Лития хлорид качество

Цинк(II) и кадмий(II) на ртутных электродах восстанавливаются во многих растворителях до амальгам, образуя одну волну, как указано в табл. 14.8. Во всех случаях это восстановление является обратимым или квазиобратимым. Ничего необычного в полярографическом поведении этих металлов не было замечено, за исключением того, что в пиридине с хлоридом или нитратом лития в качестве фонового электролита наблюдается расщепление полярографической волны. Попытки установить причину этого расщепления оказались безуспешными [63], [c.425]

Из водных электролитов наиболее часто употребляют 1 %-й раствор хлорида натрия или лития. В качестве растворителей в неводных электролитах применяют диметилформамид, изопропиловый, этиловый, метиловый, бутиловый спирты, метилэтилкетон, ацетон, трихлорэтилен, хлороформ и др. Источником ионов в таких электролитах служат хорошо растворимые соли, чаще всего тиоцианат аммония или калия. [c.213]

В описанном способе получения едкого лития в качестве исходного продукта при электролизе использовалось не естественное сырье, как это имеет место при электролизе водных растворов хлорида натрия и калия, а довольно дорогая соль — хлористый [c.158]

Фторид лития—бесцветное кристаллическое вещество, незначительно растворимое в воде (0,27 г/100 г при 18°) и нерастворимое в спирте. Его используют в качестве флюса при сварке, а в виде крупных кристаллов—в инфракрасных спектрофотометрах вследствие превосходной дисперсии в области 4000— 600 см -. Наиболее обычная соль лития — хлорид лития. Он очень хорошо растворим в воде н умеренно растворим в кислородсодержащих или органических растворителях основного характера, таких, как спирты, кетоны, сложные эфиры и пиридин. Такие растворители, вероятно, сильно сольватируют ион лития, преодолевая, таким образом, силы решетки. [c.62]

Хлорид лития в качестве неподвижной фазы для газо-хроматографического разделения многоядерных ароматических углеводородов. [c.113]

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

В качестве восстановителей применяют амальгаму натрия, натрий и спирт, литий и калий в жидком аммиаке, алюмогидрид лития, олово и хлорид олова, железо и сульфат железа (II), цинк, сероводород, сульфиды натрия и аммония, сернистую кислоту и ее соли, гидросульфит натрия, иодид водорода, метол, альдегиды, глюкозу и др. [c.138]

С. В. Карпачев и А. Г. Стромберг исследовали электрокапиллярные явления на ряде металлов. Чтобы увеличить число металлов, доступных исследованию, измерения производили при высоких температурах, причем в качестве электролита применяли расплавленную смесь хлоридов калия и лития. [c.221]

В качестве нуль-инструмента можно использовать анализатор напряжения со стрелочным индикатором. Для компенсации возможной емкостной составляющей в схему моста включается переменная емкость. Постоянную ячейки рассчитывают из данных для электропроводности расплавленных хлоридов калия и лития. Она меняется в интервале 620—820° С от 33,4 до 32,15. [c.133]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Ввиду близости потенциалов разложения хлоридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 В и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К. В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистк лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование ДЛЯ очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, пр снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очист [c.499]

Многие циклогексеноны получают реакциями замыкания циклов (см. разд. 5.2.9), тогда как другие доступны в результате восстановления эфиров фенолов щелочными металлами в жидком аммиаке (восстановление по Берчу) см. обзоры [36, 392, 393]. Восстановление по Берчу приводит [схема (103)] к 2,5-ди-гидроароматическим соединениям (138), причем протоны предпочтительно присоединяются к незамещенным атомам углерода по своему влиянию заместители располагаются в ряд 0Ме>А1к>>Н. Осторожный кислотный гидролиз освобождает циклогексен-З-он. Литий в качестве восстановителя имеет преимущества перед натрием и калием, и он совместим с такими сорас-творителями, как диэтиловый эфир или диоксан, которые могут быть необходимы в случае трудно растворимых субстратов. Добавки кислого характера, обычно метанол, этанол или хлорид аммония, применяют для того, чтобы избежать накопления амид-ионов, которые способны изомеризовать несопряженное 2,5-ди гидроароматическое соединение в сопряженный диен. Последний может восстана Ьливаться далее под действием избытка металла. Многочисленные модификации, включая использование тщательно перегнанного аммиака и недорогих натрия и калия, а также примеры применения реакции к стероидным молекулам описаны в [393]. [c.649]

Для создания источников тока (гальванических элементов) может быть использовано большое число различных химических реакций. Наиболее часто встречаюш,иеся на практике устройства дают напряжение около 1—2 В, что соответствует реакциям, сопровождаемым изменением свободной энергии примерно до 210 кДж/моль. Это соответствует, например, реакции, протекаюш,ей ъ элементе Даниэля (см.). Теоретическое значение напряжения получают из формулы = — А01пР, где пР — число кулонов, участвуюш их в реакции отсюда Е = 210-1072 96490 == 1,09 В. Чтобы получить более высокое напряжение в каждом отдельном элементе, применяют высокоактивные и нестабильные реагенты примером является литий-хлоридный элемент, который работает при температуре 500—600°С с расплавом хлорида лития в качестве электролита и дает э. д. с. 3,5 В. [c.133]

Активным остатком в алюмогидриде лития является скорее Н -ион, а не алюмогидридный анион А1Н4- Это предположение основано на изучении влияния диэтилового эфира на процессы восстановления хлоридов бора, фосфора и кремния, а также на процессы восстановления бензонитрила и ацетона. Три первые соединения в отсутствие эфира не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как оба органических соединения, которые обладают способностью отдавать электроны, восстанавливаются и в отсутствие растворите тя. Из этого можно сделать вывод, что для восстановления с помощью алюмогидрида лития необходимо пользоваться растворителем, являющимся донором электронов. На основании этой теории было выдвинуто объяснение стереоспецифического восстановления А -холестенона-3, и было предсказано строение Ч -тропина, полученного восстановлением тро-пиноиа [1412]. Другие исследователи также рассматривают Н -ионы (и катионы лития) в качестве активных начал в процессах восстановления алюмогидридом лития [639, 812, 1585]. [c.178]

Введение хлорида лития в качестве компонента флюсов позволяет сваривать алюминий с медью, а также с титаном. Хлорид лития используют как добавку в электролит низкотемпературных сухих батарей, для приготовления фотореагентов и др. [c.29]

Ввиду близости потенциалсьв разложения хло1ридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 Б и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К- В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистки лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла,, применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование для очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, прк снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очистку лития от нитрида и оксида осуществляют с помощью губчатого титана, который восстанавливает эти примеси. Еще более эффективен для этой цели иттрий, однако стоимость его очень высока. [c.499]

Кавамура и сотр. [123] получили хорошее разделение натрия, калия, рубидия и цезия на смеси ферроцианид цинка—целлюлоза (1-10) при элюировании 0,2 М нитратом аммония. Бергер [119] использовал двухслойный адсорбент из дауэкса 1-Х10 (0Н ) и дауэкса 50- /Х2 (Н+) и 1 М нитрат лития в качестве растворителя для разделения как катионов, так и анионов смеси иодид натрия, бромид калия и хлорид цезия. [c.501]

Метод выделения америция, примененный в Беркли, обязан своей разработкой исследованиям Грея и Томпсона. Он заключается в применении 8 М раствора хлорида лития в качестве комплексот образователя для америция и тяжелых актинидов. При таком разделении раствор редких земель и актинидных элементов адсорбируется на колонке с анионитом дауэкс-1. Затем через колонку пропускают смесь 8 Ai Li l—0,1 М H l. Америций, кюрий и тяжелые актиниды адсорбируются сильнее лантана и редких земель, которые поэтому проходят через колонку со смолой скорее, чем актиниды. Для достижения более быстрого и четкого разделения смолу в колонке нагревают и поддерживают при температуре 87° С. При таких условиях можно достичь даже некоторого разделения америция и кюрия, причем последний выходит из колонки первым. Транскюриевые актиниды адсорбируются сильнее америция и кюрия. Эффективность разделения зависит от того, используется ли анионит с хорошими характеристиками и подходящим сшиванием (обычно около 8%). [c.386]

Один из способов получения гипохлорита, который применяют для получения LiO l хорошего качества [5], заключается в обработке хлором смеси раствора едкого натра и едкого лития. Хлорид удаляется в виде Na l до кристаллизации более растворимого LiO l из растворов после упаривания. [c.261]

Полярографический метод. Полярографическое исследование н-бутилнитрата было проведено в органических растворителях с хлоридом лития в качестве индифферентного электролита Вильямс и Брукс предложили метод полярографического определения изопропилнитрата. Растворителем служит метанол, индифферентным электролитом — 0,1 М раствор хлорида лития, а для подавления максимумов используется нитрозин. [c.173]

Положение о том, что развитие промышленного способа производства волокон из тех или иных известных полимеров зависит от подбора подходящего растворителя, можно иллюстрировать примером истории развития производства полиакрилонитрильных волокон. В течение многих лет о промышленном использовании полиакрилонитрила не могло быть и речи, так как его нельзя было перерабатывать при температуре ниже температуры его разложения, а растворители для этого полимера не были известны. В ранних работах было показано, что крепкая серная кислота растворяет полиакрилонитрил однако, хотя эти растворы и были устойчивы, полимер при соприкосновении с водой в прядильной ванне гидролизовался [10]. Позднее было найдено, что полиакрилонитрил, подобно целлюлозе, растворим в концентрированных водных растворах солей, таких, какгалогениды лития, хлорид цинка и роданид натрия [11], но на первых порах это наблюдение не было использовано в качестве основы для практического производственного процесса недавно, однако, интерес к этому методу возобновился. Почти в то же время было найдено [12], что некоторые четвертичные соли пиридиния обладают способностью растворять поли- [c.304]

К сожалению, эта основополагающая идея, вытекающая из результатов, полученных Бэмфордом при исследовании полимеризации NKA в диметилформамиде с хлоридом лития в качестве инициатора, относится не к типичной полимеризационной системе, реагирующей в присутствии апротонных оснований. Присутствие хлорида лития в растворе позволяет предположить, что ход процесса в этом случае обусловлен некоторыми эффектами, связанными с относительно высокой концентрацией электролита, что придает специфический характер этой полимеризации. Кроме того, изучение системы с хлоридом лития привлекало внимание Бэмфорда к роли положительного иона, а не основания, что и привело к выщеупомянутому формализму. Важнейшие черты этого механизма можно сохранить и представить процесс еще более правдоподобной схемой, если постулировать инициирование с переносом протона от мономера к основанию вместо присоединения основания к мономеру. Это и предположили Бэмфорд и Блок в работе [51]. Стадию инициирования можно тогда представить схемой [c.583]

Из-за поглощения водяного пара стенками камеры и гигродатчиком эффективный объем камеры всегда больше, чем измеренный. Это особенно справедливо для ранних моделей, в которых при изготовлении камеры использованы акриловые материалы и хлорид лития в качестве датчика влажности. [c.164]

В гигрометрах, основанных на емкостном сопротивлении, используется известная зависимость диэлектрической постоянной газов от содержания в них влаги при постоянной температуре. В качестве чувствительного элемента применяют датчики из окиси алюминия или хлорида лития, помещаемые между двумя электродами, на которые подается ток высокой частоты. Шкала тарируется на точку росы илп на прямое влагосодержание, а также на пробы, которые позволяют проверять как жидкую, так и газовую фазы СНГ. Недостаток метода — старение сенсоров, т. е. искажение во времени тарпровочной кривой. [c.94]

В качестве растворителя часто применяются эфир, бензол и циклогексан. Из галоидных алкилов наиболее подходящими обычно оказ >1-ваются хлориды, так как они труднее, чем бромиды или иодиды, вступают в реакцию Вюрца — Фиттига с образовавшимся алкил- или арил-литием [c.195]

МСС с металлами нещелочной группы. МСС с железом получено восстановлением МСС графит-ГеС1з боргидридом натрия и лития алюмогидридом. Восстановление МСС с хлоридами металлов до металла получено с использованием в качестве восстановителей ароматических анион-радикалов [6-84]. Возможно двухступенчатое электрохимическое восстановление МСС с галогенидами металлов. МСС, полученные восстановле- [c.295]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Переработка лепидолита. Перерабатывая сподумен и другие силикатные минералы лития, необходимо учитывать возможность попутного извлечения рубидия и цезия даже в тех случаях, когда они присутствуют не в основных минералах, а в сопутствующих минералах промышленных концентратов. Тем более важно попутно извлекать рубидий и цезий из лепидолита — из самого богатого совместного сырьевого источника. Однако из многочисленных методов переработки лепидолита (описанных в связи с технологией соединения лития) только немногие содержат указания об использовании их с целью получения соединений рубидия и цезия в качестве побочных продуктов производства. К ним относятся методы, основанные на разложении серной кислотой или смесью H2SO4 + СаРг, а также методы сплавления и спекания [7]. При кислотном разложении рубидий и цезий всегда переходят в раствор [196, 197]. Кислотное разложение рассчитано на получение растворов сульфатов щелочных элементов, что предопределяет в значительной степени выбор пути выделения рубидия и цезия. Обычно это фракционированная кристаллизация квасцов. От квасцов через карбонаты можно перейти к хлоридам, в дальнейшем осаждать рубидий и цезий в виде хлоростаннатов, хлороплюмбатов и иными путями, а чистые соединения цезия получать через sslSba lgl [7, 8]. Известно несколько вариантов подобной переработки лепидолита, основанных на его разложении серной кислотой после предварительного сплавления при 1090°. Лучшие из них разработаны Т. Кеннардом и А. Рамбо [196] и Е. С. Бурксером [198]. [c.126]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

Для снижения температуры плавления электролита (криолит плавится при 1000°С) помимо добавки фторида кальция в электролит вводят добавки фторида магния, чтобы сумма добавок фторидов кальция и магния не превышала 10—12% (масс.). В качестве добавок к электролиту можно также использовать хлорид натрия до 10—12% (масс.), фторид лития нли литиевый криолит (ЫзА1Рб), которые повышают электропроводность расплава. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология