Кюрий электронная конфигурация

Это обстоятельство приводит к необходимости разделения 14 элементов на два ряда по 7 элементов в каждом и группировки элементов обоих семейств, представленной в табл. 9. Здесь приведены электронные конфигурации, основные термы и данные о спиновых и магнитных моментах атомов лантаноидов и актиноидов. Гадолиний, лютеций, кюрий и лоуренсий, обладающие внешними электронными конфигурациями s p d s-, идентичными с электронными конфигурациями скандия, иттрия, лантана и актиния, должны размещаться в III группе. Европий, иттербий, америций и нобелий имеют одинаковое строение внешних оболочек со щелочноземельными металлами поэтому должны находиться вместе с ними во второй группе. [c.40]

И мин. 89. 15,2 год. 97. а) 8 атомов б) 82 атома 5 10 кюри г. 99. а) 1,386 10-1 сек-1 б) 8,316 Ю п) I кюри/г. 100. Тп = 22 года в) 78,1 кюри г. 101. 10 сек. 103. Активность понижается на 98,43%. 104. а) 62,3 мккюри 6) 8,9%. 106. 2.2-10 кюри. 109. 17,6 Мэв. НО. 5- 101 113. 3-10 т условного топлива. 129. б526р 6й 1 6/1 6 180 г2а число электронов 72, что согласуется с формулой 2п2 = 2-62 = 72. 130. 6s26p 6 2 недостроен подуровень й, подуровни /, g, к — полностью вакантны. 134. В (2 = 83). 135. Си (2=29). 144. Две, одна р орбиталь занята наполовину (1 электрон). 145. Свободных -орбиталей нет три нз пяти орбиталей заняты полностью, две — содержат по одному электрону конфигурация подуровня М , 148. а) 4 период. УА-подгруппа б) 6 период, УИВ-подгруппа в) 4 период, УВ-подгруппа. 151. а) 27 б) 5 в) 21 г) 10. 159. На внешнем слое могут быть только 5- и р-электроны максимальное их число равно 8 в конфигурации т пр , где п — номер внешнего слоя, его главное квантовое число. 166. Структура электронной оболочки атома молибдена (Мо, 2 = 42). [c.199]

Рассмотрим смещения лантаноидов и актиноидов, вытекающие из электронного строения. Уровни 5a и 4/ у гадолиния и лютеция оказываются настолько близкими, что ввиду устойчивости f- и / -конфигу-раций один из электронов переходит на d-уровень, вследствие чего эти элементы имеют внешнюю электронную конфигурацию, идентичную конфигурации лантана (dV). Еще более сильное смещение d- и /-уровней у актиноидов приводит к переходу электронов с 5/- на Bd-уровни у тория, протактиния, урана, нептуния, кюрия, берклия и лоуренсия. Наличие d-оболочек несколько сближает эти элементы с переходными металлами. С другой стороны, наличие двух электронов на внешней s-подоболочке, отсутствие электронов на d-уровнях и образование /-электронами устойчивых f- и / -конфигураций сближает европий, иттербий, америций, нобелий со щелочноземельными металлами. Дифференциация строения и свойств лантаноидов и актиноидов должна основываться на различии строения их /-оболочек. [c.40]

Составьте уравнения ядерных реакций синтеза изотопов курчатовия с массовыми числами 260 и 261 при бомбардировке плутония-242 и кюрия-248 соответственно ядрами нео-на-22 и кислорода-18 (второй продукт — нейтроны). Приведите возможную электронную конфигурацию атома курчатовия и формулу его высшего хлорида (образуется прямым синтезом из простых вешеств). [c.133]

Степень примешивания, вызванного полем, обратно пропорциональна энергетическому расстоянию до высшего уровня. Если это расстояние меньше, чем в приведенном примере, но все еще гораздо больше, чем кТ (как это может иметь место, если спин-орбитальное взаимодействие снимает вырождение основного состояния и появляется расщепление, равное примерно X), то температурно независимый парамагнетизм вносит в восприимчивость вклад, равный С/Х, который может быть довольно существенным. Такой температурно независимый парамагнетизм может превышать 1000-10 эл.-стат. ед. (С — постоянная, зависящая от электронной конфигурации). Если расщепление кТ, вклад, вносимый этим эффектом Зеемана второго порядка, уже не является не зависящим от температуры и может быть очень велик. При расстоянии <С кТ парамагнетизм такого происхождения обращает закон Кюри для зависимости от температуры. [c.389]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство из 14 радиоактивных элементов III гр. 7-го периода периодич. системы (ат. н. 90-103), следующих за актинием торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Np, плутоний Ри, америций Аш, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт, менделевий М<5, нобелий N0 и лоуренсий Ьг (для последних двух элементов название не общепринято). А. объединяются, подобно лантаноидам, в особую группу благодаря сходству конфигураций внещ. электронных оболочек их атомов (см, табл.), чем обусловлена близость мн. хим. св-в. Гипотеза о существовании в 7-м периоде семейства А. была выдвинута Г. Сиборгом в начале 1940-х гг. [c.78]

Химия изотопов. Сборники I и II, пер. с англ., под ред. Я. К. Сыркина, Москва, 1948. В первом сборнике описаны свойства трансурановых элементов нептуния, плутония, америция и кюрия, а также искусственных радиоактивных элементов с порядковыми номерами 43, 61, 85 и 87 дана таблица электронных конфигураций редкоземельных и трансурановых элементов и др. Во втором сборнике освещена химия плутония, применение тяжелого кислорода и водорода для выяснения механизмов химических реакций и др. [c.106]

Исследование химических свойств трансурановых элементов позволило предположить, что после актиния (Z = 89) начинается заполнение внутренней 5/-оболочки, и актиний предшествует второй группе редкоземельных элементов — актинидов, являясь гомологом лантана, предшествующего первой группе редкоземельных элементов — семейству лантанидов. Согласно этим предположениям, стабильная конфигурация с семью 5/-электронами должна быть у кюрия, что подтверждалось возрастанием устойчивости трехвалентных соединений вдоль ряда. Действительно, если торий имеет валентность IV, а наиболее устойчивой степенью окисления урана является VI и плутония— IV, то кюрий обнаруживает только валентность III, что служит подтверждением предположения о стабильности его электронной конфигурации (оболочка 5/ заполнена наполовину). [c.264]

Электронные конфигурации ЪР или 4/ , представляющие собой наполовину заполненные /-оболочки кюрия и гадолиния, обладают особой устойчивостью. Вот почему трехвалентный кюрий и гадолиний очень устойчивы. Вследствие этого следующий элемент в каждом ряду при окислении легко теряет внешние электроны, приобретая структуру Г. В итоге тербий и особенно берклий могут легко окисляться от трехвалентного до четырехвалентного состояния. По-иному этот факт проявляется в случае европия (и в меньшей степени самария), расположенного непосредственно перед гадолинием. Оба они предпочитают иметь структуру 4/ с более устойчивым, чем обычно, двухвалентным состоянием. Подобным образом устойчивая электронная структура Р приводит к более устойчивому двухвалентному состоянию у иттербия (и в меньшей степени у тулия), расположенных непосредственно перед лютецием (трехвалентный ион которого имеет структуру 4/ ). Этот факт позволяет предсказать наличие двухвалентного состояния у элемента 102 — предпоследнего элемента из ряда актинидов. [c.120]

Спектры содержат две системы сверхтонких магнитных линий с почти совпадающим значением Я 7,3-10 э при температуре источника Т = 5 К, но с различной температурной зависимостью Я (Т). Для одной (а) из магнитных подрешеток Я О при Ts 30 К, в то время как для другой (б) внутреннее магнитное поле исчезает в точке Кюри металлического гадолиния. Относительная интенсивность спектра (а) увеличивается с увеличением потока нейтронов при облучении гадолиния. Это дает основание предполагать, что спектр (а) связан с появляющимися в результате радиационных повреждений изменениями в электронной конфигурации атомов Оу. [c.365]

И 6с у протактиния очень близки по энергии и трудно отдать предпочтение расположению электронов на том или ином уровне (рис. 15.2). У нептуния, плутония и последующих элементов энергетически выгодно расположение электронов на 5/-уровне. Для америция осуществляется устойчивая конфигурация с семью электронами на 5/-уровне. Эта конфигурация сохраняется и для кюрия, поэтому у него есть один 6с -электрон. Далее идет последовательное заполнение 5/-уровня до 14 электронов и, наконец, у лоуренсия. так же как и у лютеция, должен быть еще электрон на 6с -уровне. [c.423]

Из квантовохимических соображений следует, что позышенпой стабильностью обладают не только завершенные р -, / -уровни, но и заполненные наполовину. Поэтому особое положение в рядах /-металлов занимают средние элементы хром и марганец, молибден и технеций, вольфрам и рений, обладающие соответственно структурами (л—l) / ns и (п—l) / /is . У /-элементов особыми свойствами обладают гадолиний и кюрий, у которых при наличии в /-уровне 7 электронов появляются по одному электрону в с1-состоянии [валентная конфигурация (п—2)Р(п—l / .s ]. Особая устойчивость р- и / -электронных конфигураций обусловливает так называемую внутреннюю периодичность в изменении свойств пе реходных элементов. [c.368]

Сначала короткое замечание относительно электронных структур актиноидов. Точно не известно, появляется ли 5/-электрон впервые у тория, однако доказано, что у кюрия (Z = 96) в структуре содержится семь 5/-электро-нов, т. е. 5/-подоболочка заполняется у него наполовину. Конфигурации тяжелых актиноидов еще неизвестны. Но оставим в стороне вопрос о расположении электронов и рассмотрим свойства актиноидов. Торий действительно похож на церий, но на этом сходство элементов-аналогов двух редкоземельных семейств надолго прекращается. У протактиния мало общего с празеодимом, уран не похож на неодим, нептуний — на прометий, плутоний — на самарий, америций — на европий. Основная валентность у легких актиноидов отнюдь не 3-1-, что характерно для целого ряда лантаноидов у тория она 4-Ь, у протактиния 5- -, у урана 6+, у нептуния 5- -, у плутония 4-Ь лишь у америция и кюрия валентность 3+ становится основной, но для кюрия, например, широко известны двуокись и тетрафторид, что недоступно его аналогу — гадолинию. Трехвалентные же производные большинства легких актиноидов, как правило, неустойчивы они становятся основными лишь у тяжелых актиноидов. На схеме приведено сравнение валентных состояний актиноидов и лантаноидов [c.193]

В третьей группе крайнее левое положение занимают лантан и актиний, не имеющие /-оболочек, с внешней конфигурацией Несколько правее их помещены гадолиний и кюрий, обладающие устойчивой f-группировкой и идентичными внешними конфигурациями. Еще правее сдвинуты лютеций и лоуренсий с заполненными и сильнее экранирующими ядро / -подоболочками. Таллий и его аналоги с внешней d Vp -конфи-гурацией смещены в крайнее правое положение. Отличие верхнего ряда лантаноидов (от лантана или, точнее, церия до самария) по сравнению со вторым рядом (от гадолиния до тулия) заключается в том, что в первом ряду заполняется первая половина 4/-оболочки, а во втором достраивается ее вторая половина при наличии устойчивой группировки f. Это приводит вследствие усиления связи внешних электронов при лантаноидном сжатии к необходимости небольшого смещения вправо всего второго ряда по отношению к первому, а также иттербия и лютеция по отношению к европию и гадолинию. При этом в IV—VIH группах переходные металлы (гафний—осмий) располагаются гораздо правев лантаноидов и актиноидов, а элементы главных групп (ртуть—астатин) занимают крайнее правое положение. Идентичные смещения вследствие наличия стабильных 5/ - и 5/ -конфигураций имеют место у актиноидов (см. табл. 9). [c.41]

Аналогичным образом можно разместить и актиноиды. При этом элементы от актиния Ас до плутония Ри и от кюрия Ст до менделевия Мс1 попадают соответственно в П1С—УП1С группы, америций Аш и нобелий N0 — в ПС-группу, а последний элемент в семействе актиноидов — лоуренсий Ьг вместо актиния возглавляет вставную декаду 6й-элементов, обладая электронной конфигурацией 5f 6dЧs с устойчивой 5/ -оболочкой. Следует отметить, что хотя у /-элементов горизонтальная аналогия выражена заметно сильнее, чем у -элементов, вследствие заполнения глубоко лежащего уровня, тем не менее для многих их представителей известны производные, в которых они проявляют степени окисления, отвечающие номеру С-группы. Особенно это касается первой семерки актиноидов, для которых, помимо упомянутых ТЬ, Ра, 11, известны производные [c.25]

Первоначально актинидная гипотеза вызывала возражения, главным из которых было отмеченное выше химическое подобие ТЬ, Ра, II (а также N11 и Ри) с элементами побочных подгрупп. Так, М. Гайсинский считал, что это семейство начинается с кюрия (Ст, № 96), поскольку он сам и следующие за ним элементы (кюриды) обнаруживают сходство друг с другом и с лантаноидами, проявляя в соединениях степень окисления +3. Однако противоречие между точками зрения Сиборга и Гайсинского лишь кажущееся. Хорошо известно, что для металлов переходных <1- и /-рядов существует внутренняя периодичность, причем элементы первой пятерки или семерки сильнее отличаются по свойствам друг от друга, чем элементы второй половины рядов, у которых ярче проявляется горизонтальная аналогия. Другой причиной является конкуренция между 5/ и 6 -оболочками у торидов. Действительно, спектроскопические и магнитные исследования показали, что элементы первой семерки могут иметь различную электронную конфигурацию [c.505]

Формула Р(1 Рс1Гб для этого трифторида не только соответствует этим наблюдениям, но п согласуется с почти постоянной октаэдрической координацией атомов палладия [57] и с величиной магнитного момэнта [ .эфф= 2,83 магнетона Бора, рассчитанного исходя из молекулы Рс12Гв]. Магнитная восприимчивость подчиняется закону Кюри— Вейса (0 = —14°) в интервале температур 77—298°К, что указывает на отсутствие антиферромагнитного или магнитного взаимодействий. Исходя из этого, катион Рс будет иметь электронную конфигурацию е или с [c.422]

Начиная с америция, электронные конфигурации элементов,, по-видимому, подобны конфигурациям лантанидов и вполне отвечают актинидной теории. Из электронных структур и валентных состояний тяжелых элементов вытекают свойства 5/-элект-ронов, отличающиеся от свойств 4/-электронов лантанидов. Энергия связи 5/-электронов мала и сравнима с энергией связи б электронов. Это приводит к тому, что первые элементы ряда — ТЬ, Ра и и могут отдавать все валентные электроны в том числе и 5/-электроны, с образованием устойчивых к восстановлению многозарядных ионов. У следующих за ними элементов энергия связи 5/-электронов все еще остается в пределах энергии химической связи, благодаря чему нептуний, плутоний и америций могут проявлять высокую валентность 6. Даже для кюрия, имеющего сравнительно устойчивую семиэлектронную конфигурацию в 5/-слое, известны четырехвалентные соединения-СтОг и Стр4, образующиеся за счет отщепления одного 5/-электрона. [c.15]

Элемент имеет следующую электронную структуру 5Р6зЩр 6Ф7з . Это соответствует устойчивой электронной конфигурации с 7-ью электронами на 5/-оболочке, что приводит к единственной устойчивой степени окисления кюрия в растворе - -3. [c.404]

В степени окисления -j-4 у берклия, подобно тербию, достигается устойчивая электронная конфигурация с 7-ю электронами на 5/-оболочке. В связи с этим берклий, в отличие от кюрия, может быть окислен до Вк + сильными окислителями, например, при нагревании с Се + в 8 М HNOs, бихроматом в 5 HNO3 или броматом в 7 М HNO3. В этой степени окисления он соосаждается с 2гз(Р04)4 и Се(Юз)4. Берклий легче переходит в состояние со степенью окисления +4, чем тербий, для которого это состояние осуществляется только в твердых соединениях. [c.407]

Открытие элемента 86. В 1944 г. Сиборг, Джеймс и Гиорсо [816, 889, 876, 8125] синтезировали и идентифицировали первый из известных в настоящее-время изотопов элемента 96. Макроскопический препарат плутония был облучен ионами гелия с энергией от 32 до 44 А4эз при помощи 60-дюймового циклотрона в Беркли, причем элемент 96 получился в результате первичной реакции типа а, п. Впоследствии элементу 96 было дано название кюрий (символ Сш) в честь М. и П. Кюри. Поскольку электронная конфигурация кюрия, вероятно, аналогична конфигурации гадолиния (семь /-электронов или наполовину заполненная /-оболочка), который был назван в честь Гадолина, знаменитого исследователя редкоземельных элементов, предложение Сиборга [517] назвать элемент 96 в честь Кюри, которые сыграли выдающуюся роль в открытии и изучении радиоактивности и в развитии радиохимии, было признано вполне обоснованным. Название кюрий было официально принято международным союзом химиков в 1949 г. [С64]. [c.188]

Нейтральный атом кюрия обладает, вероятно, электронной конфигурацией 5/ 6s26p2 6rf7s2(9D). Он легко теряет один 6 -электрон и два 75-электрона, образуя ион mс устойчивой, заполненной наполовину 5/-оболочкой (см. разд. 17). [c.189]

Меггере указывает на то, что при установлении электронной конфигурации химические данные не могут оказать большую помощь так, например, для нейтрального атома кюрия нельзя отличить конфигурацию от конфигурации 5f6 f7s , поскольку -электроны (как на то указывают свойства 3d, Ad и, 5й-электронов) и /-электроны перестают оказывать влияние на химические свойства, как только соответствующие электронные оболочки заполняются наполовину. -Кроме того, на химические свойства оказывают влияние также величины энергии, сольватации и энергии решетки. [c.194]

Элементы актиний и лантан занимают одинаковое положение в периодической системе элементов, являясь прототипами двух рядов. В ряду лантанидных элементов, начиная с церия (порядковый номер 58) и кончая лютецием (порядковый номер 71), происходит последовательное добавление четырнадцати 4/-элек-тронов. В ряду актинидных элементов добавление четырнадцати 5/-электронов формально начинается с тория (порядковый номер 90) и кончается элементом 103. Элементы с полузаполненной /-электронной оболочкой представляют особый интерес вследствие повышенной стабильности такой электронной конфигурации. В результате этого гадолиний (порядковый номер 64), имеющий семь 4/-электронов, и кюрий (порядковый номер 96), имеющий семь 5/-электронов, обладают чрезвычайно сходными свойствами. Аналогия между другими членами этих двух переходных групп позволяет производить дополнительные сопоставления, которые будут представлены ниже в обобщенном виде. [c.454]

Оптический спектр кюрия также исследовался [141], однако анализ термов не проводился. На образцах Ст и Ст исследовалось изотопическое смещение [142], и для 148 линий из 183 было обнаружено смещение в пределах 1,31 смг . Смещение отдельных линий было противоположно но знаку смещению большинства линий. Эти наблюдения свидетельствуют, что кюрий, подобно гадолинию, должен йметь сложную систему термов вблизи основного состояния, и поэтому являются качественным доказательством того, что электронная конфигурация кюрия аналогична конфигурации гадолиния. Большое изотопическое смещение, наблюдаемое для некоторых актинидных элементов, вероятно, связано с электронами и з . Наличие шести мультиплетов у кюрия около основного состояния объяснило бы, почему такой большой процент линий обладает изотопическим смещением. Таким образом, последние работы по плутонию, америцию и кюрию показывают, что эти элементы являются аналогами самария, европия и гадолиния. [c.509]

Степени окисления во втором внутреннем переходном ряду далеко не так постоянны, как в первом. Это показано в табл. 4-11, в которой перечислены степени окисления, известные для элементов этого ряда. Первые три элемента ряда —торий, протактиний и уран по изменению и устойчивости степеней окисления сходны с элементами групп IV Л, V А и VI Л соответственно. Состояние + 111 для элементов, стоящих в ряду до америция, у которого, по предположению, 5/ -электронов, неустойчиво. Существование соединений четырехвалентного кюрия, например mF и mOj, показывает, что конфигурация 5/ не так прочна, как 4/ . Состояние + 1V для беркелия и возможное существование двухвалентного америция можно понять как следствие того, что подуровень 5/ наполовину заполнен. [c.133]

Из этих данных видно, что, только начиная с 95 элемента Ат, электроны распределяются в атомах актиноидов так же, как в атомах лантаноидов У атомов первых пяти элементов возможны по две конфигурации распределения, и окончательно выбрать истинную из них пока не представляется возможным. Несомненно, что элемент кюрий, подобно гадолинию, делит семейство пополам, а элементом лоуренси-ем это семейство заканчивается. Очевидно, что, начиная с атома 97-го элемента — берклия, в орбиталях 5/-подуровня появляются парные электроны. [c.61]

КЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри лат. urium) m, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96 относится к актиноидам. Стабильных изотопов ие имеет. Известно 15 изотопов с мае. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы Ст (Т,,2 1,58-10 лет) и Ст(Тц2 3,4-10 лет)-а-излучатели. Первый из них обнаружен в земиой коре в иек-рых радиоактивных минералах родоначальник семейства Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6i 6p 6i/ 7j степень окисления -(-3 (нанб. устойчива), -t-4, -(-6 электроотрицательность по Полингу 1,2 ат. раднус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для m и 0,0886 нм для Сш [c.560]

Для элементов в газообразном состоянии наблюдается стабилизация -электронов за счет -электронов, имеющихся в конденсированном состоянии. В-третьих, при увеличении атомного номера наблюдается общая тенденция повышения прочности связи /"-электронов. У кюрия образуется особо устойчивая семиэлектронная конфигурация, соответствующая половинному заполнению -оболочки. Кюрий в растворах проявляет только валентность 3. [c.15]

Комплексы элементов второго и третьего переходных периодов в тех случаях, когда имеются четыре, пять или шесть -электронов, по-видимому, всегда относятся к типу спин-спаренных. Большие константы спин-орбитального взаимодействия, наблюдаемые для этих ионов, вызывают два эффекта в магнитном поведении, заслуживающие рассмотрения. Во-первых, по крайней мере для комплексов с шестью эквивалентными лигандами роль полей пониженной симметрии должна быть меньше, чем в случае элементов первого переходного периода, и, следовательно, кривые, приведенные на рис. 81, являются лучшим приближением. Во-вторых, спин-орбитальное взаимодействие, очевидно, должно быть при комнатной температуре заметно больше кТ, и, следовательно, интерес представляют малые значения Х1кТ. Именно но этой причине мы приводим также графики 81,6, 81, г и 81, е. Низкие значения Г обусловливают наблюдаемые моменты этих ионов, которые часто оказываются сильно отличающимися от чисто спиновых значений. Так, нанример, моменты конфигурации в случае Ки (IV) и Ой (IV) составляют соответственно 1,4 и 2,8 магнетона Бора (в соединениях типа (NN4)2 [МС1]), а отклонения от закона Кюри для зависимости моментов от температуры также согласуются с теорией, если принять для К значения около 800 и 3200 см [40]. На этих примерах можно проиллюстрировать значение вклада, вносимого температурно независимым парамагнетизмом. Соединение осмия имеет молярную восприимчивость около 800-10 эл.-стат. ед. и относится к типу, полностью обусловленному температурно независимым парамагнетизмом, в случае же соединения рутения наблюдается значение 3300-10" эл.-стат. ед., в значительной мере связанное с тем-пературно независимым парамагнетизмом. [c.399]

Рассматривая конфигурации нейтральных атомов элементов в газообразном состоянии, необходимо отметить, что относительные положения 5/- и 6 -уровней тория и п ротактиния остаются неопределенные. Что касается других [переходных групп, то в них относительное энергетическое положение заполняемой оболочки становится ниже но мере последовательного добавления электронов. Начиная с нептуния и плутония для следующих элементов актинидного ряда 5/-оболочка имеет определенно более низкое энергетическое состояние, чем оболочка 6 . Известно, что уран имеет один 6 -элeктpoн, а плутоний, по-видимому,—ни одного, тогда как для нептуния нельзя определенно указать нй какую-нибудь одну конфигурацию из двух приведенных в табл. 11.16. Вполне разумно предполагать, что основные состояния элементов после нептуния в газообразном состоянии не имеют 6 -электронов, за исключением элементов с наполовину заполненной и полностью заполненной 5/-оболочкой (кюрий и элемент 103) берклий также может иметь 6 -элeктpoн, поскольку он является первым элементом после кюрия с наполовину заполненной оболочкой. [c.514]

В третьей группе лантан и актиний, не имеющие электронов на /-уровнях, располагаются в одном вертикальном ряду со своими аналогами — скандием и иттрием, слева от гораздо более электроотрицательных элементов подгруппы бора—таллия. Гадолиний, лютеций, кюрий и лоуренсий образуют третью подгруппу, смещенную вправо от подгруппы скандия к подгруппе бора. Эти элементы имеют ионы Ме " с такой же внешней -оболочкой, как лантан и актиний, но отличаются от них наличием 7 или 14 электронов на более глубоких 4/- и 5/-оболочках. Это обусловливает лантаноидное сжатие и, следовательно, усиление их неметаллических свойств по сравнению с лантаном. Их ионы совершенно непохожи на ионы Ga % In % Tl " , имеющие 18-электронные оболочки с внешней подоболоч-кой . Это различив того же порядка, что и различие между калием и медью, соответственно имеющими р в -и V-конфигурации, и определяет положение подгруппы бора в III группе справа. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология