Эквивалентная точка определение

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, изменяющие свою окраску в определенном интервале pH при изменении концентрации ионов водорода. Их используют в определении pH растворов и эквивалентной точки при титровании кислот и оснований. [c.190]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ОН -ионы щелочи связывают Н+-ионы кислоты и концентрация их постепенно уменьшается, а pH раствора возрастает. При каком-то определенном значении pH достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено. [c.236]

Способы определения эквивалентной точки. Определение [c.316]

Пример 22, Кулонометрическое определение тиосульфата натрпя проводят титрованием электрогенерируемым иодом при контролируемой силе тока. Какова концентрация раствора тиосульфата натрия, если при электролизе 2 мл пробы током 25 мА эквивалентная точка была достигнута через 386 с [c.79]

СЛОЙ. Если в растворе присутствуют катионы или анионы красителя, то они могут адсорбироваться на заряженной поверхности осадка. При этом вследствие образования поверхностных соединений электронная система молекулы красителя деформируется. Это тотчас приводит к смещению поглощения света в длинноволновую область спектра. Адсорбционные равновесия можно охарактеризовать изотермой адсорбции по Ленгмюру (с.м. стр. 331) (341. Если перезарядка поверхности осадка происходит в точке эквивалентности, то начинающееся притяжение или отталкивание ионов индикатора приводит к изменению окраски индикатора, что и указывает на окончание титрования. Адсорбционные индикаторы отличаются очень высокой чувствительностью к значительным концентрациям посторонних ионов. Так как применяемые красители всегда являются протолитами, следует поддерживать определенное, строго фиксированное значение pH. [c.73]

Все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением энергии. Эта энергия может быть тепловой, электрической, фотохимической, световой и др. Поскольку между разными видами энергии существует определенная эквивалентность, то для количественного сравнения энергетических эффектов химических реакций их пересчитывают на тепловые единицы джоули или калории). В зависимости от поглощения или выделения энергии реакции делят на экзотермические и эндотермические. [c.40]

В качестве индикаторов используются также вещества, которые в точке эквивалентности меняют свою структуру (вследствие изменения pH, окислительно-восстановительного потенциала системы или концентрации ионов), что сопровождается резким изменением светоиоглоще-ния раствора. Например, при титровании по методу нейтрализации с кислотно-основным индикатором в точке эквивалентности содержание определенной формы индикатора, поглощающей при выбранной длине болны, резко возрастает. При дальнейшем прибавлении титранта светопоглощение не изменяется (см. рис. 105, кривая 6). [c.267]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Ошибка при раздельном осадительном титровании компонентов смеси. Как видно из рис. Д.70, первая точка эквивалентности при титровании не наблюдается. Ее можно определить приблизительно как точку пересечения восходящей и параллельной оси абсцисс ветвей кривой при их экстраполяции. Поскольку первая конечная точка титрования не идентична первой точке эквивалентности, при определении иона, который первым образует осадок, возникает ошибка титрования. Для ее расчета используют уравнение (313), где сд+— концентрация ионов А+ в момент осаждения первого осадка АУ. Если [c.216]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

Мы утверждаем, что наше определение обладает тем достоинством, что не различает эквивалентных состояний если состояния Е и Е эквивалентны, то импликация Л В имеет одно и то же истинностное значение в каждом из этих состояний. Если импликация Л -> В истинна в замыкании [c.255]

Если рассматривать частицу А как неподвижную, то Д есть вероятность удара некоторой определенной частицы В о частицу А. Поскольку все направления в пространстве эквивалентны, то для нахождения этой величины можно ограничиться рассмотрением частиц, движущихся в некотором определенном направлении (строго говоря, частиц, направление движения которых лежит в пределах некоторого бесконечно малого телесного угла). [c.73]

На переднюю панель БЛА вынесены БПТ, БТ и счетчик объема титранта. Ручка сброса показаний счетчика расположена на левой боковой стенке Е>ЛА. Блок определения эквивалентной точки предназначен для определения pH растворов или э. д. с. гальванических элементов и для прекращения подачи титранта в момент достижения к.т.т. [c.141]

В качестве примера определения геометрической конфигурации молекул, содержащих неэквивалентные электронные пары рассмотрим строение молекулы аммиака NHз. В данной молекуле азот (электронная конфигурация 7N... 25 2р 2р 2р ) и три атома водорода ( И 1з ) образуют за счет (1 + 1)-взаимодействий 3 поделенные электронные пары. Четвертая — неподеленная электронная пара принадлежала атому азота и до образования связей. Таким образом, на электронной оболочке азота в молекуле NHз находятся 4 электронные пары. Если бы все эти пары были эквивалентными, то они распо.пагались бы [c.134]

С помощью уравнения Роллера, задавшись определенной точностью, зная концентрации титруемых веществ и соотношения в константах, можно найти необходимую точность в оценке pH нли величины э. д. с., т. е. выбрать прием определения эквивалентной точки. Можно установить, следует пи проводить титрование потенциометрическим путем или достаточно проводить титрование с индикатором. [c.444]

Соответствующие кривые титрования для этих трех случаев изображены на рис. 15. Из полученных значений тангенсов углов наклона и самих кривых наглядно видно, что кондуктометрическим титрованием для точных определений можно пользоваться только в первом и третьем случаях. Во втором случае эквивалентную точку точно определить не удается, так как наклоны прямых практически одинаковы. Кондуктометрическое титрование с успехом может быть применено для титрования слабой кислоты сильным основанием и, что особенно важно, для одновременного титрования смеси слабой и сильной кислот. [c.24]

Для практики окислительно-восстановительного титрования очень важно, что величина скачка потенциала в эквивалентной точке, а следовательно, и точность ее определения тем больше, чем больи]е разность Е1 — Е. Как показывает расчет, эта разность должна быть не менее 0,18 — 0,36 в (рис. 84). [c.146]

Аналитическое определение эквивалентной точки при нейтрализации обычно производится с помощью специальных реагентов, большей частью органического происхождения, меняющих свой цвет при изменении pH. Такие вещества принято называть индикаторами (т. е, указателями). [c.84]

Аналитическое определение эквивалентной точки при нейтрализации обычно проводят с помощью специальных реагентов, большей частью органического проис- [c.52]

Каждому из указанных способов фиксирования точки эквивалентности свойственны определенные погрешности. Так, в методе Мора относительную погрешность можно вычислить по формуле (7.19), так как можно считать, что происходит раздельное титрование ионов С1 и Сг04 . При титровании 0,1 н. раствором AgN0з эта погрешность составляет 0,04% для Вг и 0,02% для С1 . [c.195]

Еще один эквивалентный способ определения корреляционных функций основан на введении в рассмотрение микроскопической плотности [172] частиц системы, например звеньев в заданной точке пространства г [c.214]

Тогда формально задача нахождения условного экстремума функции R (IV, 1) эквивалентна задаче определения стационарной точки функции Ф (IV, 2), рассматриваемой как функция п -J- т переменных Xi (i = 1,. .., п + т), поскольку при дифференцировании функции Ф по вспомогательным переменным в результате приравнивания нулю получаемых производных находится система уравнений (IV, 2). [c.151]

Амперометрическим прямым титрованием водным раствором КВг/КВгОз сначала определяют суммарное содержание меркаптановой, дисульфидной и сульфидной серы. Эквивалентную точку устанавливают путем измерения силы тока между двумя поляризованными платиновыми электродами при 150 мв. Затем определяют содержание меркаптанов потенциометрическим титрованием навески спиртовым раствором азотнокислого серебра (серебряный и каломельный электроды) и совместно меркаптаны и дисульфиды после восстановления последних до меркаптанов. Ошибка анализа не превышает 3—5 отн. %. По этой схеме анализа предусматривается встречное определение некоторых групп сернистых соединений различными методами, что позволяет лучше контролировать результаты. [c.92]

Схема установки для титрования приведена на рис. 74. Титрование проводят при непрерывном перемешивании раствора. По мере приближения к эквивалентной точке наблюдается все меньшее отклонение стрелки гальванометра и, наконец, при избытке реагента стрелка гальванометра будет резко устойчиво отклоняться в противоположную сторону. Если в цепь включить аккумулятор (рис. 74, а), то точность определения может быть повышена. [c.172]

Графически зависимость pH раствора СН3СООН при постепенном добавлении к нему раствора NaOH представлена на рис. 11.2. Как видно из этого рисунка, в случае титрования уксусной кислоты интервал значений pH в области эквивалентности очень узок—от 7 до 10. Из перечисленных в табл. 11.2 индикаторов для определения эквивалентной точки пригодны лишь крезоловый красный и фенолфталеин. Чем слабее кислота, тем менее отчетлива эквивалентная точка, тем более узок интервал значений pH и менее надежен способ титрования. [c.131]

Вблизи эквивалентной точки (рН7) прибавление ничтожных количеств реагентов резко изменяет pH раствора. Поэтому переход через границу эквивалентности, определение эквивалентной точки легко осуществить с помощью различных средств и, в первую очередь химически, с помощью индикаторов. [c.129]

Особые npo6j eMbi возникаю 1 ри продольном обтекании труб, имеющих ребра, параллельные ИХ оси. Если расстояние между вершинами ребер соседних труб больше расстояния между ребрами, то основная часть потока течет по каналам с большим гидравлическим радиусом за пределами огибающей ребер каждой трубы. Наблюдается относительно слабое перемешивание потоков теплоносителя в каналах с большим гидравлическим радиусом между оребренными трубами и в каналах с малым гидравлическим радиусом между ребрами. Это связано с ухудшением характеристик теплообмена ввиду того, что струйки между ребрами имеют температуру, значительно превышающую среднюю температуру потока. Следовательно, уменьшается эффективная разность температур между оребренной поверхностью и примыкающим к ней потоком. Если же расстояние между трубами мало, так что гидравлические радиусы всех каналов примерно одинаковы, то распределение скорости будет по существу равномерным. В этом случае потери давления и коэффициент теплоотдачи достаточно точно вычисляются по эквивалентному диаметру, определенному по смоченному периметру и площади проходного сечения. [c.62]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Титриметрические (в т.ч. рН-метрический) методы определения кислот основаны на нахождении точки эквивалентности. Однако в ряде, случаев целесообразно прекратить титрование задолго до эквивалентной точки. Это возможно при применении рН-статического метода. Если слабая органическая кислота НпЬ с концентрацией Со и начальным объемом Уо титруется щелочью с концентрацией М, то, используя точные законы (МБ, ЭН, ЗДМ), можно получить уравнение [c.94]

В случае определения неактивного компонента образующийся при растворении электрода ион должен быть мечен радиоизотопной меткой. Так, концентрация 1 может быть определена кулонометрическим титрованием с применением серебряного анода, металл которого мечен радиоизотопом Ag" , В этом случае после достижения эквивалентной точки радиоактивность раствора, очень низкая (обусловленная растворимостью Agi) в течение электролиза, начинает быстро повышаться. [c.161]

Возможно также титрование щелочью. Эквивалентную точку определяют потенциометрически или с помощью двух индикаторов. Сначала нейтрализуют соляную кислоту и титруют фосфорную кислоту как одноосновную после достижения. эквивалентной точки добавляют второй индикатор и продолжают титрование до второй эквивалентной точки. Определение первой эквивалентной точки связано с некоторыми трудностями, так как соответствующее изменение pH невелико. По этой причине объемный метод менее точен, чем весовой. Если все же желательно применить алкалиметрическое титрование, то рекомендуется предварительно выпарить вытекающий раствор до небольшого объема [179]. В качестве индикаторов можно использовать мети.иовый оранжевый и фенолфталеин. Некоторые авторы [И, 73, 77, 100, ИЗ] вели прямое потенциометрическое титрование щелочью без предварительного выпаривания раствора. Важное применение этого метода состоит в быстром определении фосфата в фосфатных гальванических ваннах. Такие оиределения были предложены Габриэль соном [62] и другими авторами [110, [c.255]

Выполнение работы. 1. Определение Fe +. Внести в сосуд для титрования аликвотную часть раствора, содержащего иопы Fe2+, например подкисленный раствор соли Мора (на 25 мл 0,1 н. раствора прибавить одну каплю концентрированной H2SO4). Опустить в раствор очищенную гладкую платиновую пластинку (см. стр. 147) и стеклянную мешалку, соединенную с электромотором. Исследуемый раствор соединить через электролитический мост с насыщенным каломельным электродом (см. рис. 31, а, б). Уста-ноБить полюса гальванического элемента по стандартным электродным потенциалам. Титровать раствором КМПО4 известной концентрации. Потенциометричес[сое титрование, построение интегральной и дифференциальной кривых и вычисление концентрации раствора выполнить так, как описано в работе 51 и на стр. 171. Если после точки эквивалентности при определении Ег.з нет компенсации, то изменить подключение гальванического элемента на обратное по [c.179]

В комплект титратора Потенциал входят бюретка лабораторная автоматическая (БЛА), блок определения эквивалентной точки (БОЭТ), регистрирующий электронный потенциометр (ЭПП-09МЗ), набор электродов. [c.140]

Точность кондуктометрического титрования вообще невелика и не превышает 0,5— 1,0°/о- Более точные результаты можно получить, если учесть изменение объема при титровании. Преимущество кондуктометрического метода анализа — возможность применения его для технически загрязненных и окрашенных жидкостей. Здёсь отсутствует необходимость точного определения эквивалентной точки, так как его находит графически. [c.60]

Титрованный 0,1 М раствор хлорида магния наливают в бюретку. Затем приливают 1 мл раствора МдСЬ в стакан с раствором фосфата, смесь перемешивают и раствор просасывают через пористый фильтр в рубашку счетчика. Снова проводят измерение активности. Раствор спускают в стакан и прибавляют еще 1 мл стандартного раствора МдСЬ-Измеряют фон счетчика. Повторяют операции измерения активности и наносят результаты на график в координатах активность — объем добавленного реагента. Добавление раствора МдОг ведут до тех пор, пока на графике не получится четкий излом прямой. Определяют графически точку эквивалентности. Повторяют определение со второй параллельной пробой раствора и рассчитывают содержание фосфат-ионов в исследуемом растворе. [c.351]

Величина скачка потенциала существенно зависит от концентрации титрующего и титруемого растворов. Чем эта концентрация меньше, тем менее отчетлив скачок потенциала в эквивалентной точке. Поэтому в расчетах необходимо учитывать изменение концентрации, обусловленное увеличением объема смеси в ходе титрования. Для сильных кислот конце 1трация в 0,001 и. является предельно малой, при которой еще возможно вести потенциометрическое титрование. При этом титрующий раствор должен бытьпримерно в 10 раз более крепким. Слишком большая разница в концентрации титрующего и титруемого растворов может привести к заметным ошибкам в определении конечной точки титрованяя. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология