Индикатор метка

Помимо большей простоты и скорости, определение с радиоактивной меткой может быть сделано более точно и всегда очень специфично, особенно при введении в систему одного индикатора. Метка позволяет свести баланс, что по спектральным данным сделать трудно. [c.284]

О н р е д е л е н и е содержания цинка Раствор, содержащий цинк, переносят из стакана в мерную колбу вместимостью 200—250 мл, объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Затем берут из колбы пипеткой две равные части раствора, вносят в стаканы и в каждый стакан добавляют 50 мл дистиллированной воды, нейтрализуют аммиаком из капельницы по универсальной индикаторной бумаге до pH 4—5 по п. 2.3, добавляют 15 мл ацетатного буферного раствора и 3—4 капли индикатора ксиленолового оранжевого. Раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б из микробюретки до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в желтую. [c.531]

Приготовляют 0,005 и. раствор нитрата ртути 0,81105 г нитрата ртути взвешенной с погрешностью не более 0,0002 г помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см , растворяют в дистиллированной воде, добавляют 3 см концентрированной азотной кислоты, объем раствора доводят до метки и тщательно перемешивают. Для определения поправочного коэффициента к титру берут 0,005 н. раствора нитрата ртути. В три колбы вместимостью 100 см помещают по 20 см дистиллированной воды и 0,002—0,003 г хлорида натрия, взвешенного с погрешностью не более 0,0002 г. Затем в колбы вносят по 1 см 0,5 и. раствора азотной кислоты и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора (дифенилкарбазона) до появления розовой окраски раствора. [c.145]

Раствор кислоты, подлежащий анализу, количественно переносят в мерную колбу, доводят раствор до метки и тщательно перемешивают. С помощью пипетки отбирают пробу кислоты и переносят в катодное отделение ячейки для титрования. Предварительно в оба отделения ячейки наливают по 20 мл раствора КС1 и добавляют 4—5 капель индикатора в катодное отделение. Опускают рабочий и вспомогательный электроды, устанавливают ячейку на магнитную мешалку. Включают ее, выбирают скорость вращения такой, чтобы магнит равномерно вращался в центре катодного отделения (центровка ячейки). Присоединяют ячейку к общей цепи (при разомкнутом ключе), соблюдая полярность (катод — ), с помощью зажимов ( крокодилов ). [c.265]

Сначала готовят катионит, как указано выще. Затем исследуемый раствор, содержащий примерно 4 ммоль нитратов, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят водой до метки. Отбирают пипеткой на 10 мл полученный раствор и вносят его в колонку. Сняв резиновый наконечник с сифонной трубки колонки, позволяют раствору вытекать, проходя через слой катионита. Вытекающий из колонки раствор собирают в стакан вместимостью 100 мл. Промывают из промывалки верхнюю часть колонки, незаполненную катионитом, и пропускают через колонку 60—70 мл воды. В последней порции воды, вытекающей из колонки, проверяют полноту отмывки с индикатором метиловым оранжевым. Основной раствор и промывные воды количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят водой до метки и фотометрируют на спектрофотометре СФ-4А при длине волны 302 нм. [c.324]

В способе пипетирования предварительно рассчитывают навеску установочного вещества по формуле (2), приняв V равным 250 мл. Навеску установочного вещества взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0001 г, переводят в мерную колбу вместимостью 250 мл, растворяют, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Помещают в колбу для титрования 25 мл раствора, добавляют индикатор и титруют раствором титранта до изменения окраски индикатора. Нормальность рассчитывают по формуле [c.174]

Раствор, после удаления окислов азота, переливают в мерную колбу емкостью 100 мл, затем тщательно обмывают стенки стакана водой, доводят раствор в колбе до метки и хорошо перемешивают. Берут из колбы пипеткой 25 мл раствора, переносят в коническую колбу, приливают к нему 2—3 мл раствора индикатора и титруют раствором роданистого аммония до появления не исчезающей при взбалтывании коричневато-красной окраски. Титрование повторяют еще 1—2 раза. [c.423]

Рабочие растворы. Применяют 0,1 н. раствор азотнокислой ртути. На технических весах отвешивают 17 г Hg(NOз)2 V2 Н О, навеску переносят в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной азотной кислоты (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. После полного растворения соли раствор доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Нормальность раствора соли ртути устанавливают по 0,1 н. раствору хлористого натрия. В качестве индикатора берут 2%-ный спиртовый раствор дифенилкарбазона. [c.426]

Стандартизация раствора хлорной кислоты по карбонату натрия. Навеску около 0,25 г карбоната натрия, высушенного при 270-300 °С, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют несколько капель безводной уксусной кислоты для превращения карбоната в ацетат, выпаривают досуха на водяной бане, остаток растворяют, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят объем до метки. Аликвоту раствора (10 мл) переносят в колбу для титрования, добавляют 20 мл ледяной уксусной кислоты и титруют до изменения окраски индикатора кристаллического фиолетового. [c.84]

Выполнение работы. Анализируемый раствор, содержащий никель, в колбе вместимостью 100 мл доводят водой до метки и перемещивают. Пипеткой переносят 20 мл раствора в коническую колбу для титрования, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды, 10 мл 10%-го раствора аммиака и несколько кристаллов индикатора мурексида до желтой окраски. Титруют [c.94]

Метод меченых атомов (радиоактивных индикаторов) состоит в том, что, добавляя к интересующему нас элементу небольшое количество его радиоактивного изотопа, являющегося как бы меткой, не меняющей свойства и поведение этого элемента в исследуемом процессе, можно проследить с помощью специальных приборов изменения положения меченого (радиоактивного) элемента, а следовательно, и изучить свойства исследуемого нерадиоактивного изотопа. Этот метод, обладая чрезвычайно высокой чувствительностью, стал мощным орудием исследования во всех тех областях науки и техники, где необходимо обнаружение вещества и изучение процессов его превращения и передвижения. [c.73]

Наличие радиоактивного элемента в изучаемом объекте может быть легко обнаружено по его радиации. Радиоактивность именно и является той качественной н количественной меткой , которая позволяет отличать одни атомы данного элемента от других — нестабильных, меченых . В связи с этим метод радиоактивных индикаторов называют также методом меченых атомов. [c.391]

Динамический характер электродного равновесия подтверждается опытами с использованием радиоактивных индикаторов. Так, если в металлический цинк (электрод 1-го рода, металлический цинк в растворе соли цинка) введена радиоактивная метка 2п, то через некоторое время эту метку можно обнаружить в растворе, хотя растворения цинка за этот промежуток времени установить не удается. Данные по накоплению в растворе можно использовать для определения скорости электродной реакции Zn " + 2е 2п. Точно также, если в системе водородного электрода в раствор введено некоторое количество ОгО, то в газовой фазе обнаруживаются молекулы Ог наряду с На. Но чаще всего сведения о механизме и кинетике электродных процессов получают в электрохимических опытах, связанных с нарушением равновесного состояния на границе электрод-раствор за счет использования внешнего источника напряжения. [c.541]

При пропускании раствора ацетата натрия через ионит происходит гидролитическое расщепление соли. Образующуюся кислоту вымывают из катионита дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем водой до метки и раствор перемешивают. 25 мл фильтрата берут для титрования 0,05 н. раствором едкого натра с индикатором фенолфталеином. Содержание соли в 50 мл анализируемого раствора вычисляют по формуле [c.215]

В работе используют -катионит КУ-2 в водородной форме, приготовленный, как указано на стр. 209. 10 мл анализируемого раствора, содержащего ионы С1 , 804 (от 2 до 3 мг-экв каждого), пропускают со скоростью 1 мл мин через колонку, заполненную 10 г сильнокислотного катионита в Н-форме. Затем катионит промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Фильтрат и промывные воды количественно собирают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и перемешивают. 25 мл фильтрата переносят в коническую колбу и титруют 0,05 н. раствором едкого натра с метиловым красным. Во второй аликвотной части раствора (25 мл) определяют содержание ионов С1 меркурометрическим методом с индикатором дифенил-карбазоном [79]. [c.216]

Для определения никеля в алюминии берут две навески по 2,5 г, помещают каждую в тефлоновую или кварцевую чашку емкостью 100 мл и растворяют в 20—25 мл концентрированной соляной кислоты, добавляя ее небольшими порциями, прикрывая чашку часовым стеклом. Раствор выпаривают почти досуха, добавляют 40 мл 25%-ного раствора винной кислоты и переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, смывая чашку двумя порциями воды по 4 мл и доводят объем раствора водой до метки. Переносят в две делительные воронки по 20 мл этого раствора, добавляют в каждую 10 мл буферной смеси, 5 мл раствора а-фурилдиоксима. После этого измеряют pH раствора по универсальному индикатору. Если pH раствора будет меньше или больше 8,5—9,5, то добавляют щелочь или уксусную кислоту. Через 15 мин полученное соединение никеля экстрагируют двумя порциями (по 2,5 мл) хлороформа. Перед прибавлением второй порции еще добавляют 5 мл раствора а-фурилдиоксима. Содер- [c.189]

Метод пипетирования. Рассчитывают навеску установочного вещества, отвешивают ее на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу с проверенной вместимостью, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем водой до метки. Аликвотные части приготовленного раствора переносят в конические колбы и титруют стандартным раствором до получения трех сходящихся результатов, различающихся не более чем на 0,1 см . Для предупреждения ошибок при титровании необходимо пользоваться только отградуированной и чистой посудой, правильно выбрать индикатор. [c.248]

Последнее существенно. Мы уже ушли от принципа ТВЭ, ибо индикатор (метка), введенный в среду, характеризует температурную зависимость плотности или (с некоторыми оговорками) вязкости разных элементов объема этой среды, безотносительно к частоте. Подвижность метки либо есть, либо ее нет. Опыты основаны не на сканировании, как при первоначальном рассмотрении смысла стрелки действия, а на зондировании, притом локальном. Сигнал мы получаем от зонда, а не системы релаксаторов, занимающих определенный участок релакса-щионного спектра, а поэтому и получаемая информация при [c.299]

Меченые соединения содержат изотопные индикаторы ( метки ) — радиоактивные атомы или стабильные атомы, отличающиеся массовыми числами от атрмов, которые преобладают в естественной изотопной смеси. Папример, в качестве метки для соединений водорода можно использовать радиоактивные атомы трития или стабильные атомы дейтерия П. [c.126]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 25 мл вносят ис-гытуемый раствор, содержащий 0,2—0,4 мг циркония, и доводят но метки колбы хлорной кислотой. В кювету для титрования ем-юстью 20—25 мл переносят мл этого раствора, разбавляют раствором хлорной кислоты до 18—19 мл, прибавляют 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в прибор. Раствор комплексона III прибавляют из микробюретки емкостью 2 мл от- ельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и при у. = 510 нм. измеряют D после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят К. Т. Т. графически и вычисляют содержание циркония. [c.490]

Выполнение работы. Переведение катионообменника в Н-форму (см. работу 1). Проведение ионного обмена. В мерную колбу вместимостью 100 мл помещают анализируемый раствор, содержащий N32HP04 и Na l, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 10 мл раствора и пропускают через колонку с катионообменником со скоростью 1 капля/с. Затем промывают колонку 60—100 мл дистиллированной воды порциями по 10—15 мл, проверяя полноту вымывания кислот по индикатору метиловому оранжевому. Раствор, вытекающий из колонки с момента пропускания 10 мл анализируемого раствора н до полного вымывания из нее смеси кислот (желтая окраска метилового оранжевого), собирают в стакан вместимостью 150 мл. [c.228]

Вместо азотнокислого серебра для титрования можно брать азотнокислую ртуть (более дешевый реактив). 10,82 г окиси ртути (HgO) растворяют в литровой мерной колбе в 40 мл 67 %-ной азотной кислоты и доливают до метки дистиллированной водой. В результате получается 0,1 н раствор Нд(КОз)2. Титр устанавлршают по хлористому натрию. В качестве индикатора применяют 10%-ный раствор нитропруссида натрия (4—5 капель на 25 мл раствора). Водную вытяжку солей титруют до появления мути. По данным [c.604]

Определение малых содержаний АЬОз (экстракционные кислоты, известняки и др.). При малых содержаниях AI2O3 навеску увеличивают до 5—10 г. После операции растворения и отбора аликвотной части, содержащей 0,04—0,09 мг AI2O3, в колбу вместимостью 100 мл (см. выше) туда же последовательно прибавляют 1 мл Н3РО4, 2 мл 0,1 % аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду (примерно до 50 мл). 1—2 капли индикатора тропеолина 00 и водного раствора аммиака или НС1 (в зависимости от среды раствора) до желтой окраски раствора, 10 мл 0,1 % раствора хромазурола S, 10 мл ацетатного буферного раствора и дистиллированную воду до метки. Дальнейшие операции проводят, как описано выше. [c.230]

Ход анализа. 5 г борной кислоты растворяют в 100—150 ли горячей воды, предварительно прокипяченной для удаления СО , затем раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят дистиллированной водой до метки. Отбирают пипеткой 50 мл раствора, переносят в коническую колбу, прибавляют 4—5 капель фенолфталеина и 20. мл 30%-ного нейтрализованного по фенолфталеину раствора глюкозы и титруют 0,5 н. раствором NaOH до появления красного окрашивания. Затем прибавляют еще 10 мл раствора глюкозы, причем, если раствор обесцвечивается, его снова титруют едким натром до появления окраски. Прибавление глюкозы и титрование едким натром продолжают до тех пор, пока от очередной порции глюкозы индикатор не перестанет обесцвечиваться и раствор останется окрашенным в красный цвет. Процентное содержание борной кислоты в препарате вычисляют по формуле [c.344]

Определение полуторных окислов. Фильтрат, после отделения SiO , разбавляют водой в мерной колбе емкостью 250 мл до метки и тщательно перемешивают. Для определения суммы полуторных окислов (Fe O., Al O , TiOJ отбирают в стакан пипеткой 100 мл фильтрата. Раствор нагревают до кипения и ссаждают гидроокиси железа, алюминия и титана небольшим избытком гидроокиси аммония. Необходимо иметь в виду, что большей избыток гидроокиси аммония вреден, так как вызывает частичное растворение гидроокиси алюминия (с образованием алюмината или коллоидного раствора). Кроме того, из-за наличия в аммиаке примеси карбоната в осадок может перейти немного кг ль-ция. Поэтому к раствору силиката перед осаждением гидратов приливают 2—3 капли метилоранжевого или метилкрасного и затем гидроокись аммония приливают только до перехода окраски индикатора из красной в желтую. В остальном техника осаждения ничем не отличаетсяот описанной в 39. [c.467]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл доводят водой до метки. Аликвоту раствора переносят пипеткой в колбу для титрования, прибавляют индикатор (5 мл 0,01М раствора KS N и 2 мл 5%-го раствора Fe(N03)3] и титруют раствором Н 2(НОз)2 до исчезновения красной окраски раствора. [c.90]

Выполнение работы. Анализируемый раствор, содержащий СГ-, Вг - или S N -HOHH, доводят водой до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. Аликвоту (20 мл) переносят пипеткой в колбу для титрования, прибавляют 5 капель спиртового раствора индикатора - дифенилкарбазона - и 5 капель 2М раствора HNO3. Титруют стандартным раствором Hg(NQ3)2 до появления сине-фиолетовой окраски. [c.92]

Навеску Си804 5Н2О взвешивают на технических весах, переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, доводят раствор до метки, тщательно перемешивают. Стандартизацию раствора сульфата меди проводят титрованием стандартного раствора ЭДТА раствором сульфата меди в среде ацетатного буфера в присутствии индикатора ПАН до перехода зеленой окраски в фиолетовую. [c.96]

Выполнение работы. Анализируемый раствор, содержащий алюминий, разбавляют до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Аликвоту раствора (20 мл) пипеткой переносят в коническую колбу для титрования. Затем вводят избыток стандартного раствора ЭДТА пипеткой на 50 мл и разбавляют раствор до объема 100 мл. Раствор нагревают до кипения и кипятят 5-10 мин затем охлаждают, вводят 10 мл ацетата аммония или 10 мл ацетатного буферного раствора, прибавляют 10-12 капель индикатора ПАН и титруют 0,01 М стандартным раствором сульфата меди до перехода зеленой окраски в фиолетовую, ус- [c.96]

Выполнение работы. Анализируемый раствор разбавляют дистиллированной водой до метки в колбе вместимостью 100 мл. В колбу для титрования отбирают пипеткой 20 мл анализируемого раствора, добавляют 80 мл воды и 3 капли хлороводородной кислоты (плотностью 1,17 г/см ). Нафевают раствор до кипения, кипятят 2-3 мин для удаления диоксида углерода, добавляют пипеткой 20 мл раствора хлорида бария и перемешивают. Раствор охлаждают. Добавляют цилиндром 10 мл аммиачного буферного раствора и на кончике шпателя индикатор для получения интенсивной красно-фиолетовой окраски раствора. Титруют из бюретки раствором ЭДТА до перехода окраски из красно-фиолетовой в чисто синюю (К ). [c.97]

Приготовление 0,01М раствора железоаммонийных квасцов и его стандартизация. Рассчитывают навеску ЫН4ре(804)2 12Н2О, необходимую для приготовления 250 мл 0,01М раствора, взвешивают ее, переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, прибавив 10 мл НС1 (1 1), доводят водой до метки, тщательно перемешивают. Стандартизацию раствора железоаммонийных квасцов проводят титрованием стандартного раствора ЭДТА раствором железоаммонийных квасцов, применяя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту, до перехода светло-желтой окраски в золотисто-оранжевую. [c.99]

Приборы и реактивы. Бюретки вместимостью 25 мл. Пипетки вместимостью 100 и 50 мл. Конические колбы вместимостью 250 мл. Воронки для бюреток. Индикаторы метиловый оранжевый. Эриохром черный Т (0,2%-ный раствор D спирте) или хромоген черный (ЕТ-ОС) (0,5 г препарата растворить в 10 мл буферного раствора и долить этилового спирта до 100 мл). Растворы хлороводородной кислоты (0,1 н., титрованный) буферный раствор (20 г хч хлорида аммония растворить в дистиллированной воде, добавить 100мл 25%-ного раствора аммиака и дистиллированной воды до метки в мерной колбе вместимостью 1 л) ЭДТА (0,02 н., титрованный 3,7224 г ЭДТА растворить в мерной колбе вместимостью 1 л в дистиллированной воде, раствор довести до метки). Вода для анализирования. [c.261]

Полноту снятия азота проверяют следующим образом в колбу с притертой пробкой, содержащую пробу, вводят около 10 мл 0,1 и. H2SO4, встряхивают несколько минут и оставляют на 3—4 ч. Затем раствор сливают в мерную колбу на 50 мл, приливают около 0,5 мл 2 н. NaOH (до pH 7—9 по универсальному индикатору), 10—20 мл диет, воды, 2 капли тартрата патрия-калия, перемешивают, добавляя 1 мл реактива Несслера, доводят объем раствора диет, водой до метки и через 10 мин измеряют оптическую плотность, как описано выше. [c.202]

Методика анализа. Для проведения дистилляции взвешивают пробу с примерным содержанием SiOj 300—400 мг. К пробе добавляют серную кислоту и фторид аммония. Дистиллятор и прибор для образования пара одновременно нагревают в глицериновой бане. Когда температура в дистилляторе достигает 110°С, вода в парообразователе должна слабо кипеть. Температуру дистилляции повышают до 130—135 °С через 45 мин в полиэтиленовый стакан отгоняется около 150 мл дистиллята. В него добавляют несколько капель индикатора метилового оранжевого и нейтрализуют раствор, добавляя ZnO до появления желтой окраски. При этом происходит осаждение фторида цинка, который лучше отфильтровать. После доведения дистиллята водой до метки в мерной стеклянной колбе на 200 мл отбирают аликвотные части 10 или 20 мл. Вносят их в полиэтиленовый стакан, добавляют несколько капель соляной кислоты и титруют 0,1 н. раствором КС1 до появления скачка потенциала. [c.400]

Содержание цинка в полученном растворе определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют 4 н. раствора НС1 до pH 5—6 (проверка по индикаторной бумаге), чтобы перевести ZnOs " в 2п2+, затем приливают 25 мл аммиачной буферной смеси, вносят 0,01—0,05 г индикатора хром-темно-синего (в сухом виде, растертым с Na l в соотношении 1 100) и титруют 0,02 н. раствором комплексона III до изменения сине-красной окраски раствора в синюю. [c.218]

Полноту извлечения катионов кадмия из катионита проверяют реакцией с сероводородной водой. В присутствии Сс12+ выпадает желтый осадок. Определение содержания ионов кадмия в хлоридном растворе проводят комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют концентрированного аммиака, доведя pH до 9—10 (проверяют по индикаторной бумаге), прибавляют 15 мл буферной смеси, индикатор ариохром темно-синий (0,01—0,05 г смеси [c.221]

Содержание ионов никеля определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. 25 мл полу-челного раствора отбирают в коническую колбу, добавляют концентрированный раствор аммиака до запаха (для нейтрализации НС1), прибавляют 0,1—0,2 г индикатора мурексида (готовят тщательным растиранием в ступке 0,1 г индикатора с 10 г Na l) и титруют 0,05 н. раствором комплексона III до изменения желтой окраски раствора в фиолетовую. Содержание никеля (в мг) вычисляют по формуле [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология