Структура влияние анионов

Как на коагуляцию, так и на процесс геле- или студнеобразования большое влияние оказывает добавление электролитов. При этом происходит уменьшение дзета-потенциала, сжатие диффузного слоя и, как результат, уменьшение гидратной оболочки мицелл. Все это способствует образованию внутренних структур. Одни ионы ускоряют процесс гелеобразования, другие замедляют или вовсе устраняют его. На лроцесс геле- или студнеобразования главным образом влияют анионы. Ниже для примера показано влияние анионов и катионов на застудневание 5%-ного раствора желатина при 285 К и pH 4,7. [c.393]

Разрушающее структуру влияние анионов и крупных однозарядных катионов подтверждается их воздействием на инфракрасные спектры, парциальную мольную теплоемкость, изменение энтропии при гидратации, на время релаксации диэлектрической проницаемости. [c.89]

Помимо pH, существенное влияние на скорость электрохимической коррозии графита оказывает ионный состав электролита. Опубликованные к настоящему времени данные носят весьма сложный характер (например, данные работы [232] по влиянию анионов на скорость коррозии графита). Наибольшее число работ посвящено действию иона 50/ . По мнению большинства авторов [236—238], повышение концентрации 50/ приводит к ускорению коррозии. При этом, по данным работы [236], это действие проявляется только при низких концентрациях С1 -иона. Повышение концентрации С1" приводит к снижению скорости коррозии [228]. Для понимания этих явлений необходимо исследование влияния анионов на структуру кислородсодержащих поверхностных соединений углерода, свойства которых ответственны за скорость коррозии. [c.89]

Нами установлено, что гидроокись алюминия, полученная электрохимическим методом, обладает значительно большей сорбционной способностью по отношению к ряду загрязнений воды (гумусовым веществом, железу, кремнию и др.), чем гидроокись алюминия, образовавшаяся в результате гидролиза его солей. Последнее можно объяснить особыми условиями формирования коагуляционных структур в электролизере, а также гораздо меньшим влиянием анионов сильных кислот, концентрация которых в этом случае значительно ниже, чем при введении в воду химических реагентов. [c.155]

Весьма существенно, что одинаково хорошее согласие наблюдается в присутствии поверхностноактивных анионов й катионов, несмотря на различие структуры двойного слоя. Известно, что влияние анионов на перенапряжение существенно больше, чем их влияние на потенциал внешней Гельмгольцевской плоскости. С другой стороны, как отметил Парсонс, приравнивая [c.43]

Различие между влиянием на структуру воды анионов и катионов изучалось широко, однако считать этот вопрос решенным пока нельзя. В общем при сравнимых условиях катионы гидратируются сильнее анионов. [c.86]

Подобное влияние отрицательных групп на силу кислоты получается и в том случае, когда внедрение таких групп в структуру ее аниона не сопровождается увеличением валентности. Примером этого служит [c.479]

Опубликовано много работ по отнесению полос поглощения простых амминокомплексов [44]. При анализе спектров рассматривалась одна группа М—ЫНз, т. е. структура с локальной симметрией Сз . В области призмы из хлористого натрия поглощение обычно наблюдается в четырех участках около 3300, 1600, 1300 и 825 см К Они относятся соответственно к валентным колебаниям N—Н, вырожденным деформационным колебаниям МНз, симметричным деформационным колебаниям МНз и маятниковым колебаниям МНз. Исследование дейтерированных производных [45] подтверждает такое отнесение. Сейчас общепризнано, что у этих комплексов переходных металлов нет колебаний металл — азот, которые бы имели частоты в области призмы из хлористого натрия. Частоты полос зависят от иона металла, типа кристаллической решетки и аниона [46]. Влияние аниона приписывают образованию водородной связи. Этот вопрос рассмотрен в ряде статей, в том числе в работах Чатта с сотр. [46]. [c.254]

Установлено, однако, что окончательно сформированные в одинаковых условиях ферроцианидные мембраны практически не меняют своих свойств от того, какие анионы присутствуют в омывающем их растворе [1225]. Это позволяет сделать вывод, что влияние анионов на ионообменные свойства ферроцианидных мембран обусловлено вхождением их в решетку осадка в момент его формирования. Возможно, именно этим обусловлена зависимость структуры и механических свойств ферроцианидных мембран от условий их получения [1200]. [c.213]

Как показал анализ концентрационных зависимостей у для галогенидов, нитратов и перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов и соответствующих кислот с помощью-уравнений (58)—(61), влияние аниона на структуру воды определяется природой катиона, присутствующего в водном [c.73]

При рассмотрении влияния анионов на структуру решетки гидратной воды необходимо принимать во внимание акцепторную способность к образованию водородной связи анионов в целом. Чем сильнее способность аниона к образованию водородной связи, тем более упорядочена решетка гидратной структуры. Сила же такого сродства возрастает по мере увеличения акцепторной способности к образованию водородной связи индивидуального кислородного атома аниона и числа этих атомов в анионе. Возможно, что определенное влияние при этом оказывает присутствие гидрофобных групп, связанных с анионом. [c.103]

На форму спектров ураниловых соединений оказывают влияние анион соли, наличие в кристалле кристаллизационной воды, а также кристаллическая структура соли. В растворах соли уранила при освещении ультрафиолетовым светом с длиной волны 360 ммк флуоресцируют весьма слабо интенсивность флуоресценции увеличивается в растворах серной или фтористоводородной кислот при освещении светом с длиной волны около 300 ммк. [c.368]

Нужно помнить, что при экспериментальных условиях, использованных автором, поверхность такого электрода покрыта относительно стабильной пленкой кислорода многоатомной толщины, а при потенциалах, больших чем 2,1—2,3 в,— пленкой особенно прочной структуры, на которой теплота адсорбции некоторых промежуточных продуктов может значительно понижаться. Именно на такой поверхности, а не на свободной, происходят рассматриваемые здесь реакции. На основании этого должно быть понятно также и влияние анионов и катионов, например степень их воздействия на структуру и свойства хемосорбированного слоя кислорода. [c.354]

Изучены влияние анионов на катодную поляризацию, структура катодных отложений цинка и выходов по току. Проведено сравнение тормозящего действия ряда добавок в сульфаминовом, сульфатном, ацетатном, хлоридном, ацетатно-сульфатном, электролитах. [c.225]

Основополагающие теории магнитного резонанса кратко обсуждаются в разд. 2. Эти теории можно использовать для интерпретации спектров магнитного резонанса. В разд. 3 описан количественный подход к описанию возмущающего влияния катиона на электронную структуру аниона. Влияние аниона на спаренный с ним катион обсуждается в разд. 4. В том же разделе уделено внимание механизму переноса спина, который обеспечивает появление отрицательной спиновой плотности на ядрах щелочных катионов. [c.349]

Ориентация каждой молекулы мономера в процессе образования комплекса с концевым звеном макроаниона, предшествующем ее присоединению, способствует стереорегулярному расположению звеньев. Если металлоорганический комплекс имеет структуру анион-радикала, можно подобрать условия, в которых реакция полимеризации сначала будет проходить только под влиянием анионного звена комплекса. Условия реакции можно затем изменить так, чтобы процесс инициировал радикал комплекса. Если одновременно с этим ввести в систему другой мономер, то образуется блоксополимер. [c.140]

Скорость установления ионного равновесия зависит от гидродинамического режима, концентрации химических соединений в стоках, структуры зерна ионита. На обменную емкость ионообменных материалов оказывает влияние абсолютная концентрация катионов и анионов, конкурирующих за места в ионите. [c.487]

Введение различных примесей в раствор способствует изменению толщины ГС, а в некоторых случаях и их образованию [428]. А. И. Русанов и соавт. [498] проследили зависимость протяженности ГС на кварце от состава смеси полярной и неполярной жидкости и нашли, что максимальной толщине отвечает мольная доля полярного компонента, приближающаяся к единице. Введение электролита в воду также может влиять на структуру ГС. Это направление исследований представляет значительный интерес, поскольку затрагивает фундаментальный вопрос о влиянии гидратации ионов на структурирование воды. Так, сильное влияние иона МОз на коагуляцию положительно заряженных латексов полистирола было объяснено его слабой гидратацией [499]. Г. Пешель и П. Белоушек [479] приводят ряд 1 >Вг->С1 , в котором усиливается разрушающее влияние аниона. Согласно этим же авторам [479, 500], обнаруженная экстремальная зависимость структурной составляющей раскли- [c.172]

В соответствии с общими представлениями о прототроп-ном и гидродинамическам механизмах проводимости воздействие на воду, разрушающее ее структуру, уменьшает участие в проводимости протонных переходов и повышает гидродинамическую подвижность ионов. Воздействия, приводящие к образованию и расширению структуры воды, вызывают противоположный эффект. Однако результаты исследований Робертса и Норти [46д] растворов, содержащих ионы С(12+, не согласуются с этой моделью. Кроме того, к присутствии галогенидов щелочных металлов влияние анионов на подвижность протонов сильнее, чем влияние катионов. [c.340]

Разберемся подробнее в том, почему кристаллическая структура обычных бинарных солей определяется относительными размерами катиона и аниона. Решающим фактором, оказывающим влияние на число ближайщих соседей каждого иона, является геометрия их расположения. Рассмотрим, например, кристаллическую структуру типа СзС1 (изображенную на рис. 10.15), в которой каждый ион С5 окружен восемью ионами С1 . Подсчитаем критическую величину отношения радиусов катиона и аниона ( катип / янипн) при которой еще может осуществляться такая структура. Если анионы соприкасаются друг с другом и имеют радиус а, то длина ребра элементарной ячейки тако- [c.177]

В присутствии солей лития при определении содержания воды по полосам поглощения 7080 или 6920 см ошибки становятся существенными уже при содержании соли около 0,2 М, причем результаты, полученные по полосе поглощения 7080 см , оказываются заниженными, а по полосе поглощения 6920 см — завышенными. Это связано с перераспределением интенсивностей указанных полос в связи с наличием в растворе положительно гидратирующегося иона Li+. Полоса поглощения воды в гидратной оболочке этого иона частично перекрывает полосу поглощения воды в ассоциациях типа вода — вода [258]. При содержании воды выше 3—5% и в этом случае сказывается влияние аниона IO4- на структуру воды в ассоциациях типа вода — вода. Однако это влияние меньше в растворах солей лития, чем это наблюдалось в присутствии перхлората натрия это связано с тем, что эффекты воздействия катиона Li+ и аниона С107 противоположны. [c.164]

Влияние анионов связывают также с нарушением структуры слоя хв мосорбированных молекул воды, при этом возможно двоякое влияние. С одной стороны, поляризуя молекулы воды, находящиеся между анионалга и поверхностью металла, анионы способствуют увеличению степени переноса заряда Г молекулы воды на металл, т.е. облегчают стадию диссоциативной адсорбции и образование комплексов Ме(ОН). С дру- [c.75]

С другой точки зрения, соли аминов, как и фосфорорганические соединения, можно рассматривать как экстрагенты элек-тронодонорного типа. В солях аминов и четвертичных аммониевых оснований роль нуклеоофильного (электронодонорного) центра играет анион, входящий в состав этих солей. Способность соли металла экстрагироваться одноименной солью амина определяется способностью основного аниона — лиганда системы образовывать недиссоциированные комплексы типа МА с катионом извлекаемого металла и, кроме того, способностью этого аниона, входящего в состав соли амина, образовывать координационную связь с атомом металла, увеличивая число присоединенных к металлу анионов-лигандов до возникновения в экстрагирующемся соединении структуры комплексного аниона [МАт+и]" . В соли амина вида R R"R " NHA нуклеофильность аниона А зависит, с одной стороны, от влияния заместителей, присоединенных к атому азота, а с другой — от природы самого аниона А , определяемой тем, какая кислота присутствует в водной фазе, равновесной с амином. [c.191]

По найденной схеме влияния анионов СОз > S042 > ]" и выясненной роли гидратации ионов в упрочнении структуры поверхностного слоя можно заключить, что избыточное давление в пузырях для Na2 0s и Na.SOi должно быть больше, чем для Na l. Это и подтверждается наблюдениями, показавшими, что крупность возникающих капель и высота, на которую они подскакивают при разрушении пузыря, больше для соды и сульфата, чем для хлорида натрия. [c.56]

Влияние аниона хлора на структуру и свойства покрытий изучали на образцах, полученных из элек" тролита, приведенного в последней строке табл. 17, к которому добавляли хлористый никель (5, 10, 15, 40 г/л) или хлористый натрий (2, 10, 20 г/л). Осаждение проводили при Ок = 20 А/дм , = 60°С и pH [c.79]

Рассмотрим кристаллическую структуру (по рентгенографическим данным) безводного и водного основных сульфатов индия — InOHSO [460] и InOHSO 2HaO [461] для выяснения влияния анионов SO4" и молекул Н2О на изменение структуры 1п (ОН)з. [c.74]

С рз — Сера И С рз — С рз [4]. Отметим, что изучение кислотности аг Ы-нитро-соединений показывает, что алкильные группы действительно уменьшают кислотность в соответствии с ожидаемыми для них электронодонорными свойствами. Стабилизирующее влияние метильных заместителей на двойную связь вводит возмущающий эффект, если сравнивается кислотность нитроалканов, однако этот эффект аннулируется, когда сравниваются аг а-нитросоединения. Таким образом, нужно ожидать, что из двух важных резонансных структур нитроалкильного аниона алкильные заместители будут уменьшать стабильность формы (1а) вследствие электронодонорного эффекта и стабилизировать (16) тем же путем, каким они стабилизируют кратные связи вообще. Вследствие того что отрицательный заряд в структуре (16) локализован на электроотрицательных атомах кислорода, такая структура является более важной, и поэтому преобладает эффект, стабилизирующий эту структуру. [c.9]

Авторы приписывают по.чосатый спектр иону уранила, а непрерывный — искаженной группе уранила, или урани.л-уранат-ному комплексу. Подчеркивается влияние анионов, катионов и кристаллизационной воды как на структуру спектров, так п на пнтенспвиость флуоресценпии. Библиография 15 названий. [c.54]

Из ряда расчетов, выполненных методом ППДП/2 для анионов общего вида СНз—СН—X [19], используем результаты, полученные для моделей активных центров полярных мономеров — нитроэтилена, акрилонитрила, метилакрилата (X—КОа, СК, СООСНз), и неполярных — стирола и бутадиена (Х —СеНй, СН = =СН2). Последний анион, СН3—СН—СН=СН2, формально отвечающий концевому звену 1,2 бутадиеновой цепи, был выбран как модель, аналогичная по структуре всем остальным агентам СНз—СН—X. К модели бутадиенового аниона строения 1,4 мы обратимся далее. Для оценки специфики влияния полярных и сопряженных заместителей на электронную структуру выбранных анионов в рассмотрение включен также этильный анион (Х=Н). [c.102]

Среди органических анионов наиболее гидрофильными являются ацетат и формиат. При сравнении констант экстракции салицилата (внутренняя водородная связь ) и 3-гидроксибензо-ата необходимо учитывать сильные структурные отличия этих соединений. В принципе влияние структуры установлено и для гомологических рядов анионов. Каждая дополнительная СНа-группа делает анион более липофильным. Кроме алкильных групп сильно увеличивают константы экстракции другие липо-фильные заместители, такие, как нитрогруппа, хлор, бром и т. д. [c.33]