Натрий, ионы

Обнаружение ионов натрия. Ионы натрия обнаруживают микрокристаллоскопической реакцией с уранилацетатом и02(СНзС0С>2). В отсутствие ионов можно использовать [c.246]

Реакции комплексообразования. Отличаются от реакций осаждения тем, что образуется не осадок, а комплексный ион, остающийся в растворе. Если константа устойчивости комплекса велика, то изменение концентрации веществ при потенциометрическом титровании и вид кривых титрования подобным таковым, получающимся в случае реакции осаждения. Так, при добавлении к раствору тиосульфата натрия ионов серебра образуется [c.636]

На рисунке 13 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки Л и разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности серебряной пластинки выделяется металлическая медь (хотя серебряная пластинка не изменяется) б) цинковая пластинка растворяется в) в проволочке появляется электрический ток, т. е. движение электронов (в каком направлении ) г) в трубочке с раствором хлорида натрия ионы хлора перемещаются (в каком направлении ). Изобразите электронно-ионными уравнениями происходящие химические реакции. Что изменится, если в левом сосуде серебряную пластинку заменить золотой медной угольной [c.113]

Но как образуются положительно заряженные ионы, например ион натрия Ион натрия — это атом натрия, несущий единичный положительный заряд. Никакими данными о существовании поло- [c.149]

Условимся называть компонентом или составной частью си-стемы каждое из содержащихся в ней химически однородных ее-ществ, которое может быть выделено из нее и может существовать в изолированном виде длительное время. Так, для водного раствора хлористого натрия компонентами (составными частями) являются вода и хлористый натрий. Ионы же натрия и хлора не должны рассматриваться как компоненты ни те, ни другие не могут существовать как отдельные вещества. [c.242]

Кристаллический хлорид натрия (ионная решетка) образуется в результате реакции кристаллического натрия и газообразного хлора [c.121]

Но и это предположение представляется несостоятельным, так как в настоящее время установлено, что связь с металлом в диазотате натрия ионная, а анион имеет строение, показанное в формуле (78), причем ион натрия координируется по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода. Однако, подобно другим солям с амбидентными анионами, диазотаты металлов как нуклеофилы способны по-разному взаимодействовать с алкилгалогенидами как субстратами (см. разд. 2.1.1). [c.450]

Большое значение имеют иониты при охране окружающей среды. Так, например, в сточных водах многих производств содержатся ионы тяжелых металлов, которые очень вредны для живых организмов. Так как концентрация тяжелых металлов в сточных водах очень мала, применение обычных методов удаления (например, осаждение) неэффективно и дорого. Сточные воды обрабатывают катионитом, причем можно использовать катионит, содержащий не ион водорода, а, например, ион натрия. Ионы тяжелых металлов, обмениваясь на ион натрия, поглощаются катионитом, нз которого их можно легко извлечь и использовать в народном хозяйстве. [c.280]

Определите значение коэффициента А, если в 0,01 М растворе хлорида натрия ионы натрия и хлора ведут себя так, будто их концентрации (активности) равны 0,00889. [c.193]

Однако имеются определенные затруднения при использовании этого способа классификации. Так, в ряде кристаллов реализуется больше чем один тип связи как между соседними частицами в узлах решетки, так и в структуре самих частиц. Например, в кристалле графита атомы углерода в каждой плоскости связаны друг с другом ковалентными связями, а между плоскостями действуют силы Ван-дер-Ваальса. Сульфат натрия — ионный кристалл, однако в ионах 50/ действуют ковалентные силы. Тем не менее с определенным приближением большинство кристаллов можно отнести к одному из следующих четырех типов согласно реализуемым в них химическим [c.73]

К металлическим свойствам обычно относят большую электропроводность, высокую тягучесть и ковкость, металлический блеск и высокую отражательную способность в видимой области спектра. В табл. 10 приведены некоторые свойства металлов. Там же для сопоставления даны аналогичные свойства кристаллов других типов алмаза (ковалентный), хлорида натрия (ионный) и серы (молекулярный). [c.79]

Обработка олефинов азидом натрия, ионом Ре + и пероксидом водорода [c.406]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

Т. е. электронная оболочка атома N3 превратилась в устойчивую оболочку благородного газа Ые (это натрий-ион Ма ), [c.49]

Механизм действия стеклянного электрода объяснил Г. П. Никольский в 1951 г. на основе теории ионного обмена. Он показал, что между поверхностью мембраны стеклянного электрода и раствором, в который он погружен, происходит обмен ионов натрия (из стекла) на ионы водорода из раствора. Таким образом, достижение равновесия ионного обмена определяется соотношением концентраций ионов водорода и натрия в растворе и в стекле. В кислых и слабощелочных растворах равновесие сдвинуто в сторону почти полного замещения в стекле ионов натрия ионами водорода. В этих условиях стеклянный электрод работает как водородный. В слабощелочных растворах, наоборот, равновесие сдвинуто в сторону значительного замещения в стекле ионов ОНз " ионами натрия. Тогда стеклянный электрод работает как натриевый. [c.499]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионным п. Их образуют вещества с ионной связью. Примером может служить кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый натрий-ион окружен шестью хлорид-ионами, [c.54]

Соли натрия (ионы натрия) окрашивают пламя горелки в желтый цвет. Это очень чувствительный метод для обнаружения натрия в соединениях. [c.173]

После того как ионит насытится ионами натрия, его можно регенерировать, т. е. возвратить в первоначальное состояние, вновь заменить в нем ионы натрия ионами водорода. Для этого нужно лишь взболтать зерна ионита в растворе какой-нибудь кислоты, например соляной, или, если ионит находится в ионообменной колонке, пропустить раствор кислоты через колонку, а затем тщательно промыть зерна ионита водой, пока в промывных водах метиловый оранжевый не перестанет окрашиваться в красный цвет. [c.19]

Кристаллический хлорид натрия (ионная решетка) образуется в рез/льтате реакции кристалли-ческо о натрия и газообразного хлорг [c.167]

Меркурирование бензола в уксусной кислоте является реакцией второго порядка, первого порядка но ароматическому углеводороду и первого порядка но концонтрации иона ртути. Реакция заметно катализируется хлорной кислотой и перхлоратом натрия, ион хлора ее замедляет. Поэтому был сделан вывод, что анионы образуют комплексы с ионом ртути и что скорость реакции с ионом ртути является функцией особых типов ионов ртути, которые подвергаются реакции [278]. [c.459]

Если вы живете в районе с жесткой водой, устройство для ее умягчения может быть присоединено к водяному насосу. При входе в дом вода попадает в большой бак, наполненный ионообменной смолой, иа1Юдобие той, которую вы использовали при выполнении лабораторной раЗоты. Смола состоит из миллионов мельчайших нерастворимых пористых шарике в, притягивающих положительно заряженные ионы. Вначале смола заполнена ионами натрия. Ионы кальция и магния, содержащиеся в жесткой воде, притягиваются к смоле и связываются с ней. Вместо этого в раствор выделяются ионы на- [c.86]

Существование этого изменения характера адсорбции подтверждается экспериментальными данными. Мейер [252] проводил бомбардировку ионами калия нитей платины, меди и алюминия, покрытых адсорбированным натрием, и во время происходящего при этом испарения натрия наблюдал в спектре линию О натрия. Ионы натрия, которые десорбируются, по-видимому, под влиянием бомбардировки ионами калия, во время испарения превращаются в атомы, проходя через несколько возбужденных состояний, вызьпзающих испускание света. В том случае, когда количества адсорбированного натрия малы, испускание света не наблюдается. Оно становится более заметным при увеличении количества адсорбированного натрия, затем проходит через максимум и, наконец, снова уменьшается в присутствии более значительных количеств адсорбированного натрия. Это явление объясняется тем, что при низких значениях О натрий освобождается с поверхности в виде ионов, при более высоких значениях эти ионы нейтрализуются, переходя в атомы, а при еще более высоких значениях 6 натрий находится на поверхности в виде атомов, которым нет необходимости нейтрализоваться при десорбции. [c.138]

При этом оболочка атома На превратилась в устойчивую оболочку атома благородного газа Ые - 18 28 2р (это натрий-ион Ыа , атом на )ия отдал один электрон, следовательно, положительный заряд вырос на единицу по сравнению с атомом), а оболочка атома С1 в оболочку благородного газа Аг - 18 2к-2р 35 3р (это хлорид-ион С1 , отрицательный заряд иона по сравнению с атомом хлора вырос на единицу за счет принятия одного догюлнительного электрона). [c.58]

Примером соединений второго рода служит амид натрия МаННз, в котором различный характер связи атома азота с атомами водорода (ковалентный) и натрия (ионный) также вполне очевиден. Подобные амиду натрия соединения относятся к обширной и важной группе, которая может быть названа группой гидросоединений и на которой следует остановиться особо. [c.63]

Подвижную фазу с постоянным значением pH можно применять лишь в случае ионита, обладающего различными селективными свойствами по отношению к разным ионам. Это бывает редко, поэтому обычно применяют метод, аналогичный методу градиентного элюирования, т. е. ступенчато или непрерывно повышают концентрацию ионов водорода в растворе. Часто применяют и добавку комплексантов для повышения селективности подвижной фазы. Действенность этих методов можно показать на примере разделения ионов калия и натрия. Ионы натрия при pH 9 образуют устойчивый комплекс с диацетоурамилом в отличие от ионов калия. Раствор анализируемой пробы вместе с комплексантом в буферном растворе пропускают через катионит и промывают раствором комплёксанта. В результате происходит четкое разделение ионов натрия и калия при проведении обмена в небольших колонках с небольшим количеством элюата [54]. [c.381]

В кристаллах хлорида натрия ион натрия Na окружен пгестью хлорид-ионами СП и, в свою очередь, каждый хлорид-ион С1 окружен шестью ионами натрия Na" , расположенными по отношению к нему в вершинах октаэдра. В кристаллах хлорида цезия каждый ион окружен восемью противоионами, занимающими по отношению к нему вершины куба. [c.65]

Распад э.кктро.штов на ионы при растворении их в воде называется электро.штической диссоциацией. Так, хлорид натрия при растворении в воде полностью распадается на натрий-ионы Na и хлор ид-ноны l . [c.70]

В зависимости от зарядов ионов, замещающих друг друга, различают изовалентные и гетеровалентные замещения. В изовалентном замещении участвуют ионы с одинаковыми электрическими зарядами и близкими ионными радиусами, например, ионы калия, аммония, рубидия, цезия взаимозаменяемы также ионы стронция, бария, радия, магния и железа (П). При гетеровалентном изоморфизме нзаимоза-мещаемы разновалентные ионы равных или близких ионных радиусов. При этом различия в ионных радиусах могут быть значительно большими, чем при изовалентном изоморфизме. Например, ионы Li" можно заместить ионами Mg + (ионные радиусы одинаковы — 0,78 А). Замещаются также ионы Na+ ионами Са +, хотя ионный радиус натрия 0,98 А, а кальция 1,06 А. С другой стороны, ионный радиус меди (I) и натрия соответственно 0,96 и 0,95 А, но медь (I) образует ковалентные соединения, натрий — ионные, поэтому смешанные кристаллы таких медных и натриевых солей не образуются. Ионы с близкими ионными радиусами образуют изоморфные ряды соединений. Чем ближе величины ионных радиусов, тем легче катионы образуют изоморфные соединения. [c.78]

При добавлении к раствору соляной кислоты едкого натра ионы гидроксила будут соединяться с ионами водорода, обладающими большой подвижностью (/н + =315) с образованием неднссоциированных молекул воды. Вместо ионов Н+ в растворе будут оставаться попы Na созначительнол еньшей [c.106]