Электропроводность водных сред и воды

Коррозия металлов в других типах вод в основном подчиняется закономерностям, рассмотренным для морской воды с учетом особенностей, связанных с ионным составом, температурой и биологическим фактором конкретной водной среды. В пресной воде с малым содержанием растворимых солей скорость коррозии всех материалов уменьшается. Отсутствие в воде ионов хлора позволяет успешно применять хромистые и хромоникелевые стали, алюминиевые сплавы без опасности возникновения язвенной коррозии. Отличительной особенностью пресной воды является ее меньшая электропроводность, что приводит к уменьшению опасности контактной и щелевой коррозии. Отсутствие в воде галоидных ионов повышает характеристики коррозионно-механической прочности, стойкость защитных лакокрасочных покрытий. [c.30]

Неводные растворители должны очищаться тщательной перегонкой, причем следует обращать особое внимание на удаление следов влаги. Значения электропроводности водных растворов заметно отличаются от значений электропроводности растворов тех же веществ в неводной среде кроме того, в некоторых случаях, в частности, если раствор электролита содержит ионы водорода, гидроксила или алкоксила, небольшие количества воды оказывают очень сильное влияние на электро- [c.79]

На электропроводность растворов электролитов оказывает известное влияние диэлектрическая проницаемость е растворителя, поэтому с позиций теории Аррениуса естественно ожидать, что в растворителях с меньшей е СНзСООН должна проводить электрический ток хуже, чем в средах с высоким значением е однако растворы СНзСООН в нитробензоле (8=34,75) —растворителе с высоким значением е, вопреки ожиданию проводят электрический ток хуже, чем в бутил-амине (е=5,3) и в воде (е=78,3). Более того, в бутиламине уксусная кислота проявляет более кислые свойства, чем в воде сам бутиламин, не проводящий тока и характеризующийся слабыми основными свойствами в водной среде, ведет себя в растворе уксусной кислоты как более сильное основание. Это не означает, что степень диссоциации уксусной кислоты в среде бутиламина выше, чем в воде. Понятия о силе электролита в водной среде строятся, как известно, на представлении о полной или частичной диссоциации данного вещества на ионы. Применительно к неводным растворам эти понятия приобретают другой смысл, так как сила кислоты обусловливается способностью электролита проявлять в той или. иной степени протонно-донорные свойства по отношению к растворителю и ионизироваться с образованием промежуточных соединений — ионных пар (подробней см. ниже). [c.9]

Из таблицы видно, что диэлектрическая проницаемость воды выше, чем у большинства других растворителей. Вот почему электролитическая диссоциация так легко осуществляется в водной среде. Для иллюстрации сказанного сопоставим ионизирующую способность, например, воды и бензола. Испытание на электропроводность бензола показывает, что это неэлектролит. Если растворить в нем сухой хлороводород и испытать полученный раствор на электропроводность, то окажется, что электрический ток через раствор не проходит. Водный раствор хлороводорода является хорошим проводником электрического тока. Отсюда следует, что не каждый -растворитель вызывает ионизацию вещества с полярной связью. [c.99]

Периоды высокого содержания ртути в водах характеризуются относительно низкими значениями pH и электропроводности, следовательно, происхождение растворенной ртути связано с верхними горизонтами почв. Однако четкой корреляции между подкислением природных вод и повышенным содержанием в них ртути не установлено, хотя для некоторых других металлов (алюминий, кадмий, цинк) повышение кислотности почв и вод является регулирующим и усиливающим фактором для их миграции из почв в поверхностные воды. Причина такого различия заключается в том, что повышение кислотности водной среды не приводит к увеличению растворимости ртути, а адсорбция ртути на гумусовых частицах, напротив, повышается. [c.25]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

В реальных условиях эксплуатации скважин двухфазная среда углеводород — электролит находится в виде эмульсии типа вода в масле или масло в воде. В слабо-обводненных скважинах встречается обычно эмульсия первого типа, в сильнообводненных скважинах — второго. Тип эмульсии определяют измерением ее удельной электропроводности. Эмульсия В/М имеет очень низкую электропроводность, поэтому, если электропроводность раствора настолько мала, что ее не удается измерить, эмульсию относят к типу вода в масле. Независимо от типа эмульсии коррозионным агентом всегда является водная фаза. Величина водонефтяного отношения для конкретного месторождения, при которой система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве специфического параметра для характеристики и -прогнозирования коррозии на нефтепромыслах [12]. [c.13]

Другой специфической чертой эмульсий является возможность образования эмульсий двух типов прямой, в которой дисперсионной средой является более полярная жидкость (обычно вода), и обратной, в которой более полярная жидкость образует дисперсную фазу. При определенных условиях наблюдается обращение фаз эмульсий, когда эмульсия данного типа при введении каких-либо реагентов или при изменении условий превращается в эмульсию противоположного вида. Определить тип эмульсии можно, например, по ее электропроводности (для водной дисперсионной среды электропроводность на много десятичных порядков выше электропроводности обратных эмульсий) по способности смешиваться с полярными и неполярными растворителями или растворять полярные и неполярные красители. Различают также разбавленные эмульсии (до нескольких процентов дисперсной фазы по объему) и эмульсии концентрированные, в том числе высококонцентрированные (свыше 70% дисперсной фазы). Последние близ- [c.284]

Фтор важен для млекопитающих, в том числе и чело века В количестве 0,01 % он входит в состав эмали зубов Колебания в содержании фтора в питьевой воде приводят к различным заболеваниям зубов Некоторые соединения фтора, например НР, и газообразный Рг очень токсичны Хлор существенно важен для многих форм жизни, включая человека Ионы хлора в организме активируют некоторые ферменты, служат источником для образова ния хлороводородной кислоты, создающей благоприятную среду для действия ферментов желудочного сока, влияют на электропроводность клеточных мембран и т д Необходим для поддержания жизни и хлорид натрия Солевой обмен связан с водным балансом организма Повышенное содержание хлорида натрия в организме удерживает воду в тканях Газообразный С1г очень токси чен, вдыхание воздуха, содержаш,его даже малую при месь этого газа, вызывает воспаление дЫхательных пу тей [c.388]

Низкая ионная электропроводность липидной мембраны, рассматриваемой как однородная среда, определяется низкой ди-, электрической проницаемостью (2—3) липидов, неблагоприятной для внедрения заряженных частиц. Коэффициент распределения частиц между липидной и водной фазами равен exp( — W/RT), где W — энергия частицы в липиде, отсчитанная от энергии в воде. Она складывается из электростатической энергии и энергии гидрофобного взаимодействия [c.351]

Анион хлора С1 необходим для поддержания нормальной деятельности организма. В человеческом организме его содержится около 0,25%. Ионы хлора активно участвуют в биохимических превращениях активируют некоторые ферменты, создают благоприятную среду для действия протолитических ферментов желудочного сока, влияют на электропроводность клеточных мембран. Человеку необходимо 5—10 г хлорида натрия ежедневно. Это количество балансирует солевой и водный обмены организма, регулирует осмотическое давление. Повышенное содержание хлорида натрия удерживает воду в тканях. Слишком большое количество соли безусловно вредно. Оно ведет к развитию гипертонии и, как следствие, к интенсификации процессов склероза. [c.278]

Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью и пластичностью. Устойчива в пресной воде, сухом воздухе, в водных растворах солей, разбавленных серной и соляной кислотах, не содержащих окислителей, в спиртах, в ряде органических кислот, морской воде, в разбавленных растворах щелочей. Разрушается под действием агрессивных сред, обладающих окислительными свойствами (азотная и концентрированная серная кислоты), растворов аммиака и аммиачных солей, щелочных цианидных соединений. [c.60]

Метод электропроводности основан на свойстве водных растворов хорошо проводить электрический ток. Поэтому эмульсия масло — вода, в которой дисперсионной средой служит вода, хорошо проводит ток в случае эмульсий вода — масло, где дисперсионной средой является масло, тока в цепи не будет. [c.11]

Метод электропроводности основан на том, что вода и водные растворы значительно лучше проводят электрический ток, чем масла, углеводороды и другие малополярные жидкости. В цепь, состоящую из аккумулятора и двух электродов, погруженных в исследуемую эмульсию, включают миллиамперметр. В том случае, когда дисперсионной средой является вода, миллиамперметр показывает заметное отклонение. Если дисперсионной средой является малополярная жидкость, то тока в цепи не будет. [c.303]

Клеи, растворы их компонентов в воде или продукты термолиза, гидролиза, и т. п. также могут вызывать коррозию материалов. О коррозионной активности можно судить по электропроводности и pH водных вытяжек из отвержденных клеев или по гальваническим токам при контакте электродов из разнородных металлов с клеями во влажной среде [75] . Весьма агрессивны по отношению к древесине, металлам, бетону катализаторы отверждения фенольных клеев, в частности бензолсульфокислота [5]. [c.182]

Все основные законы электрохимии водных растворов применимы и к расплавленным средам. Однако, отсутствие воды, как растворителя, и высокая температура электролиза вносят в процессы при электролизе расплавленных солей некоторые особенности. Электропроводность расплавленных электролитов выше, чем в водных растворах. Выход же по току, как правило, меньше, что связано, главным образом, с явлением растворимости выделенного на катоде металла в электролите с последующим окислением этого металла на аноде или на поверхности электролита. Выход по току может понижаться также за счет испарения катодного металла или взаимодействия его с материалами футеровки ванн при высоких температурах электролиза. [c.56]

Величины скоростей и подвижностей ионов связаны определенным образом с размерами и массой ионов. Правильная закономерность уменьшения подвижностей и электропроводности с увеличением размеров ионов наблюдается в расплавах солей. В водных растворах эта зависи.мость часто искажается вследствие неодинаковой степени гидратации ионов. Например, подвижность иона лития в водном растворе меньше подвижности Ыа+ и других ионов щелочных металлов (высокая степень гидратации иона лития) в расплавах же его подвижность наибольшая, по сравнению с Ыа+, К+ и др., как и следует ожидать, исходя из размеров указанных ионов. Подвижности ионов сильно зависят от природы растворителя. Так, например, при бесконечно большом разбавлении подвижность иона водорода при 25° С в воде равна 350, в метиловом спирте 143, в этиловом — 62 (сказывается влияние вязкости среды и неодинаковая степень сольватации ионов). [c.240]

Диоксан-водные смеси. Безводный диоксан мало пригоден для ВЧ-титрования, вследствие низкой электропроводности его растворов. Применение смесей диоксана с водой (в различных соотношениях) для титрования кислот изучалось в работах [94—99]. В среде с низким содержанием диоксана (до —20 %) серная кислота титруется так же, как и в водном растворе с одновременной нейтрализацией двух ионов Н" . Это соответствует одному перегибу на кривой титрования. При увеличении содержания диоксана в смеси до 30% на кривой появляются два перегиба. Первый перегиб соответствует образованию бисульфата, второй — сульфата. При дальнейшем увеличении диоксана в смеси (до 90%) бисульфат титруется с восходящей ветвью по типу слабой кислоты. Благодаря этому второй перегиб выражен нерезко, и точность анализа понижается (рис. 76). [c.165]

Связанная вода обладает рядом свойств, отличных от свойств свободной воды. Так, например, связанная вода обладает повышенной плотностью (от 1,2 до 2,4 г/сл ), пониженными показателями теплоемкости и электропроводности. Связанная вода не является растворителем. Тонкие слои связанной воды оказывают на соседние частицы глины расклинивающее давление (Б. В. Дерягин), уравновешивающее гидростатическое давление водных пленок на поверхности, граничащей с газообразной средой, и молекулярные силы притяжения частиц. Расклинивающее давление способствует пептизации и препятствует коагуляции глин. [c.223]

Кондуктометрический способ. При этом методе исследуется электропроводность эмульсии. Если электрический ток проходит сравнительно легко, то дисперсионной средой является вода или водный раствор. Если же электропроводность очень низка, то дисперсионная среда—гидрофобная жидкость, что отвечает эмульсии типа В/М. [c.478]

Чтобы получить более четкую картину зависимости сопротивления от содержания водорода и исключить влияние адсорбхцш непредельного соединения и продуктов его гидрирования на электропроводность, в качестве обезводороживающего агента, был применен кислород. Опыты проводили в водной среде, поскольку продуктом взаимодействия адсорбированного водорода с кислородом также является вода. [c.208]

Влияние следов воды. Изменение эквивалентной электропроводности неводных растворов сильных электролитов (за исключением кислот) при добавлении небольших количеств воды, как правило, соответствует изменению вязкости. Однако в случае спиртовых растворов сильных кислот вначале наблюдается значительно большее понижение электропроводности, чем понижение, которое могло быть вызвано изменением вязкости при дальнейшем добавления воды электропроводность начинает возрастать, приближаясь к значению, которое наблюдается в водном растворе. Если же растворителем служит ацетон, изменение электропроводности в присутствии воды соответствует изменению вязкости среды. Следует полагать, что аномальное поведение наблюдается в таких растворителях, в которых электропроводность иона водорода определяется механизмом проводимости по Гротгусу. В спиртовом растворе ион водорода существует в виде HOHaROHl", и при добавлении [c.109]

Весьма вероятно, что равновесие первой реакции, подобно диссоциации НХ в воде, сильно смещено вправо. Однако электропроводность раствора обусловлена второй реакцией, поэтому и трактовка силы кислоты должна основываться на второй реакции. Те же аргументы применимы для растворов в безводной уксусной кислоте, диэлектрическая проницаемость которой равна 6,13. Если такой подход верен, то возникает вопрос, является ли устойчивость ионной пары мерой кислотности. В водной среде (еяа80) ассоциация ионов пренебрежимо мала и играет роль лишь перенос протона. Следовательно, когда мы говорим о кислотности в воде и в растворителе с малой е, речь, по-видимому, идет о совершенно различных вещах, по крайней мере для основных растворителей. По-видимому, трактовка силы кислоты зависит от того, будет ли относительное сродство аниона кислоты к протону того же порядка, что и электростатическое притяжение аниона к сольватированному протону. [c.529]

Вопросы и задачи. . Как производят исследопание электропроводности вещества 2. Какое вещество называют а) электролитом, б) неэлектролитом Привести пример. 3. Изложить основные положения теории электролитической диссоциации. 4. Что называют электролитической диссоциацией и чем она обусловлена 5. Какие ионы называют а) простыми, б) сложными Дать примеры. 6. Какое строение имеют молекулы воды 7. Как происходит процесс диссоциации электролита в водной среде Привести схему. 8. Как объясняют отсутствие электропроводности у сахара, спирта 9. На какие ионы диссоциируют а) кислоты, б) основания в) соли 10. Написать уравнения диссоциации а) кислот — соляной, азотной, серной, фосфорной, б) оснований — едкого натра, гидроокиси кальция, в) солей хлористого алюминия, азотнокислого серебра, азотнокислого алюминия, фосфорнокислого натрия. 11. Как с точки зрения теории электролитической диссоциации определяют понятия [c.89]

Коррозионная стойкость в водных средах. Растворы, в которых олово является катодом по отношению к стали, способствуют развитию коррозии в порах, а также возникновению крупных питтингов в электролитах с высокой электропроводностью. Покрытия, в которых имеются поры, удовлетворительно служат в коррозионных средах, когда на поверхности покрытия может образовываться осадок (иапример, в жесткой воде) или когда покрытие используется с перерывами (например, кухонное оборудование), однако в этом случае обычно используются другие покрытия, электроосажденные или напыленные, достаточной толщины и не имеющие пор. [c.423]

Метод электропроводности. Он основан на том, что вода и водные растворы проводят электрический ток значительно лучше, чем малополярные жидкости. В исследуемую эмульсию опускают два электрода и включают их в цепь, состоящую из аккумулятора и последовательно присоединенного миллиам- перметра. Ток возникает в цепи только в том случае, если дисперсионной средой эмульсии является вода. Этот метод особенно удобен при изучении обращения эмульсий. [c.82]

Из данных по электропроводности видно [25], что ионы 0+ (симметричные катионы типа Bu4N+) в неводной среде не сольватированы или сольватированы очень слабо, а ионы щелочных металлов — сильно. В водных растворах картина обратная. Из этого следует, что при переходе катиона из водного слоя в органический необходимо затратить энергию на сбрасывание водной шубы . Процесс этот не может протекать легко, так как необходимая энергия не компенсируется образованием новой сольватной оболочки. Если этот процесс и происходит в разбавленных растворах, то он крайне мало вероятен в случае концентрированных растворов ониевых солей и тем более щелочей. В то же время не столь гидратированные анионы могут переносить гидратную оболочку в органическую фазу и там терять ее, насыщая органическую фазу водой. Действительно, показано [26], что количество воды, переносимой анионом в органическую фазу, зависит от его структуры. Наличие этой воды может сказываться на абсолютной и относительной скоростях реакций. Так, в системе вода —бензол при = С1бНззР (С4Н9)з ион С1 переносит в органическую фазу 3,4 моль воды, ион Вг —2,1 моль воды, а I — 1,1 моль воды на 1 г-ион. Следует отметить, что присутствие воды может не только изменять скорость реакции, но иногда вообще останавливать процесс или направлять его в другую сторону. [c.21]

Для предотвращения загрязнений окружающей среды в настоящее время в США более строго соблюдаются требования санитарных норм. Для сокращения сброса промывочных вод после химических очисток в США больще внимания стали уделять вопросам чистоты оборудования с момента его изго-готовления до эксплуатации. Так, гидравлические испытания проводятся на обессоленной воде. При наличии Б системе медных сплавов в воду рекомендуется добавлять 0,25 мг/кг аммиака и 100 мг/кг гидразина (рН=9). В отсутствие медных сплавов концентрацию гидразина повышают до 200—500 мг/кг, а значение pH доводят аммиаком до 9,5—10. Для уменьшения коррозии вытеснение воды осуществляют азотом. На стадии кислотной очисгки большое значение придается не прерывности процесса. Водные отмывки выполняют со скоростями 0,6—1,5 м/с по разомкнутой схеме. Вытеснение обессоленной водой заканчивают при удельной электропроводности воды не более 50 мкСм/см. [c.13]

Поль, по-видимому, первым попытался использовать диэлектрофорез применительно к микробиологическим объектам. Применив высокочастотное электрическое поле (2,55 МГц), умеренный вольтаж (десятки вольт) и среду с незначительным содержанием ионов (глубокообессоленную воду), Поль наблюдал отделение живых клеток дрожжей от мертвых. При этом он воспользовался тем обстоятельством, что, как показал Шван [467], поляризуемость воды и клеток микроорганизмов в значительной степени различается. Диэлектрическая постоянная воды и очень разбавленных водных растворов равна 80, а живых клеток— 10 —10 удельная электропроводность колеблется соответственно в пределах 3 X 10 — 2 ом см для воды и Ю 2— 10 ом- см для микроорганизмов. Поль сконструировал ячейку (рис. 44) из оргстекла, которую можно было помещать под микроскоп и таким образом наблюдать за поведением клеток микроорганизмов в неоднородном электрическом поле. Неоднородность поля достигалась тем, что один электрод представлял собой тщательно заостренную иглу толщиной 0,66 мм, а другой — пластину, размещенную на удалении 1 мм от конца иглы. В отсутствие электрического поля клетки дрожжей были [c.203]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Можно было бы поэтому ожидать, что уксусная кислота будет реагировать с большинством кислот лишь в очень небольшой степени — и это полностью подтверждается экспериментально. Так, в уксусной кислоте кислоты H IO4, НВг, H2SO4, rt-толуолсульфокислота и НС1 (которые полностью диссоциированы в воде) образуют ряд с понижающимися величинами рК- Этот вывод следует из измерений электропроводности, индикаторных равновесий, а также из данных по потенциалам хлоранилового электрода как в растворе исследуемой кислоты, так и в процессе титрования ее основанием. Вследствие низкой диэлектрической постоянной концентрация свободных ИОНОВ в уксусной кислоте очень мала. Даже в случае наиболее сильной кислоты — хлорной — только около половины ее молекул превращается в ионную пару МеСОгН -СЮ . Это показывает, что уксусная кислота представляет собой очень слабоосновную среду, а не просто среду, имеющую малую ионизующую силу вследствие низкой диэлектрической постоянной. Растворы хлорной и бромистоводородной кислоты в ледяной уксусной кислоте обладают более сильными кислотными свойствами, чем их водные растворы, и они нашли практическое применение для титрования очень слабых оснований, таких, как оксимы, или амиды, которые невозможно определить посредство.м титрования в водном растворе. [c.62]

В ряде работ отмечается, что после воздействия МП на воду и водные растворы изменяются такие физические свойства, как электропроводность, плотность, поверхностное натяжение [40], диэлектрическая проницаемость [41], магнитная восприимчивость [42], вязкость [43], а также поглощение света средой [44]. Некоторые аналогичные результаты получены при воздействии на вод электромагнитным полем [45]. Однако при сопоставленш экспериментальных данных, полученных разными исследо вателями, обнарунгиваются противоречия. Во всех работах наблюдалось, что остаточный эффект действия МЕ постоянно уменьшается со временем. [c.64]