Нейтрализация в неводной среде

К химическим методам исследования относятся также весовые и объемные методы количественного анализа, принятые в аналитической химии (метод нейтрализации, осаждения, ре-докс-методы и др.). В последние годы в фармацевтический анализ вошли такие химические методы исследования, как титрование в неводных средах, комплексометрия. [c.25]

Нейтрализация в неводных средах. Выше было показано, что форма кривых изменения pH при реакции нейтрализации зависит от величины константы диссоциации нейтрализуемой кислоты или [c.39]

Так же как и в кондуктометрии, методом высокочастотного титрования можно индицировать реакции нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования. Особый интерес представляет высокочастотное титрование в неводных средах. [c.167]

Для одновременного раздельного определения двух кислот в некоторых случаях может с успехом применяться потенциометрическое титрование в неводных средах. Типичный пример — определение серной и соляной кислот титрованием циклогексиламином в метаноль-ном растворе. В этом случае первая точка перегиба на кривой титрования отвечает нейтрализации соляной кислоты и первого эквивалента серной кислоты, а вторая точка перегиба — нейтрализации второго эквивалента серной кислоты. Перед титрованием свободные кислоты выделяются методом ионного обмена, причем промывание колонки производится метанолом [99]. [c.230]

Для некоторых классов полимеров характерно наличие групп, проявляющих кислые (или основные) свойства. В этих случаях для количественного определения функциональных групп могут быть применены методы кислотно-основного титрования с индикацией точки нейтрализации любым из принятых при кислотно-основном титровании методов (индикатор, потенциометрия, кондуктометрия, колориметрия и т. д.). При этом особое значение имеет титрование с применением неводных сред (в том числе спиртов, уксусной или муравьиной кислоты, пиридина, диметилформамида). [c.100]

По Льюису (1923 г.), все молекулы, содержащие в своем составе донорный атом (например, молекулу NH3), можно считать основаниями, а содержащие акцепторный атом (например, молекулу BFs) — кислотами. Образование донорно-акцепторной связи является с этой точки зрения реакцией нейтрализации. Такая трактовка применяется иногда при рассмотрении некоторых процессов в неводных средах. Широко пользоваться ею не следует, так как излишнее обобщение понятий идет не на пользу, а во вред химической систематике. [c.411]

В основном используются методы, основанные на образовании труднорастворимых меркаптидов серебра, ртути, свинца, реже — методы окислительно-восстановительного титрования методам нейтрализации в неводной среде посвящены единичные работы [346]. [c.75]

Кислотные и основные группы. Для нек-рых классов полимеров характерно наличие группировок, проявляющих кислые (поликарбоновые к ты полимеры, содержащие фенольные группы) или основные (полиамины, полиамиды, четвертичные полимерные основания и т. д.) свойства. В этих случаях для количественного определения функциональных групп м. б. применены методы кислотного или основного титрования с индикацией точки нейтрализации любым из принятых при кислотно-основном титровании методов (индикатор, потенциометрия, кондуктометрия, колориметрия и т. д.). При этом особое значение имеет титрование с применением неводных сред (в том числе спиртов, уксусной или муравьиной к-т, пиридина, диметилформамида). [c.65]

Реакции нейтрализации, протекающие в водных растворах, аналогичны реакциям, происходящим в неводных средах. Если в водном растворе ионы гидроксония нейтрализуются гидроксид-ионами [c.22]

Кулонометрическое титрование нашло широкое применение для анализа ряда соединений. Большое число работ посвящено вопросу кулонометрического титрования, основанного на реакциях нейтрализации [1]. Генерируемым титрующим реагентом в этом случае будут Н+ или ОН -ионы. Проводятся работы по изучению возможности титрования в неводных средах. Значительное число работ относится к определениям, основанным на реакциях окисления-восстановления. Обращается большое внимание на возможность генерирования новых окислительно-восстановительных реагентов. [c.156]

Сравнение некоторых реакций нейтрализации, протекающих в водных растворах, с аналогичными реакциями, наблюдающимися в неводных средах. Аналогия между реакциями нейтрализации в воде, в жидком аммиаке и безводной уксусной кислоте очевидна из сопоставления следующих реакций [c.286]

К. ч. используют для идентификации полимеров со значительным количеством способных к нейтрализации кислотных групп (природные и нек-рые алкидные смолы), а также для определения мол. массы по концевым кислотным группам. К. ч. может быть определено также потенциометрич. титрованием в неводных средах или измерением электрич. сопротивления р-ров полимеров при их прямом титровании. [c.505]

Определение понятий кислота и основание. Прежние определения кислоты как вещества, отщепляющего ионы водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого образуются ионы гидроксила, а нейтрализации как реакции образования соли и воды из кислоты и основания можно считать удовлетворительными для водных растворов, однако к растворам в неводных средах, например в эфирах, нитросоединениях, кетонах и т. д., эти определения применимы лишь с известными ограничениями. В результате различных исследований, относящихся в особенности к каталитическому действию неионизированных молекул кислот и оснований и некоторых ионов, за последние годы было развито новое представление о кислотах и основаниях, которое связывают обычно с именами Бренстеда и Лоури [1]. Согласно этой точке зрения, кислотой считается вещество, способное отдавать протон, а основанием [c.412]

Кривые нейтрализации. Изменение pH раствора при нейтрализации кислоты или основания, особенно вблизи эквивалентной точки, т, е. в присутствии эквивалентных количеств кислоты и основания, имеет большое практическое значение в связи с аналитическими и другими задачами. Конечно, можно экспериментально определять pH на разных стадиях процесса нейтрализации, но возможно и теоретическое изучение этого вопроса, причем получаемые этим путем данные представляют значительный интерес. С этой целью удобно рассматривать поведение разных типов кислот, т. е. сильных и слабых, при их нейтрализации основаниями различной силы. Пока ограничимся рассмотрением нейтрализации с участием обычных кислот и оснований в водном растворе, однако покажем также, как эти результаты могут быть распространены на все виды кислот и оснований как в водных, так и в неводных средах. [c.514]

Для оценки количества образовавшихся в процессе полиглицеринов был сделан сравнительный анализ их содержания в глицерине после стадий гидролиза, нейтрализации и концентрирования в реальном производстве одного из заводов и в глицерине-сырце, полученном по предлагаемому способу проведения процесса в неводной среде. Из полиглицеринов, в основном, образуется диглицерин. Имеется небольшая неидентифицированная примесь, предположительно относящаяся к триглицерину. Содержание диглицерина в неводном способе получения глицерина в среднем колеблется в пределах 2 + 3.5% мае., т. е. диглицерина образуется не более, чем в действующем промышленном производстве. [c.121]

Изучение химии неводных сред привело к довольно быстрой эволюции понятий кислота и основание , поскольку свойства кислот и оснований особенно сильно изменяются в зависимости от природы растворителя. Много в этой области сделали Франклин, Краус и Кэди [61—66]. Франклин начал систематические исследования жидкого аммиака в качестве растворителя и среды для проведения химических реакций. Он обобщил представления о кислотах и основаниях как о производных воды и аммиака и распространил их на другие типовые соединения, которые могут быть растворителями, предложив теорию сольвосистем соединений. Его теория сольвосистем предусматривает, какие соединения становятся кислотами и основаниями в разных растворителях, в состав молекул которых входит водород. Одним из важнейших признаков кислот и оснований в теории сольвосистем соединений считается наличие реакции нейтрализации, при которой образуются соль и растворитель [c.148]

При потенциометрическом титровании для определения концентрации исследуемого вещества используются обычные методы объемного анализа (нейтрализация, окисление, осаждение, титрование в неводной среде и др.). [c.57]

А. П. Крешков с сотрудниками показали, что при титровании алифатических дикарбоновых кислот в неводных средах раздельная нейтрализация первой и второй карбоксильных групп возможна только в дифференцирующем растворителе, количественное же определение дикарбоновых кислот с малым различием между константами диссоциации по первой и второй [c.68]

Количественное содержание эфедрина в препарате может быть определено различными методами. ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах в присутствии ацетата окисной ртути. Его можно определить фотоколориметрически по окрашенному комплексу с сульфатом меди. Можно использовать метод нейтрализации и аргентометрии (по НС1). [c.277]

Следует иметь в виду, что равновесие в реакциях нейтрализации устанавливается в неводных средах довольно медленно. Поэтому реакционную смесь нужно энергично размешивать после каждого добавления титранта. После отсчета показаний потенциометра раствор снова размешивают и еще раз производят отсчет. Если два отсчета совпадают в пределах 2 мв, то равновесие можно считать установившимся. [c.400]

Кислотно-основные флуоресцентные индикаторы (табл. 1) используют для определения pH р-ров и в кислотно-основном титровании. Индикаторы, изменяющие флуоресценцию при низких значениях pH, применяют для титроваш слабых оснований сильными к-тами, при высоких значениях рН-слабых к-т сильными основаниями, при pH 3-10-сильных к-т сильными основаниями, индикаторы, изменяющие флуоресценцию при двух разл. значениях pH,-для титрования многоосновных кислот. Флуоресцентные индикаторы м. б использованы в р-циях нейтрализации, проводимых в неводной среде, напр, нафтиламиносульфамиды для титрования хлорной к-ты в безводной СН3СООН. [c.612]

Количественное содержание препарата может быть определено рядом методов нейтрализация и аргентометрии (по H I), титрования в неводных средах, броматометрни, фотометрическими методами. ГФ X рекомендует броматометрический метод. [c.275]

Рассмотрение известных катализаторов и различных схем инициирования предопределяет целесообразность общего подхода к инициированию процессов электрофильной полимеризации с позиций теории кислотно-основно-го взаимодействия. Инициириующие свойства электрофильных катализаторов определяются мерой кислотных свойств, так как катионная полимеризация представляет собой своеобразную последовательность актов, протекающих по принципу нейтрализации кислоты (активный центр) основанием (мономер) [30,31]. Подобные взаимодействия можно классифицировать как частный случай кислотно-основных взаимодействий в неводных средах, причем конкретная природа кислоты (Льюиса, Бренстеда или их комбинация) и основания (мономер, электронодонорный растворитель) определяют специфику процессов. [c.41]

Получил распространение обмен в неводных и смешанных средах. Специфика сольватации в неводных средах обусловливает в ряде случаев обращение порядка селективности на определенных К. с. Обычно при переходе к оргднич. средам коэфф. диффузии катионов снижаются. В случае равновалентных металлов на сильнокислотных К. с. константы йбмена линейно уменьшаются с уменьшением полярности среды. Для реакций нейтрализации и регенерации слабокислотных К. с. зависимости носят экстремальный характер. [c.497]

Нейтрализация в неводных средах. Как было показано ранее, степень изгиба кривых pH при реакции нейтрализации зависит от величины константы диссоциации нейтрализуемой кислоты или основания вообще имеет значение также и концентрация, но в данном случае ее можно считать постоянной. Другим важным фактором, который на первый взгляд является менее существенным, будет величина к . Изучение выведенных выше уравнений показывает, что величина к не влияет на величину pH в ходе процесса нейтрализации кислоты, но оказывает сильное влияние в точке эквивалентности. Уменьшение приводит к уменьшению концентрации ионов водорода, т. е. к увеличению pH в точке эквивалентности. Как можно показать с помощью уравнения (54), величина к имеет сущестренное значение и при нейтрализации основания. Уменьшение к , т. е. увеличение р к , сопровождается соответствующим увеличением pH. Отсюда можно заключить, что если ионное произведение воды почему-либо уменьшается, то кислотная и щелочная части кривой нейтрализации раздвигаются, и перегиб в точке эквивалентности становится более заметным. [c.526]

Особое значение методы нейтрализации имеют при титровании неводных растворов. В этом случае удается определять такие вещества, которые практически невозможно определить объемным методом в водной ар еде. Методы кислотно-ооновного титрования в неводной среде заслуживают внимания еще и потому, что они применимы для определения веществ, нерастворимых в воде или образующих с водой стойкие, нерасслаяваю-щиеся эмульсии. В подходящей неводной среде можно оттитровать любые кислоты и основания, независимо от величин констант их электролитической диссоциации больше того, в неводных средах можно дифференцированно титровать разнообразные смеси кислот (или оснований), независимо от их органической или неорганической природы я характера, соли слабых кислот в присутствии свободных оснований и т. д. Например, в среде метилизобутилкетона при помощи титрованного раствора гидроокиси тетрабутиламмония можно в одной пробе анали- [c.179]

Влияние pH. pH неводных сред измеряли потенциометрическим методом с использованием датчика ДМ-5м, преобразователя П-201 и потенциометра типа КСП. В табл. 3.13—3.15 приведены данные по коррозионной стойкости хромоникелевых и хромоникельмолибденовых аустенит-ных сталей в средах метилового спирта, смеси бензина с изопропиловым спиртом и бензина со следами метилового спирта, содержащих до нейтрализации примеси НС1. Нейтрализацию проводили 5 %-м водным раствором NaOH. [c.248]

Гораздо удобнее получать гексафторосоли в неводной среде, действуя фтористым калием на растворы металлов или их пятиокисей в ВгРз- По существу, это реакция нейтрализации кислоты основанием в трифториде брома [6] [c.73]

Химия и физико-химия кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования в системах органоалюминийгалогенид — протонодо-норное соединение. Каталитические (инициируюшдш) свойства электро-фильных катализаторов определяются мерой кислотных свойств, т. к. катионная полимеризация представляет собой своеобразную последовательность актов, протекающих по принципу нейтрализации кислоты (активный центр) основанием (мономер) [21, 22]. Подобные взаимодействия можно классифицировать как частный случай кислотно-основных взаимодействий в неводных средах, причем конкретная природа кислоты (Льюиса или Бренстеда) и основания (мономер, электронодо-норный растворитель и т. д.), конечно, определяет специфику процессов, но ие устраняет возможности общего подхода к ним [6]. Очевидно, с таких позиций целесообразно проанализировать и системы катализатор—сокатализатор, ответственные за возбуждение полимеризации. [c.4]

Количественное определение. Количественное определение лобелина гидрохлорида проводится методом нейтрализации (Ф1Х), как соли третичного амина (главным образом титрованием в неводных средах стр. 121 и др.), или по ацетофенону, после разложения щелочью — метод, рассматриваемый здесь [c.194]

Процесс, как правило, проводят с избытком щелочи, поэтому в результате реакции получают натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы (МаКМЦ). Образуются также побочные продукты хлорид натрия, гликолят натрия и соли, получаемые при нейтрализации (после проведения реакции) избыточной щелочи кислотой. Для удаления побочных продуктов реакции полученную КМЦ промывают водным горячим спиртом, например 80%-ным этиловым. Однако технические препараты КМЦ обычно содержат значительное количество солей. Наибольшее распространение имеет КМЦ со степенью замещения 0,3—1,3. При лабораторном получении водорастворимой карбоксиметилцеллюлозы наиболее удобно проводить процесс в неводной среде, избегая тем самым растворения получающегося продукта и образования высоковязких дисперсий. В связи с тем, что получающаяся реакционная смесь содержит водорастворимую КМЦ, нейтрализацию избытка щелочи в лабораторных условиях лучше всего проводить смесью спирта и кислоты. Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы может быть определена различными методами [18—20]. К этим методам относятся определение содержания натрия в КаКМЦ, титрование свободной КМЦ, в частности, кондуктометрическое титрование, способы, основанные на осаждении медных солей КМЦ, и т. д. Ниже приводится метод получения водорастворимой ЫаКМЦ. [c.398]

Количественное определение. Атропин в препарате определяется как довольно сильное основание (см. рТ, стр. 190), осуществляется методом нейтрализации в спиртовом растворе и в неводных средах (ГФ). Атропин количественно может быть определен также колориметрически и нефелометрически (стр. 22 и 23). [c.196]

Студебекер [63] исследовал потенциометрическое титрование поверхностных окислов в неводной среде. Используя раствор ами-ноэтилата натрия в этилендиамине, он обнаружил два перегиба на кривых титрования. Первый пик был приписан карбоксильным группам или группам близкой кислотности, а второй — фенолам. В неводной же среде удается оттитровать только две трети кислотных групп, определенных нейтрализацией раствором МаОН. [c.198]

Дифференцирующие свойства неводных сред более отчетливо проявляются при индикации конечных точек при кондуктометри-ческом, нежели чем при потенциометрическом титровании. Так, при титровании растворов серной кислоты ацетатом натрия в уксуснокислой среде на кривой потенциометрического титрования четко фиксируется только скачок, соответствующий нейтрализации Н"-ионов по первой константе диссоциации серной кислоты (образование бисульфата натрия), тогда как нейтрализация Ш-иона по второй константе практически не фиксируется. На кривой низкочастотного кондуктометрического титрования (рис. 74) зафиксированы две конечные точки, отвечающие реакциям [81] [c.159]

Синтетические полимеры, представляющие собой гетерогенные системы, можно разделить на фракции, которые характеризуются более узким распределением по длинам цепи. Представляет интерес разработка подходящего метода определения степени полимеризации таких фракций. Предварительные данные титрования я-гидроксильных групп сополимеров п-амино-бензойной кислоты с формальдегидом в неводных средах свидетельствуют о том, что этот метод можно применять для оценки степени полимеризации различных фракций, выделенных из линейного полимера. В связи с этим представляло интерес изучение процесса титрования линейного полимера, содержащего как кислотные, так и основные функциональные группы в повторяющихся единицах типичным примером полимеров такого типа является продукт конденсации и-аминобензойной кислоты с формальдегидом. Следует ожидать, что титрованием таких систем в неводных средах можно определять только общее количество кислотных групп. Кривые кондуктометрического титрования ряда фракций, выделенных из сополимера п-аминобензойной кислоты с формальдегидом, характеризуются некоторыми очень интересными особенностями. На этих кривых наблюдается большое число дополнительных переломов, появляющихся еще до того, как произойдет нейтрализация всех карбоксильных и аминных групп. Были предприняты попытки коррелировать указанные особенности со степенью полимеризации и структурой полимера. [c.579]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология