерода Сероводород Теплота сгорания, ккал/м, низшая 47,8 16,0 16,1 7,0 2,5 10,5 0,1 0,02 13 320 57,5 18,4 9,7 2,5 3,0 8,4 0,5 0,04 10 990 52,8 24,6 9,3 4.5 2,1 6.6 0,1 0,02 И 660 57,5 23,2 9.4 3.1 2.2 4.4 0,2 0,04 И 510 67,4 10,0, 7,6. 2,2 2,0 10,3 0,5 0,04 9710 75,8 й,8 1,0 0,5 0,3 15,1 0,5 7490 59,3 22,2 8,0 2,5 2,0 5,3 0,7 10 980 [c.146]

В работе [18] рассмотрено два способа нагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этан, пропан, бутан). В процессе обессеривания кокса при 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакций, а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( иап) рассматриваемых топлив. [c.234]

В течение ряда лет неоднократно изучалась и в отдельных случаях находила практическое воплощение идея использования продуктов предварительной газификации топлива в тепловых двигателях. Так, в 20—30-е годы широко использовали на автомобилях продукты газификации твердого топлива — древесные чурки, древесный и каменный уголь, торфяные и соломенные брикеты и др. Газификация осуществлялась в специальном газогенераторе, установленном на автомобиле (такие автомобили называли газогенераторными). Газогенераторная установка включала агрегаты очистки и охлаждения получаемого газа и приспособления для розжига топлива и обеспечения пуска двигателя. Основной топливный газ, получаемый при газификации, — оксид углерода. Кроме того, в продуктах газификации содержались водород, метан и другие горючие газы. Например, средний состав газа, получаемого из древесных чурок с абсолютной влажностью 20%, таков 20,9% (об.) СО, 16,1% (об.) На, 2,3% (об.) СН4, 0,2% -(об.) С Н , 9,2% (об.) СО2, 1,6% (об.) О2 и 49,7% (об.) N2. Теплота сгорания газа — около 5 МДж/м а горючей смеси с воздухом — 2,39 МДж/м . [c.182]

Содержание компонентов, % Метан Этан Пропан Бутан Пентан Азот Двуокись углерода Плотность по воздуху Теплота сгорания низшая, ккал/м [c.85]

Количество газа измеряется газометром при этом необходимо производить обычные коррекции на температуру, давление и упругость водяного пара. Анализ проводится в приборе Орса. Удельный вес и теплота сгорания рассчитываются в зависимости от химического состава, при этом для чистых газов принимают значения, представленные в табл. 98. Ввиду того, что число атомов углерода в насыщенных углеводородах все время было равно 1, эти угле-водородЕ>1 отождествили с метаном. Для всех 130 испытаний рассчитали величину стандартного отклонения в различных статьях баланса. Полученные величины приведены в табл. 99. Посредством анализа ошибок измерения попытались определить, какая часть расхождений вызывается собственно ошибками измерения (например, при взвешивании) и управлением операцией (например, температурой пиролиза). [c.481]

Важнейшими компонентами горючего газа являются водород, оксид углерода и метан. Теплота сгорания этой смеси, по разным данным, составляет 6680—10450 кДж/м состав и теплота сгорания горючего газа зависят от состава отходов и характера процесса пиролиза. [c.78]

Проиллюстрируем расчет для случая, когда сырьем и для сгорания и для получения углерода является метан, а газом-окислителем — воздух. Теплота реакции СН4->С4-2Н2 составляет 74,9 кДж/моль, а теплота сгорания метана 9с=—890 кДж/моль. Обозначим мольную долю сгорающего метана через N (моль/моль). Для сгорания, обеспечивающего разложение 1 моль СН4, потребуется 2М моль кислорода, при этом с воздухом вводится 3,76-2Л = 7,52Л моль азота. Продукты сгорания содержат N моль СО2, 2Ы моль Н2О, ,Ь2N моль N2, 1 моль СН4 и должны быть нагреты от 7 о=300 К до Гр=1500 К. Поэтому [c.159]

Отходящий газ, содержащий непрореагировавшие СО, Нг, СО2, этилен, этан и метан, разбавляют очищенным синтез-газом, имеющим теплоту сгорания около 1,6-10 Дж/м (НТД), и получают отопительный газ с теплотой сгорания приблизительно 2,0-10 Дж/м (НТД), который продают соседним предприятиям. Этот газ характеризуется высоким качеством, так как не [c.193]

Полукоксовый газ имеет плотность 0,9 - 1,2 кг/нм содержит метан и его гомологи (до 65 мас.%), поэтому обладает высокой теплотой сгорания, достигающей 33 - 37 МДж/нм . Основное количество полукоксового газа используется на обогрев печей полукоксования после очистки от коррозионноактивных или токсичных примесей (НаЗ, ННз, ИСК). Очищенный газ, поступающий на обогрев печей называется обратным. Охлажденный обратный полукоксовый газ используется в печах некоторых конструкций для охлаждения горячего полукокса. Избыток полукоксового газа может быть использован дая органического синтеза и как коммунально-бытовое топливо. [c.31]

Течение процесса теплогенерации в зоне технологического процесса определяется при автогенном режиме потенциальными энергетическими возможностями сырьевых материалов и быстротой взаимодействия материала и реагента (окислителя). При топливном режиме потенциальные возможности теоретически неограничены и определяются расходом топлива на единицу материала. Однако при низких значениях теплового эквивалента топлива расход топлива становится столь большим, что применение топливного режима становится нецелесообразным по экономическим соображениям или даже невозможным. Например, метан имеет теплоту полного сгорания около 800 МДж/моль. Если мы по методу погруженного сжигания используем метан как топливо в ванне расплавленного никеля при температуре 1600 "С, то по формуле (36) можно получить предельное значение коэффициента использования топлива т]к.и.т 0,625. Это означает, что 62,5% химической энергии метана мо-жет быть использовано для нагрева никелевой ванны. Сделав тот же расчет для ванны расплавленной стали при 1600°С, учтя, что водород окисляться не будет, а углерод окислится только до СО, получим возможную теплоту сгорания метана в жидкой стали 36 МДж/моль. [c.47]

Для углеводородов теплоты сгорания измерены очень точно [72]. Для метана эта величина составляет 212,8 ккал/моль при 25 °С, отсюда рассчитанная теплота атомизации равна 398,0 ккал/моль (при 25 °С), а величина Е для связи С—Н равна 99,5 ккал/моль (при 25 °С). Рассматриваемый метод идеально подходит для молекул, подобных метану, в которых все связи эквивалентны, но в случае более сложных молекул приходится вводить допущения. Так, для этана теплота атомизации при 25 °С составляет 676,1 ккал/моль (рис. 1.11), и нужно решить, каков вклад в эту энергию связи С—С, а каков вклад шести связей С—Н. Поскольку никаким способом нельзя получить такого рода информацию, любое допущение неизбежно будет искусственным, и в действительности этот вопрос не имеет [c.39]

Метан широко применяется в качестве прекрасного топлива и дешевого химического сырья, используемого для получения сажи, водорода, формальдегида, хлоропроизводных и т. п. Употребление метана в качестве топлива основано на его высокой теплоте сгорания (887 кдж/моль). [c.466]

Газы с высокой теплотой сгорания, приближающиеся поэтому показателю к природному газу, в настоящее время в промышленных масштабах пока не производят. Однако технология их получения в ряде случаев отработана на достаточно крупных опытно-промышленных установках. Основа повышения теплоты сгорания газа — обогащение его метаном за счет проведения газификации при повышенном давлении, благодаря чему интенсифицируется взаимодействие углерода и его оксидов с водородом, образующимся в слое топлива. Продуктом этих реакций является метан. Разработано также несколько вариантов многоступенчатых газогенераторов, в которых предусмотрены максимальное извлечение летучих продуктов из топлива и последующая газификация углеродного остатка с применением водородсодержащих газов в качестве газифицирующего агента (гидрогазификация). Наряду с этим газ, обогащенный метаном, может быть получен из низко- и среднекалорийного газа путем гидрирования содержащихся в нем оксидов углерода в выносном реакторе (вне газогенератора). [c.98]

Многие термохимические данные получают путем калориметрических измерений теплот сгорания. Например, стандартную теплоту образования метана нельзя определить непосредственно путем соединения углерода с водородом. Однако сам метан можно окислить, используя реакцию его сгорания в кислороде, из которой определяется теплота сгорания метана. Поскольку нам уже известны стандартные теплоты образования СО2 и Н2О, с их помощью удается вычислить теплоту образования метана. [c.311]

Газы полукоксования обогащены метаном [40—50% (об.)]. В соответствии с этим их теплота сгорания достаточно высока (я 24 ООО кДж/м ), и их можно использовать как высококачественное бытовое топливо. [c.59]

Газы с наибольшей теплотой сгорания образуются при нагреве нефтяного сырья и в результате различных деструктивных технологических процессов. В зависимости от процесса пере- аботки углеводородного сырья состав этих газов изменяется. Так, газ установок прямой перегонки нефти содержит 7—10% )Онана и 13—30% бутана, газ установок термокрекинга богат метаном, этаном н этиленом, газ установок каталитического крекинга — бутаном, изобутиленом и пропиленом. Многие из перечисленных газов служат ценным сырьем для химической н )омышленностн. Для нефтезаводских газов, полученных из сернистого сырья, характерно значительное содержание сернистых соединений и, в частности, сероводорода. Присутствие его в нефтяном газе крайне нежелательно, так как он вызывает интенсивную коррозию и очень токсичен. Поэтому на многих заводах газы подвергают мокрой очистке растворами этанолами-нов, фенолятов, соды и др. [c.110]

При повышении давления равновесие этой реакции смещается вправо, так как она протекает с уменьшением объема. Благодаря обогащению метаном возрастает теплота сгорания первичного газа. [c.66]

Природный газ применяется на нефтехимических предприятиях для производства аммиака, ацетилена, мочевины, газовой сажи и ряда других полупродуктов, на базе которых затем вырабатываются смолы, акрилонитрил, синтетические каучуки и синтетические волокна. В природном газе 90—98% составляет метан, содержание более тяжелых углеводородов органичено. Состав и высокая теплота сгорания газа, достигающая 42 кДж на 1 м предопределяют его основное использование в качестве топлива. Метан достаточно широко применяется в химической промышленности для производства аммиака, мочевины и на их основе азотных удобрений. Предполагается, что в перспективе будет использоваться на производственные цели примерно 7,6% природного газа. [c.35]

Неодинаковые значения максимумов, полученные для различных газов, свидетельствуют о том, что существенную роль в процессе срыва может играть природа химических веществ вспомогательного газа. В этом отношении показательно сильное влияние водорода, который обладает высокой скоростью пламени и теплотой сгорания. Углеводороды по влиянию на пределы срыва располагаются в следующем порядке метан, бутан, пропан. Их расположение согласуется с температурами пламен [c.241]

Газ Водород Метан Непредельные углеводороды Сероводо- род Окись углерода Двуокись углерода Азот Кислород Теплота сгорания, кДж/м [c.21]

В соответствии с этим оксид углерода, нмею ций теплоту сгорания 12,7 МДж/м , обладает более в.ыеокоп температурой горения, чем метан с теплотой сгоран ня 35,7 МДж/м". Теплоты и максимальные температуры сгорания газов приведены в табл. 1У-2. [c.110]

Преобразование лигроина в газ с помощью пара может быть осуществлено двумя путями в зависимости от температуры реакции. При этом можно получать либо смесь окиси углерода с водородом при высокой температуре (около 800°С), либо метан, разбавленный двуокисью углерода и водородом, при температуре около 470°С. Второй процесс, известный 1как низкотемпературный риформинг, более предпочтителен для производства ЗПГ, поскольку в этом случае можно упростить последующие стадии очистки и обогащения газа. Если ЗПГ должен отвечать только техническим критериям по взаимозаменяемости с природным газом, может оказаться достаточной его очистка от больщей части двуокиси углерода, которая приблизит ЗПГ по характеристикам горения, но не по теплоте сгорания, к природному. Если обеспечения коммерческой взаимозаменяемости не требуется, полученный газ можно оставить в этом виде. Только при необходимости удовлетворения и технической, и коммерческой совместимости ЗПГ и природного газа необходима дальнейшая обработка полученного газа. [c.100]

Основное преимущество низкотемпературной конверсии — метанизации — заключается в удалении избытка тяжелых углеводородов из газа и в снижении, таким образом, конечного значения его теплоты сгорания. Однако остается проблема высоких концентраций водорода в газе, подающемся в реактор-метани-затор, и весьма высокого уровня тепла в результате реакций метанизации. [c.125]

Превращение биомассы в топлива, пригодные для непосредственного использования, осуществляется термохимическими или биохимическими процессами. К термохимическим процессам переработки относятся прямое сжигание, пиролиз, газификация и экстракция масел, к биохимическим — ферментация и анаэробное разложение. Перед переработкой биомасса обычно проходит стадии подготовки, включающие измельчение, сущку и др. При переработке биомассы в моторные топлива наибольший интерес представляет газификация с получением синтез-газа (преобразуемого затем в метанол или углеводороды), а также ферментация с получением этанола. Процесс получения синтез-газа во многом аналогичен газификации угля (см. раздел 3.2). При газификации древесины при 300 °С в присутствии кислорода образуется в основном диоксид углерода. При повышении температуры до 600 °С получают смесь, в которой помимо СОг присутствуют водород, оксид углерода, метан, пары спиртов, органических кислот и высших углеводородов. Выход газообразных продуктов при этом не превышает обычно 40% (масс.) на сырье. В связи с меньшими энергетической плотностью и теплотой сгорания биомассы газификация ее менее эффективна, чем газификация угля. Поэтому, несмотря на проводимые во многих странах исследовательские и конструкторские [c.121]

Однако у газа, получаемого при окислительной газификации, теплота сгорания ниже, чем у газа при коксовании.. Поэтому при производстве городского газа комбинировали процессы коксования с газификационными. Впоследствии, уже в нашем веке, появилась возможность повысить калорийность бытового газа, включив в схему газификации операцию каталитического метани-рования — превращения части оксида углерода и водорода, содержащихся в газе окислительной газификации, в метан. Тем самым удалось достичь необходимой для нормальной работы горелок теплоты сгорания получаемого бытового газа не менее 16,8 Мдж/м (4000 ккал/мО. [c.20]

II Стадия — превращение в метан окислов, образовавшихся на первой стадии, т. е. процесс, обратный сгоранию метана (весь связанный в первой стадии кислород высвобождается), Очевидно, что тепловой эффект этой стадии равен теплоте сгорания метана, рзятой с обратным знаком, [c.55]

Метан — нетоксичный газ, без цвета и запаха. Массовый состав метана — 75% углерода и 25% водорода. Масса 1 м метана в нормальных условиях составляет 0,72 кг. Низшая теплота сгорания метана С н = = Ъ ккал1м , высшая — Св = 9 496 ккал м . Большая разница между высшей и низшей теплотой сгорания объясняется высоким массовым содержанием водорода (связанного) в метане. [c.7]

Г. н, п. используют как топливо (теплота сгорания 16-63 МДж/м ) и хим. сырье. В последнем случае обязательно разделение упомянутых фракций на компоненты (о методах фракционирования см. Газы природные горючие). Метан, выделенный из отбензиненного газа, применяют б. ч, как топливо и в меньшей степени при произ-ве NH,, СН3ОН, ацетилена и др. высокотемпературным пиролизом этана получают этилен. Нестабильный бензин разделяют на пропан, бутаны и стабильный бензин (углеводороды С, .). [c.477]

Выход пиролизного газа весьма велик —450—550 jh на тонну перерабатываемого сырья. В состав газа входят метан, этан, этилен, пропилен, высшие олефины, водород и др. Теплота сгорания газа лен ит в пределах 43,0—48,0 Мдж1м . [c.97]

Формальдегид, муравьиный альдегид, метанал НСНО, бесцветный горючий газ. Мол. вес 30,03 в жидком виде 815 кг/ж при —20° С т. пл. —92° С т. кип. —2Г С, плотн. по воздуху 1,1 теплота сгорания 4100 ккал/кг растворим в воде. Т. самовоспл. 430° С область воспл. 7—73% объемн. Водный раствор формальдегида называется формалин. [c.267]

Как видно из табл. 3.1, удельная массовая теплота сгорания у одорода выше в 2,4 раза, а объемная - ниже в 3,3 раза, чем у втана. Температура кипения у водорода на 86,7 К ниже, чем у ме-Водород более пожароопасен и взрывоопасен, чем метан, олее подробно физические свойства водорода рассмотрены в Де книг и обзоров [14 46]. [c.151]

Метан (СНд) — наиболее распространенный и миграционноспособный УВ газ в природе, он характеризуется низкой сорбционной способностью, небольшой растворимостью в воде, которая также зависит от температуры 0,055 мVм (0°С), 0,033 (20°С), 0,017 (100°С). Метан легко загорается (Твосп. — 695-742°С), его теплота сгорания 50 МДж/кг. Смеси метана с воздухом взрывоопасны (нижний предел взрываемости 5%). Метан не содержит связей С-С, менее прочных, чем С-Н, что обусловлено его термической прочностью и устойчивостью к химическим воздействием. Генезис метана может быть биохимическим, термокаталитическим (катагенетическим), метаморфическим, вулканическим. Подробно этот вопрос, как и генезис других газов, будет рассмотрен ниже. [c.45]

Прежде чем попасть к потребителю, смесь газов пропускают через зону сухой перегонки, где из угля выделяют летучие веш,ества. При этом газ обогаш,ается тяжелыми углеводородами и метаном (который составляет основную массу природного горючего газа) с высокой теплотой сгорания. Заканчивается процесс газификации в газогенераторе, в зоне, где находится верхний слой угля, называемой зоной подсушки. Здесь газ, нагревая уголь, сам охлаждается н увлал<няется. [c.52]

В соответствии с этим окись углерода с теплотой сгорания около 3020 ккал м обладает более высокой температурой горения, чем метан с теплотой сгорания 8530 ккал1м . [c.40]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.84 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.662 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.101 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.258 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.12 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология