Натрий комплексонат

Метод основан на реакции между комплексонатом алюминия и фторидом натрия [c.67]

После отделения мешающих элементов едким натром алюминий можно определять прямым комплексометрическим методом в присутствии комплексоната меди и ПАН [1184]. Небольшие количества ванадия и молибдена не оказывают заметного влияния. [c.211]

Протонированные и в особенности нормальные соли калия и натрия карбоксилсодержащих комплексонов хорошо растворимы При этом соли калия, как правило, растворяются лучше, чем натриевые производные, позволяя достичь Ш растворов хеланта Столь значительный перепад в растворимости при переходе от комплексона к его простой соли играет важную роль в химии карбоксилсодержащих хелантов, позволяя сравнительно легко производить их очистку перекристаллизацией из кислых растворов Вместе с тем низкая растворимость карбоксилсодержащих комплексонов является одной из причин разрушения комплексонатов металлов в кислой области и делает принципиально осуществимой регенерацию лиганда для его повторного использования Это же обстоятельство накладывает и ограничения на область оптимальной комплексообразующей способности хелантов аминокарбонового ряда, существенно снижая эффективность комплексообразования при рН = 0—2. [c.390]

Следует отметить, вероятно, первое спектроскопическое наблюдение в растворе при pH 13 и 3°С комплексонатов лития и натрия с ЦГДТА, осуществленное методом ЯМР С [313]. При этом удалось различить в виде индивидуальных компонент сигналы, отвечающие замыканию R- и С-циклов. В этой же работе было установлено, что дентатность ЦГДТА в нормальном комплексонате серебра (I) (pH =10) равна шести, т. е. серебро как минимум имеет необычное для него к. ч. 6. [c.427]

Константа нестойкости этого соединения приближается к соответствующим величинам для комплексона-тов натрия и калия. Сравнительно небольшая устойчивость комплексоната одновалентного таллия позволяет обнаруживать таллий в присутствии катионов, образующих прочные соединения с комплексоном III (стр. 65, 82). [c.40]

Количество вытесненного Ме(И) эквивалентно количеству Мп(П) и может быть определено титрованием комплексоном III [301]. В виде соединений металлов с комплексоном III для определения марганца используют комплексонаты кальция [1524], магния [975] и двойной соли церия и натрия. [c.47]

Рис. 5. Спектр поглощения комплексоната Мп(1П), полученного при окислении Мп(И) висмутатом натрия в уксуснокислой среде [1342]

Использование сернистого натрия в качестве титранта позволяет имитировать процесс окисления (реакция 1) и полностью перевести окисленную форму комплексоната железа в восстановленную, что подтверждается следующим расчетом. [c.34]

К нейтральному раствору соли двухвалентного марганца в мерной колбе емкостью 100 мл прибавляют 5 мл 5%-ного раствора комплексона, 10 мл ледяной уксусной кислоты и 0,1 г висмутата натрия. Взбалтывают в течение 1 мин., объем доводят до метки и ждут, пока раствор не станет прозрачным, на что требуется около 1 мин. Затем вносят аликвотную часть раствора в кювету соответствующего размера и колориметрируют при длине волны 500 т.и. (зеленый светофильтр). При толщине кюветы 34 мм оптимальными концентрациями Мп являются 0,1—1,0 лгг/100 мл. В этих случаях получаемые окраски точно подчиняются закону Ламберта—Беера. Принимая во внимание небольшую устойчивость комплексоната марганца, рекомендуется проводить все измерения в течение первых 5 мин. [69J. О мешающем влиянии остальных катионов в общих чертах остается в силе то, что было сказано при описании колориметрического определения кобальта и хрома. [c.89]

Комплексонат марганца (III) рубинового цвета образуется окислением соли двухвалентного марганца в присутствии комплексона сульфатом церия, двуокисью свинца или висмутатом натрия. При добавлении перекиси водорода или при нагревании он восстанавливается до комплексоната марганца (II). В щелочном растворе быстро выделяются высшие водные окислы марганца. [c.189]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

Катионы, мешающие определению анализируемого катиона, должны быть удалены из сферы реакции осаждением или маскированы переводом в бесцветные комплексы, более устойчивые, чем комплексонаты. Для избирательной (селективной) маскировки катионов применяют гидроксиламин (Мп ), триэтаноламин Ы(СНаСН20Н)з (Ре " , А1 +, фторид натрия и др. При определении например, кальция в присутствии марганца ионы меди и цинка осаждают в виде сульфидов, добавляя к пробе сульфид натрия, а марганец маскируют, добавляя солянокислый гидроксиламин. [c.61]

При использовании фторида натрия количество Ре в титруемом растворе не должно превышать 50 мг, в противном случае желтая лкраска комплексоната железа будет затруднять фиксирование эк- [c.67]

Структурные работы показали, что в некоторых случаях внешнесферный катион в твердой фазе может оказывать определяющее влияние на характер координации комплексона и значение к ч центрального атома комплексоната. Так, в комплексах M unta-/zH20 замена натрия на калий приводит к понижению дентатности НТА, а введение лития вместо натрия — к понижению к ч меди с 6 до 5 [208] [c.320]

Лигандов, предпочитающих комплексообразование со щелочными катионами другим ионам, пока не найдено. Однако в особых, специфических условиях щелочные катионы могут вполне успещно конкурировать с элементами других групп. Например, в водном растворе, содержащем кобальт(III), ион натрия, edta - и аммиак, как показали рентгеноструктурные исследования, хелатный комплекс образует ион натрия, а катион [Со(ЫНз)б] + оказывается во внешней сфере комплексоната. [c.356]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Фотометрическое определение кобальта в никеле и его солях комплексоном [1200]. Ионы кальция количественно вытесняют ионы кобальта из комплексоната, в то время как не вытесняется никель. К раствору металлического никеля, соли никеля или никелевой руды прибавляют определенное количество 5%-ного раствора комплексона П1 и раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции. Затем прибавляют 0,1 М раствор нитрата кальция, 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и нагревают до кипения, так как при комнатной температуре ионы кобальта вытесняются неполностью. Диэтилдитиокарбаминат кобальта с примесью диэтилдитиокарбамината никеля экстрагируют двумя порциями (15 и 10 мл) этилацетата, раствор промывают сначала небольшим количеством воды, затем водой с добавкой 1 мл 2%-ного раствора Hg I2 (для разрушения комплекса никеля, а также комплексов железа и марганца). Оптическую плотность раствора измеряют при 425 ммк. [c.202]

Калий не образует устойчивых комплексонатов, поэтому его определяют косвенно в оптимальных условиях осаждают гекса-нитритокобальтиат калия—натрия Кг1Ма[Со(М02)б], осадок растворяют в кислотах и определяют комплексонометрически кобальт. Метод применен для определения калия в сыворотке крови. Рекомендуется проводить холостой опыт со всеми используемыми реагентами и водой. [c.164]

Определение калия в сыворотке крови [781]. К англизируемому раствору, содержащему 65—650 мкг калия, прибавляют 0,5 мл 33%-ного раствора ацетата натрия, 1 мл раствора Маз[Со(Ы02)в] (3 г Naai oiNOj) ] растворяют в 10 мл 1 %-ного раствора ЫаЫОгИ охлаждают до 0° в этих условиях раствор устгйчив месяц), перемешивают, оставляют на ночь в холодильнике. Осадок отфильтровывают в тигель с пористым дном В2 н промывают дважды по 2—3 мл холодней воды, следя, чтобы осадок находился все время под слоем воды. Тигель с осадком переносят в стакан, вводят немного мочевины, 1 мл НС1 (1 10), 4 мл воды и нагревают при перемешивании до растворения желтого осадка. Тигель промывают 10 мл воды, нагревают раствор, вводят 0,5 мл раствора ацетата натрия, немного аскорбиновой кислоты, 2 капли 0,05 М раствора комплексоната меди и 2 капли 0,05%-ного этанольного раствора ПАН-2. Горячий раствор титруют 0,001 Л1 раствором ЭДТА до изменения окраски из фиолетовой в желтую. [c.164]

Уран(У1) определяют прямым и обратным комплексонометрическим титрованием в присутствии ПАН-2 при pH 4,4—4,6 [717]. Для повышения растворимости и увеличения устойчивости комплексоната уранила вводят 60—70 об.% изопропанола. Метод позволяет определять 11,5—104,2 жг урана с ошибкой +0,3 лгг. В присутствии посторонних ионов после титрования всех ионов и уранила вводят фосфат натрия, вытесняющуюся из комплексоната уранила ЭДТА оттитровывают раствором соли меди в присутствии ПАН-2. [c.179]

Определение кобальта. Отмеренный объем (например, 10 мл) 0,02 М раствора ЭДТА помещают в колбу для титрования, до бавляют 0,4 г NaH Oa, 1 мл 0,5%-ного раствора тирона и 1 мл 1%-ного раствора пербората натрия. Титруют при взбалтывании анализируемым раствором соли кобальта. Последний образует с ЭДТА прочный комплексонат кобальт, содержащийся в первой лишней капле, катализирует окислительно-восста-новительную реакцию между перборатом и тироном. Появление желтой окраски продукта окисления тирона указывает на окончание титрования [22]. [c.30]

Определение родия в виде комплексоната [346]. Раствор СМ0СИ комплексонатов родия, полученный при кипячении Naз[Rh l6] я комплексона III при pH 6—7 в присутствии фосфатной буферной смеси, образует на фоне хлористого натрия [c.195]

К кислому раствору соли таллия (П1) прибавляют не менее чем эквивалентное количество комплексоната магния (избыток не мешает) и раствор нейтрализуют аммиаком в присутствии нескольких капель метилового красного. К нейтрализованному раствору прибавляют буферный раствор (2—3 капли на каждый мл), затем столько твердого индикатора, чтобы появилась отчетливая виннокрасная окраска и титруют 0,01—0,001 М раствором комплексона. 1 мл 0,01 М раствора комплексона соответствует 2,0439 мг таллия [38]. В качестве индикатора служит эриохром черный Т в смеси с хлоридом натрия в отношении 1 300. Определение очень точное, если имеется уверенность в том, что в растворе весь таллий находится в трехвалентном состоянии. Одновалентный таллий образует в аммиачной среде очень слабое комплексное соединение. Согласно Флашке (цит. выше), таким способом можно определить таллий в количестве нескольких сотых миллиграмма. Автор рекомендует сперва отделить таллий от мешающих элементов осаждением иодидом в виде T1J в присутствии комплексона по Пршибилу и Забранскому [39]. Раствор центрифугируют и иодид таллия разлагают азотной кислотой, после чего содержание таллия определяют указанным способом-. Серебро также осаждается в этих условиях в виде AgJ, но не мешает комплексометрическому определению таллия. Автор намеревается применить этот метод для токсикологических и судебно-химических определений. [c.64]

Свойства комплексоната трехвалентного кобальта СоХ . Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании соли двухвалентного кобальта с перекисью водорода в нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—8). Максимум светопоглощення лежит при 540 гп[а. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [c.87]

Если желательно определить железо в фильтрате после осаждения гидроокиси титана, то в зависимости от содержания железа выбирают различные способы. Небольшое количество железа можно после подкисления определять непосредственно купферроном по Бильцу и Гедке [74а] после разрушения комплексона. Другой способ, пригодный также и для определения алюминия, состоит в следующем к подкисленному раствору прибавляют для связывания комплексона эквивалентное количество нитрата кальция и при нагревании осаждают. аммиаком. Однако объем раствора не должен превышать 60—80 мл, в противном случае осаждение неполное (фильтрат имеет слабокрасную окраску от присутствия комплексоната железа). В последнем случае раствор следует упарить до небольшого объема и повторить осаждение аммиаком. При соблюдении приведенных условий выделяются в пригодном для фильтрования виде гидроокиси железа и алюминия, не содержащие кальция. В третьем способе, пригодном только для определения железа, фильтрат после выделения гидроокиси титана осаждают непосредственно едким натром. Выделившуюся Ре(ОН)з вследствие окклюдирования ею щелочи, нужно растворить в соляной кислоте и снова осадить аммиаком. Последний способ пригоден также для одновременного отделения железа от алюминия. [c.95]

Значительное внимание уделено в литературе комплексам ш елоч-ноземельных элементов [4,. 12, 14—17]. Наряду с использованием в качестве исходных веществ карбонатов и гидроокисей щелочноземельных элементов [14—16] описано применение для этих целей соответствующих хлоридов [17]. Синтез проводили путем смешивания равных объемов растворов хлорида соответствующего металла и и Na2H2Y одинаковой молярности и нейтрализации раствора гидроокисью натрия до pH 7. Комплексонаты выделяли добавлением к водному раствору спирта и последующей перекристаллизацией из спир-то-водной смеси. [c.281]

Из слабокислых растворов (pH 3,6) в присутствии комплексона оксином, помимо титана, вольфрама и молибдена, осаждается также пятивалентный ванадий в виде осадка неопределенного состава. Поэтому присутствие пятивалентного ванадия мешает определению молибдена. Комплексон только задерживает осаждение ванадатов. Как показали Шварценбах и Шандера [82], ион ванадила 0 + образует очень устойчивый комплекс с комплексоном, который по своей прочности примерно равен другим комплексонатам двухвалентных металлов и, согласно Малинеку [83], не реагирует с оксином в кислом растворе. Как указывает автор, непосредственно перед осаждением молибдена можно провести восстановление пятивалентного ванадия до четырехвалентного кипячением раствора с твердым комплексоном или сульфитом натрия. [c.155]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

В присутствии комплексона магний не / саждается едким натром. Однако если к испытуемому раствору прибавить какую-нибудь соль бария, то комплексон свяжет весь барий в виде более прочного комплексоната бария и при этом выделится гидроокись магния, окрашенная в розовый до красного цвета вследствие адсорбции титанового желтого. Эту реакцию Фошер [11] рекомендует для открытия магння в присутствии остальных катионов щелочноземельных металлов. Аналогичную реакцию Пршибил [12] описал несколько лет назад, когда применил комплексон для связывания нитрата кальция. В комбинации с цианидом калия, который маскирует ряд других металлов, реакция эта стано- [c.266]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий комплексонат: [c.112] [c.74] [c.222] [c.130] [c.149] [c.262] [c.267] [c.1896] [c.83] [c.267] [c.180] [c.174] [c.119] [c.203] [c.166] [c.88] [c.132] [c.133] [c.284] [c.116] [c.172] [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология