Стронций комплексонат

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Однако для практического использования комплексона может оказаться существенным не только абсолютное значение разности логарифмов констант его комплексов с двумя катионами, но и знак этой разности, т е. порядок связывания Так, известно большое число хелантов, обеспечивающих устойчивость комплексоната кальция на несколько порядков большую по сравнению с аналогичным соединением стронция. Однако, к сожалению, до настоящего времени не синтезирован комплексон, позволяющий столь же успешно добиться обратного эффекта. [c.351]

Для иона кальция константы устойчивости комплексонатов ML колеблются в пределах Ю (МИДА) —10 (ЦГДТА) Наиболее устойчивый из известных в настоящее время комплексонатов образует с кальцием ДОТА 1 /(мь=15,9 при 20°С и fi = 0,l [382], однако равновесие комплексообразования в данном случае устанавливается крайне медленно Высокоустойчивые комплексонаты образует ДОТА также со стронцием и барием, соответствующие значения lg/Смь равны 12,8 и 11,3 [382]. [c.357]

Концентрация аммиака в исследуемом растворе должна быть не ниже AN. Свободные ионы цннка полярографируют, изменяя потенциал системы от —0,4 до —1,4 в. Величина диффузионного тока на полярограмме пропорциональна концентрации кальция (рис. 22). Другие катионы щелочноземельных металлов вследствие образования более слабых комплексонатов вытесняют цинк лишь частично и тем самым мешают определению кальция. Небольшие количества бария перед полярографированием кальция можно осадить в виде сульфата. Получаются надежные результаты при отношении Са Ва = 10 1. В присутствии стронция определять кальций нельзя, так как сульфат стронция достаточно растворим, а комплексонат его более прочен, чем комплексонат бария [1371]. По данным других авторов [502], барий и стронций при соотношении к кальцию 2 1 не мешают. Влияние магния устраняют осаждением его фосфатом аммония. В присутствии 5-кратного избытка магния может произойти соосаждение кальция с осадком фосфата магния в результате адсорбции [502]. Ошибка определения составляет 2—6% при определении 3-10 — [c.105]

Стронций можно определить прямым титрованием комплексоном по методу Бидермана и Шварценбаха [25] только в присутствии комплексоната магния. Переход окраски немного менее отчетлив, чем при аналогичном определении кальция, в котором при титровании сначала в комплекс входит кальций, а затем магний. Принимая во внимание, что константы образования комплексов стронция и магния очень близки между собой (1д = 8,63, 1 = 8,69), можно было предположить, что при титровании в точке эквивалентности исчезнут одновременно оба иона. Указанные авторы полагают, что в аммиачном растворе образуется неустойчивый комплекс магния с аммиаком, поэтому магний образует комплекс с комплексоном несколько позже, чем стронций, что делает возможным удовлетворительно устанавливать конечную точку титрования. [c.317]

Методика опытов заключалась в следующем. Колонка размером 12 X 0,5 см заполнялась анионитом дауэкс-1Х-8 в форме аниона этилендиаминтетрауксусной кислоты и после промывания колонки водой пропускалось 0,1 — 0,3 мл раствора, содержащего кальций и стронций в виде комплексонатов в количестве по 5 мг каждого. Затем производилось вымывание [c.166]

Флуорексон (кальцеин, флуоресцеин-комплексон) в щелочной среде не флуоресцирует. В присутствии ионов бария, кальция и стронция наблюдается яркая зеленая флуоресценция. При связывании ионов металлов в прочные комплексонаты флуоресценция исчезает [30]. [c.215]

М раствора комплексоната магния, 15—20 мл буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси и титруют раствором комплексона П1 до синей окраски. Затем прибавляют 2,5 мл раствора унитиола и титруют сернокислым магнием до винно-красного цвета. Содержание окиси стронция (X) в процентах вычисляют по формуле [c.86]

При этом возникает полость, способная вмещать катионы с радиусом до 0,85 А Таким образом, внутри корзинки , образуемой НОТА и НОТФ, могут размещаться катионы Ве +, Mg-+, Мп +, радиус ионов кальция (0,99 А), стронция (1,12 А), лантаноидов и актиноидов слишком велик, и они могут образовывать комплексы только с раскрытой конформацией хеланта. При этом дентатность лиганда может быть использована лишь частично или не столь эффективно. Устойчивость же комплексонатов с крупными катионами должна быть сильно понижена [380] С увеличением размера макроцикла, разумеется, увеличивается полость и изменяется селективность хеланта. [c.214]

Разумеется, определенное влияние на лабильность связей металл—лиганд оказывают природа комплексона и форма образуемого комплексоната. Например, нормальные комплексонаты кальция, стронция и бария с ЭДТА лабильны, а с ЦГДТА и ДТПА инертны по отношению к межхелатному обмену. Внутрихелатный обмен отсутствует в комплексонатах молибде- [c.423]

Вычислить значение р8г в точке эквивалентности при титровании 0,001 М раствора ЗгС12 раствором ЭДТА той же концентрации, если константа устойчивости комплексоната стронция [c.97]

Первая группа косвенных методов определения кальция основана па полярографировании катионов, вытесненных кальцием из их комплексонатов. Предлагают [502] определять кальций по вытеспешюму им из комплексоната катиону кобальта. Ва и Мп не мешают определению, но мешают Mg и Sr. Фосфат устраняет влияние стронция. Магний искажает форму полярографической волны. Для определения кальция можно воспользоваться комп-лексонатом свинца. Выделившиеся ионы свинца при pH 5,7 полярографируют до —0,7 в. Кальций определяется при этом со [c.105]

Перспективно разделение щелочноземельных элементов при помощи сульфатов в присутствии комплексона III. Известно, что устойчивость комплексонатов уменьшается в ряду Са > Sr > Ва (p/f aY = 10,59, p/fsrY = 8,63, р/ГваУ = 7,76). В такой последовательности понижается растворимость сульфатов. В щелочной среде в присутствии комплексона III сульфаты не осаждают даже барий. При последовательном подкислении сначала осаждается сульфат бария, затем сульфат стронция и, наконец, сульфат кальция. Осаждение стронция сульфатом в присутствии комплексона III начинается при pH 6 и происходит количественно при pH <1 5 [24]. Кальций осаждается в этих условиях сульфатом при pH <" 4. Оптимальным для разделения кальция и стронция является pH 4,5. Для правильного протекания осаждения необходимы [c.159]

На Амберлите А-29 щелочноземельные металлы сорбируются в виде нитратных комплексов состава [M(N0 j),J.2 (для кальция п=5или6 для стронция — 6 или 7 и для бария —7). В качестве элюентов используются смеси нитрата калия и метанола или метанола и изопропилового спирта в различных соотношениях. Кальций от стронция можно отделить на анионите Амберлит IR-120 с последующим элюированием комплексонатом аммония [744[. [c.177]

Методом непрерывного электрофореза разделены комплексо-наты стронция и кальция. Электролит — 0,05 %-ный раствор комплексона П1. Разделение основано на различии в скоростях миграции комплексонатов (pH 4,8 л = 0,005 20° С). Электрофо-ретически удается разделять смеси кальция и стронция (от 100 1 до 100 ООО 1) [616], что весьма важно при анализе биологических объектов. [c.188]

Магний можно определять косвенным полярографическим методом, основанным на вытеснении кадмия из его комплексоната и последующем определении кадмия квадратно-волновой полярографией [763]. Определению магпия не мешают Си, 2п, А1, Се, Т1, В1, Т11, Ге(1П), мешают Ва и РЬ. В присутствии Зг в одном растворе определяют сумму Мд и Зг в 5 М NH40H, в другом — стронций в растворе, 5 М по КН40Н и 1 ЛГ по КОН (при этом магний осаждается в виде Мд(ОН).з и не реагирует с комплексо-натом кадмия). Содержание магния находят по разности. [c.165]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Подобное снижение чувствительности может наступить, если исследуемый раствор содержит анионы, способные связывать элемент в стабильные при температуре пламени соединения. Так, в присутствии фосфатов кальций образует в газовой фазе пирофосфат и в результате интенсивность его характеристической эмиссии резко уменьшается. В таком случае предварительное добавление раствора солей лантана или стронция, которые связывают фосфаты устраняют этот нежелательный эффект. Подобным действием обладает и добавка ЭДТА, которая предотвращает образование фосфата кальция в растворе, а комплексонат кальция легко термически диссоциирует с образованием свободных атомов кальция. Для устранения подобных нежелательных процессов при анализе водных растворов предпочитают работать с такими соединениями металлов, которые легколетучи и легкоразложимы, например, с хлоридами. [c.356]

Так же можно определять кальций и в присутствии малых количеств бария, который удаляют из раствора осаждением в виде сульфата бария. Определение проводят следуюш,им образом к 10 мл испытуемого раствора, в котором концентрация кальция соответствует примерно 0,005 УИ, прибавляют 5 мл комплексоната цинка и умеренно подщелачивают аммиаком. После разбавления до 40 мл барий осаждают 0,2 М раствором сульфата аммония, добавляя его по каплям. По охлаждении раствор фильтруют и осадок на фильтре промывают горячей водой. Фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и прибавляют столько аммиака, чтобы его конечная концентрация после разбавления была 4—5 М. Доводят объем раствора до метки и полярографируют. Аналогичным образом проводят глухой опыт. Так же надежно можно определить кальций при содержании бария, не превышающем 10-кратное содержание кальция (адсорбция Са осадком BaSO ). Этот способ не пригоден для определения кальция в присутствии стронция. Сульфат стронция более растворим, чем сульфат бария, кроме того, комплексонат стронция более прочен, чем комплексонат бария, так что даже небольшое содержание стронция приводит к получению повышенных результатов при определении кальция. [c.159]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Примером второго типа методов разделения является отделение бария от стронция по Бовы и Дюикертсу [2]. Как было сказано выше, коэффициент распределения обоих катионов в виде их комплексонатов достаточно велик, чтобы можно было его использовать для разделения этих металлов. На рис. 27 можно видеть влияние pH и скорости протекания на разделение катионов. Метод был применен для разделения радиоактивных бария и стронция после отщепления урана. Аналогично этому проводят разделение свинца и бария по Такетатсу [14] комплексонат бария при pH 4—4,5 адсорбируется, тогда как комплексонат свинца проходит через колонку в элюат. Можно полагать, что примеров применения хроматографического метода в химии радиоактивных изотопов значительно больше, но до настоящего времени они не были опубликованы. [c.251]

Согласно ранней работе Бидермана и Шварценбаха [25],. барий нельзя определять с эриохромом черным Т в присутствии магния или комплексоната магния. Барий сам аналогично стронцию образует с индикатором слишком малоустойчивый, а потому плохо окрашенный комплекс. В присутствии магния резкость перехода окраски не повышается (как это имеет место при титровании кальция и стронция), так как магний образует комплекс с комплексоном раньше, чем барий (Ig Kmgv = 8,69, Ig КваУ — 7,76). [c.318]

Применяя комплексов П1, выделяют хромат бария из смеси с относительно большим содержанием стронция и свинца. Медленное вытеснение бария из его комплексоната добавлением раствора соли магния способствует образованию крупнокристаллического осадка ВаСг04, содержа-щего99,7% Ваименее0,6% 8г[11]. [c.12]

Вместо комплексоната серебра используются также комплексонаты цинка, кадмия или свинца в соответствующих средах [86]. Этот лгетод позволяет определять барий в присутствии больших количеств стронция и кальция после выделения BaS04 из охлажденного комплексо-натного раствора добавлением избытка Go(NOg)2 ]87]. Описано прямое полярографическое определение стронция и бария в присутствии кальция при соотношении Ва Са = 1 30000 и Sr Са = 1 455. Метод основан на предварительном отделении кальция на сильноосновном анионите в ОН-форме, элюировании стронция и бария и полярографировании. Определению мешают калий и натрий [88]. [c.15]

Бидерман и Шварценбах [48 (5)] определяют стронций, используя реакцию вытеснения с комплексонатом MgY в присутствии эриохрома черного Т в качестве индикатора. Огава и Муша [60 (109] титруют 0,1—6 мг Sr в 50 мл раствора фотометрически с металлфталеином при длине волны 580 нм и рН = 10—11,5 с точностью около 1 %. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология