Восстановительный потенциал также Стандартный восстановительный потенциал

О высокой химической (восстановительной) активности алюминия-свидетельствуют также значения его стандартного электродного потенциала в кислой и щелочной среде [c.452]

Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

Если концентрация ионов металла в растворе (в который погружен интересующий нас металл) также равна 1 моль/л, то определяемый для него электродный потенциал называют стандартным. Для вещества, потенциал которого определяют с помощью инертных электродов, окислительно-восста-новительный потенциал является стандартным, если концентрации окисленной и восстановленной форм в растворе испытуемого полуэлемента составляют по 1 моль/л. Стандартные электродные или окислительно-восстановительные потенциалы обозначают через Е°. [c.242]

Аналогия также заметна в методах, используемых для получения информации, которую может дать изучение этих двух основных типов реакций. В обоих случаях тенденцию реагентов самопроизвольно превращаться в продукты можно оценить при использовании пары сравнения. Для окислительно-восстановительных равновесий определяют стандартный потенциал электрода, который позволяет сравнить силу восстановителей и окислителей по отношению к паре Н2/2Н . Для кислотно-основных равновесий определяют величину pH, которая позволяет сравнить силу кислот и оснований по отношению к паре НгО/НзО" . Эти аналогии не устраняют различия между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями, так как в первом случае речь идет о переносе электронов, а во втором — о переносе протонов. [c.297]

В современной электрохимии электродный потенциал (а также окислительно-восстановительный и потенциал газового электрода) приравнивают электродвижущей силе цепи, составленной из испытуемого электрода и стандартного водородного электрода (см. 2). [c.196]

Однако в реальных условиях часто приходится иметь дело с растворами, содержащими исследуемые вещества, а также другие ионы, не участвующие непосредственно в окислительно-восстановительной реакции, но влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала. Такой реальный потенциал окислительно-восстановительного электрода в стандартных условиях называют формальным потенциалом (фо/в). [c.152]

Сочетая электрод, представляющий исследуемую окислительно-восстановительную систему, со стандартным водородным электродом, определяют электродный потенциал Е данной системы. Для того чтобы можно было сравнивать окислительно-восстановительные свойства различных систем по их электродным потенциалам, необходимо, чтобы последние также были измерены при стандартных условиях. Таковыми обычно являются концентрация ионов, равная 1 моль/л, давление газообразных веществ 101,325 кПа и температура 298 К. Потенциалы, измеренные в таких условиях, носят название стандартных электродных потенциалов и обозначаются через Е°. Они часто называются также окислительно-восстановительными или редокс-потенциалами, представляя собой разность между редокс-потенциалом системы при стандартных условиях и потенциалом стандартного водородного электрода. [c.145]

Пользуясь таблицей стандартных потенциалов, можно предвидеть Направление окислительно-восстановительных реакций, а также иметь возможность выбирать соответствующие окислители и восстановители для проведения любого окислительно-восстановительного процесса. При этом необходимо учитывать влияние концентраций отдельных компонентов соответствующих пар на окислительно-восстановительный потенциал. Если не учитывать это влияние, то можно прийти к ошибочным результатам анализа. [c.147]

Подобно тому, как процессы кислотно-основного титрования могут быть представлены графически в виде кривой титрования, изображающей изменение величины pH титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора кислоты или щелочи (см. гл. И, 3), процессы окислительно-восстановительного титрования можно также представить графически в виде кривой титрования, изображающей изменение окислительно-восстановительного потенциала Е титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора окислителя или восстановителя. [c.177]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

В противоположность амальгамам в окислительно-восстановительных системах в соответствии с уравнением (2. 235) при отсутствии перенапряжения перехода потенциал полуволны почти не отличается от стандартного окислительно-восстановительного потенциала, так как в этом случае коэффициенты активности и Yo почти равны и близки к единице. Здесь также можно ожидать незначительной зависимости потенциала полуволны от концентрации, так как потенциал полуволны является функцией отношения [c.255]

При выяснении соответствия катодного материала второму требованию необходимо знать обратимый окислительно-восстановительный потенциал данной реакции, кинетические параметры, определяющие величину перенапряжения изучаемой реакции в заданных условиях, а также обратимый потенциал реакции окисления металла электрода и ее кинетические параметры. Стандартные электродные потенциалы реакций электровосстановления [c.101]

Потенциал инертного, например, платинового электрода, погруженного в раствор, измеренный (или пересчитанный) относительно стандартного водородного электрода, — главная переменная в окислительно-восстановительной системе, также как pH — главная переменная в кислотно-основной системе. При равновесии все окислительно-восстановительные пары имеют один и тот же потенциал Е, и уравнение Нернста (см. раздел 1.5) дает соотношение между Е и концентрациями различных ионов в растворе. Для некоторой полуреакции [c.339]

Проблема исследования жидких редокситов предполагает не только изучение способов их получения, но и оп] еделение таких первичных свойств, как химическая устойчивость, обратимость реакции переноса электронов, окислительно-восстановительная емкость и кажущийся стандартный окислительно-восстановительный потенциал, а также и установление функциональных зависимостей окислительного потенциала от независимых концентрационных переменных, характеризующих составы органической и водной фаз. С помощью этих зависимостей можно количественно охарактеризовать реакции, протекающие между редокситом и водным раствором. [c.214]

Уравнение (16) представляет окислительный потенциал Е (называемый также окислительно-восстановительным потенциалом) обратимого электрода, выраженный через активности (произвольные концентрации) окисленной и восстановленной форм. эл — нормальный, или стандартный, окислительный электродный потенциал в том случае, когда активности всех принимающих участие в реакции веществ равны единице. [c.227]

Если известны свойства отдельной окислительно-восстановительной системы, а также стандартный потенциал системы металл — нон, то для дачного случая можно предсказать, в какой [c.70]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью индифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов Mei Me2. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золо а, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал Р1фЛи контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как он соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод]раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt Au будет компенсирован. [c.524]

Электродный потенциал - один из основных электрохимичесз-ких параметров, измерение которого составляет суть метода потенциометрии, - был предметом многочисленных исследований. Впервые в 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э.д.с. от концентрации ионов в растворе. В настоящее время под термином "электродный потенциал" понимают э.д.с. электрохимической цепи ( ), составленной из стандартного водородного электрода и электрода, представляющего любую другую окислительно-восстановительную полуреакцию. Таким образом, данная формулировка включает два основных типа электродов электроды, функционирующие на основе а) электронного и б) электронно-ионного равновесия, иными словами, электроды, обладающие электронной и смешанной (электронноионной) проводимостью. Однако необходимо принять также во внимание третий тип, а именно электроды, перенос зарядов в которых осуществляется за счет ионов, т.е. электроды с ионной проводимостью. По этому принципу функционируют так называемые мембранные электроды, которые рассматриваются в разделе "Ионометрия". [c.20]

Стандартные восстановительные потенциалы называют просто стандар1ными электродными потенциалами их значения табулированы для большого числа восстановительных полуреакций. Окислительный потенциал какой-либо окислительной полуреакции должен быть равен по величине, но противоположен по знаку электродному потенциалу обратного восстановительного процесса. Чем положительнее потенциал некоторой полуреакции, тем больше тенденция этой реакции протекать в записанном направлении. С помощью электродных потенциалов можно определить максимальное напряжение, создаваемое гальваническим элементом, или минимальное напряжение, необходимое для работы электролитической ванны. С их помощью можно также определить, является ли самопроизвольной конкретная окислительно-восстановительная реакция (э.д.с. реакции должна быть положительной). Э.д.с. окислительно-восстановительной реакции связана с изменением свободной энергии этой реакции уравнением ДС = — и , где -постоянная, называемая числом Фарадея и равная 96 500 Дж/(В моль). [c.234]

Однако если окисление Се(П1) до e(IV) происходит сравнительно легко, даже кислородом воздуха, то переход Рг(Ill) Pr(IV) и ТЬ (III)- Tb(IV) осуществляется лишь под действием наиболее сильных окислителей и в жестких условиях (газообразный Рг, а также ХеРг, Хер4, Xepg [9] при высокой температуре, озон Оз в щелочной среде). Действительно, стандартный окислительно-восстановительный потенциал (ОВП) для пары Се(III)/Се(IV) сравнительно низок — равен 1,43 В, а для Pr(III)/Pr(IV) и ТЬ (III)/ТЬ (IV) >3 В. Такой высокий ОВП является причиной того, что Pr(IV) и Tb(IV) неустойчивы в водных средах вода ими окисляется, например [c.68]

До сих пор мы принимали, что перенос электронов между двумя соединениями или между соединением и электродом происходит очень быстро. Так, утверждают, что для окисления восстановленной формы в окислительно-восстановительной паре со стандартным потенциалом 1 достаточно привести ее в контакт с окисленной формой окислительно-восстановительной пары с потенциалом 2 (если г> 1) (или с погруженным в раствор электродом, имеющим потенциал Е2 > Е ). В действи- тельности это ие так кроме термодинамических факторов необходимо учитывать и кинетические факторы — скорости электронного переноса и массопереноса, которые также могут оказаться лимитирующими. [c.32]

Из уравнения (2) видно, что с увеличением отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной окислительно-восстановительный потенциал Е также увеличивается. Если концентрация окисленной формы равна концентрации восстановленной (например, по 1 моль/л), то логарифм их отношения равен нулю и величина Е будет равна величине Ео. Величину Ео называют стандартным окислительно-восстановительпым [c.69]

Окислительно-восстановительные индикаторы. Обратимый окислительно-восстановительный индикатор представляет собой вещество или, точнее говоря, окислительно-восстановительную систему, обладающую в окисленном и восстановленном состояниях разными окрасками (обычно в одном состоянии он окрашен, а в другом бесцветен). Смеси двух форм данного вещества, взятых в разных соотношениях и, следовательно, соответствующих разным окислительно-восстановительным потенциалам, будут иметь разные цвета или разные интенсивности окраски. Таким образом, каждый цвет соответствует определенному потенциалу, а этот последний зависит от стандартного потенциала системы (часто также йот концентрации ионов водорода в растворе). Если небольшое количество индикатора поместить в другую окислительно-восстановительную систему, то индикатор, действуя как посредник потенциала, придет в равновесие, при котором его окислительно-восстановйтельнБЙ потенциал будет таким же, как и окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. Потенциал данного индикатора может быть определен на основании его цвета в растворе, благодаря чему становится известным потенциал исследуемой системы, имеющий то же значение. [c.387]

Этот потенциал называется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом данной пары. Иногда рассматриваемые потенциалы называют также ред-окс потенциалами. Название ред-окс происходит от соединения начальных слогов слов redu tio (восстановление) и oxydatio (окисление). В дальнейшем для краткости изложения мы будем пользоваться этим термином. [c.374]

В заключение следует упомянуть об определении празеодима (IV) в смеси оксидов лантанидов. По данным Амброжия и Гольцева [27], празеодим (IV) можно определять косвенным методом— по реакции взаимодействия его с марганцем (II). Празеодим (IV) окисляет марганец(И) до перманганата, который титруют (визуально) раствором оксалата аммония. Тщательное исследование этой реакции показало [29], что окисление марганца(II) проходит не до марганца (VII), а до марганца(III), причем, если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца(III), который также титруется оксалатом, поскольку стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп + имеет то же значение, что и потенциал системы Мп04 /Мп +. Марга-нец(1П) в виде фосфатного комплекса также способен восстанав- [c.195]

Область окислительно-восстановительных потенциалов, которые можно получить в системах, содержащих комплексы меди, ограничена легкостью дисмутации гидратированного иона u(I) в ион Си (II) и свободную медь [16]. Причина этого ясна из рассмотрения диаграмм степень окисления — свободная энергия , предложенных Фростом [17]. На этих диаграммах стандартную свободную энергию откладывают в зависимости от степени окисления металла таким образом, что стандартный окислительный потенциал для любых двух состояний, образующих пару, равен наклону соединяющей их линии. Чем выше AG для u(I) лежит над линией, соединяющей AG для Си и Си(II), тем больше разница свободной энергии в пользу реакции диспропорционирова-ния. Подобным же образом восстановление Си(II) идет в таком случае до свободного металла. Но если AG для u(I) находится ниже линии, Си (II) можно восстановить до u(I). Совершенно необязательно отсутствие диспропорционирования, если комплексы u(I) устойчивее комплексов Си(II) нельзя также утверждать, что диспропорционирование непременно будет иметь место, если устойчивее будут комплексы Си(II). Так, наиболее низкая точка на рис. 2 характеризует случай, когда комплекс Си(II) несколько более устойчив, чем комплекс u(I) (если судить по разности AG для сольватированных ионов), но когда диспропорционирование u(I) отсутствует. С другой стороны, на рис. 2 можно легко показать, что комплексообразование не препятствует диспропорционированию в системе, в которой для комплекса u(I) log,/ =4, а для комплекса u(II) log/ =2. [c.82]

Если в систему ввести цинк, то произойдет осаждение ферроцианида цинка, окислительно-восстановительный потенциал возрастет и индикатор окислится в красно-фиолетовое вещество XXI. Реакция обратима, и ее можно использовать при прямом или обратном титровании цинка EDTA. Подобным же образом можно определять такие металлы, как Си, Ni, Ее, А1, d и Ga в анализируемый раствор вводят избыток EDTA, устанавливают при помощи буферной смеси pH 5, приливают растворы ферро- и фер-рицианида, а также индикатора и оттитровывают смесь стандартным раствором соли цинка [28]. [c.88]

В работе [132] изучено влияние окислительно-восстановительного потенциала на МКК в стандартном растворе серной кислоты и медного купороса (без цинковой пыли и медной стружки), а также в растворах В и АМ для сплава типа Х23Н28МЗДТ (0,2 % С и [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология