Восстановители качественные реакции

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА ННОз — слабая одноосновная кислота, существующая только в водных растворах. В зависимости от характера веществ, реагирующих с ней, А. к. может быть либо окислителем, либо восстановителем. При действии сильных кислот или нагревании раствора разлагается, выделяя N0 и N02. При действии сильных окислителей превращается в ННОд. Практическое применение имеют соли А. к.— нитриты. Качественная реакция на А. к. — синее окрашивание иодкрахмальной бумаги, количественное определение А. к. [c.10]

Предложите окислители, которыми можно перевести ионы Ре + и [Ре(СЫ)б] соответственно в ионы Ре + и [Ре(СЫ)б] . Напишите уравнения реакций, рассчитайте их ЭДС и константы равновесия какой ион, Ре + или [Ре(СН)б] , является более сильным восстановителем Проверьте опытами Ваши предположения. Реакции проводите в пробирках, беря по 2—3 капли растворов (0,1—0,5 М). Качественные реакции на ионы железа см. № 28—2. [c.397]

Большинство качественных реакций основано на образовании коллоидного раствора металлического золота в разбавленных растворах комплексного хлорида под действием различных восстановителей. В зависимости от восстановителя и условий реакции раствор имеет красный, синий или фиолетовый цвета. [c.85]

Оксосоль. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Устойчив в сухом воздухе. Очень хорошо растворим в воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Типичный окислитель и восстановитель в кислотной среде, очень медленно реагирует в щелочной среде. Вступает в реакции двойного обмена и комплексообразования. Качественные реакции на ион N0 " — см. 20 . Применяется в производстве красителей, как аналитический реагент на аминокислоты и иодиды, компонент фотографических реактивов. [c.120]

Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный, плавится без разложения. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Восстановитель (более слабый, чем KI). Качественная реакция на [c.128]

Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный. При хранении на свету желтеет. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Типичный восстановитель. Водный раствор KI хорошо растворяет 2 за счет комплексообразования. Качественные реакции — см. 35 Применяется как компонент электролитов в химических источниках тока, реактив в фотографии, лекарственное средство, реагент в аналитической химии. [c.129]

В вытяжках из 1-го образца полиэтилена определяли содержание ионов алюминия и титана из 2-го образца — М,К -ди-р-нафтил-л-фенилендиамина из 3-го образца искали при помощи качественных реакций фосфор, входящий в состав стабилизатора — фосфита П-24. Во всех вытяжках изучали также окисляемость (общее количество восстановителей), концентрацию хлор-иона и значения pH. [c.22]

Обычно теоретические разделы курса качественного анализа представляют собой отдельные части курсов неорганической, физической и коллоидной химии и в их задачу входит описание состояния веществ в водных растворах (диссоциация, гидролиз, коллоиды) и закономерностей используемых процессов (произведение растворимости, окислительно-восстановитель-ные реакции). [c.9]

Приведенные ниже качественные реакции неспецифичны для двойных углеродных связей. Это относится в особенности к действию перманганата калия, который может обесцвечиваться и в присутствии тройных углеродных связей, а также многих восстановителей [c.17]

Доставка исходных веществ к поверхности электрода и отвод продуктов реакции могут осуществляться тремя путями миграцией, молекулярной диффузией и конвекцией. Миграция представляет собой передвижение ионов под действием градиента электрического поля, возникающего в электролите при прохождении тока. Молекулярная диффузия представляет собой перемещение частиц под действием градиента концентрации, возникающего в растворе при его качественной или количественной неоднородности. Конвекция представляет собой перенесение частиц растворенного вещества вместе с потоком движущейся жидкости, например при перемешивании. Отклонение потенциала под током от равновесного значения, вызванное замедленностью доставки и отвода участников реакции, называют концентрационной поляризацией. Концентрационная поляризация имеет важное значение для окислительно-восстановитель-ных процессов и меньшее значение — для разряда простых металлических ионов. Концентрационная поляризация не единственная причина отклонения потенциала электрода под током от его равновесного значения. Обычно изменение потенциала при наложении тока оказывается больше, чем концентрационная поляризация. Это является следствием торможения на стадии присоединения или отдачи электронов. Поляризация, вызванная замедленностью разряда или ионизации при протекании электрохимической реакции, называется химической поляризацией. Химическую поляризацию называют также перенапряжением. [c.204]

Свойства простых и сложных веществ 1) состав (формула) 2) агрегатное состояние, химическая связь, строение молекул, структура кристаллов 3) способность к перестройке, насколько она выражена (с качественной и количественной стороны) 4) степени окисления, реакции с типичными окислителями и восстановителями 5) отношение к воде (растворимость, взаимодействие) 6) формулы важнейших соединений 7) применение 8) получение. [c.51]

Эфиры способны образовывать перекисные соединения, которые обладают сильными взрывчатыми свойствами. Поэтому при работе с простыми эфирами необходимо всегда проверять их на содержание перекисей. Это легко сделать при помощи некоторых качественных цветных реакций. В частности, если эфир, содержащий перекиси, встряхнуть с раствором йодистого калия, образуется свободный йод, придающий раствору сразу же коричневато-бурый оттенок. Перекиси, содержащиеся в эфире, можно разрушить, если обработать эфир каким-либо восстановителем, например сульфатом двухвалентного железа РеЗО . [c.112]

Оксосоль. Белый (гидрат светло-зеленый), гигроскопичный. Разлагается при нагревании. Хорошо растворим в воде, в малой степени гидролизуется по катиону. Быстро окисляется в растворе кислородом воздуха (раствор желтеет и мутнеет). Реагирует с кислотами-окислителями, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Качественная реакция на ион Fe " " — образование бурого кольца в пробирке, содержащей Fe + и NO f, после добавления одной капли H2SO4 (конц.), а также выпадение осадка FeS (см. 61 ) и образование синего осадка KFe [Fe"( N)6] (см. 61 ). Применяется как компонент минеральных красок, электролитов и гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид, лекарственное средство против анемии. В лаборатории чаще берется в виде двойной соли Fe(NH4)2(S04)2-6H20, более устойчивой к действию воздуха. [c.146]

Окисление фосфора, магния, натрия и др. в атмосфере оксида азота сопровождается горением, между тем как горящая лучинка, сера и др. гаснут в атмосфере оксида азота. Подобное отношение восстановителей к оксиду азота может служить качественной реакцие на оксид азота. [c.532]

Качественная реакция Фоля, при которой сера (независимо от ее формЬ ) превращается в сульфид при сплавлении органического вещества с металлическим калием, была применена для количественного анализа [651, 1458]. Этот метод в различных модификациях нашел широкое распространение [792, 1554]. В качестве восстановителей для разложения веществ, содержащих M, S и галоиды, предложено использовать MgjSi и aaSi [352, 468], металлический Ti [461]. [c.171]

Очевидно, что для определения восстановителя следует использовать из предлагаемых реактивов окислитель, а именно раствор КМпО,. В три пробирки наливают по 1—2 мл раствора соответственно из склянок X, V, и 2, затем прибавляют 1—2 капли раствора Н2504 и каплю раствора КМп04. Восстановитель находится в тон пробирке, где раствор КМПО4 обесцвечивается. Для идентификации ионов, входящих в состав молекулы восстановителя (обозначим его условно X), проводят качественные реакции с использованием имеющихся в распоряжении реактивов. Получены следующие результаты [c.206]

Сама кислота и ее соли — фосфиты — сильные восстановители. Их взаимодействие с ионом серебра используют как качественную реакцию на фосфит-ион при этой реакции образуется осадок черного цвета, состоящий из фосфата серебра AgзP04, окрашенный в черный цвет металлическим серебром, выделяющимся в результате восстановления иона серебра. Фосфит-ион восстанавливает также иодат-ион до свободного пода, присутствие которого можно установить при помощи крахмала (по голубому окрашиванию крахмала) или по окрашиванию небольшого количества четыроххлористого углерода при взбалтывании его с водныл рдствором фосфат-иопа. [c.316]

Скорость пропускания исследуемого раствора через слой твердого восстановителя регулируют стеклянным краном и устанавливают опытным путем, т. е. проверкой пропущенной через восстановитель жидкости на восстанавливаемый ион. Для этого достаточно взять каплю жидкости и проделать с ней качественную реакцию на окисленную форму иона. Если он будет обнаруживаться, жидкость снова пропускают через редукционную бюретку. Обычно раствор пропускают со скоростью около 10 мл1мин. [c.70]

Оксосоль. Белый. При нагревании на воздухе разлагается без плавления, плавится под избыточным давлением аргона. Во влажном состоянии и в растворе чувствителен к кислороду воздуха. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Разлагается кислотами. Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Качественная реакция на ион SO3- — образование белого осадка сульфита бария, разлагаемого сильными кислотами (НС1, HNO3). Применяется как реактив в аналитической химии, компонент фотографических растворов, нейтрализатор хлора при отбеливании тканей. [c.113]

Замещенная оксосоль (тиосоль). Белый, гигроскопичный. При нагревании разлагается без плавления. Устойчив на воздухе. Хорошо растворим в воде (с сильным эн( о-эффектом, равным -)-48кДж), не гидролизуется. Легко образует пересыщенный раствор. Разлагается кислотами. Сильный восстановитель (за счет бокового атома серы S "). Вступает в реакции комплексообразования. Качественные реакции на ион 80з5 — помутнение раствора при действии разбавленных сильных кислот и обесцвечивание йодной воды . Применяется для поглощения хлора и извлечения Ag из руд, как фиксаж в фотографии, реагент в аналитической химии. [c.114]

Бескислородная соль. Белый, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции двойного обмена. Качественные реакции на ион S — осаждение разно-окрашенных сульфидов металлов, из которых MnS, FeS, ZnS разлагаются в H l (разб.). Применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии. [c.115]

Двойная оксосоль. Красный (гидрат темно-фиолетовый). При нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде (серо-синяя окраска раствора отвечает аквакомплексу [Сг(Н20)б] "), гидролизуется по катиону хрома(П1). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель и восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена. Качественные реакции на ион Сг + — восстановление до Сг + или окисление до СГО4 и СГ2О7 . Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, реактив в фотографии. Образуется при совместной кристаллизации сульфатов хрома (П1) и калия. [c.122]

Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, гидролиза нет. Слабый восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена. Качественная реакция на ион 1 — см. 13". Применяется как калийное удобрение, для синтеза К, КОН и lj. В природе основная составная часть (наравне с Na l) залежей сильвинита. [c.128]

Бескислородная соль. Белый (гидрат голубовато-зеленый), гигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. При сильном нагревании летуч в потоке НС1. Связи Fe—С1 преимущественно ковалентные, пар состоит из мономеров Fe ls (линейное строение, sp-гибридизация) и димеров РегС14. Чувствителен к кислороду воздуха (темнеет). Хорошо растворим в воде (с сильным э/сзо-эффектом), полностью диссоциирует на ионы, слабо гидролизуется по катиону. При кипячении раствора разлагается. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена и комплексообразования. Качественные реакции на ион Fe " — см. 60 , [c.146]

Простое вещество. Бесцветный газ, молекула содержит ковалентную ст-связь Н—Н. Очень легкий, термически устойчивый до 2000 °С. Весьма малорастворим в воде. Хемосорбируется металлами Fe, Ni, Pd, Pt (находится в атомном состоянии). Сильный восстановитель при высоких температурах. Реагирует с неметаллами, металлами, оксидами. Очень высокой восстановительной способностью обладает атомарный водород (водород Н in statu па-s endi, лат.— в момент возникновения), который получают непосредственно в зоне проводимой реакции (время жизни H 0,5 с). Качественная реакция — сгорание собранного в пробирку водорода с хлопком (гремучая смесь с воздухом при содержании На 4—74% по объему). Применяется как восстановитель и гидрирующий агент в синтезе технически важных продуктов (редкие металлы, NH3, НС1, органические вещества). [c.152]

Бескислородная кислота. Бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Молекула содержит ковалентную ст-связь Н — С1. Термически устойчив. Очень хорошо растворим в воде максимальная массовая доля в растворе равна 35—36% (соляная кислота дымит на воздухе). Сильная кислота в растворе, нейтрализуется щелочами и гидратом аммиака. Сильный восстановитель в концентрированном растворе (за счет С1 ), слабый окислитель в разбавленном растворе (за счет Н ). Составная часть царской водки (см. 86 ). Качественная реакция на ион С1 —см. IS . Применяется в синтезе различных хлоридов, органических хлорпроизводных. Для лабораторных целей соляную кислоту разбавляют водой вдвое — образуется недымящая концентрированная (ж20%-ная) хлороводородная кислота. [c.156]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Монозы являются слабыми восстановителями так, они выделяют металлическое серебро из аммиачного раствора окиси серебра и при нагревании красную закись меди из фелинговой жидкости. Последняя реакция в отсутствии других восстановителей является не только качественной, но позволяет также при соблюдении определенных условии, опьп а определять монозы приближенно количественно [c.118]

При восстановлении различных динитрофенолов хлористым оловом в щелочной среде наблюдается появление окраски. Куликов и Панова , исследовавшие эти цветные реакции, рекомендуют использовать их для качественного определения такого рода соединений. Аналогичным действием, повидимому, могут обладать и другие восстановители. Так, например, при действии мочевой кислоты в щелочном растворе на ароматические о-динитросоедннения наблюдается цветная реакция, причем окраска жидкости варьирует от вишнево-красной до индиговосиней. [c.354]

Помимо реакций осаждения, образования окрашенных соединений, основанных на использовании ОАР, содержащих различные ФАГ и ААГ, в аналитической химии находят применение и другие типы реакций. Например, реагенты, обладающие окислительно-восстановительными свойствами, можно использовать для качественного и количественного определения окислителей и восстановителей. Возможность протекания редокс-реакции между ОАР и неорганическими ионами можно предсказать, располагая значениями стандартных ( ) окислительно-восстановительных потенциалов органического соединения и неорганических ионов или молекул. Если 2еорг> орг, окислению В реакции будет подвергаться органическое соединение, а в случае 2еорг< орг органическое вещество будет восстанавливаться. [c.59]

Для качественного открытия 5е и Те чаще всего применяют реакции, в результате которых оба элемента выделяются в элементарной форме. В качестве восстановителей используют ЗОг, ЫагЗОз, НаНЗОз, ЗпСЬ, NaH2P02 (гипофосфит натрия), К , гидразин, гидроксиламин, тиомочевину, аскорбиновую кислоту и др. йодистый калий и тиомочевина образуют с теллуром окрашенные комплексные соединения. В табл. 80 приведены некоторые подробности проведения реакций. Восстановление селенистой кислоты проводят в сильнокислой среде, а теллуристой — в слабокислой или щелочной. При комнатной температуре осадки элементарных селена и теллура окрашивают растворы соответственно в красный и черный цвет. Они образуют коллоидные растворы, при нагревании происходит коагуляция, причем образуются коричнево-красные хлопья селена и черные — теллура. [c.518]

Для качественного и количественного определения аскорбиновой кислоты пользуются ее свойствами восстановителя и другими реакциями. Аскорбиновая кислота, например, дегидрогени-руется при освещении в присутствии метиленовой синей. [c.211]