Водород фториды

Взаимодействие фтора с бензолом протекает очень бурно—с воспламенением и полным разрушением кольца в результате образуются сажа, фтористый водород, фториды и фторсодержаш,ие смолы. Если разбавить фтор азотом и вести реакцию при —7°, она протекает спокойно, но и в этом случае фторбензол или полифториды бензола не получаются, а образуются лишь смолы. Аналогично ведут себя с фтором гомологи и производные бензола. В последние годы практическое значение приобрело получение перфторпроизвод-ных гексагидроксилолов FJg( Fз)2 прямым фторированием ксилола. [c.774]

Водородные соединения НР фторо- водород (фторид водорода) НС1 хлоро- водород (хлорид водорода) НВг бромо- водород (бромид водорода) Н1 иодо- водород (йодид водорода) [c.375]

Н — при об. т. в смеси паров кремнефтористоводородной кислоты, фтористого водорода, фторида кремния и воды (напряженный монель-металл). [c.307]

Как было найдено, выходы фтора составляют около 80%, с отклонениями +5%, зависящими от свежести электролита, его состояния и т. д. Не наблюдалось никаких заметных изменений выхода в зависим ости от изменения силы тока (если падение силы тока не превышает 10 й). Выходы определяли введением фтора в ток водорода, поглощением образовавшегося фтористого водорода фторидом натрия и последующим взвешиванием. Из фтора необходимо предварительно удалить фтористый водород. [c.139]

Гидрофторид Водород фторид [c.933]

Фтористые соединения. Газообразные соединения. водород фторид (фтористый водород) [c.1072]

Водород пероксид—мочевина (1/1), 572 Водород селенид, 847 Водород фторид, 848 Водород хлорид, 849 [c.1103]

Броссет и Орринг [И, 12] получили константы устойчивости фторидных комплексов алюминия, измеряя ао железа(П1), которое применялось в качестве вспомогательной центральной группы. Поэтому система была прежде всего типа В, 23, А (гл. 4, разд. 3). Однако, кроме ионов алюминия, фтора, желе-за(П1) и ионов среды, растворы содержали ионы железа(П) [таким образом, концентрацию свободных ионов железа (1П) можно было измерить с помощью окислительно-восстановительного электрода], а также водородные и гидроксильные ионы. Следовательно, для определения констант устойчивости фторидных комплексов алюминия, в принципе, необходимо знать константы устойчивости следующих систем железо(П1)/фторид-ионы, ионы водорода/фторид-ионы, железо (И)/фторид-ионы, железо (П1)/гидроксил-ионы и железо (И)/гидроксил-ионы. Однако практически образованием фторидных комплексов железа(II), а при высокой кислотности раствора и гидролизом железа(II) можно было пренебречь. Таким образом, понадобилось знание констант устойчивости лишь фторидных комплексов железа (III) [c.100]

Водорода фторид см. Фтороводород Водорода хлорид см. Хлороводород Водорода цианид [c.272]

АЗОТА ТРИФТОРИД КРЕМНИЯ ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД ВОДОРОДА БРОМИД ВОДОРОДА ХЛОРИД ВОДОРОДА ФТОРИД ВОДОРОДА ИОДИД ВОДОРОД (НОРМАЛЬНЫЙ) ВОДА [c.570]

Водорода бромид Водорода цианид Водорода хлорид Водорода фторид [c.579]

В качестве реагентов для фторирования путем замещения галогенов было изучено большое число неорганических фторидов. В настоящее время многие из них только изредка применяются в химии органических соединений фтора здесь описываются лишь наиболее важные из них фтористый водород, фториды калия, сурьмы и ртути. [c.92]

Для других металлов, образующих не растворимые во фтористом водороде фториды, реакция протекает но схеме [c.273]

Наиболее подробно изз чены растворы простых фторидов в НР. Как и большинство электроотрицательны элементов, фтор образует простые фториды со всеми элементами, за исключением гелия, неона и аргона. Фториды могут быть классифицированы в зависимости от вида ионов, которые они образуют при растворении в жидком фтористом водороде. Фториды элементов I—IV группы периодической системы образуют металлсодержащий катион и НРг [c.64]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

Фтор прочнее всех удерживает электрюны (п 3 и 4, табл. 8.1), у него одна степень окисления (-1), см. г.5, табл. 8.1. Фтор иначе взаимодействует с водой, чем хлор разлагает воду с образованием фторо-водорода, фторида кислорода (II), пероксида всдорода, кислорода и озона [c.201]

Наибольшее распространение получило первое направление. Сначала в Ленинграде усилиями Главной геофизической обсерватории им. А. И. Воейкова [16], а затем в Москве и других промышленных городах и промышленных узлах были установлены для систематического наблюдения за состоянием воздушной среды стационарные павильоны размером в плане 2X2 м и высотой 2,9 м, в них размещаются метеорологические приборы и газоанализаторы. Пробы воздуха для анализа содержания вредных веществ отбираются на высоте около 3 м от земли. Измеряются концентрации наиболее распространенных вредных веществ диоксида серы, оксида углерода, диоксида азота и ингредиенты, характерные для промышленных, объектов данного города, например хлор, фторид водорода, фториды и др. В стенках павильона на высоте 1,5 м имеются отверстия, через которые отбирают пробы воздуха с наветренной стороны на аэрозольные примеси (пыль, сажа и др.). Переключение на забор воздуха с наветренной стороны происходит автоматически от датчиков — флюгара, установленного на мачте высотой около 8 м. Также вне павильона размещаются метеорологический прибор анеморумбограф для регистрации скорости и направления ветра. Применение автоматических газоанализаторов дает возможность централизованно контролировать загрязнение воздуха в городах и промышленных центрах (работы Берлянда М. Е. [16] и Щербань А. Н. [75]). Централизованная система контроля включает регистрацию автоматическими газоанализаторами концентраций различных вредных веществ и метеорологических [c.136]

В качестве фторирующих агентов применяют фтор, фтористый водород, фториды металлов и неметаллов, перхлорилфторид, фторалкилгипофториты Й-фторамины и др., иапример [c.383]

Для-получения фтора успешно применялись электрохимические методы, в которых использовалась система фтористый водород — фторид калия. Менялись лишь формы электролитических ячеек и температуры. На основании изучения точек замерзания и давлений паров системы фтористый водород — фторид калия Кеди [1] показал, что существуют три области, в которых целесообразно получать фтор электролизом. В каждой из этих областей система является жидкой, а давление пара фтористого водорода ниже атмосферного давления. [c.134]

Химические свойства сульфидов. Вследствие наличия двух свободных пар у атома серы сульфиды образуют нерастворимые в углеводородах комплексные соединения с различными электроноакцепторными соединениями галогенидами металлов (АШгз,ЗпС14,Т1С12), фтористым водородом, фторидом бора (ВРз), сернистым ангидридом и др. На этой способности основаны методы их выделения нз нефтяньк фракций. [c.73]

Сульфиды - нейтральные вещества, поэтому их нельзя извлечь из нефти с помощью щелочи. Они хорощо растворимы в серной кислоте, образуют нерастворимые в углеводородах комплексы с гатюгеналкилами, галогенидами металлов, фтористым водородом, фторидом бора и др. [c.52]

Научные работы относятся к физической, неорганической и органической химии. Провел исследования по проверке закона Рауля. Наблюдал (1914) переход под действием света пирона и диметилпи-рона в димеры. Изучал фосген, многосернистые водороды, фториды и их комплексы, фторорганические соединения. [c.384]

Порфирины, содержащие железо и медь. Простетические группы, содержащие окисное железо, представлены в энзимах — каталазе и пероксидазе, — катализирующих реакции перекиси водорода. Цитохромоксидаза, промотирующая вторичное окисление восстановленных (т. е. содержащих закисное железо) цитохромов молекулярным кислородом, также является соединением окисного железа, а энзимы, вызывающие прямое аэробное окисление фенолов, содержат медь в качестве основного компонента. Все эти производные порфирина, в отличие от гемоглобина, но подобно цитохрому (ст р. 290), действуют посредство1м химических процессов, включающих обратимое окисление и восстановление атома металла, как постулировано Габером и Виль-штеттером (стр. 293). Следует указать, что следы таких соединений, как окись углерода, цианистый водород, фториды и азиды, которые могут давать прочные, не ионизирующиеся связи с атомом металла, способны подавлять каталитическую активность. В образующихся устойчивых комплексах нет неспаренных электронов 2. [c.307]

При использовании вместо фтористого водорода фторида дейтерия были получены комплексы состава [АгНВ] ВРГ-Разложение последних приводит к образованию смеси дейтерированного и обычного углеводородов [c.40]

Эмануэле Патерно (1847—1936), родился в Палермо, был учеником Канниццаро и профессором в университетах Палермо и Рима, занимался физической, неорганической и органической химией. Несколько позже опубликования работ Рауля по криоскопии провел многочисленные исследования молекулярных весов в растворах (1886) и по проверке закона Рауля. Кроме работ по фотосинтезу, изучал фосген, многосернистые водороды, фториды и их комплексы, органические фторпроиз-водные, лишайниковую кислоту, усниновую кислоту, пикротоксин и т. д. Вместе с Канниццаро, Г. Шиффом и другими он основал Итальянский химический вестник . Патерно был также политическим деятелем (сенатором и вице-президентом сената) [c.388]

Гидрофторид Водород фторид (фтороводород шшвиковая кислота) /в пересчете на фтор/ 7664-39-3 НГ 0,5/0,1 п, 2,0 [c.140]

Рассмотрены окисоттельно-восстанови-тельные процессы, протекающие с участием перекиси водорода на некоторых электродах, и установлена связь меноду пассивным состоянием металла и его каталитической активностью. Кроме того, сборник содержит материалы по коррозии металлов в аммиаке, фтористом водороде, фторидах и других средах, а также исследования по коррозии и защите металлической аппаратуры для ряда промышленных синтезов. [c.2]

К счастью, некоторые галогениды дают лучшие хроматограммы. Работа с гексафторидом урана [62—64] служит прекрасным примером решения проблем, возникающих при хроматографическом анализе высоко реакционносно-собных галогенидов. Эта работа посвящена изучению хроматографии гексафторида урана, хлора, трифторида хлора, монофторида хлора, фтористого водорода, фторида хлорноватой кислоты, фтора, моноокиси фтора, моноокиси хлора, двуокиси хлора и перфторметилциклогексана. Вся аппаратура была изготовлена из коррозионностойкого материала. В качестве инертных твердых носителей были выбраны [c.53]

Для приготовления фторидных комплексов в качестве растворителей можно использовать различные ковалентные фториды, такие, как жидкий фтористый водород, фторид брома(1П), фторид хлора(П1) фторид иода(У), фторид мышьяка(П1) и даже пептафториды ванадия, ниобия и тантала. В жидком состоянии все они, по-видимому, ассоциированы посредством фторидных связей, расщепление этих связей может приводить к переносу иона фтора между молекулами растворителя (аутофторидолиз) [68, 69] [c.114]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология