Кислота азотистая хлорная

В фармации фотометрические методы анализа (колориметрия и нефелометрия) применяются, в частности, при определении ядов, которые дозируются в количестве десятых и сотых долей миллиграмма. Цветные реакции можно использовать для колориметрического определения этих веществ при условии, что получаемая окраска устойчива во времени, достаточно чувствительна и изменяется в зависимости от изменения окраски анализируемого вещества. Для колориметрических определений применяют чаще всего или метод стандартных серий, или метод уравнивания (колориметр Дюбоска), или фотоколориметрическое определение с помощью приборов ФЭК-М или ФЭК-56. Последний является наиболее удобным и обеспечивает достаточно точные и объективные результаты анализа как при дневном, так и при вечернем освещении. В Госфармакопее-IX введена специальная статья по колориметрии и фотометрии. Колориметрически можно определять растворы различных красителей, например бриллиантовой зелени, метиленовой сини, алкалоидов и др. Эзерин салициловокислый определяют по реакции салициловой кислоты с хлорным железом. Часто встречаются колориметрические определения аммиака по реакции с реактивом Несслера, алюминия с 8-оксихинолином, мышьяка, свинца и хлора в питьевой воде, железа, калия, кальция, магния, меди, марганца, фосфора, ртути, азотистой кислоты, висмута. Из числа органических веществ можно отметить колориметрические определения при клинических анализах, например при анализе мочи, ацетона, формальдегида, мочевой кислоты, креатинина, фенолов, витаминов А и С и др. [c.592]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Предскажите, рассчитав ЭДС реакций, возможность взаимодействия азотистой кислоты с галогенами (хлорная, бромная и йодная вода). Проведите опыты. Каким образом доказать образование ожидаемых продуктов [c.285]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Напишите формулы кислородсодержащих кислот (оксокислот) серной. Сернистой, азотной, азотистой, угольной, мета- и ортофосфорной, хлорной, хлорноватой, хлорноватистой, хромовой, дихррмовой. [c.22]

Кислоты хлористоводородная, хлорная (гипохлорит магния), ортофосфорная, фосфористые Азотистая кислота [c.8]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

При этом основания равной силы, но с более высоким молекулярным весом могут не попасть в экстракт, так как растворимость их в нефтяной фазе гораздо больше, чем в водной. Общее распространение получил метод, по которому азотистые соединения делятся на основные и неосновные в зависимости от того, титруются ли они хлорной кислотой в растворе бензола и ледяной уксусной кислотой в соотношении 50 50 [135]. [c.44]

Вариант 2. Разделите испытуемый раствор на 4 порции. В первой порции откройте СГ-ионы, как указано в варианте 1 во второй —откройте Г- и Вг -ионы действием хлорной воды (см. 7, стр. 370 и 8, стр. 372) в третьей — Вг -ионы реакцией с фуксинсернистой кислотой (см. 7, стр. 370) и в четвертой — Г-ионы реакцией с азотистой кислотой (см. 8, стр. 372). [c.386]

Нитрозоний-ион — это самый активный диазотирующий агент. Впервые он был обнаружен в 1950 г. при исследовании спектров комбинационного рассеяния растворов азотистой кислоты в хлорной или серной кислотах. Взаимодействие его с диазотируемым амином протекает, по-видимому, аналогично другим диазотирующим агентам [c.100]

Нитрозоний-ион — самый активный диазотирующий агент. Впервые он был обнаружен в 1950 г. при исследовании спектров комбинационного рассеяния растворов азотистой кислоты в хлорной или серной кислотах. Взаимодействие его с диазотируемым амином проте- [c.112]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Хлорноватистая кислота Хлористая кислота Хлорноватая кислота Хлорная кислота Азотистая кислота Азотная кислота Борная метакислота Борная ортокислота Кремниевая метакислота Кремниевая ортокислотэ Йодная мезокислота [c.30]

Характер продуктов, образующихся при реакции первичных аминов с азотистой кислотой, зависит в определенной степени от способа получения азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, и ее получают по мере надобности обычно путем смешения раствора нитрита натрия и соляной кислоты при температуре О °С. При использовании соляной кислоты могут образоваться органические хлориды если это нежелательно, то целесообразно применять кислоту с менее нуклеофильным анионом, например хлорную (НС1О4) или борфтористоводородную (НВр4). Активным действующим началом азотистой кислоты является ангидрид МгОз, который образуется относительно медленно по следующему уравнению 2Н0К0 0 = К—О—Ы=0 + НаО [c.63]

Наличие в растворе азотоводородной и азотистой кислот в заметных концентрациях маловероятно, так как, как показали специально поставленные опыты, оба эти веш ества окисляются озоном со значительно большей скоростью, чем ион гидразония. Определение азотоводородной кислоты добавлением хлорного железа к частично окисленному раствору гидразина дало отрицательный результат. [c.144]

Эфирная группа обычно является более [активной, чем карбоксильная группа, из которой она образовалась (114). Эфирная группа легко реагирует с азотистыми основаниями. Первичные амины и аммиак в растворе метилового спирта образуют соответственно замещенные или простые амиды. Гидроксиламин дает оксиамиды (или гидроксамовые кислоты), окрашивающиеся хлорным железом в красный цвет. Гидразин образует гидразиды, которые под действием азотистой кислоты превращаются в азиды [118, 119а], обладающие в высшей степени активной группой, легко конденсирующейся с аминами (синтез пептидов). Азиды дают с бензиловым спиртом N-замещенные бензилуретаны, которые при каталитическом гидрировании приводят к образованию альдегида R—СНО (разложение по методу Бергмана — Зер- [c.116]

Суммируя сказанное, можно считать, что практически при диазотировании в водной среде азотистый ангидрид всегда является одним из диазотирующих агентов, а при диазотировании в присутствии таких сильных кислот, как хлорная (НСЮ4),— единственным. Кроме него в реакции принимают участие нитрозацидий-катион (при диазотировании в присутствии серной кислот ), нитрозилхлорид (при диазотировании в присутствии соляной кислоты) и нитрозилбромид (при диазотировании в присутствии бромистоводородной кислоты). Доля участия того или иного агента диазотирования определяется природой диазотируёмого амина и условиями проведения реакции (pH среды, температура, концентрация и т. п.). [c.230]

Для выделения нейтральных азотистых соединений авторы 138, 39] использовали экстракцию 72%-ной хлорной кислотой. По их утверждениям, этот метод позволяет одновременно отделить феназины, соли которых нерастворимы в кислотной фазе, от карбазолов, нацело растворяющихся в водной НСЮ4. К. Альберт [40], применив двухстадийную экстракцию 60 и 72%-ной хлорной кислотой, пришел к выводу о преимущественном концентрировании индолов в первом и карбазолов во втором экстрактах, но не обнаружил никаких твердых перхлоратов феназина. Картину фракционирования ГАС при двухстадийной экстракции хлорной кислотой дополнительно осложнили результаты работы [41 ], в соответствии с которыми на второй стадии извлекаются скорее сернистые соединения, чем карбазолы. Кроме того, экстракция хлорной кислотой сопровождается заметным осмолением вещества. По изложенным причинам большого распространения, этот метод выделения ГАС не получил. [c.9]

Т. VI, ч. 2. Алкоголяты, феноляты, еноляты и хелаты металлов. Органические производные кремниевой, борной, у)ольной, азотистой, азотной, фосфорсодержащих и других кислот, содержащих мышьяк, сурьму и серу, эфиры галогенова-тистых и хлорной кислот. Лактопы. [c.231]

Едкие щелочи при нагревании действуют на пиридин аналогично амиду натрия. При этом происходит выделение водорода и образование а- и т-оксипиридинов. Эти же соединения могут быть получены при действии на соответствующие аминопиридины азотистой кислоты. Оксипиридины подобны фенолам они дают цветную реакцию с хлорным железом, растворяются в водных щелочах, а- и у-Оксипиридины—твердые вещества (темп, плавл. а-оксипиридина 107 °С темп, плавл. т-оксипиридина 148 °С) они таутомерно превращаются в кетосоединения—пиридоны [c.612]

Б. Реакции ароматического кольца. Фенолы очень легко вступают в реакции электрофильного замещения с образованием орто- п лара-продуктов. Часто трудно бывает остановить реакцию на стадии образования монопроизводного. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с фенолом быстро образуются о- и л-нитрофенолы. В условиях нитрования бензола фенол дает сразу тринитрозамещенный продукт — пикриновую кислоту (2,4,6-тринитрофенол). При галогенировании фенола в водном растворе под действием хлорной или бромной воды образуются соответствующие тригалогенофенолы. Даже такой слабый электрофил, как нитрозоний-катион N0+ (возникающий в подкисленном растворе азотистой кислоты), превращает фенол н его /г-нитрозопроизводное. [c.87]

Азотистая HNO и хлорная H IO4 кислоты не вытесняют брома из растворов бромидов. [c.246]

Анализ продуктов реакции. Анализ продуктов гидрирования хинолина обнаружил, что содержание в них азота при определении по Кьельдалю [28], практически совпадает с количеством азота в азотистых основаниях, найденным тнтрова- нием хлорной кислотой в ледяной уксусной кислоте [21]. Это означает, что азотистые соединения, получаемые из хинолина, практически полностью представляют собой азотистые основа-136 [c.136]

Сера в свободном состоянии играет роль окислителя по отношению к водороду и металлам и роль восстановителя по отношению к кислороду или хлору. Водород в подавляющем большинстве случаев ведет себя как восстановитель, а по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам— как окислитель. Азотистая кислота и нитрита являются восстановителями по отношению к сильным окислителям (КМПО4, КгСгаО,, K IO3) и окислителями по отношению к восстановителям (H S, HI, KI). Аналогичным образом ведет себя и перекись водорода. Иод является слабым окислителем и сам окисляется более сильными окислителями, например хлорной водой или азотной кислотой. [c.175]

В химическом отношении пиридоксин проявляет свойства стабильного азотистого основания. Из растворов он осаждается фосфорновольфрамовой кислотой солями тяжелых металлов (свинца, ртути, серебра, платины), его осадить нельзя. Минеральные кислоты, нагревание или охлаждение на витамин Ве не оказывают влияния [23]. Не действует на него также жидкость Фелинга [21 ]. С хлорным железом пиридоксин подобно фенолам дает красновато-коричневую окраску. Изучением химической структуры пиридоксина занимались в 1938—1939 гг. различные исследователи Стил-лер, Керештези, Стивенс и Гаррис [5, 23, 25] в США Кун, Вендт и Вестфаль [26—29] в Германии Итиба и Мити [30] в Японии. [c.154]

Диметилтетразол [48]. К смеси 35 г (0,814 моля) азотисто-водородной кислоты, растворенной в примерно 500 мл бензола, и 50 МЛ концентрированной серной кислоты прибавляют по каплям при перемешивании и охлаждении 15,7 г (0,27 моля) ацетона. В процессе реакции выделяется приблизительно 5 л азота. После этого к кислотному слою добавляют лед, нейтрализуют содой и прилипают этиловый спирт для осаждения сернокислого натрня. После фильтрования раствор упаривают и получают комплексное соединение продукта реакции с хлорной ртутью, прибавляя холодный насыщенный водный раствор Hp lj. Продукт присоединения плавится при 111°. Свободный 1,5-диметилтетразол получают путем разложения водного раствора продукта присоединения сероводородом и упаривания фильтрата досуха. Вещество перекристаллизовывают из петролейного эфира оно плавится при 71°. Выход около 80 /д. [c.315]