Связи атомов

Представить себе это можно так три связи атома углерода образуют треногу, а четвертая связь направлена прямо вверх. Все четыре связи при этом равноудалены друг от друга, а угол между любыми двумя соседними связями равен примерно 109 (рис. И). [c.88]

Таким образом, четыре связи атома углерода располагаются симметрично относительно атома, и симметрия нарушается лишь в том случае, когда все четыре связи присоединяются к различным атомам или группам атомов. Поскольку присоединение может быть осуществлено двумя различными способами, полученные фигуры представляют собой зеркальные изображения друг друга. Это дает как раз тот тип асимметрии, который Пастер обнаружил в кристаллах винной кислоты. [c.88]

Рис. 11. Тетраэдрическое расположение связей атомов углерода допускает две конфигурации, одна из которых является зеркальным отображением другой. На рисунке показаны два возможных варианта расположения атомов в молекуле молочной кислоты.

Немецкий химик Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер (1835—1917) использовал в 1885 г. идею трехмерного строения молекул для изображения пространственного строения циклических соединений (в виде плоских колец). Если четыре связи атомов углерода направлены к четырем углам тетраэдра, то угол между любыми двумя связями составляет 109°28. Байер утверждал, что в любом органическом соединении атомы располагаются, как правило, так, что углы между связями атома углерода примерно соответствуют приведенному значению. Если же по какой-либо причине угол меняется, то атом оказывается в напряженном состоянии. [c.90]

Четыре атома углерода, согласно Байеру, образуют квадрат с углами 90°, пять атомов углерода образуют пятиугольник с углами 108°, а шесть атомов — шестиугольник с углами 120°. Вполне очевидно, что образование пятиугольника по существу не приводит к возникновению напряжений в связях атомов углерода, связи атомов в шестичленном кольце напряжены лишь в небольшой степени. Следовательно, с помощью теории напряжения Байера можно было по-видимому, объяснить, почему среди природных циклических соединений преобладают пяти- и шестичленные . [c.90]

В молекуле этана все свободные связи атомов углерода заняты атомами водорода такие углеводороды называются предельными или насыщенными. В молекуле эти- [c.37]

А что если обе связи атома кислорода присоединяются к одному и тому же атому углерода. Тогда получится такое сочетание С = О Это сочетание называется карбонильной группой, а содержащие его вещества — карбонильными соединениями. [c.118]

Иногда в состав растительного масла входит особенно много линолевой и линоленовой кислот. В их молекулах очень много двойных связей, и молекулы жира, в которые они входят, на воздухе активно присоединяют кислород по всем этим двойным связям. Атомы кислорода присоединяются к ним парами и связывают между собой углеводородные цепи соседних молекул. Происходит нечто вроде полимеризации масло превращается в скопление связанных между собой гигантских молекул и образует прочную, твердую пленку. Другими словами, оно высыхает такие масла и называют высыхающими. [c.201]

Влияние характера связи атома хлора на скорость гидролиза хлористых амилов [c.218]

В неполярных молекулах F2 и N2 степени окисления фтора и азота принимаются равными нулю, тогда как число связей атомов в этих молекулах соответственно равно единице и трем [c.82]

ИОНЫ водорода, чтобы связать атомы кислорода и воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления окислителя будет [c.218]

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

В комплексе I связь атома С-3 с Р1 а.а -хемосорбционная, а в комплексе II атом С-3 находится в состоянии 5р -гибридизации. При этом л-система включает электроны, принадлежащие как атомам С-2 и С-3, так и атому Р1. Реакция облегчается частичным переносом электронной плотности с адсорбированного радикала на металл протеканию процесса способствует также гиперконъюгация за счет СНз-групп. Последнее подтверждается экспериментом реакционная способность уменьшается в ряду неопентан > изобу-таи > к-бутан [21, 34, 59, 61]. [c.98]

В отличие от полярности, поляризуемость молекул определяется динамическими эффектами которые возникают, когда на атомы, соединенные в молекуле а-связью, воздействуют другие полярные молекулы, ионы или электрические поля, / -эффект играет важную роль в процессах адсорбции и хемосорбции ПАВ на металлических поверхностях, несущих значительные заряды. Имеет особое значение тот факт, что 1а- и / -эффекты меняются в противоположных направлениях. Чем более полярна связь атомов, тем менее она поляризуема, т. е. чем выше разность электроотрицательностей атомов в молекуле, тем больше / -эффект и тем меньше / -эффект. Например, энергия связи С—Р выше, чем у связи С—I, но последняя легче поляризуется. [c.200]

Точность подобных расчетов сильно возрастает, если учесть, как влияет на энергию данной связи ее окружение в молекуле, а именно типы связи атома углерода, участвующего в изучаемой связи, с другими атомами (например, связи обычная, двойная, тройная и т. д.) и природа атомов, связанных с атомом углерода. [c.70]

Якоб Гендрик Вант-Гофф (1852—1911)—выдающийся голландский физико-химик. Изучал законы течения химических реакций, химическое равновесие, свойства растворов. Высказал и развил идею о направленности валентных связей атома углерода, разработал основы ст ер е о х и м и и — учения о пространственном расположении атомов в молекуле. [c.226]

Однако между металлами главных и побочных подгрупп есть ц существенные различия. Они также связаны с особенностями электронного строения переходных элементов, а именно с тем, что во втором снаружи электронном слое их атомов имеется неполностью занятый электронами -подуровень. Для образования химических связей атомы переходных элементов могут использовать не только внешний электронный слой (как это имеет место у элементов главных подгрупп), но также -электроны и свободные -орбитали предшествующего слоя. Поэтому для переходных элементов значительно более характерна переменная валентность, чем для металлов главных подгрупп. Возможность создания химических связей с участием -электронов и свободных -орбиталей обусловливает и ярко выраженную способность переходных элементов к образованию устойчивых комплексных соединений, С этим же связана, как указывалось на стр. 598, характерная окраска многих соединений переходных элементов, тогда как соединения металлов главных подгрупп в большинстве случаев бесцветны. [c.646]

Цифры, написанные ниже строки, указывают в каком соотношении связаны атомы различных элементов в данном соединении. Например, в химической формуле воды, Н2О, цифра 2 показывает, что в этой молекуле имеются два атома водорода. Заметим, что, хотя в молекуле воды присутствует один атом кислорода, цифра 1 не пишется. [c.42]

Штриховая линия обозначает равномерное распределение электронов, а сплошная - связь атомов углерода друг с другом. Подразумевается, что в точках излома находятся атомы углерода, соединенные с атомами водорода. [c.217]

Геометрическая фигура. Связи атома углерода в молекулах алканов направлены из центра к вершинам правильного тетраэдра [c.548]

Как можно видеть из рис. 7-5, элементы первых трех периодов образуют с водородом соединения, в которых число атомов водорода, приходящееся на один атом типического элемента, в пределах каждого периода закономерно изменяется от 1 до 4 и снова до 1. Число присоединенных ато.мов водорода оказывается равным номеру группы элемента или 8 минус номер его группы в зависимости от того, какой из двух вариантов меньше. Уже одного этого факта достаточно, чтобы объяснить, как связаны атомы водорода в его. соединениях. [c.318]

Как видим, порядок связи атомов может быть разным. [c.123]

Здесь штриховой линией обведены точки, изображающие орбитали ф1 и ф2 атома Ве. Стягивая эти точки в одну, мы переходим от диаграмм, выражающих спаривание орбиталей, к диаграммам, отображающим связи атомов. В данном случае структуры / и II приводят к одной и той же диаграмме атомных связей, которая идентична классической структурной формуле молекулы ВеНа [c.161]

Однако такое случается не всегда. Наиболее известным примером невозможности передать электронное строение соединения одной схемой связей атомов (т. е, одной классической структурной формулой) является молекула бензола. [c.161]

В процессах гидроочистки наблюдается преимущественный гидрогенолиз С—5-, С—0-, С—Ы-связей по сравнению с С—С-связями, что неоднократно пытались объяснить различной прочностью этих связей. Средние значения энергий связи атомов в молекуле зависят от ее строения минимальные зна чения указанных энергий связи следующие (в кДж/моль) с-с с-о с-ы с-з [c.310]

Суммарная формула - простейший вид формулы. Дает возможность судить о составе вещества, однако ничего не говорит о видах связи атомов или ионов, а также о структуре вещества. [c.20]

По характеру принимающих в образовании связи атомов или ионов Преимущественно неметаллы Преимущественно ионы металла и неметалла Ионы металла и свободные электроны [c.57]

Замещение кислорода или других атомов па атомы водорода, а также насыщение кратных связей атомами водорода. [c.63]

Кипящую в пределах 85—107° смесь монохлорпентанов подвергали гидролизу в щелочной среде при температуре 170—180° и повышенном давлении в присутствии олеиновокислото натрия. Поведение индивидуальных изомеров хлорпентана при этом весьма сильно различалось в зависимости от характера связи атома хлора —с первичным, вторичным или третичным углеродом. [c.218]

Согласно этому соотношению уменьшение массы на 0,030376 а. е. м. при образозании ядра гелия из двух протонов и двух нейтронов соответствует выделению огромного количества энергии в 28, 2 МэВ (1 МэВ = 10 эВ). Отсюда средняя энергия связи в ядре на один нуклон составляет примерно 7 МэВ. Энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз превышает энергию связи атомов в молекуле ( 5 эВ). Поэтому-то при химических превращениях веществ атомные ядра не изменяются. [c.9]

В качестве смешанного гидрида бора-алюминия можно рассматривать гидридоборат алюминия АИВН413 (т. пл. —64,5°С, т. кип. 44,5°С). Это С01 динение также с дефицитом электронов. Связь атомов бора и алюминия осуществляется через водород двумя трехцентровыми двухэлектронными СВЯЗЯМИ (рис. 193). АИВН4] , можно получить по обменной реакции в эфирной среде [c.461]

Вычислить теплоту дегидратации 1 моля этилового спирта до аце-гальдегида, пользуясь значениями энергии связи атомов в молекулах [c.154]

Однако оказалось, что дело обстоит сложнее. Выяснилось, что состояние, отвечающее форме XII, соответствует барьеру перехода между двумя другими (еще не рассмотренными) более выгодными конформациями. Представим себе мысленно, что мы взяли каждой )укой за один из тех двух атомов С, с которыми связаны атомы -Н, и потянули один к себе, а другой от себя. Тогда создающие наибольшее напряжение /-Н атомы отодвинутся друг от друга и потенциальная энергия молекулы уменьшится. Относительное расположение остальных атомов Н тоже несколько изменится, отдаляясь от заслоненной конформации этана и приближаясь к заторможенной, т. е. еще несколько уменьшая напряженность. Эта конформация получила название гаисг-формы, или скошенной (искаженной) ванны. Переменив направление движения рук на диаметрально противоположное, получим зеркально-симметричную тв сг-форму. Их часто изображают так [c.39]

Продукты конденсации дихлордибромметана с пропиленом или изобутиленом могут конденсироваться в дальнейшем с олефинами, при этом реакция включает и присоединение по двойной связи атома брома, находящегося у хлорированного атома углерода [7]. Так, например, реакция 1,1-дихлор-1,3-дибромбутана с пропиленом дает 2,6-дибром-4,4-дихлоргептан [c.235]

В. Ч. Татевский показал (1951), что существенное влияние на энергию овяэи имеет валентный тип участвующих в ней атомов. Так, им установлены три типа связи С—Н, различающихся по характеру связи атома углерода с [c.70]

Возникновение гибридных, т. е. смешанных электронных орбита-лей, происходит в тех случаях, когда в образовании химических связей атомом А принимают участие электроны с различными, но не очень сильно отличающимися друг от друга энергетическими состояниями. Такому условию удовлетворяют 5- и р-электроны одного и того же уровня. Так, например, в процессе образования связей возбужденными атомами бериллия (1з 2з2р), бора (ls 2s2p ) и углерода (15 252р ) принимают соответственно участие один 5- и один р- электрон (Ве), один х- и два р-электрона (В) и один 5-и три р-электрона (С). Так как орбитали 5- и р-электронов различны по форме, то предварительной стадией образования химических связей атомами этих электронов является образование гибридных орбиталей, форма которых является результатом взаимного изменения форм орбиталей 5- и р-электронов, из которых они образовались. Такио гибридные орбитали характеризуются симметричной направленностью относительно центра атома и способностью к максимальному взаимному перекрыванию общих электронных орбиталей при последующем их взаимодействии с электронными орбиталями элемента-партнера. [c.53]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

ВИЯ. Однако в кремнии более высокий заряд ядра понижает энергию пустых З -орбиталей, и они оказываются ближе по энергии к 2р-орби-талям кислорода. Вследствие этого кислород может частично обобществлять свои неподеленные электронные пары с кремнием (рис. 21-8) в результате дативного взаимодействия, подобного Ь -> М-я- и М -> Ь-я-взаи.модействию в координационных комплексах, которое обсуждалось в разд. 20-3. Поскольку .у-орбиталь 51 простирается гораздо дальше в сторону атома О по сравнению с р-орбиталью при я-связи, атомы 51 и О не должны сближаться так сильно, как это требуется условиями образования двойной ря—ря-связи. Результатом этого обобществления неподеленных пар кислорода является то, что хотя энергия связи 51—81 на 171 кДж-мольменьше энергии связи С—С, связь 81—О прочнее, чем связь С—О, на 18 кДж-моль. [c.281]

Известно, что энергия связи двух углеродных атомов в молекуле (62,8 ккал моль) значительно ниже энергии связи атома углерода с атомом водорода (85,6 ккал/моль). Исходя из этого, многие авторы (Цезарь и Френсис [4], Мак-Алистер с сотр. [5], Горин с сотр. [6] и др.) постулируют, что при контакте изопарафино-вого углеводорода с катализатором (или его комплексом с олефинами) происходит преимущественно ионизация молекулы этого углеводорода с разрывом связи между углеродными атомами. [c.10]

Энтальпии перехода 1 моль атомов углерода из структур алмаза и графита в состояние газообразных изолированных атомов (энтальпия атомиза-дии) составляют 170,4 (713,0) и 170,9 ккал/моль (715,0 кДж/моль) соответственно. Как из этих данных вычислить энергию связи атомов углерода в алмазе и графите Какие сведения необходимы для ответа на вопрос Проведите вычисления и объясните неожиданность результата. [c.174]

Метод изображения объемных структур (молекул) с указанием взаимного пространственного расположения заместителей и соседних аюмов углерода. Ближний атом углерода к наблюдателю вдоль связи С-С изображается точкой пересечения связей атома у1лерода, а удаленньнт атом углеро,да -0кружн0ст1.10 с исходящими ос нес связями. [c.40]

Аддукт -- продукт АВ химического взаимодействия реагентов А и В, в молекулу которого составляющие Л и В входяз без изменещ характера связей атомов внутри каждой части. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология