Этил иодистый, реакция

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Для определения содержания тетраэтилсвинца в бензинах, не содержащих непредельных углеводородов, применяется молибдатный метод. По этому методу разложение тетраэтилсвинца проводят кипячением с раствором иода. Полученный иодистый свинец растворяют в уксуснокислом аммонии и раствор уксуснокислого свинца титруют молибдатом аммония. Протекающие при этом химические реакции выражаются следующими уравнениями [c.144]

Для получения иодистого этила используют реакцию спиртов с трехиодистым фосфором [c.53]

Оксихинолин, повидимому, образует Ы-алкильные производные с большей легкостью, чем 2-оксихинолин. При нагревании 4-хлорхинолина с этилатом натрия до 120° образуется вещество, которое не дает иодистого этила по реакции Цейзеля и, очевидно, представляет собой Ы-этильное производное. Имеется также сообщение о том, что Ы-этильное производное образуется при реакции серебряной или калиевой соли 4-оксихинолина с иодистым этилом [471]. [c.108]

Отравление платинового катализатора водородом для реакции разложения аммиака без ингибирования разложения иодистого водорода часто приводилось [49] в качестве примера селективного отравления, и его истолковывали как указание на то, что эти две реакции протекают на различных центрах. При разложении аммиака атомы азота должны быть присоединены к поверхности, и легко убедиться в том, что сильная адсорбция водорода может предотвратить эту хемосорбцию. Но при разложении иодистого водорода может случиться так, что хемосорбированные атомы водорода взаимодействуют с соударяющимися с ними молекулами иодистого водорода из газовой фазы или с молекулами из вандерваальсового слоя. Свободные атомы водорода легко атакуют иодистый водород, труднее — аммиак, и поэтому маловероятно, что атомы на поверхности имеют такие же относительные скорости взаимодействия. [c.264]

Реакции титана исследованы довольно подробно реакциям же циркония и гафния уделялось мало внимания. Кольтгофф и Томас [44] изучили восстановление четыреххлористого и четырех-иодистого титана в ацетоиитриле. Это сложные реакции, сильно [c.414]

В отличие от этого, в реакции с иодистым водородом стадия 2 может быть эндотермичной. Кроме того, можно с уверенностью считать, что стадии 1 и 3 будут приводить к неактивным атомам иода. К тому же иодистый водород сам по себе относится к антиоксидантам, быстро разрушающим перекисные радикалы [c.203]

Восстановительное действие магнийорганических соединений наблюдалось впервые Гриньяром [1], а также Коноваловым [13], показавшим, что продуктом реакции между иодистым этилмагнием и энантолом оказался первичный гептиловый спирт. Позднее эти аномальные реакции широко изучались многими исследователями. [c.92]

Фосфористый водород может вводиться в реакции и в момент образования. Так, например, при нагревании непредельных соединений с белым фосфором и водородом при 250—400 °С и 700— 3000 ат с небольшим выходом получены третичные фосфины. В качестве катализаторов этой реакции использовали галоидные алкилы иодистый метил, бромистый этил, иодистый гексил и др. [c.15]

Действием диметилсульфата на различные третичные основания [356, 360, 364] ириготовпен большой ряд четвертичных аммониевых соединений. Иногда [365] эта реакция идет в тех случаях, когда иодистый метил совсем не дает четвертичных аммониевых оснований или образует их с трудом. То же самое можно сказать о метилировании слабых оснований — дифениламина [366] и дифенилметиламина. При совместном нагревании диметилсульфата и аминов в щелочном растворе происходит только метилирование, но в отсутствие щелочи, кроме того, сульфируется [367] одно кольцо. Эта необычная реакция представлена следующей схемой [c.65]

Метод 3. 100 г чистого порошкообразного иодистого натрия растворяют в 400 мл горячего ацетона и раствор быстро охлаждают до —3°, погружая сосуд в смесь льда с сольЮ. Закристаллизовавшийся твердый продукт присоединения иодистого натрия к ацетону, имеющий состав NaJ -ЗСзНвО, отфильтровывают и переносят в перегонную колбу. При легком нагревании продукт присоединения разлагается, и чистый ацетон отгоняется в приемник. Регенерированный иодистый натрий может быть вновь применен для этой же реакции. [c.159]

З-Этоксициклогексен-2-он получали взаимодействием сереб-ряЕЮй соли дигидрорезорцина с иодистым этилом и реакцией дигидрорезорцина с ортомуравьиным эфиром, этиловым спиртом и серной кислотой". Использование для этого синтеза реакции дигидрорезорцина с этиловым спиртом в бензольном растворе в присутствии кислоты в качестве катализатора основано на методике Франка и Холла . [c.193]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Никлес [2] смягчил реакцию, применив раствор иода в сероуглероде. Опыт показал, что в этих условиях реакция не идет до конца и продукт всегда требует очистки. Другие методы основаны на замещении серы в трехсер-иистой сурьме иодом [3] и взаимодействии раствора иодистого калия в ацетоне с треххлористой сурьмой [4]. Ни один из этих методов не дает чистого продукта. Описываемый ниже способ прост и дает чистый кристаллический продукт. [c.103]

Некоторые хиноны, как например ксилохинон и тимохинон, Бссстакавливаются иодоводородом значительно медленнее, чел бензо-хкнон. В этих случаях реакцию удается довести до конца увеличением избытка иодоводорода. Вместо 2 ж берут б 30%-но1-о раствора иодистого калия и 3 см 30%-нсй серной кислоты. Чтобы предохранить иодоводород от окисления, эфир предварительно насыщают углекислотой II реакцию ведут в атмосфере углекислоты. Эта Л етод ил еет преимущества и при определении бензохинона. [c.345]

Получение иодистого метила В S-л колбу помещают 1200 г абсолютного метилового спирта, 150 г желтого и 180 г красного фосфора, а в пространство Е — 1,5 кг иода. Температура бани 90—100°. Конденсирующий спирт через кран D сливается на иод так как иодистый метил раиворяет иод лучше, нежели метиловый спирт, то к концу реакции кран закрьшают еще больше. Температуру бани снижают до 75° и в пространство Е загружают еще 1,5 пг иода. В течение 4 час. вносят все количество иода к после этого продукт реакции перс1 оняют. Выход 93,8%. [c.442]

Полученне изобутилцианида 300 г иодистого изобутила, 98 г цианистого калия, 98 г спирта и 25 г воды нггревают в теченне 3 дней в колбе, соединенной с обратным холодильником. По истечении этого времени реакция в основном заканчивается. Охладив содержимое колбы, раствор, окрашенный в бурый цвет, сливают с выделившегося нодистого калия и отгоняют спирт на водяпой бане, после чего выделяется еще некоторое количество нодистого калия. Снова слив раствор, промьшают остаток небольшим количеством абсолютного спирта и перегоняют на голом огпе. Дестиллат, представляющий собой маслянистую жидкость, содержит еще значительное количество нодистого нзобутила. который лучше всего удалить перегонкой с водяным паром цианид, остающийся [c.39]

При изучении действия различных реактивов Гриньяра [41] было установлено, что иодистый метилмагний является одним из лучших для реакции ео сложным эфиром HI. Фениллитий и ди-н-пропилмагний дают р-лактамы меньшими выходами. С помощью этой общей реакции были получены и некоторые другие соединения 1-фенил-, 1,4-дифенил-, 1,4-дифeнил-3-мeтил-и 3-бензамидо-1-фенилазетидинон-2 [41]. 3-Ациламиноазетидиноны, описанные выше, можно гидрировать с насыщением бензольных колец, не затрагивая гетероцикла. [c.83]

Иодистый Ы-метил-а-пиколиний (XXVI), в котором электронопритягивающая способность атома азота выражена еще более ярко, должен вступать в реакцию конденсации с еще большей легкостью. Это иллюстрируется реакцией его с веществами типа п-диметиламинобензальдегида, которая наступает при кипячении спиртового раствора обоих реагентов в присутствии небольших количеств пиперидина в качестве катализатора [91]. Согласно высказанной точке зрения, необходимо допустить существование промежуточного метиленового основания, как это было сделано Миллсом и др. [92]. [c.345]

Взаимодействие спиртов с галогеноводородными кислотами представляет собой реакцию замещения, в которой активной частицей является сопряженная кислота спирта R—ОН2- Можно предполагать, что этот процесс будет аналогичен реакциям замещения атомов галогенов в органических галогенпроизводных при действии нитрата серебра и иодид-иона (опыты 16 и 17). Влияние структуры молекулы на реакционную способность органических соединений в этих реакциях совершенно одинаково. Так, первичные спирты не реагируют в заметной степени с соляной кислотой при обычной температуре даже в присутствии хлорида цинка. Это связано, с одной стороны, с тем, что хлорид-ион — слишком плохой нуклеофильный агент для того, чтобы эффективно участвовать В сопряженной реакции замещения, и, с другой стороны, со слишком малой стабильностью первичного карбониевого иона — промежуточного соединения при замещении по карбоний-ионному механизму. Бромистый и иодистый водород, имеющий более активные нуклеофильные анионы, реагирует с первичными спиртами значительно энергичнее. При этом иодистый водород оказывается более сильным нуклеофильным агентом. Именно такое соотношение способности к нуклеофильному замещению следует ожидать для этих веществ в гидроксилсодержащих растворителях. [c.174]

Образование нерастворимых окрашенных соединений. Из этой группы реакций чаще всего применяют реакцию образования иодистого меркураммония для определения аммиака, а также реакции образования твердых растворов гидроокиси магния с [c.99]

Реакции на поверхностях протекают часто по нулевому или первому порядку. Например, скорости разложения аммяака на вольфраме при 856° и давлениях больше 20Э мм рт. ст. или иодистого водорода на золоте не зависят от концентрации в обьемз. В этом случае реакции идут по нулевому порядку. Но на платине реакция разложения иодистого водорода идет по первому порядку. Встречаются также реакции третьего порядка [c.246]

В последнее время Захаркин, Охлобыстин и Струнин [112а] показали, что галоидные алкилы при 80—100° С реагируют с магнием в углеводородных растворителях (гептане, изооктане, додекане, керосине, толуоле, или петролейном эфире), а также без растворителя вообще. Особенно легко идет реакция с высшими алкилами, начиная с галоидного бутила. Важно отметить, что в этом случае реакция идет легко и экзотермично и проводится в обычной для гриньяровского синтеза аппаратуре. Если синтез ведется без растворителя, магнийорганическое соединение образуется в виде сухого аморфного порошка в углеводородной среде получается его суспензия. Как сухое магнийорганическое соединение, так и его суспензия, в углеводородах легко вступают в реакцию обмена радикал — галоид, что показано на примерах галогенидов бора, алюминия, ртути, кремния, олова и сурьмы. Карбоксилированием полученных этим путем бромистого изоамил-магния, иодистого н-гексилмагния и иодистого н-октилмагния получены соответственно изокапроновая, энантовая и пеларгоновая кислоты с выходами 30,9, 39 и 50,3%. [c.26]

Для алкилирования магнийорганических соединений чаще всего используются третичные галоидные алкилы, однако описаны примеры применения в этой реакции и вторичных, а еще реже — первичных алкилгало-генидов. Так, при нагревании иодистого метилмагния с 1-иодгексаном до 100—120°С в течение 20 час. был получен н-гептадекан с выходом26% [4[. Бромистый этил, иодистый пропил в реакции с магнийорганическими соединениями совсем не дают алканов КР, и единственным результатом реакции является образование продуктов дисиропорционирования этана и этилена, пропана и пропилена [4]. Алкилирование магнийорганических соединений вторичными галогенидами приводит к получению алканов изостроения (с невысоким выходом) некоторое повышение выхода наблюдается при использовании в качестве реактива Гриньяра иодистого метилмагния [4[ [c.343]

Эта реакция имеет нормальный предэкспоненциальный- мйожитель (для реакции отрыва атома) и энергию активации которая незначительно завышена по- сравнению с установленным значением 18 ккал/моль (75,3- 10 Дж/моль) для первичных иодидов [13] . Обратная реакция происходит примерло один раа из ста столкновений. Прямого замещения иода на иод не наблюдалось ни в одной из этих газофазных реакций, поэтому кажется невероятным, чтобы этот процесс играл заметную роль при проведении реакций в растворах. Очевидно, что во всех случаях реакция обмена атома иода с иодистым алкилом плохая модель для идентификации 5н2-реакции у атома углерода в связи с протеканием 8н2-реакции у атома иода. [c.89]

Упражнение 21-13. Метил-п-толуолсульфонат, взаимодействуя с диметил-сульфоксидом, образует раствор, в ЯМР-спектре которого, помимо сигналов метильных групп растворителя и метильной группы, являющейся заместителем в ядре, присутствуют сигналы метильных групп двух типов с распределением интенсивностей 2 1. Удаление растворителя дает твердое вещество, элементный анализ которого соответствует сочетанию одной молекулы метил-п-толуолсуль-фоната с одной молекулой диметилсульфоксида. В отличие от этого иодистый метил реагирует с диметилсульфоксидом, образуя продукт, в ЯМР-спектре которого обнаруживается сигнал метильной группы только одного типа этот продукт при действии -толуолсульфоната серебра дает соединение, представляющее собой изомер вещества, образующегося при непосредственном действии метил-п-толуол-сульфоната. Каковы структуры этих соединений Напишите уравнения описанных реакций и предложите возможное объяснение того факта, что при действии йодистого метила и метил-и-толуолсульфоната образуются различные продукты. Упражнение 21-14. Несимметрично замещенные сульфоксиды (но не соответствующие сульфоны) обнаруживают явление оптической изомерии. Напишите структуры стереоизомеров, существования которых можно ожидать для а) ме-тилэтилсульфоксида, б) дисульфоксида 1,3-дитиациклогексана и в) ди-в/пор-бу-. тилсульфоксида. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология