Водородная молекула

Вклад ионности. Исходную волновую функцию можно улучшить, допустив, что к общей волновой функции водородной молекулы прибавляются еще функции двух дополнительных структур. Это ионные структуры [c.164]

Молекулы водорода характеризуются большой прочностью и малой поляризуемостью, имеют незначительные размеры и малую массу. Все это обусловливает большую подвижность водородных молекул, а следовательно, очень низкие температуры плавления (—259,1 °С) и кипения (—252,6°С). По тем же причинам водород мало растворим в воде и органических растворителях. [c.18]

НХ (образующие водородные молекулы) [c.181]

Если способность меди вызывать ионизацию приблизительно равна ионизационной энергии водорода, то водородные молекулы, адсорбированные на меди, [c.111]

Шерман и Эйринг [128] вычислили энергию для различных расстояний между углеродными атомами и различных положений приближающихся молекул. Они нашли, что энергетически самый легкий — это путь от состояния молекулярного водорода к состоянию, в котором каждый водородный атом связан с одним из углеродных атомов. Они нашли, что требуемая энергия активирования очень чувствительна к расстоянию между углеродными атомами в твердом веществе. Вследствие отталкивающих сил, действующих между четырьмя атомами, при малых атомных расстояниях в твердом теле, энергия активации высокая. При больших атомных расстояниях в твердом теле энергия активации тоже высокая, так как в процессе должно происходить полное разделение атомов водородной молекулы. При некотором промежуточном расстоянии атомов в твердом веществе энергия активации проходит через минимум. На основании изложенного Шерман и Эйринг утверждали, что существует расстояние, соответствующее минимальной энергии активации, которое определяет наиболее активные центры, и что изменение атомных расстояний связано с изменением энергии активации. [c.164]

Расстояние между ядрами Li в молекуле Li равно 2,67А, т. е. примерно в 3,5 раза больше межъядерного расстояния в водородной молекуле (0,74 А). Такое отдаление атомов Li друг от друга зависит от большого диаметра связевых 25-облаков, значительно превосходящего диаметр 1 s-облака в атоме Н. [c.33]

Пока удары о водородную молекулу не достигнут по величине своей энергии 11,85/6,025-1023 ккал, молекула не воспринимает энергию в виде колебаний и не изменяет своего нормального состояния, которое, как теперь установлено, отвечает колебательному движению атомных ядер друг около друга, но с половинным квантом, равным 5,92 ккал. Это колебание называется нулевым и совершается всегда даже при абсолютном нуле. Энергия нулевого колебания называется нулевой энергией. Эта энергия присутствует в молекуле Нг всегда и не идет в счет тех 104 ккал, которые необходимы для диссоциации грамм-молекулы. Таким образом, полная разница в энергии 2Н и Нг составляет 110 ккал, но уйти в виде теплового эффекта после образования моля Нг могут только 104 ккал 6 ккал остаются прочно связанными с нормальной молекулой. [c.89]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗИ В ВОДОРОДНОЙ МОЛЕКУЛЕ. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ [c.185]

Представляет интерес исследование состояния водородной молекулы, возникающего, когда один электрон помещен на 15<7-орбиту и другой — на 2/ а-орбиту. Волновую функцию [c.283]

Значения параметров а, Ь, с, d и т. д. могут быть найдены посредством минимизации энергии системы по каждому параметру. Подобный расчет для молекулы водорода показывает, что связь имеет на 17% ионный характер. Надо заметить, что по теории молекулярных орбиталей и простая волновая функция для водородной молекулы содержит ионные члены, соответствующие структурам III и IV, но им придан такой же вес, как и гомеополярным структурам. Зто можно увидеть, раскрыв уравнение волновой функции (5-37) [c.182]

Наглядней всего понять принципы составления МО можно на примере водородной молекулы. Для невозбужденных атомов водорода фА = фв=15. Электронная плотность х-состояния электрона неодинакова по всему объему сферического электронного облака, а экспоненциально падает от центра к периферии. Зависимость квадрата функции носит такой же характер максимальная плотность приходится на объем непосредственно у ядра. [c.73]

Таким образом, волновая механика объясняет непонятный ранее факт необходимости наличия двух электронов для образования устойчивой ковалентной связи. Присутствие неспаренного электрона обусловливает парамагнитные свойства, и далее будет показано, что соотношение между магнетизмом и электронной структурой атома имеет большое значение для структурных проблем. Атом Н обладает только одним электроном, и поэтому одноатомный газ парамагнитен (при нормальных условиях водород двухатомен). В атоме Не имеется два электрона, занимающих ту же самую орбиту (1 ), и гелий поэтому диамагнитен. Спаривание электронных спинов в Нд делает водородную молекулу также диамагнитной. [c.74]

Обнаружение водородных атомов. Процесс пара-орто-превра-щения может быть использован в целях определения концентрации атомарного водорода при различных химических реакциях этим способом изучалась фотохимическая реакция соединения водорода с хлором (Гейб и Гартек, 1931 г.). Газообразный хлор впускался через капиллярную трубку в центр большой колбы с параводородом приблизительно при атмосферном давлении при употреблении интенсивного источника света хлор вступал в реакцию полностью тотчас же у места впуска, не успев дойти до водородных молекул в остальном объеме колбы. [c.102]

Скорость процесса превращения прямо пропорциональна концентрации на поверхности водородных молекул, действие катали--затора заключается возможно в создании магнитных-возмущений, способных вызвать обращение ядерного спина, аналогично влиянию, оказываемому парамагнитными веществами на орто-пара-превращение. Эта точка зрения согласуется с наблюдением, что парамагнитные адсорбенты, например полуторные окислы хрома и редкоземельных металлов или трехокись ванадия, являются очень хорошими катализаторами (Тейлор и Даймонд, 1933, 1935 гг.). [c.106]

Присутствие водородных молекул, повидимому, не влияет заметно на фотохимическое разложение иодистого метила при 0°, так что при этой температуре реакция [c.262]

Первая и третья реакции заключаются в отщеплении молекулы водорода соответственно от бутана и бутена. Реакция (2), в которой происходит отщепление двух водородных молекул, по-видимому, является комбинацией реакций (I) и (3). Четвертая реакция (дегидрирование алкильной группы при ароматическом кольце) приводит к образованию двойной связи, сопряженной с ароматическим кольцом сильнее, чем с олефиновой связью. Эта реакция подобна реакции (3) и требует аналогичных катализаторов и условий. [c.190]

Клатратные соединения. К клатратным соединениям, клатратам, соединениям включения, относят вещества, образующиеся при вхождении, включении, одного соединения в пустоты, полости, кристаллической решетки другого. Клатраты образуются включением молекул гостей в полости кристаллического каркаса, состоящего из молекул другого типа, молекул- хозяев . Образование клатратного соединения происходит, если молекулы- хозяева образуют кристаллическую решетку с полостями, размеры которых достаточно велики для вхождения гостя и в то же время достаточно малы, чтобы не выпустить его из своего окружения. Чаще всего между молекулами двух типов действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или связи типа водородных. Молекулы включаемых соединений должны кроме размеров обладать также определенной конфигурацией, соответствующей форме полости хозяина . [c.446]

Находят вначале объем одного грамм-эквнвалента водородн (молекула Hj, мол. масса 2,016, валентность +1) при нормальных условиях [c.29]

Следует подчеркнуть, что существенного различия между ку-лоновской и обменной энергиями нет. Полная энергия связи молекулы обусловлена электростатическими силами между электронами и ядрами. Классическая трактовка приводит только к ку-лоиовакому члену и поэтому, оч ввидно, неполноценна. Рассмотрение же проблемы с позиций квантовой механики обусловливает появление дополнительных членов, учитывающих возможность обмена электронов между ядрами. Эти члены не выражают новых сил, но принимают во внимание те факторы, которые не предусматриваются классической теорией. Например, есл водородная молекула представлена одной из двух структур Ях(1)Яв(2) или Яа(2)Яв(1), где индексы А и В соответствуют двум водородным ядрам, а (1) и (2) — электронам, то вычисленное значение энергии системы оказывается заниженным. Допуская, что эти две конфигурации являются одинаково возможными, достигается значительное уточнение в расчетах. [c.128]

Основное состояние водородной молекуль[ На Е I отвечает конфигурации т. е. 1(7 , где а и (3 отвечают противополол<-ным направлениям электронных спиновых моментов. Таким образом, полный символ нормальной молекулы На будет [c.133]

В результате у учащихся может появиться даже мысль о возможности считать самый распад молекулы водорода в ренульсивном состоянии 2 1аа простым следствием запрета Паули. В самом деле, если распад водородной молекулы совершается на невозбужденные атомы (Hls + Hls), можно подумать, что основное состояние A i I (За и состояние аа отличаются друг от друга только тем, что первое из них построеью согласно запрету Паули 1 + s3g ,a, а второе без согласия с ним Uag aa, а потому и [c.156]

Пример репульсивного состояния, возникающего при менее благоприятном соотношении величин натекания плотности в конкурирующие области (связевую и антисвязевую) молекулярного объема, настоятельно ставит перед нами важный вопрос о дополнительных причинах возникновения неустойчивости и, в частности, конкретную задачу сравнения двух состояний водородной молекулы основного Л 2 ls rg, устойчивого и 1.и1за 2ра первого репульсивного состояния. [c.160]

При применении эффективных катализаторов в ншдкой фазе приходится иметь дело с недостатком водородных молекул около каталитических центров. Действительно, в жидкофазном процессе водород поступает к зернам катализатора, взвешенным в жидкости, лишь в результате диффузии через жидкость. Процесс же диффузии [c.318]

Из таблицы примеров гомогенных газовых реакций (табл. 57) видно, что имеется три типа гомогенного каталитического разложения 1) разложение различных органических соединений, при котором молекулы галоида действуют как катализаторы 2) разложение N20, при котором атомы галоида, а не молекулы играют роль гомогенных катализаторов, и 3) простой гомогенный газовый катализ при превращении пара- водорода в орто-водород, осуществляемый свободными атомами водорода, выделяюпщмися из пара-водородных молекул при соударениях в равновесии с молекулами водорода должно быть заметное количество атомов водорода. Каждый тип этих гомогенных каталитических реакций требует определенных условий. [c.191]

Найдя в таблицах значения стандартных энтропий для Нг п Н (5н, = 31,2 кал1град 5н = 27,4 кал/град), имеем для изменения энтропии А5° = 25н — 5н, =54,8—31,2 = 23,6 кал град) Энтропид. растет при диссоциации водородных молекул в свчгзи с увеличением числа частиц. Тогда для ДГ мы имеем [c.268]

Эндореакция двуокиси углерода с водородом изомолярна, а потому и не должна сопровождаться значительным изменением энтропии, однако для данной реакции AS° равно 8—10 кал град. т. е. не слишком мало, что зависит от небольшого значения энтропии водородных молекул, стоящих в левой части уравнения [c.297]

В самом деле. Лжетеория резонанса — мезомерии конструирует сложные органические молекулы путем сунериозиции нескольких распростертых вне времени и размазанных в пространстве ф-облаков. А что делает классическая квантово-химическая теория водородной молекулы [c.139]

Прямое фотохимическое разложение воды разрешает значительную часть трудностей, связанных с искусственным фотосинтезом, так как оно накопляет энергию и выделяет кислород. Однако фотохимическое разложение воды не разрешает всех трудностей, Tais как ни водородные молекулы, ни водородные атомы не могут восстанавливать двуокиси углерода. Реакции между молещлярним водородом и двуокисью углерода будут подробнее рассмотрены на стр. 89. Что касается атомного водорода, то Хартек [62] показал, что доступ водородных атомов к двуокиси углерода не дает ничего, кроме следов формальдегида. [c.76]

Предполагаемая нами первичная реакция (4.9) принадлежит к тину реакций, постулируемых ван Пилем для фотосинтеза [см. уравнение (7.1)] это — фотохимическое разложение воды, причем окись цинка служит акцептором и водородных и гидроксильных радикалов. Чтобы объяснить, почему перекись водорода образуется только в присутствии кислорода, можно предположить, что кислородные молекулы выхватывают адсорбированные водородные атомы, препятствуя таким образом обратной реакции (4.9) и оставляя гидроксильным радикалам единственный путь рекомбинации в бирадикалы Н2О2. Таким образом, первичное фотохимическое разложение воды опять сводится к фотоавтоокислению но уравнению (4.7) со сравнительно слабой энергией превращения. Возникает вопрос, осуществляется ли в отсутствие кислорода полностью обратная реакция (4.9) или же некоторым водородным атомам удается рекомбинироваться в водородные молекулы, заставляя равное число гидроксильных радикалов рекомбинироваться в НаОд. Конечным результатом такой рекомбинации являлось бы сенсибилизированное разложение воды (4.4)—результат, более существенный с точки зрения искусственного фотосинтеза, чем фотоавтооксидация (4.7). [c.78]

ТЪчно так же 1 молекула водорода образует 2 молекулы хлористого водорода. Следовательно, я водородная молекула должна состоять по крайней мере из 2 атомов. Так как, t другой стороны, это предположение достаточно для объяснения всех фактор то для водорода выводится формула Нг, и по аналогии для хлора — lj. Таким ошазом мы приходим к уравнениям [c.47]

Из возможных групп атомов простейшей является так называемая водородная молекула-ионНо , состоящая из двух водородных ядер и одного орбитального электрона, который осупхествляет связь между ними. По Бору, атом водорода состоит из ядра, вокруг которого с постоянной скоростью вращается электрон по круговой орбите радиуса 0,529 А. В волновомеханической модели поведение электрона характеризуется функцией ф, а круговая орбита заменена функцией вероятности ф- (4иг-с1г), дающей вероятность нахождения электрона на расстоянии между г н г-г-йг от ядра. Изменение ф и ф2 (4тиг2 г) с расстоянием г показано на рис. 5(а). Функция вероятности возрастает до максимальной величины на расстоянии около 0,5 А от ядра, которое являлось радиусом круговой орбиты в первоначальной атомной [c.71]

Теория ковалентной связи атомов водорода в водородной молекуле была разработана в 1927 г. Гейтлером и Лондоном. В основе ее лежит представление о квантово-механическом резонансе. Кван-тово-механический резонанс имеет аналогию (неполную) с резонансом в акустике (биения двух связанных между собой ка 1ертонов с различными периодами колебаний) и в электротехнике (взаимодействие электрических колебательных контуров). [c.21]

Основной уровень водородной молекулы т. е. она имеет четный электронный уровень и положительную характеристику вращения атомный вес нечетный, следовательно, молекула подчиняется статистике Ферми-Дирака поэтому, как видно из табл. 14, четным уровням вращения (7=0, 2, 4, 6...) соответствуют парасостояния, а нечетным уровням (У= 1, 3, 5, 7...) орто-состояния. Молекула дейтерия имеет четный атомный вес и подчиняется статистике Бозе-Эйнштейна основное состояние также, поэтому четные вращательные уровни соответствуют орто-состоянию. [c.110]