Удивительная соль

Растворимые в воде соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу, который следует рассмотреть особо, т. к. водные растворы средних и кислых солей имеют, как это ни удивительно, принципиально разный характер среды. Для иллюстрации приведем значения pH 1%-ных водных растворов различных натриевых солей фосфорной кислоты [c.403]

Другие факторы, ограничивающие продолжительность жизни стабилизированных эмульсий — бактериальное действие и замораживание. В процессе замораживания зарождаются кристаллы льда и затем растут, захватывая воду. Масляные капли (если эмульсия М/В) сжимаются. Кроме того, любая растворенная соль в отдельных участках эмульсии становится высококонцентрированной и, вероятно, кристаллизуется. Не удивительно, что оболочки, которые предотвращают коалесценцию капель, разрываются. Противостоят замораживанию только эмульсии, имеющие жесткую оболочку вокруг капель, например, молочные сливки, но даже и они являются неустойчивыми при продолжительном хранении в условиях низкой температуры. [c.78]

Несколько открытий, сделанных в конце прошлого столетия, совершили переворот в химии и физике. Одним из них было открытие в 1896 г. Анри Бекке-релем радиоактивности. Занимаясь изучением фосфоресценции, Беккерель обратил внимание на действие, как он предполагал, света на сульфат калия-уранила. Он заметил, что после выдержки урановой соли на свету, она испускала излучение, которое вызывает потемнение фотографической пластинки даже тогда, когда между фотопластинкой и солью находились тонкие слои различных непрозрачных материалов. Это наблюдение само по себе не было удивительным, поскольку использовался внешний источник энергии. Однако дальнейшее изучение привело к необычному результату. Беккерель нашел, что интенсивность лучей, испускаемых солью урана, совсем не зависит от длительности выдержки соли на свету. Кристаллы, полученные и содержащиеся в темноте, давали тот же самый эффект, что и кристаллы, которые предварительно выдерживались на свету. Кроме того, он отметил, что излучение не за висит от вида соединения урана, а зависит лишь от наличия урана в нем. Эти наблюдения показали что новый тип излучения является атомным явлением и не зависит от химического и физического состоя ния вещества. [c.383]

Удивительная соль — Персоль [c.160]

Удивительная соль — Персоль 160 [c.421]

Может ли взаимодействие между группами приводить к увеличению значений констант, характеризующих последовательные этапы присоединения лигандов С первого взгляда это кажется невозможным, поскольку означает, что истинная константа связывания для второго протона больше, чем для первого, а здравый смысл подсказывает нам, что первый протон будет соединяться с тем центром, для которого константа связывания больше, а не меньше. Посмотрим, однако, на экспериментальную кривую связывания протонов с анионом тиамина (рис. 4-4). По сравнению с аналогичной кривой для ацетат-иона она не только не растягивается, а, напротив, становится вдвое более крутой. Это явление объясняется некоторыми удивительными особенностями химического строения тиамина (витамина В ). При определенных условиях этот витамин может кристаллизоваться в виде натриевой соли желтого цвета структура соответствующего аниона показана ниже. Слабое связывание протона с одним из атомов азота [уравнение (4-31)] приводит к уменьшению электронной плотности на соседнем атоме углерода, к которому присоединяется отрицательно заряженный атом серы, замыкая кольцо неустойчивой трициклической формы тиамина. [c.261]

При анализе взаимосвязи структуры растворителя и растворимости в нем различных соединений, особенно со сложной молекулярной структурой, следует помнить, что большинство органических растворителей полуфункционально. Они содержат как полярные, так и неполярные группы. Например, одноатомные спирты имеют полярную функциональную гидроксильную группу и неполярную— алкильный радикал. Если первая из них склонна к структурированию и сильной специфической сольватации полярных молекул (или отдельных нх фрагментов), то вторая ве способна заметно структурироваться. Она сильно соль ватирует лишь неполярные молекулы или их фрагменты (универсальная сольватация). Не удивительно поэтому, что низшие спирты растворяют как полярные, так и неполярные молекулы. В связи с этим можно рассматривать полифункциональные растворители как смесь полярных и неполярных растворителей с чрезвычайно прочной связью двух компонентов. [c.246]

Итак, в водных и неводных растворах одних и тех же исходных соединений взаимодействуют различные вещества, дающие продукты реакции с различными свойствами. Более того, исключительное своеобразие физико-химических свойств воды обусловливает и своеобразие химических свойств растворенных в ней соединений. Куда уж больше оказывается, что реакция между Ag + и С1 в воде приводит к образованию — подумать только — нерастворимого соединения АдС1. И что уж совсем удивительно хлористый натрий, поваренная соль, в воде превосходно растворима [c.82]

Теоретическая схема алхимиков допускала получение любого вещества путем простого комбинирования основных принципов в надлежащих пропорциях. Поэтому не удивительно, что вера в возможность приготовления чудесного философского камня была общераспространенной. Камню этому приписывалась способность не только превращать другие металлы в золото, но и бесконечно удлинять человеческую жизнь. В процессе его поисков алхимики открыли много новых веществ (главным образом солей), а также разработали основные методы их очистки, чем и определяются важнейшие достижения алхимического периода. Результаты своих работ алхимики обычно сохраняли в тайне и многое из их научного наследства до позднейших исследователей не дошло. [c.8]

Теоретическая схема алхимиков допускала получение любого вещества путем простого комбинирования основных принципов в надлежащих пропорциях. Поэтому не удивительно, что вера в возможность приготовления философского камня была общераспространенной. В процессе его поисков алхимики открыли много новых веществ (главным образом солей) и разработали основные [c.8]

Известно, что цеолиты, содержащие катионы переходных металлов, например Си, Fe, Сг, Со, Мп, Mo,Ni и др., являются активными катализаторами окисления различных углеводородов [225 237 , оксида углерода, аммиака и водорода [238-241], а также окислительного дегидрирования циклогексана в циклогексен и бензол [242-244]. В этом нет ничего удивительного, поскольку соединения переходных металлов (соли, оксиды, сульфиды) как раз и применяются в качестве катализаторов для реакций окислительного типа [42). В зтих реакциях цеолиты с переходными элементами могут проявлять большую или меньшую активность и селективность по сравнению, например, с оксидами переходных металлов. Однако какой-либо существенной специфики цеолитов при этом не наблюдается. [c.104]

Таким образом, частота максимума поглощения деформационной полосы оказывается удивительно стабильной. В то время как при изменении температуры, при растворении солей, при фазовых переходах все остальные частоты существен- [c.108]

Наиболее видным представителем нового направления в химии был немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер (1604—1668). Врач по образованию, он занимался разработкой и совершенствованием методов получения различных химических веществ. Глаубер разработал метод получения соляной кислоты воздействием серной кислоты на поваренную соль. Тщательно изучив остаток, получаемый после отгонки кислот (сульфат натрия), Глаубер установил, что это вещество обладает сильным слабительным действием, Он назвал это вещество удивительной солью (sal mirabile) и считал его панацеей, почти эликсиром жизни. Современники Глаубера назвали эту соль глауберовой, и это название сохранилось до наших дней, Глаубер занялся изготовлением этой соли и ряда других, по его мнению, ценных лекарственных средств и достиг на этом поприще успеха. Жизнь Глаубера была менее богата бурными событиями, чем жизнь его современников, занимавшихся поисками путей получения золота, но она была более благополучной. [c.28]

Для превращения олефина в гликоль необходимо присоединение двух атомов водорода и двух атомов кислорода к каждой молекуле олефина. Поэтому нет ничего удивительного в том, что были сделаны попытки осуществить указанное превращение с помощью перекиси водорода. Изучено окисление олефинов перекисью водорода в следующих условиях а) при облучении ультрафиолетовым светом б) в присутствии органической кислоты, в особенности муравьиной или уксусной (см. стр. 140—142) в) в присутствии некоторых окислов металлов или солей надкислот, способных служить катализаторами окислительного процесса, в органическом растворителе или без растворителя и г) в присутствии щелочи. [c.144]

Поскольку ацетиленид натрия представляет собой соль очень слабой кислоты, ацетилена, ион ацетиленида является очень сильным основанием — фактически более сильным, чем ион гидроксила. При обсуждении синтеза алкенов из алкилгалогенидов (разд. 5.14) было показано, что основной ион гидроксила отщепляет ион водорода, т. е. вызьшает элиминирование. И не удивительно, что еще более основной ион ацетиленида также дает продукт элиминирования. [c.240]

Связь углерод — магний в реактиве Гриньяра сильно полярна, причем углерод является отрицательным относительно электроположительного магния. Поэтому не удивительно, что в результате присоединения к карбонильному соединению органическая группа образует связь с углеродом, а магний — с кислородом. Продукт представляет собой магниевую соль слабо кислого спирта и легко превращается в спирт при прибавлении более сильной кислоты — воды. [c.493]

Гидролиз алкилгалогенидов для получения спиртов в условиях МФК невыгоден, поскольку при этом в качестве главных продуктов образуются простые эфиры, иногда с довольно хорошими выходами (разд. 3.7). Только в некоторых особых случаях эта реакция гидролиза проходит успешно. Например, гидролиз НзС—С(С1)=СН— H2 I водными растворами гидроксидов щелочных металлов ускоряется аммониевыми солями [225]. При кипячении в бензоле в течение 48 ч соединения А (Х = Вг или С ) с системой водный НаОН/аликват 336 образуется соединение В с выходом 50 или 64% соответственно [246]. Довольно удивительно, что при этом не происходит образования нормальных продуктов реакции Фаворского. В водном NaH Oa с [c.244]

Мирабилит (мирабиле—удивительная соль глауберова соль) — типичный криогидрат, в котором на 10 частей Н2О приходится одна часть Na2[S04], При 50 °С вскипает, растворяясь в кристаллизационной воде, которая испаряется, оставляя на пинцете белый осадок сульфата натрия, который спокойно плавится. При нагревании в закрытой трубке растворяется в своей кристаллизационной воде. Вкус горько-соленый сильный слаби-тель. На воздухе теряет воду, превращаясь в Na2S04—белый порошок. [c.452]

Далее Глаубер обратил внимание на соль, которая получалась в виде остатка в реторте после отгонки кислот. Очистив эту соль и изучив ее (прокалив с углем, при этом выделилась сера), а также поставив опыты над физиологическим действием этой соли, Глаубер назвал ее чудесной солью , или удивительной солью sal mi rabile). В дальнейшем химики стали называть эту соль (NaaSOi-lOHaO) глауберовой солью . [c.166]

Токмо соль, пески и все убивающая жара властвуют над негостеприимными берегами и водами ,— такими пессимистическими словами заключается отчет лейтенанта Жеребцова. Но особенная соль , устилающая дно Ка-ра-Богазского залива, оказалась удивительной солью Глаубера — мирабилитом. Когда в конце XIX в.— 50 лет спустя после экспедиции Жеребцова — весть о Кара-Богазе как природной фабрике глауберовой соли через посредство всемирного геологического конгресса в Петербурге дошла до западноевропейских промышленников, они предприняли все усилия, чтобы взять концессию на Кара-Богаз. Сделка с царским правительством, однако, не состоялась, и неисчерпаемые богатства Кара-Богаза оставались мертвым капиталом, пока Великая Октябрьская социалистическая революция не обратила их в народное достояние. [c.402]

Глауберова соль. Открытие приписывается Глауберу, получившему её при действии серной кислоты на поваренную соль и назвав-ше.му за слабительное действие — sal mirabile (удивительная соль). Однако Г. Фестер указывает, что, по Кункелю, рецепт её приготовления существовал ещё за 100 лет до Глаубера в секретных инструкциях Саксонского двора [c.242]

Мицеллы асфальтенов и нефтяных смол имеют структуру, точно противоположную структуре сферических мицелл мыла по Гартлею [81].В мицеллах мыла неполярные углеводородные группы молекул мыла направлены внутрь, а поляргтые руппы наружу. Мицеллы мыла сольватируются в полярной воде, коллоидные мицеллы битумов в неполярных маслах. В мицеллах асфальтенов и нефтяных смол полярные группы направлены внутрь мицелл, неполярные углеводородные остатки, напротив, наружу. Схема такой мицеллы представлена на рис.8. В мицеллах асфальтенов содержатся более полярные вещества, вплоть до неорганических солей, например, ЫаС1. К важр ым компонентам относятся соли металлов. Следует отметить, что среди веществ, находящихся внутри мицелл, можно обнаружить вещества, легко растворимые в воде. Это особенно удивительно потому, что нефти, из которых получен битум, целые геологические периоды контактируют с водой. Несмотря на это, вещества, легко растворимые в воде, не экстрагируются из мицелл, Они хорошо защищены в ми- [c.28]

Соли, содержащие боргидрид-ион ВН4, широко используются как восстановители. Этот ион можно рассматривать как изоэлектронный аналог СН4 или NH4 Меньший заряд центрального атома в ВН4 означает, что атомы водорода в ВН4 имеют ги-дридный характер, т.е. обладают некоторым отрицательным зарядом. Поэтому нет ничего удивительного в том, что боргидриды хорошие восстановители, как это иллюстрируется следующей реакцией [c.328]

Разработка количественного метода. В XVill в. исследования состава новых псточнпков сырья — руд, минералов, солей — приобретают особую актуальность в связи с запросами развивающейся промышленности. Естественно, что перед шведскими, немецкими, английскими, русскими, венгерскими химиками (в странах, в которых весьма интенсивно развивались металлургия, горное и стекольное дело, химические промыслы) вставала неотложная задача разработать методы качественного и количественного анализа. Поэтому не удивительно, что почти все исследователи XVIII в. в той или ипой степени занимались химическим анализом различных руд, солей, минеральных источников. Им известны были чувствительные индивидуальные и групповые реактивы для обнаружения тех или иных веществ, обладающих определенными, характерными свойствами. Применение групповых реактивов — кислот, щелочей, сероводорода и др.— позволило разработать систематический ход анализа сложных смесей. В этот период экспериментальный метод исследования обогащается новыми средствами — усовершенствованными весами, термометром, микроскопом и ареометром — для изучения состава и свойств веществ. [c.58]

Как кристаллы, так и растворы чистого антрацена (т. пл. 216°С) обладают удивительно красивой синей флуоресценцией. Флуоресценция исчезает при плавлении твердого вещества и снова появляется при затвердевании расплава. Несмотря на то что нафтацен не подавляет флуоресценцию антрацена в растворе, присутствие этой постоянной примеси в количестве 0,1% в виде твердого раствора вызывает отчетливое изменение флуоресценции антрацена (Миллер и Бауман, 1943). Нафтацен является также постоянной примесью многократно кристаллизованных образцов хризена, которому он придает превосходный золотистый цв т, послуживший причиной для названия этого углеводорода (от греч. хризос — золотой). Однако специальной обработкой можно получить совершенно бесцветный флуоресцирующий хризен. Карбазол, по строению напоминающий сукцинимид, не извлекается разбавленной кислотой, но так как он обладает достаточной кислотностью для образования натриевой соли, его можно удалить сплавлением технического антрацена со щелочью. [c.155]

Помните, что бедные маленькие кристаллики должны жить своей жизнью и среди всего остального делать свои дела настолько хорошо, насколько это возможно. Они удивительно похожи на человеческие существа забывают все, что происходило с ними, как бы это ни было ужасно, и никогда не думают о том, что будет завтра. Среди них есть злобные и любящие, ленивые и усердные, они ничего не думают о потоке лавы, который может поглотить их однаждьс и превратить либо в пузырьки пара, либо в раствор различных солей. Понимая эти превратности их судьбы, Вы можете наблюдать за ними с нескончаемым интересом. Вы увидите скопления несчастных кристалликов, которые образуются в спешке, пока растворяющие их вещества с неохотой отступили. Вы увидите, что они делают все от них зависящее, становясь яркими и многочисленными, но все-таки крошечными. Вы найдете снисходительные, терпимые кристаллы, которые веками себя создавали. Они постоянно меняли свои мысли и свою жизнь, они уставали, но потом собирались с духом, они заболевали и снова выздоравливали, они думали сменить диету, но потом возвращались к старой в целом они плохо распорядились данными им преимуществами. [c.479]

Удивительно, что только в 1951 г. впервые была установлена конфигурация хирального соединения. Именно в этом году Бийо с сотрудниками определил абсолютную конфигурацию натрий-рубидиевой соли (+)-виниой кислоты. До этого (+)-глицериновому альдегиду произвольно была приписана такая абсолютная конфигурация, как было показано выше. После 1951 г. этот произвольный выбор нашел свое подтверждение, и, основываясь на знании одной абсолютной конфигурации, стало возможным проверить правильность отнесения других соединений относительно этого стандарта. [c.134]

Почти для всех препаративных работ использовали хлоро-силаны. Несомненно, для синтезов можно применять также бромо-и иодосиланы, и, вероятно, они реагируют даже легче, чем хлоро-силаны [41], однако фторосиланы, по-видимому, или не будут взаимодействовать, или будут реагировать с трудом. Это не удивительно, если учесть легкую диссоциацию фтористоводородных солей аминов по этой причине движущая сила реакции почти отсутствует. Реакция происходит, если в систему добавляют щелочной металл. Этот случай рассмотрен в разд. VI,А. [c.146]

Состав фосфатов и фосфорных кислот можно выразить общей формулой ХМаО-YH20-ZP205, где МаО — катионный окисел. Такое представление позволяет построить фазовую диаграмму состава по трем компонентам. Фазовые диаграммы такого рода очень сложны, так как имеется множество возможных твердых солей различного состава. Например, для системы ортофосфат— вода возможны по меньшей мере моно-, ди- и тризамещенные соединения, а также различные гидраты и двойные соли. Поэтому не удивительно, что наиболее известная система ортофосфат натрия-вода была окончательно определена лишь немногим более 10 лет назад [4]. Объем экспериментальных исследований, необходимых для полного изучения четверной системы, состоящей из окислов двух металлов, FjOg и воды, очень велик, поэтому известны результаты лишь для нескольких четверных систем. [c.197]

При определенных условиях, когда гидроксид металла формируется так, что он может быть окружен гидратированным кремнеземом, можно получать золи силиката металла , стабилизированные щелочью. Вейл констатирует, что соли металлов, имеющие кислую реакцию, как, например, РеС1з, а также подкисленные растворы, содержащие Со +, 2п2+ или Си , реагируют с силикатом, выделяя коллоидный кремнезем. Последний после образования способен действовать как защитный коллоид, т. е. формировать защитный слой на коллоидных частицах гидроксида металла. С учетом подобного случая не кажется удивительным, что силикаты, имеющие высокое силикатное отношение, благоприятствуют образованию таких дисперсий при подведении большего количества кремнезема. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология