Катализаторы этанола

Шерер [61 отмечает, что восстановление (2) в (3) не так просто, как кажется . Другие исследователи повторили эту реакцию с удовлетворительными результатами, но один из авторов утверждает, что ингредиенты следует смешивать в определенном порядке субстрат, катализатор, этанол, триэтиламин. В более поздней работе Шерер [71 описывает подробности эксперимента и отмечает, что большое значение имеет чистота (2) и что обычно (всегда ) он добавлял амин в последнюю очередь и восстановление всегда проходило удачно. [c.152]

После проведения реакции сшивания определялось количество золь-фракций путем экстракции непрореагировавших ДММ и катализатора этанолом в течение суток. Затем пленки обрабатывались водой (сутки) для удаления несшитой МЦ. Убыль в массе пленки после экстракции водой, отнесенная к абсолютно сухой массе пленки после экстракции этанолом, давала количество золь-фракций. Оставшаяся часть пленки после сушки на воздухе подвергалась химическому анализу (содержание СНаО определялось методом полярографии [291 ]) и набуханию в воде. Удаление слабо связанного сшивателя, не участвующего в мостичной связи, проводилось согласно известной методике [278]. [c.239]

Скелетный никелевый катализатор. Этанол (ректификат). ..... [c.132]

Процесс ведут непрерывным способом в колонном реакторе, заполненном сульфокатионитом (или другим твердым кислотным катализатором). Этанол, взятый в небольшом избытке, и уксусную кислоту вводят в нижнюю часть реактора. Продукты реакции поступают в колонну экстракции, где водой извлекают этанол и непрореагировавшую уксусную кислоту. Этилацетат выделяют затем в ректификационных колоннах. [c.203]

Катализаторы на основе окиси алюминия. Дегидратирующая активность катализаторов из окиси алюминия сильно снижается, если они в процессе приготовления нагревались выше 600°. Этанол при пропуска [c.412]

Более старым является метод сернокислотной гидратации, заключающийся в образовании моно- и диэтилсульфатов и последующем гидролизе их с получением спирта и кислоты. При прямой гидратации происходит присоединение молекулы воды к молекуле этилена на поверхности катализатора. Оба метода получения синтетического этанола осуществляются в крупных промышленных масштабах. [c.29]

Константа равновесия Л=И,7 и соответствует равновесной степени превращения (77,1%) для эквимолекулярных количеств уксусной кислоты и этанола. Определить количество катализатора, необходимое для достижения степени превращения 50%. [c.238]

Ацетальдегид получают гидратацией ацетилена водой при температуре 85 °С и атмосферном давлении. Катализатором служит водный раствор сернокислой двухвалентной ртути, содержащий также серную кислоту и сернокислое железо. Катализатор регенерируют азотной кислотой и воздухом. Ацетальдегид может быть синтезирован также окислением этанола воздухом при температуре 538 °С и избыточном давлении 0,35—0,70 ат на серебряной сетке как катализаторе. [c.331]

Этанол образуется из этилена и воды в качестве катализатора применяется фосфорная кислота на инфузорной земле, температура 300 °С, давление 70 ат, объемная скорость 1800 [c.332]

С кислотным катализаторам (например , с хлористым водородом) реакцию проводят при 5—8 С. Дифенилолпропан или его изомер растворяют в спирте, раствор охлаждают до указанной температуры и насыщают хлористым водородом. Затем по каплям добавляют к смеси спиртовой раствор п-изопропенилфенола. Смесь перемешивают и на 16—17 ч, помещают в холодильник. К охлажденному раствору добавляют воду и этанол, которые затем удаляют испарением в вакууме. [c.190]

I — печь 2 — реактор с неподвижным слоем катализатора 3 — сепаратор ВЫСОКОГО давления 4 — скруббер 5 — сепаратор низкого давления 6 — реактор для восстановления следов уксусного альдегида 7 — емкости 8 — колонна для отгонки летучих компонентов р — колонна окончательное перегонки этанола. [c.199]

Эта первая стадия метаболизма состоит из 11 последовательных химических реакций, в которых глюкоза превращается во фруктозу, а затем в два производных глицеринового альдегида, содержащих три атома углерода. Лишь на одной-двух последних стадиях процесс разветвляется на различные маршруты, приводящие к пировиноградной кислоте, молочной кислоте, этанолу или ацетону. Каждая стадия гликолиза регулируется собственным катализатором, роль которого выполняет фермент с молекулярной массой 30000-500000. [c.327]

Эта селективность является функцией поверхностной плотности активных центров обоих типов и, следовательно, зависит от предварительной обработки (дегидратация, восстановление, окисление) такие окислы можно назвать бифункциональными катализаторами. Однако, согласно более общепринятой терминологии, это название употребляют только о-случаях, когда оба типа активных центров участвуют в двух (или более) последовательных стадиях заданной реакции, например при дегидрогенизации метилциклопентана до бензола (изомеризация и дегидрогенизация) или конверсии этанола в бутадиен (дегидратация и дегидрогенизация). [c.60]

Катализаторы отличаются избирательностью (селективностью) действия. Так, на оксиде алюминия ири 350—360 °С происходит дегидратация этанола [c.223]

Катализатором этой реакции служит ортофосфорная кислота на кизельгуре. Реакцию проводят при повышенных давлениях (до 202-10 кПа) и температурах до 550 К. Выход этанола в этих условиях за один пропуск сырья через реактор составляет немногим более 6%. Этот выход можно изменить путем рециркуляции реакционной смеси, изменением типа катализатора или реактора, но нельзя получить при данных Р, Т выход спирта выше равновесного. [c.11]

Пример. Реакция алкилировании бензола этанолом в присутствии цеолитного или алюмосиликат-цеолитного катализаторов [c.262]

Катализаторы могут ускорять химические реакции в сотни тысяч и в миллионы раз. Благодаря их применению стало возможным проводить при не очень высоких температурах такие экзотермические реакции, которые без катализаторов были просто невозможны из-за того, что реакция могла бы начаться с заметной скоростью лишь при очень высоких температурах, соответствующих полному сдвигу равновесия в сторону исходных веществ, т. е. практически к нулевому выходу продукта. К реакциям такого типа, промышленное осуществление которых было бы невозможно без катализаторов, относятся, в частности, окисление сернистого ангидрида, синтезы аммиака, метанола, этанола в паровой фазе и многие другие важнейшие промышленные процессы. [c.8]

В водяную баню с электрообогревом помещают круглодонную трехгорлую колбу на 500 мл с обратным холодильником и пропущенной через него мешалкой, капельной воронкой и термометром. Загружают 20 г 2-нитроанилина, 200 мл этанола, нагревают при размешивании до кипения и полного растворения 2-нитроани-лнна 30—40 мин, охлаждают до 25—30°С, вносят 3—5 г никеля Ренея (чайную ложку). После чего добавляют по каплям 15 мл 85 % NH2NH2. Реакционную массу при размешивании нагревают за 30—40 мин до кипения и выдерживают до тех пор, пока не исчезнет зеленая окраска раствора (40—50 мин). Останавливают мешалку и охлаждают реакционную массу до комнатной температуры. Раствор 1,2-фенилендиамина декантируют с катализатора, промывают катализатор этанолом (2 раза по 15 мл). Этанольные растворы и маточный раствор помещают в одногорлую колбу на 250 мл с обратным холодильником, добавляют 2—3 г активного угля и кипятят на водяной бане с электрообогревом, 10—15 мин. Горячий раствор профильтровывают через складчатый фильтр в колбу Вюрца на 500 мл. Отгоняют этанол на водяной бане ( 200—250 мл). Остаток в колбе охлаждают в бане со льдом н солью и затем отфильтровывают осадок на воронке Бюхнера. На фильтре осадок 1,2-фенилендиамнна отжимают, промывают 15 мл ледяной воды, отжимают и сушат в вакуум-эксикаторе над КОН. [c.314]

Рис. 1. Влияние состава Рс1/А120з на скорость гидрогенизации при 20° л-бензохинона (0,2 г катализатора, этанол—диоксан) З-З -ди-нитро-4-4 - диаминодифенилового эфира (0,2 г катализатора, метанол — диоксан — аммиак) и нитробензола (0,2 г катализатора, метанол—диоксан—аммиак).

Другим примером, показывающим влияние катализатора на тип получаемых продуктов, является гидрогенизация 2,5-диметилгекса-диена-2,4 [77]. Этот углеводород подвергался гидрогенизации в растворе этанола при комнатной температуре и атмосферном давлении в присутствии платины, палладия и никеля Ренея. Продукт гидрогенизации исследовался после присоединения 1 моля водорода к 1 молю углеводорода. Преобладал продукт присоединения водорода в положение 1,2 [c.244]

Реакция переноса водорода обещает стать полезным типом каталитической гидрогенизации. Метод прост и не требует особой аппаратуры. В данном случае необходимо только обеспечить отвод вещества,- гидроге-низируемого при иомощи циклогексена и катализатора. Циклогексен может быть одновременно и растворителем и донором в качестве растворителя могут также служить метанол, этанол, диоксан, бензол. При гидрогенизации соединения, содержащего несколько непредельных связей, метод переноса водорода может оказаться более избирательным процессом, чем метод каталитической гидрогенизации. Так, например, л -ди-нитробензол превращается но этому методу количественно в л -нитроани-лин [102]. Циклогексен является одним из наиболее хорошо известных доноров водорода, применяемых для этой цели, но, вероятно, есть и дру- [c.262]

Спирты. Можно было ожидать, что спирты, которые легко дегидратируются в олефиновые углеводороды, должны участвовать в реакции оксосинтеза, особенно если в качестве катализатора применяется гидро-карбонилкобальта — очень сильная кислота. Так, трет-бутиловый спирт легко превращается в изовалериановый альдегид. Первичные спирты в реакции оксосинтеза обычно дальше не реагируют фактически синтез можно направить на получение этих спиртов как главного продукта реакции. Однако имеются два примечательных исключения. Метанол реагирует, хотя гораздо медленнее и при более высокой температуре, чем олефины, при этом образуется смесь продуктов, основным из которых является гомолог исходного спирта — этанол [27]. [c.297]

Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир мон<ет быть возвращен в процесс для получения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

Очень важно правильно подобрать <атализатор. В одном из распространенных процессов используют трехокись вольфрама и окись цинка на силикагеле и реакцию проводят при 300 °С и 300 ат в другом — применяют фосфорную кислоту на инертном носителе при той же температуре, но более низком давлении (около 70 ат). Энергия активации первой реакции равна около 80 ккалшоль, производительность — 0,04 л1ч этанола на 1 л катализатора, в то время как в случае применения фосфорной кислоты производительность намного выше около 0,17 л/ч этанола на 1 л катализатора. [c.192]

Достижения биогехнологии позволяют в принципе превратить солнечную энергию, запасенную в биомассе растений, в исходное сырье для химической промышленности. Надо еще учесть, что в настоящее время мы находимся в самом начале развития этой области науки и техники. Тем не менее уже имеются примеры успешного использования ферментов (биохимических катализаторов с высокой избирательностью действия) для получения ряда веществ. Сейчас методами биотехнологии в широких масштабах получают шесть важных химических соединений, включая этанол и уксусную кислоту. Они, конечно, сейчас болс е дороги, чем получаемые из нефти. Но со временем цена нефти растет, а биотехнологические способы становятся более конкурентоспособными. Весьма вероятно, в недалеком будущем основой большой химии будут нефть, уголь и биомасса. Конкретный вклад каждого из источников будет опред, 1яться экономической ситуацией в каждой конкретной стране. [c.229]

В табл. 3.3 приведены результаты их работы. Общий вывод таков наибольший энантиомерный избыток достигается в неполярных растворителях, в этаноле он равен нулю. В качестве катализаторов присоединения по Михаэлю использовались также алкалоиды цинхоны, связанные с полимерным носителем 892, 1811], и хиральные ониевые соли, являющиеся производными L-метионина [1812]. С этими катализаторами общий выход был высоким, но оптический выход разочаровывал. [c.109]

При перемешивании бензальдегида с 0,13 моля тетрабутил-аммонийцианида в воде при комнатной температуре проходит бензоиновая конденсация с выходом 70% [435]. Проведение реакции в ТГФ или ацетонитриле при комнатной температуре требует присутствия только 0,02 моля четвертичного аммониевого цианида [413]. В этом состоит сущ,ественное отличие от общепринятой методики (кипячение в этаноле или метаноле), в которой применяется 0,2—0,4 моля цианида щелочного металла на 1 моль бензальдегида. Очень гигроскопичные тетраалкиламмониевые цианиды приготовляют из бромидов в абсолютном метаноле путем ионного обмена на колонке со смолой IRA-400 ( N-форма) [436]. Если использовать водный раствор K N и аликват 336 [437], то образуются лишь следы бензоина, вероятно, потому, что хлорид и цианид имеют близкие константы экстракции. Бензоиновая конденсация осуществляется также в присутствии 18-крауна-б или дибензо-18-крауна-6 в качестве катализаторов при 25—60°С либо в системе водный цианид калия/ароматический альдегид без растворителя, либо в системе твердый K N/альдегид, растворенный в бензоле или ацетонитриле [437]. [c.228]

Тип катализатора и сокатализатора. Хорошие результаты достигаются при использовании многих катализаторов, включая симметричные тетраалкиламмонийгалогениды, аликват 336, ТЭБА, три- -бутиламин и три-н-пропиламин, а также краун-эфиры. Добавление этанола при использовании солей четвертичного аммония оказывает ярко выраженный благоприятный эффект. [c.337]

В реактор загружено 0,5 моль этанола и 1,5 моль Ог. Смесь начинает окисляться в присутствии серебряного катализатора при начальной температуре 298 К и P= onst. Реакция затем проводится до полного окисления спирта до СОг и НгО. Определить конечную температуру для адиабатических условий [c.280]

Этим ni тем получают все необходимое количество таких эфиров, как диизопропиловый. Однако диэтиловый эфир имеет довольно широкое применение, и его специально производят межмолекуляр-ной дегидратацией этанола при 250°С иа гетерогенном катализаторе AI2O3 [c.199]

Газофазная дегидратация используется для получения стирола (из метилфенилкарбинола), изопрена (из изопентандиолов или изопентенолов), изобутилена (пз трег-бутанола), дизтилового эфира (из этанола), тетрагидрофурапа (из бутандиола-1,4), уксусного ангидрида (прямо из уксусной кислоты или через кетен) и других продуктов. Наиболее употребительными катализаторами являются фосфорная кислота па пористых носителях, оксид алюминия, кислые и средние фосфаты кальция или магния. Температура колеблется от 225—250 °С (получение дпэтилового эфира) до 700— 720°С (дегидратация уксусной кислоты в кетен). Давление чаще всего обычное, но прп получении диэтилового эфира оно может составлять 0,5—1 МПа, а при дегидратации в кетен 0,02—0,03 МПа. [c.202]

Катализатор (А ) служит сначала донором, а затем на стадии 3 -акцептором Н+. Для сложных каталитических процессов, в которых необходимы гомолитические и гетеролитические катализаторы, применяют бифункциональные катализаторы. Так, в производстве бутадиена из этанола 2п0 является дегидрирующей, а А12О3 - дегидратирующей частью катализатора. [c.89]

Селективностью катализатора называют величину, которая показывает, в какой степени он ускоряет реакцию образования одного или нескольких желательных промежуточных продуктов в расчете на прореагировавшее сырье. Селективность зависит не только от пртроды катализатора, но и от параметров процесса (Р, т, Уж. глубины п]ревра-щения), поэтому ее следует относить к определенным условиям проведения реакции. Селективность определяется в первую о середь свойствами катализатора, но она зависит от термодинамичс ского равновесия. В качестве примера селективности, определяемой свойствами катализатора, часто приводят реакцию разложения этанола. Над медью протекает реакция дегидрирования, а над оксидом алюминия -реакция дегидратации. В этом случае селективность объясняется тем, что медь поглощает водород, а оксид алюминия хемосорбирует воду. [c.90]

Периодические колебания концентрации спирта на входе изотермического трубчатого реактора с неподвижным слоем катализатора в виде частиц А1гОз привели к увеличению селективности в реакции дегидратации этанола [16]. При этом наблюдается сильное влияние частоты и несимметричности входной функции на выход этилена. Оказалось, что при оптимальном подборе параметров вынужденных воздействий выход этилена может быть увеличен в два раза по сравнению с выходом, достигаемым при стационарном процессе. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология