Бикарбонатные ионы, концентрация в растворе

Естественная концентрация бикарбонатных ионов в растворе возрастает в присутствии карбоната кальция, увеличиваясь в 500 раз в воздухе и в 140 раз в чистой двуокиси углерода. Действие карбоната магния в 10 раз сильнее. Половина этого бикарбоната поступает из твердой фазы, а вторая половина — из атмосферы. [c.186]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

В результате всестороннего изучения свойств сернокислого окисного железа установлено [53] влияние концентрации раствора реагента на процесс очистки, связанное с изменением коагулирующей способности гидроокиси железа в момент ее выделения в бикарбонатной среде. Частичный гидролиз ионов железа в 10—20%-ных растворах обусловливал образование гидроокиси с большей суммарной адсорбционной емкостью. В случае разбавленных растворов (1—3%) их технологическая эффективность может быть повышена за счет подавления гидролиза подкислением раствора коагулянта концентрированной серной кислотой. Количество кислоты рассчитывалось так, чтобы вода после обработки не требовала корректировки по pH и щелочному резерву. [c.151]

Влияние концентрации карбоната на регенерацию сероводорода. Концентрация карбоната натрия в растворе не оказывает влияния на десорбцию сероводорода, разумеется, если концентрация присутствующих бикарбонатных ионов достаточна для регенерации [182, 200, 575]. [c.358]

Из уравнения 5.22) следует, чем выше величина pH раствора, тем большее количество бикарбонатных ионов переходит в карбонатные. Так, если при 37°С величина pH равна 7,32, то отношение концентраций карбонатных и бикарбонатных ионов равно [c.294]

С. Аналогичным образом, если молекулы диоксида углерода, растворяющиеся в водном буферном растворе, могут при протекании обратимой реакции претерпевать взаимодействие с образованием НСО —нелетучей формы СОг —то можно считать, что в растворе бикарбонатный ион выступает в роли носителя в отношении диоксида углерода. Если его равновесная концентрация велика, как в растворах с высоким значением pH, то большое различие в концентрациях на обеих сторонах пленки жидкости может приводить к возникновению большой диффузионной движущей силы, действующей поперек пленки. Эта картина может наблюдаться даже при небольших концентрациях растворенного СОа во всех точках пленки. [c.410]

Согласно Данквертсу и Шарма [28], скорость абсорбции диоксида углерода буферным щелочным раствором, содержащим карбонатные и бикарбонатные ионы, можно рассчитать по теории, предложенной для реакции псевдопервого порядка с использованием объемных концентраций ионов. При этом должно выполняться неравенство [c.421]

Так как на каждый атом связанного железа освобождаются три протона, а связывается один бикарбонатный ион, каждая из истинных термодинамических констант прямо пропорциональна третьей степени концентрации ионов водорода и обратно пропорциональна концентрации бикарбонат-иона в растворах, в которых выполняются измерения. Статистическое рассмотрение показывает, что, если два специфических связывающих центра эквивалентны и независимы, отношение Кг к /Сг должно быть равно четырем. [c.342]

Чтобы pH реакционной смеси во время окисления не менялся, можно использовать разбавленный ацетатный, формиатный или бикарбонатный буферный раствор. Концентрация его не должна превышать 0,2 Л1, а общее содержание хлорид-ионов в реакционной смеси — 2 мэкв. (объяснение см. в примечании 2 на стр. 75). [c.74]

Таким образом, скорость окисления тиоацетамида не зависит от концентрации окислителя, т. е. имеет нулевой порядок по [Ре(СЫ)бР- и первый порядок по тиоацетампду и ионам ОН . Однако при низких концентрациях окислителя лимитирует стадия (б), и тогда для расчета скорости реакции следует использовать уравнение (4). Лимитирующая стадия (б) включает взаимодействие двух отрицательно заряженных ионов, поэтому в соответствии с уравнением (XV.46) скорость этой реакции возрастает с увеличением ионной силы раствора (в частности, при введении КС1 в реакционную смесь), а также при увеличении диэлектрической постоянной среды (XV.48). Поскольку скорости окисления тиомочевины и тиоацетамида очень чувствительны к концентрации щелочи, кинетику этих реакций изучают при постоянном значении pH и реакции проводят в присутствии карбонат-бикарбонатной буферной смеси, которая поддерживает pH 11. Исследование кинетики окисления тиомочевины и тиоацетамида облегчается тем, что реакция идет с заметной скоростью при температурах выше 30°С и замедляется при охлаждении ход реакции можно контролировать измерением концентрации гексацианоферрата (III) в растворе, используя фотоэлектроколориметр с синим светофильтром (400—450 нм) гек-сацианоферрат ( I) не поглощает в этой области. [c.374]

За ходом растворения карбоната кальция следили по возрастанию концентрации бикарбонатного иона, которая определялась титрованием 0.1 н. соляной кислотой в присутствии метилоранжа. Титрование везде проводилось весовым методом. Карбонатные ионы при наших условиях в растворе отсутствуют. Система К, Са Ц НСОд, 804—НаО — взаимная четверная. Мы изучали диагональ Са(НСОз)2—К2304—НдО квадрата, образованного бикарбонатами и сульфатами калия и кальция. В системе протекают следующие реакции [c.33]

Табл. 18 показывает, что в очень разведенных растворах концентрация бикарбонатных ионов близка к концентрации молекул двуокиси углерода в дестиллированной воде, уравновешенной [c.180]

Из уравнения (5.12) видно, что когда концентрации раство-оенного углекислого газа и бикарбонатного иона одинаковы, величина pH раствора равна рК- При отношении концентраций бикарбонатного иона и растворенной углекислоты, равном 0,1, величина pH раствора на одну единицу меньше рК. (рН=рК-Ь 4-1дО,1=рК—1,0). Когда отношение концентраций бикарбонатного иона и растворенного углекислого газа равно 10, величина pH раствора на одну единицу больше рК (рН=рК4-18Ю=рК- - [c.291]

В растворе ЫаНСОз наряду с ионами НСОГ, образующимися при диссоциации бикарбоната натрия, присутствуют ионы НСО ", освобождающиеся при диссоциации угольной кислоты. Однако если концентрация Н+ ионов составляет 1/100 от концентрации ЫаНСОз (или другой бикарбонатной соли), то за общую концентрацию бикарбонатных ионов НСОГ в уравнении (5.12) можно принять концентрацию внесенного в раствор бикарбоната. Ошибка при этом не будет превышать 0,1% [ 2]. [c.293]

При защите металлов от коррозии во многих случаях гораздо выгоднее вводить ингибитор непосредственно в воду или в водный раствор вызывающего коррозию агента, чем наносить его на металл. Многие вещества, применяемые для этой цели, являются поверхностноинактивными неорганическими солями. Известно, что коррозионное действие, оказываемое чистой водой, резко усиливается при наличии в ней растворенных веществ даже в низкой концентрации. В наибольшей степени усиливают коррозию хлоридные, сульфатные и бикарбонатные ионы, однако их действие может быть заметно нейтрализовано ионами кальция или магния, а также ионом кремневой кислоты [261. [c.181]

При недостатке СО по сравнению с равновесной концентрацией будет существовать тенденция к распаду части бикарбонатных ионов, что приведет к дополнительному образованию карбонатных ионов и выделению из раствора осадка в виде хсарбоната кальция ш уравнению. [c.144]

Карбонат-гидроксидная теория КР [118], предложенная сотрудниками института Баттеля (США), базируется на основных представлениях традиционной карбонатной" теории. В гидроксид-карбонатных растворах пики токов анодного растворения находятся в области более отрицательных потенциалов по сравнению с соответствующими потенциалами, выявляемыми в карбонат-бикарбонатной среде. С повышением концентрации гидроксил-ионов узкая область потенциалов КР расширяется, достигая регламентированных значений потенциалов катодной защиты. Однако анализ катодных отложений на поверхности магистральных газопроводов, выполненный авторами указанного исследования, а также в УГНТУ. позволяет отнести только незначительное число разрушений по причине КР к гидрооксид-карбонатному растрескиванию в связи с отсутствием в большинстве случаев в их составе гидроксидов. [c.73]

Замечания к таблице. А и Б - исходные бикарбонатный (А) и фосфатный (Б) растворы Рингера в модификациях Кребса и Хенселейта [ZP 210, 33 (1932) 217, 193 (1933)]. Концентрация ионов СР на 20% выше, чем в сыворотке млекопитающих. [c.373]

Концентрация водородных ионов, при которой гидроокись алюминия имеет минимальную растворимость, лежит в пределах значений pH 6,5— 7,5, Осаждение гидроокиси алюминия начинается при pH 3 и достигает полноты при pH 7. В дальнейшем с повышением pH осадок постепенно растворяется, что становится заметным при pH 9. Рентгенографическими исследованиями установлено (50], что в бикарбонатно-хлоридных и бикарбо-натно-сульфатных средах частицы формируются с образованием гидраргил-лита — А1(0Н)з, способного существовать в этих условиях достаточно длительное время. [c.143]

Из уравнения (4.76) следует, что скорость разложения амальгамы должна быть тем больше, чем больше константа скорости разложения амальгамы /Св, чем выше давление двуокиси углерода и концентрации амальгамы и чем ниже концентрация ионов щелочного металла в растворе. Для одной и той же амальгамы, например, амальгамы натрия, накопление в растворе формиата и бикарбоната натрия должно приводить к снижению скорости разложения амальгамы. Так как при разложении этой амальгамы в токе углекислого газа накапливается формиат натрия 9,0 моль л, а бикарбонат натрия только до 1,0 моль1л, то практически разложение амальгамы происходит в насыщенном бикарбонатном растворе. С повышением концентрации формиата скорость разложения амальгамы должна меняться как вследствие повышения концентрации ионов щелочного металла в растворе, а также из-за снижения растворимости углекислого газа в более концентрированных растворах. С повышением давления углекислого газа скорость разложения амальгамы должна увеличиваться, причем, если п меньше 1, то скорость разложения амальгамы с повышением давления будет увеличиваться не прямо пропорционально давлению, а несколько медленнее. Не трудно показать, что доля тока т]ф (в %), отвечающая процессу образования фомиата может быть определена по уравнению [c.148]

Найдено, что все ионы переходных металлов, которые взаимодействуют со способными енолизироваться алифатическими альдегидами, могут также быть использованы для окисления кетонов и нитропарафинов, хотя с этими веществами они реагируют медленнее. Например, для окисления альдегидов можно использовать феррицианнд калия в бикарбонатном буфере, но чтобы с такой же скоростью окислить ацетон, в качестве основного катализатора необходим едкий натр. Когда было найдено, что все эти одноэлектронные процессы окисления кетонов катализируются кислотами и основаниями, то некоторое время думали, что окислению предшествует енолизация, особенно потому, что конечное окисление всегда проходит по соседней с карбонильной группой С—Н-связью, наиболее склонной к енолизации. В поддержку этой теории Драммонд и Уотерс [6] нашли, что скорость окисления циклогексанона пирофосфатом марганца при высокой концентрации окислителя достигает предела, который равен скорости енолизации циклогексанона. Однако недавно [7] эта идея была подвергнута сомнению, поскольку оказалось, что в сильной серной кислоте ионы как марганца, так и кобальта могут окислять кетоны со скоростями большими, чем скорости енолизации. Кроме того, изучение изотопного эффекта растворителя показывает, что в случае тех одноэлектронных окислителей, которые эффективны только в присутствии минеральной кислоты, предварительная кислотнокатализируемая реакция [уравнение (2), стр. 109], вероятно, не происходит. Поскольку кинетические изотопные эффекты все же наблюдаются при окислении кетонов кислыми растворами таких ионов, как Мп , Со и могут протекать согласованные реакции, когда окислитель сначала координируется с атомом кислорода карбонильной группы. [c.117]

Реакционноспособным щелочным растворам часто придают буферные свойства, вводя несколько анионов и получая растворы подобные тем, которые образуются при применении карбонатно бикарбонатных растворов натрия или калия или при использова НИИ анионов фосфорной кислоты. Тогда концентрацию гидроксиль ных ионов, необходимую для подстановки в уравнение (8.64) находят из закона действия масс, применяя его к двум быстрым реакциям [c.398]

Методика проведения опытов заключалась в следующем. Раствор бикарбоната магния заданной концентрации объемом 500 мл образовывался сливанием растворов хлорида магния и бикарбоната натрия в эквимолярном отношении. Дисперсная гидроокись магния вводилась в перемешиваемый раствор в виде пасты, тогда как другие добанки — в сухом состоянии. Периодически отбираемые пробы фильтровались и анализировались на магний-ион, бикарбонатную и общую гделоч-ность. Содержание карбонат-иона рассчитывалось по разнице между общей и бикарбонатной щелочностью. Кроме особо указанных опытов, процесс изучался при 20° и скорости вращения пропеллерной мешалки 400 об./мин. [c.226]

В карбонатно-бикарбонатном буфере, содержащем 0,08% желатина, также наблюдается прямая пропорциональность между величиной диффузионного тока и концентрацией JO4 в растворе (при содержании J0 в пределах 0,08—10 ммоль). Этот фон удобен для определения следов J0 в иодатах. Кроме того, автор предложил косвенный метод определения ионов К после осаждения его посредством NaJ04 по волне избытка последнего (см. стр. 187). [c.409]

Геохимия литогенеза охватывает изучением все стадии осадочного породообразования (Литогенез), включая выветривание и мобилизацию исходных веществ в области денудации, их перенос реками в конечные водоёмы стока (внутриматериковые, морские и океанические), накопление в толще формирующихся осадков и последующее перераспределение в процессах диагенеза и эпигенеза. Ставит своей целью установление количественных соотношений различных форм переноса элементов в виде истинных и коллоидных растворов, комплексных соединений, механических взвесей, сорбций на глинистых и др. минералах, равно как и выявление количественных закономерностей пространственного распределения элементов в водной среде и в толще осадков. Ведущее значение в геохимия литогенеза имеют представления о равновесиях между газами атмосферы, ионным составом вод океана и донными осадками (алюмосиликатные и карбонат-бикарбонатные равновесия), учение об осадочной дифференциации элементов и о зональном их распределении на площади бассейнов. В этой связи рассматривается проблема соотношения кларкового (рассеяние) и рудного (концентрация) процессов, решение которой представляет большой практический интерес при поисках скрытых рудных залежей. [c.1]